河南省南阳市2020-2021学年高二化学上学期期终质量评估试题.doc

河南省南阳市2020-2021学年高二化学上学期期终质量评估试题

河南省南阳市2020-2021学年高二化学上学期期终质量评估试题

年级：
姓名：

22

河南省南阳市2020-2021学年高二化学上学期期终质量评估试题
注意事项：
1.本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 (选择题，共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A. 纯碱属于盐，热的纯碱溶液可以用于除去餐具上的油污
B. 合成氨工业中使用的氮气来自于空气
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同
D 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
2. 下列反应中生成H2的速率最快的是(　　)

金属
酸溶液
温度
A
Mg
0.5 mol·L－1 H2SO4
20℃
B
Mg
1 mol·L－1 H2SO4
30℃
C
Zn
2 mol·L－1 HCl
20℃
D
Fe
1 mol·L－1 HCl
20℃

A. A B. B C. C D. D
3. 德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是

A. 增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率
B. 升高温度可提高平衡转化率
C. 冷却过程中采用热交换有助于节约能源
D. 原料循环可提高其利用率
4. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B. 铜精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
5. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A. 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B. 使用催化剂能增大反应速率的原因是降低了反应的活化能
C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
6. 下列有关说法正确的是
A. 将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体
B. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
C. 向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小
D. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
7. 化学用语是学习化学重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. 碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH，其电池总反应可以表示为：
B. NH4HSO4溶液显酸性的主要原因：
C. 钢铁在海水中发生电化学腐蚀的正极反应式为：
D. NaHCO3水解的离子方程式：
8. 已知反应是可逆反应。设计如图装置进行下述操作：

I、向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
II、若改往(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。
下列说法正确的是
A. 操作I中，C1为电池正极
B. 操作I中，B烧杯的电极反应式为：
C. 盐桥中应充入饱和KNO3溶液和琼脂
D. 操作II中，平衡逆向移动，盐桥中的阳离子移向B烧杯
9. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）

A. 甲图中改变的反应条件为升温
B. 乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量
C. 丙图为充入稀有气体时速率变化
D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
10. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数

下列推断正确的是
A. 等pH的HX和HY浓度大小为：
B. 相同条件下溶液的碱性：
C. Na2CO3溶液中加入过量HX，离子方程式为：
D. NaY溶液中通入过量CO2，离子方程式为：
11. 已知下列四组实验，现象和结论均正确的是

操作
现象
结论
A
滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
B
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
出现白色沉淀
沉淀BaSO3
C
滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液
先无白色沉淀，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
原溶液中有
D
滴加盐酸
有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
原溶液中有
A. A B. B C. C D. D
12. 往10 L恒容密闭容器中充入气体X和Y，发生反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)　ΔH，测得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
2
1
0.9
②
800
2
1
0.8
③
800
1
0.5
a
下列说法不正确的是
A. ΔH<0
B. a=0.4
C. 800 ℃时，该反应的平衡常数K=64
D. 实验③中，达到平衡时，Y的转化率为20%
13. 常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：
B. 点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
14. 室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
pH
3
3
11
11
溶液
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水

A. ①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞②
B. 相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②
C. ②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D. ①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=4
15. 已知。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。已知，，下列判断正确的是
A. 将浓度为0.1mol/L的AgNO3溶液逐滴加入浓度均为0.01 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中，将先看到Ag2CrO4沉淀
B. 向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，不变
C. 向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化
D. 上层清液为AgCl的饱和溶液
16. 一定温度下，水溶液中H+ 和OH─ 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A. 该温度下，a点溶液呈碱性
B. 该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性
C. 该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化
D. b点时，升高温度，可能引起由b向d的变化
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
二、非选择题(共52分)
17. 计算以下数值(以下均为25℃时)。
(1)某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的，该溶液的pH=______。
(2)将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______。
(3)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH =6，则溶液中______(填精确值)。
(4)将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为______(用含代数a、b等表示)。
(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中______。
(6)盐碱地因含较多的Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4，微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式______。
18. 加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度／℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。
(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。
A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。
③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。
19. 某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸， 化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题：
(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________
(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________
检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；
(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是________________________________
(4)丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数
(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：
实验序号
硫酸体积
NaOH溶液体积
NaOH溶液浓度
①
5.00 mL

35.65 mL
5.00 mol·L-1
②
5.00 mL
39.65 mL
5.00 mol·L-1
③
5.00 mL
35.55 mL
5.00mol·L-1
通过计算，该浓硫酸物质量浓度为____________________________________________。是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)
20. 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知Ksp[FeOH)3]＝4.0×10－38。
回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：___________；___________。
(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：MnO＋Fe2＋＋ ===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋ ____________
(3)加入锌粉的目的是_______________________________________________________。
(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。
(5) 已知：常温下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。

①比较H2R ，HR－，H2CO3三者的酸性强弱_________________________________
②NaHR溶液中存在= _______________________
21. 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的 ΔH2＝_____。

(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
①比较 T1与 T2 的大小关系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。
②在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_____。
a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（3～4 min 的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_____，请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_____(保留两位小数)。
b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。

南阳市2020年秋期高中二年级期终质量评估
化学试题（答案版）
注意事项：
1.本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 (选择题，共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A. 纯碱属于盐，热的纯碱溶液可以用于除去餐具上的油污
B. 合成氨工业中使用的氮气来自于空气
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同
D. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
【答案】C
2. 下列反应中生成H2的速率最快的是(　　)

金属
酸溶液
温度
A
Mg
0.5 mol·L－1 H2SO4
20℃
B
Mg
1 mol·L－1 H2SO4
30℃
C
Zn
2 mol·L－1 HCl
20℃
D
Fe
1 mol·L－1 HCl
20℃

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
3. 德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是

A. 增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率
B. 升高温度可提高平衡转化率
C. 冷却过程中采用热交换有助于节约能源
D. 原料循环可提高其利用率
【答案】B
4. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B. 铜精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
【答案】D
5. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A. 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B. 使用催化剂能增大反应速率的原因是降低了反应的活化能
C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
【答案】B
6. 下列有关说法正确的是
A. 将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体
B. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
C. 向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小
D. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
【答案】A
7. 化学用语是学习化学重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. 碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH，其电池总反应可以表示为：
B. NH4HSO4溶液显酸性的主要原因：
C. 钢铁在海水中发生电化学腐蚀的正极反应式为：
D. NaHCO3水解的离子方程式：
【答案】C
8. 已知反应是可逆反应。设计如图装置进行下述操作：

I、向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
II、若改往(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。
下列说法正确的是
A. 操作I中，C1为电池正极
B. 操作I中，B烧杯的电极反应式为：
C. 盐桥中应充入饱和KNO3溶液和琼脂
D. 操作II中，平衡逆向移动，盐桥中的阳离子移向B烧杯
【答案】B
9. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）

A. 甲图中改变的反应条件为升温
B. 乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量
C. 丙图为充入稀有气体时速率变化
D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
【答案】A
10. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数

下列推断正确的是
A. 等pH的HX和HY浓度大小为：
B. 相同条件下溶液的碱性：
C. Na2CO3溶液中加入过量HX，离子方程式为：
D. NaY溶液中通入过量CO2，离子方程式为：
【答案】D
11. 已知下列四组实验，现象和结论均正确的是

操作
现象
结论
A
滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
B
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
出现白色沉淀
沉淀BaSO3
C
滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液
先无白色沉淀，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
原溶液中有
D
滴加盐酸
有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
原溶液中有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
12. 往10 L恒容密闭容器中充入气体X和Y，发生反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)　ΔH，测得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
2
1
0.9
②
800
2
1
0.8
③
800
1
0.5
a
下列说法不正确的是
A. ΔH<0
B. a=0.4
C. 800 ℃时，该反应的平衡常数K=64
D. 实验③中，达到平衡时，Y的转化率为20%
【答案】D
13. 常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：
B. 点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
【答案】D
14. 室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
pH
3
3
11
11
溶液
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水

A. ①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞②
B. 相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②
C. ②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D. ①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=4
【答案】C
15. 已知。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。已知，，下列判断正确的是
A. 将浓度为0.1mol/L的AgNO3溶液逐滴加入浓度均为0.01 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中，将先看到Ag2CrO4沉淀
B. 向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，不变
C. 向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化
D. 上层清液为AgCl的饱和溶液
【答案】D
16. 一定温度下，水溶液中H+ 和OH─ 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A. 该温度下，a点溶液呈碱性
B. 该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性
C. 该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化
D. b点时，升高温度，可能引起由b向d的变化
【答案】C
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
二、非选择题(共52分)
17. 计算以下数值(以下均为25℃时)。
(1)某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的，该溶液的pH=______。
(2)将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______。
(3)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH =6，则溶液中______(填精确值)。
(4)将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为______(用含代数a、b等表示)。
(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中______。
(6)盐碱地因含较多的Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4，微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式______。
【答案】 (1). 12 (2). 9：1 (3). 9.9×10-7 (4). 或 (5). 20：1 (6).
18. 加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度／℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。
(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。
A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。
③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。
【答案】 (1). HCO3-+H2OH2CO3+OH- (2). > (3). 乙 (4). B (5). = (6). 甲 (7). 乙 (8). 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
19. 某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸， 化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题：
(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________
(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________
检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；
(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是______________________________________________________________________________。
(4)丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数
(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：
实验序号
硫酸体积
NaOH溶液体积
NaOH溶液浓度
①
5.00 mL
35.65 mL
5.00 mol·L-1
②
5.00 mL
39.65 mL
5.00 mol·L-1
③
5.00 mL
35.55 mL
5.00mol·L-1
通过计算，该浓硫酸物质量浓度为____________________________________________。是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)
【答案】 (1). 浓硫酸主要以分子形式存在 (2). 静置取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO42-没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO42-已完全沉淀 (3). 取最后一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净 (4). 酚酞试液 (5). 无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 (6). ⑤ (7). 17.8mol·L－1 (8). 否
20. 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：___________；___________。
(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：MnO＋Fe2＋＋ ===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋ ____________
(3)加入锌粉的目的是_______________________________________________________。
(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。
(5) 已知：常温下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。

①比较H2R ，HR－，H2CO3三者的酸性强弱______________________________
②NaHR溶液中存在= _______________________
【答案】 (1). 将工业级氧化锌粉碎、搅拌， (2). 增大硫酸浓度，提高浸出温度等 (3). 1　3　7　H2O　1　3　5 (4). 调节溶液pH，除去溶液中的Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等 (5). 不能 (6). H2R ＞HR－＞H2CO3 (7). 10-3
21. 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的 ΔH2＝_____。

(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
①比较 T1与 T2 的大小关系：T1_____T2 （填 ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。
②在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_____。
a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（3～4 min 的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_____，请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_____(保留两位小数)。
b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。
【答案】 (1). ＜ (2). －90.77 kJ·mol-1 (3). ＜ (4). 反应Ⅲ放热反应，温度降低，反应正向移动，所以 T1＜T2 (5). 4/27 或 0.148 (6). 降低压强 (7). 0.08 mol·L-1min-1 (8). 8/15 或 0.533