内蒙古包头市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

内蒙古包头市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

内蒙古包头市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

年级：
姓名：

14

内蒙古包头市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题
注意事项：
1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一项符合题目要求的）
1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D

风力发电机
硅太阳能电池
纽扣银锌电池
燃气灶
2.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.HCN比HNC稳定
B.使用催化剂，可以改变反应的反应热
C.该异构化反应的
D.正反应的活化能大于逆反应的活化能
3.已知：①
②
③
④
根据反应的焓变以下判断正确的是
A.CO的燃烧热可用表示
B.因，所以反应②在任何情况下都不能自发进行
C.
D.反应④若升高温度，平衡逆向移动，减小
4.反应，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是
A. B.
C. D.
5.关于水的离子积常数，溶液的酸碱性，下列说法错误的是
A.pH<7的溶液一定显酸性
B.25℃时，在溶液中的
C.的溶液一定呈中性
D.值随温度升高而增大
6.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A.图①中，为防止钢闸门腐蚀应与电源的正极相连
B.图②中，形成了原电池，铁锅、铁铲作负极，发生析氢腐蚀
C.图③中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
D.图④中，实验现象说明Zn保护了Fe不被腐蚀
7.学习“化学平衡移动原理”后，联系生产、生活，下列说法错误的是
A.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
B.合成氨反应，为提高氨的产率，应采取高温高压的措施
C.啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫
D.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情
8.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
A
B
C
D

9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：、、、
B.溶液中：、、、
C.常温下，的溶液：、、、
D.常温下，在的溶液中：、、、
10.pH可以表述溶液的酸碱性，下列说法正确的是
A.pH=0的溶液不存在
B.使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C.25℃时，pH=13的NaOH溶液与pH=2的溶液混合，若所得混合液的pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比是1：10
D.pH=11的氨水和pH=11的溶液中，由水电离产生的均为
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A

反应物浓度越大反应速率越快
B

为放热反应
C

验证溶解度大于
D

的水解程度比强
12.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中，发生可逆反应， 。测得起始、平衡时有关数据如下表：
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量变化

①
1
3
0
放出热量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量：QkJ
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两容器中的体积分数均为
C.容器②中达平衡时，放出热量Q=23.15kJ
D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出热量小于23.15kJ
13.科学家研究了利用如图所示装置可以将温室气体转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是

A.该装置工作时，从b极区向a极区移动
B.反应过程中，电极a附近溶液的pH值将增大
C.该过程的总反应方程式为：
D.该装置中每生成1molCO，同时生成
14. HA的电离方程式为 。25℃时，0.1molL HA溶液中的电离平衡常数：。下列说法正确的是
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小
B.向该溶液中加少量NaA固体，HA的电离程度增大
C.该温度下溶液
D.升高温度，增大，变大
15.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的，下列说法错误的是

A.在t℃时，AgBr的为
B.在AgBr饱和溶液中加入固体，可使溶液由a点到c点
C.图中d点对应的是AgBr的过饱和溶液，有固体析出
D.在t℃时，的平衡常数
16.已知某温度下和的电离常数相等，现向10mL浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列描述正确的是
A.水的电离程度始终增大
B.当加入氨水的体积为10mL时，
C.与之和始终不变
D.先增大再减小
17.一定条件下合成乙烯：。已知起始投料比为5：2时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是

A.生成乙烯的速率：一定小于
B.Q点：
C.X→Y，因平衡逆向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D.M点乙烯的体积分数约为9.1%
18.部分弱酸的电离平衡常数如表，在25℃时，下列选项错误的是
弱酸

电离平衡常数（室温）

A.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
B.反应能够发生
C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：
D.pH相等的HCOONa溶液、NaCN溶液、溶液：
二、填空题（共46分）
19.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：
Ⅰ.甲同学在2'mL0.1000mol/L溶液中加入如下体积10%硫酸后，再与4mL0.2000mol/L草酸溶液混合（忽略溶液体积的变化），研究不同条件对化学反应速率的影响。
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
加入其他物质
①
2mL
20

②
2mL
20
10滴饱和溶液
③
2mL
30

④
1mL
20

（1）写出草酸与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式____________________________。
（2）若研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和_______________（用①~④表示，下同）；该实验中使用的催化剂选择并非，原因为_____________________。
（3）若研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和_____________________。
（4）若要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中应加入_____________________。
（5）利用实验①中数据计算，室温下溶液颜色褪至无色所需时间为4min，用的浓度变化表示的平均反应速率为：____________________。
Ⅱ.乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL，用草酸标准溶液滴定。（其中的杂质不与高锰酸钾、稀硫酸、草酸反应）。

（1）量取溶液应用________________（填a或b）滴定管。
（2）滴定达到终点时的现象________________________________。
（3）下列操作可能造成测得高锰酸溶液浓度偏高的是_________________。
A.滴定终点读数时俯视
B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.没有润洗锥形瓶
D.滴定前没有用草酸标准液润洗滴定管
20.（11分）Ⅰ.电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍（Ni）能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。

（1）b极材料是_________________。
（2）电镀液中含有，NaCl和硼酸。
已知：
①a极的电极反应式是__________________。
②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生_________________气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附固体而使镀层含有杂质。
Ⅱ.研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化）

①a点所示的溶液中各离子浓度大小关系___________________。
②b点所示的溶液中___________________。（填“>”“<”或“=”）
（2）室温下，将氨水与的盐酸等体积混合，当溶液中，用含a的代数式表示的电离常数___________________。
（3）牙齿表面有一层坚硬的（羟基磷灰石）物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：。当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是______________________________。
21.（1）氢气是一种清洁高效的能源，也是重要的化工原料。通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反应系统原理为：
①
②
③
（热化学硫碘循环硫化氢分解生产氢气、硫磺系统）
通过计算可知，该系统制氢的热化学方程式为______________________________。
（2）在容积为2L的密闭容器中，和进行如下反应：
，在其他条件不变时，温度、对反应的影响如图所示。请回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数的表达式：______________________________。
②图示的温度______________________________（填写“>”“<”或“=”）。
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________________________。
A.容器中压强不变的状态
B.
C.混合气体的密度保持不变的状态
D.用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④温度时，将和充入2L密闭容器中，充分反应达到平衡后，若转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为_______________。
（3）甲醇也是一种高效清洁的能源，在25℃，以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液如图所示：

①U形管内反应的化学方程式为________________________________________；
②若电解一段时间后，消耗甲醇的物质的量为0.001mol，则NaCl溶液的pH变为_______________________（假设电解前后NaCl溶液的体积不变）。
22.（10分）某工厂的电镀污泥中主要含有、、、及部分难溶杂质，为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如图工艺流程。

已知部分物质沉淀的pH值

开始沉淀的pH
2.1
4.7
4.3
恰好完全沉淀的pH
3.2
6.7
a
（1）在浸出过程中除了生成、外，主要还有___________________。
（2）流程中第一次调节“pH”是为了除去，在此操作前需先加入适量其目的是___________________。
（3）第一次调节pH应满足范围是____________________；
（4）还原步骤中生成固体的离子反应方程式______________________。此步骤中若过量，除了浪费试剂外，还可能出现的问题是__________________________________。
（5）第二次调节pH使完全沉淀，则表格中a的值是___________________________。
（已知：①当离子浓度时认为沉淀完全。
②，，，）
2020——2021学年度第一学期高二年级期末教学质量参考答案
化学
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
C
D
A
D
B
B
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18

B
C
C
D
B
B
D
B

19.Ⅰ：（1）；
（2）①；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯化锰中的氯离子，同时使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而缩短褪色时间，对实验产生干扰；
（3）①；
（4）1.00mL蒸馏水
（5）
Ⅱ：（1）b；
（2）当滴入最后一滴草酸溶液时，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；
（3）BD
20.Ⅰ（1）.镍（Ni）；①；②氢气（；
Ⅱ.（1）①；②=；
（2）
（3）有机酸与OH反应，使向右移动，牙齿被腐蚀
21.（1）
（2）①；②<；③AE④3：4
（3）①②12
22.（1）、；
（2）将氧化为，便于调整pH使其与、分离；
（3）3.2≤pH<4.3；
（4）；产生污染环境
（5）5.6