吉林省汪清县第四中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

吉林省汪清县第四中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

吉林省汪清县第四中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

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10

吉林省汪清县第四中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 C 12
第Ⅰ卷（选择题　共60分）
一．选择题（包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在2A+B 3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是( )
A．v(A) = 0.5mol/(L·min) B．v(B) = 0.05mol/(L·h)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min) D．v(D) = 1.0mol/(L·min)
2．已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)
A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D. C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1
3．下列情况下的反应一定能自发进行的是
A．ΔH＞０ ΔS＜０ B．ΔH＞0 ΔS＞０
C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０
4．下列说法错误的是
A．在任何条件下，纯水都呈中性
B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质
C．催化剂能改变反应所需的活化能
D．在25℃时，由CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= —802.31kJ·mol—1，可知CH4的燃烧热为—802.31 kJ·mol—1
5．恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦
6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)
A．Al3＋，Na＋，NO，Cl－ B．K＋，Na＋，Cl－，NO
C．K＋，Na＋，Cl－，AlO D．K＋，NH，SO，NO
7．在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是( )
A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—)
C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—)
8. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )
A．NH4+＋2H2O     NH3·H2O＋H3O+  
B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32–
C．NH3 +H2O NH4+ +OH–
D．Cl2＋H2O   H+＋Cl–＋HClO
9．反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡不移动 B．加入催化剂，M的产率增大
C．增大c(P)，P的转化率增大 D．降低温度，Q的转化率增大
10. 纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。电池反应为( )
Zn + Ag2O +H2O = 2Ag + Zn(OH)2 下列说法错误的是
A．Zn是负极，Ag2O是正极
B．Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应
C．溶液中OH—向负极移动，K+、H+向正极移动
D．负极反应为Zn + 2OH— —2e—=Zn(OH)2
11．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
　A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
　B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
　C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
　D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl
12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：
Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－===Fe2＋
13．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
14．2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 (　　)
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移
15．下列说法中正确的是(　　)。
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
16．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，改变单一条件后，下列的选项和图示相符的是(　　)

A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示

17．常温时，下列三种溶液：①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液　②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液　③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是(　　)
A.①＝②＝③ B①>②＝③C.①<②＝③ D．①<②<③
18．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1
C．c(C2O42－)＞c(H2C2O4)
D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)
19．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
　　　　　 气体体积/L
c(Y)/(mol·L-1)　　　
温度/℃　　　　　　　　
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是(　　)
A．m>n B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
20．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当起始投料相同时，CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示，下列说法错误的是(　　)

A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二．填空题(本题包括4小题，共40分。)
21(16分)Ⅰ.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为____________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________________。
Ⅱ.课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是____________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：______________________________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是___________(填化学式)。
22．（8分，每空2分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－+H+ ；ΔH>0
（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，
下列说法正确的是 （填序号）
①两溶液的pH相同 ②两溶液的导电能力相同 ③由水电离出的c(OH－)相同 ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
加水量
pH
1
A
B
（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是 ；
（3）25 ℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”），请写出此时电荷守恒关系式： ；
23.(共14分 第一空2分，其余每空3分)
汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　 ΔH>0。
已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为___________________。
(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是________%(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_________。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向
其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
24．（12分）（1）某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)________。
(2)判断滴定终点的现是 。
（3）下列操作使得待测液浓度偏低的是
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（4）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=  ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          ；

汪清四中2020—2021学年度第一学期
高二年级化学科期末考试答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
D
A
B
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
B
A
C
C
C
C
题号
17
18
19
20

答案
D
C
C
C

二、填空题(共50分)
21.(6分) Ⅰ.（1） 567.85KJ
(2) 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝－567.85 kJ/mol。
Ⅱ. （1）正(2)2CuSO4+2 H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 （3）1:1 （4） 银 AgNO3
22.(8分) （1） ④
(2)A;
（3） <；c(H+)+ c(Na+)= c(OH－)+ c(CH3COO—)
23.（14分）（1） c2(NO)/ c(N2) c(O2);
(2) 4;
（3） 向正方向进行; 此时的浓度商小于K;
（4）不变
24.（12分）（1）EABCFGD;滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且30s内不变色;
(2)D;
（3）3;
（4）c(A－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)