东北三省四市教研联合体2021届高三化学下学期4月模拟试题.doc

东北三省四市教研联合体2021届高三化学下学期4月模拟试题

东北三省四市教研联合体2021届高三化学下学期4月模拟试题

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东北三省四市教研联合体2021届高三化学下学期4月模拟试题（二）
本试卷共38题，共300分，共16页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴
在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描墨。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Br-80 Hg-201
7.《黄帝内经》说:“五谷为养，五果为助、五斋为益.五菜为充”,以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质、下 列说法正确的是
A.“五谷”富含淀粉,淀粉属于高分子化合物
B.“五果”富含糖类,其中的葡萄、蔗糖和纤维素互为同系物
C.“五畜”富含油脂和蛋白质,它们的组成元素相同
D.“五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性.常用作氧化剂
8.某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑):
某同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
I.取废水少许加入过量稀盐酸溶液,有气体生成,无沉淀生成
II.向I中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
下列推断不正确的是
A.该溶液为元色液体 B.II中沉淀--定不是BaCO3
C.整个实验过程均无氧化还原反应发生 D.溶液中一定含有Cl—
9.碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是

A. M2O(OH)足反应的催化剂,H2O是反应中
B. DMC中所有的原子可能共面
C.DMC的同分异构体中含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)
D.CO2和甲醇合成DMC的总反应为2CH3OH+ CO2(CH3O)2CO + H2O,原子利用率100%
10.为达到下列实验目的.对应的灾验操作以及相关说明均正确的是
11. TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W、X、Y、Z为原子序数
依次增大的短周期主族元素,且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中Z的原子半径最大,W 、X、Z均能分别与Y形成多种分子。下列说法正确的是
A.XY2、WY2都可以和水发生氧化还原反应
B.Z2和ZY2均可用于自来水消毒
C.原子半径Y >X>W
D.氧化物的水化物的酸性Z>X> W
12.以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为3CuxS+2Al + 14AlC1— =3xCu +8Al2Cl7— +32—.下列

关于该电池的说法错误的是
A.放电时,正极反应为Cu2+ +2e一= Cu B.允电时,两电极的质量均增加
C.放电时, lmolCuxS反应时，转移2mol电子
D.充电时,Al为阴极,电极反应式为4Al2Cl7 —+3e— = Al + 7AlCl4—
13.常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示,图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是

A. pH突跃最大的酸,其酸性最强 B.滴定HY,当p|1=7时,0.5 <a<1.0
C.分别滴定至a=1.0时,三种济液中存在c(Na+) =c(X—) =c(Y—) =c(Z— )
D. HX的电离平衡常数Ka> 10-3
三、非选择题:共174分,第22 ~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
26. (14分)二氧化钛是钛白粉的主要成分，广泛应用于涂料、塑料，造纸和油墨等领域。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3,杂质为Fe2O3、A12O3、MgO、SiO2等氧化物)为原料按下列流程进行制备:
资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质
(1)钛铁矿通常要粉磨处理的目的是________________________。
(2)配平熔炼过程中发生反应的方程式为___FeTiO3 + ___C+___Cl2__TiCl4+ __FeCl3+__CO,其化学计量数依次为__________________________。
(3)将熔炼后的产物冷却至室温、过滤所得的滤渣中除未反应的固体粉尘外,还含有______。
(4)精制纯四氯化钛的方法是_________________________。
(5)将袋滤器分离出的尾气可在熔炼过程中进行循环利用,则四氯化钛和氧气在氧化反应器中发生反应方程式为____________________________。
(6)TiCl4高温氧化反应制备纳米TiO2颗粒过程中，操作参数(如甲苯的流量、反应温度、粒子在氧化炉的停留时间)对TiO2颗粒的影响如图,当二氧化钛的比表面积在:20~28m2/g时，二氧化钛散射系数最高，此时钛白粉具有最优的光学性能和产品质量。由图可知，钛白粉具有最优的光学性能时,所采用的操作参数:甲苯的流量范围为_______g/h,停留时间约为_____s。
27.(15分)水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工试剂。以Cl2、NaOH、CO(NH2)2(尿素)为原料制备水合肼，其主要实验流程如下图甲:
已知:①N2H4•H2O沸点约118°C，具有腐蚀性和强还原性的无色透明的碱性液体;
②Cl2 +2NaOH== NaClO+ NaCl + H2O是放热反应。
③3Cl2 + 6NaOHNaClO3 + 5NaCl + 3H2O。
(1)步骤I中制备NaClO溶液时,温度不能超过40°，实验中控制温度可用冰水浴,同时还需采取的措施是______________
(2)步骤II合成N2H4•H2O的装置如图乙所示。
①NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40°C以下反应-段时间后,再迅速升温全110°C继续反应。实验中通过恒压滴液漏斗滴加的溶液是_______，请写出生成水合肼的化学方程式______________________。
②仪器A的名称为_______，使用该仪器的目的是_______________。
(3)为测定馏分中水合肼的含量,现称取馏分3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.15mol•L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知:N2H4•H2O+2I2==N2↑+4HI +H2O)
①滴定时,碘的标准溶液盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_______(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡
c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后、直接装标准液
③实验测得消耗济液的平均值为20. 0ml,馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数为_________。
28.(14分)减少二氧化碳的排放,利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化如图所示。

如图1所示转化中，由第1步至第4步的反应热( ∆H)依次是a kJ●mol-1、b kJ●mol-1、ckJ●mol~1、d kJ•mol-1,则该转化总反应的热化学方程式是_____________________。.
(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚:
2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g) ∆H<0。
①向一绝热恒容密闭容器中,加入2molC02和5molH2发生上述反应,能够说明该反应达到平衡状态的是______________。(填字母)。
a. 2v( CO2) =v( CH3 OCH, ) b.容器内气体密度保持不变
c.容器内温度保持不变 d.容器内 比值保持不变
②在催化剂存在的固定体积容器里,保持CO2、H2初始加入量不变,测得在不同温度下，反应相同的时间,容器内H2的物质的量与温度的关系如图2所示。氢气的物质的量在温度高于800K后增大的可能原因是_________________(写出一条即可)。
(3)- -定条件下,CO2与NH3可合成尿素[CO( NH2)2]；2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)某温度下,在容积为1L的恒容密闭容器中,按不同氨碳比加入总量为3mol的CO2和NH3混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图3所示。其中a、b表示反应物的转化率,表示尿素在平衡体系中的体积百分比。
①其中表示NH，转化率的曲线是__________(填"a”或b”);
②M点对应的百分比y=__________。
(4)科研人员通过电解酸化的CO2制备CH3OCH3,装置如图4所示。

电解过程中，阴极的电极反应式为_______________，产生1molO2时,通过质子交换膜的质子的物质的量为___________________。
(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35. [化学一选修 3 :物质结构与性质](15分)
氮元素是重要的非金属元素,可形成多种铵盐、卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等。
(1)氮原子价层电了的轨道表达式(电了排布图)为___________。
(2)铵盐大多不稳定，铵盐中酸根对应的酸的酸性越强，铵盐的稳定性越大,NH4F、NH4I中,较易分解的是_____________。
(3)NH3中的氮原子因含有孤电子对易形成配位化合物。化学式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是___(填 极性”或“非极性”)分子。
(4)叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊,N3—结构如图1。N3—中的存在两个大π键可用符号表示，一个N3—中键合电子(形成化学键的电子)总数为_________。叠氮化氢(HN3)空间结构如图2,分子中②号N原子的杂化方式为___________。
(5)NH,((5)NH3中的氮原子因含有孤电子对可以参与形成配位键。
含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Fe3+配合物的结构如图3所示,1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有______mol。

(6)某含氮的化合物晶胞结构如图4所示,Br—作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg3+ ,NH3位于立方体的体心,相邻的Br—的距离均为a pm。该物质的化学式为_____,则该晶体的密度为______g/cm3。
36.[化学一选修5:有机化学基础](15 分)
罗非昔布(结构如下图化合物L)是一种新型非甾体抗炎药，由于其良好的抗炎活性及安全性，对其进行合成优化利结构衍生一度成为人们]研究的热点，其中一条合成路线如下:
请回答以下问题:
(1)化合物B的名称为__________;化合物F的官能团的名称为____________；
(2)C→E的反应类型为_____________；
(3)已知l molE反应只生成1molF和1molC ,则G的结构简式为___________；
(4)写出H→I的反应方程式___________________；
(5)化合物K的结构简式为_________________；
(6)符合下列要求的化合物F的同分异构体一共有_______种(不考虑立体异构)。
a.仅含有苯环一种环状结构且苯环上含有2个取代基
b.能够与NaHCO3反应放出CO2气体
c.能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱含有六组峰的化合物的结构简式为_____________。