河南省南阳市2020-2021学年高二化学上学期期终质量评估试题.doc

河南省南阳市2020-2021学年高二化学上学期期终质量评估试题河南省南阳市2020-2021学年高二化学上学期期终质量评估试题年级：姓名：22河南省南阳市2020-2021学年高二化学上学期期终质量评估试题注意事项：1.本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.可能用到的部分相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。)1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A. 纯碱属于盐，热的纯碱溶液可以用于除去餐具上的油污B. 合成氨工业中使用的氮气来自于空气C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同D. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2. 下列反应中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5 molL1 H2SO420BMg1 molL1 H2SO430CZn2 molL1 HCl20DFe1 molL1 HCl20A. AB. BC. CD. D3. 德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是A. 增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B. 升高温度可提高平衡转化率C. 冷却过程中采用热交换有助于节约能源D. 原料循环可提高其利用率4. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B. 铜精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属5. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A. 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B. 使用催化剂能增大反应速率的原因是降低了反应的活化能C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量6. 下列有关说法正确的是A. 将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体B. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C. 向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小D. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行7. 化学用语是学习化学重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH，其电池总反应可以表示为：B. NH4HSO4溶液显酸性的主要原因：C. 钢铁在海水中发生电化学腐蚀的正极反应式为：D. NaHCO3水解的离子方程式：8. 已知反应是可逆反应。设计如图装置进行下述操作：I、向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；II、若改往(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。下列说法正确的是A. 操作I中，C1为电池正极B. 操作I中，B烧杯的电极反应式为：C. 盐桥中应充入饱和KNO3溶液和琼脂D. 操作II中，平衡逆向移动，盐桥中的阳离子移向B烧杯9. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)HT1，纵坐标可代表NO2的百分含量C. 丙图为充入稀有气体时速率变化D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态10. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数 下列推断正确的是A. 等pH的HX和HY浓度大小为：B. 相同条件下溶液的碱性：C. Na2CO3溶液中加入过量HX，离子方程式为：D. NaY溶液中通入过量CO2，离子方程式为：11. 已知下列四组实验，现象和结论均正确的是操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀沉淀BaSO3C滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液先无白色沉淀，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成原溶液中有D滴加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生原溶液中有A. AB. BC. CD. D12. 往10 L恒容密闭容器中充入气体X和Y，发生反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)H，测得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)700210.9800210.880010.5a下列说法不正确的是A. H”、“”、“”或“=”），则_（选填“甲”或“乙”）判断正确。查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是_。19. 某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸， 化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H)，若c(H)36.8 molL1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。请回答下列问题：(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_(2)乙同学的方案的关键操作有两点：确保SO42-完全沉淀；洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：_检验沉淀是否洗净的操作方法是_；(3)在丙同学的方案中步骤用到的指示剂是_；达到滴定终点的标志是_。(4)丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_。在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度5.00 mL35.65 mL5.00 molL-15.00 mL39.65 mL5.00 molL-15.00 mL35.55 mL5.00molL-1通过计算，该浓硫酸物质量浓度为_。是否与标签上表示的溶质质量分数相同_(填“是”或“否”)20. 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知KspFe(OH)34.01038。回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：_；_。(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2和Mn2(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2的离子方程式：MnOFe2 =MnO2Fe(OH)3H _ (3)加入锌粉的目的是_。(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2)5.04 mgL1、c(Mn2)1.65 mgL1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3)0.56 mgL1，若溶液pH3，则此时Fe3_(填“能”或“不能”)生成沉淀。(5) 已知：常温下，Ka1(H2CO3)4.310-7，Ka2(H2CO3)5.610-11；H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。比较H2R ，HR，H2CO3三者的酸性强弱_NaHR溶液中存在= _21. 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H141.19 kJmol-1反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H349.58 kJmol-1回答下列问题：(1)反应的 S_（填“”、“”或“”）0；反应的 H2_。(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。比较 T1与 T2 的大小关系：T1_T2 （填“ ”、“ ”或“ ”） ，理由是：_。在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_。a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（34 min 的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_，请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_(保留两位小数)。b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_L。南阳市2020年秋期高中二年级期终质量评估化学试题（答案版）注意事项：1.本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.可能用到的部分相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。)1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A. 纯碱属于盐，热的纯碱溶液可以用于除去餐具上的油污B. 合成氨工业中使用的氮气来自于空气C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同D. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+【答案】C2. 下列反应中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5 molL1 H2SO420BMg1 molL1 H2SO430CZn2 molL1 HCl20DFe1 molL1 HCl20A. AB. BC. CD. D【答案】B3. 德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是A. 增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B. 升高温度可提高平衡转化率C. 冷却过程中采用热交换有助于节约能源D. 原料循环可提高其利用率【答案】B4. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B. 铜精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属【答案】D5. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A. 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B. 使用催化剂能增大反应速率的原因是降低了反应的活化能C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B6. 下列有关说法正确的是A. 将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体B. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C. 向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小D. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行【答案】A7. 化学用语是学习化学重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH，其电池总反应可以表示为：B. NH4HSO4溶液显酸性的主要原因：C. 钢铁在海水中发生电化学腐蚀的正极反应式为：D. NaHCO3水解的离子方程式：【答案】C8. 已知反应是可逆反应。设计如图装置进行下述操作：I、向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；II、若改往(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。下列说法正确的是A. 操作I中，C1为电池正极B. 操作I中，B烧杯的电极反应式为：C. 盐桥中应充入饱和KNO3溶液和琼脂D. 操作II中，平衡逆向移动，盐桥中的阳离子移向B烧杯【答案】B9. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)HT1，纵坐标可代表NO2的百分含量C. 丙图为充入稀有气体时速率变化D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态【答案】A10. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数 下列推断正确的是A. 等pH的HX和HY浓度大小为：B. 相同条件下溶液的碱性：C. Na2CO3溶液中加入过量HX，离子方程式为：D. NaY溶液中通入过量CO2，离子方程式为：【答案】D11. 已知下列四组实验，现象和结论均正确的是操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀沉淀BaSO3C滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液先无白色沉淀，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成原溶液中有D滴加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生原溶液中有A. AB. BC. CD. D【答案】C12. 往10 L恒容密闭容器中充入气体X和Y，发生反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)H，测得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)700210.9800210.880010.5a下列说法不正确的是A. H”、“”、“ (3). 乙 (4). B (5). = (6). 甲 (7). 乙 (8). 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到15019. 某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸， 化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H)，若c(H)36.8 molL1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。请回答下列问题：(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_(2)乙同学的方案的关键操作有两点：确保SO42-完全沉淀；洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：_检验沉淀是否洗净的操作方法是_；(3)在丙同学的方案中步骤用到的指示剂是_；达到滴定终点的标志是_。(4)丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_。在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度5.00 mL35.65 mL5.00 molL-15.00 mL39.65 mL5.00 molL-15.00 mL35.55 mL5.00molL-1通过计算，该浓硫酸物质量浓度为_。是否与标签上表示的溶质质量分数相同_(填“是”或“否”)【答案】 (1). 浓硫酸主要以分子形式存在 (2). 静置，取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO42-没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO42-已完全沉淀 (3). 取最后一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净 (4). 酚酞试液 (5). 无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 (6). (7). 17.8molL1 (8). 否20. 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知KspFe(OH)34.01038。回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：_；_。(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2和Mn2(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2的离子方程式：MnOFe2 =MnO2Fe(OH)3H _ (3)加入锌粉的目的是_。(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2)5.04 mgL1、c(Mn2)1.65 mgL1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3)0.56 mgL1，若溶液pH3，则此时Fe3_(填“能”或“不能”)生成沉淀。(5) 已知：常温下，Ka1(H2CO3)4.310-7，Ka2(H2CO3)5.610-11；H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。比较H2R ，HR，H2CO3三者的酸性强弱_NaHR溶液中存在= _【答案】 (1). 将工业级氧化锌粉碎、搅拌， (2). 增大硫酸浓度，提高浸出温度等 (3). 137H2O135 (4). 调节溶液pH，除去溶液中的Cu2、Ni2、Cd2等 (5). 不能 (6). H2R HRH2CO3 (7). 10-321. 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H141.19 kJmol-1反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H349.58 kJmol-1回答下列问题：(1)反应的 S_（填“”、“”或“”）0；反应的 H2_。(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。比较 T1与 T2 的大小关系：T1_T2 （填“ ”、“ ”或“ ”） ，理由是：_。在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_。a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（34 min 的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_，请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_(保留两位小数)。b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_L。【答案】 (1). (2). 90.77 kJmol-1 (3). (4). 反应放热反应，温度降低，反应正向移动，所以 T1T2 (5). 4/27 或 0.148 (6). 降低压强 (7). 0.08 molL-1min-1 (8). 8/15 或 0.533