可能用到的方程式.doc

（十三）常见的盐
一、常见的盐：
1、氯化钠 化学式 ，它是食盐的主要成分，溶解度受温度变化影响不大，
，做生理盐水、融雪剂，融雪原理： 。
2、碳酸钠：化学式 ，俗名： ，是白色易溶于水的固体。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
3、碳酸钙：化学式： ，它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料，还可作人体补钙剂
高温煅烧石灰石： ，氧化钙可做干燥剂。
4、碳酸氢钠：化学式 ，俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。治疗胃酸
5、硫酸铜：化学式 ，硫酸铜是 固体，能溶于水，水溶液是 色，具有毒性。可制波尔多农药，用白色的硫酸铜来检验 的存在。
二、：常见化学性质：
1、金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）
CuSO4+Fe==
2AgNO3+Cu==
2、酸＋盐→酸＋盐
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2 HCl==
Na2CO3+2 HCl==
3、盐１＋盐２→新盐1＋新盐2复分解反应（交换成分）
KCl+AgNO3==
Na2SO4+BaCl2==
BaCl2+2AgNO3==
三、练习:
(十二)常见的碱
一、常见的碱----氢氧化钠、氢氧化钙
1、氢氧化钠：化学式 ，俗称 、 、 。
纯净的氢氧化钠为 固体，在空气中易 。溶于水 热。有强烈的腐蚀性。可用作 剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
2、氢氧化钙：化学式： ，俗称： 、 、 ，白色粉末， 于水，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用于建筑业、
农业上用于 。
二、化学性质：事实是 的性质
1、跟指示剂的反应 （实质是 变色）
使紫色石蕊变 色
使无色酚酞变 色
2、非金属氧化物+碱－盐 + 水
2NaOH+CO2=
Ca(OH)2+CO2=
2NaOH+SO2=
3、酸＋碱→盐＋水（“中和反应”） 实 质 是：
NaOH+HCl=
Ca(OH)2+2HCl=
4、盐＋碱→新盐＋新碱 （相互交换成分-----复分解反应）
CuSO4+2NaOH==
Ca(OH)2+Na2CO3=
三、练习：
1、物质存放在敞口烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 （ ）
①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④食盐  ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 
A．①⑥    B．②③⑤    C．③⑤   D．②④④ 
2、某厂排放的废水中含有碳酸钠（Na2CO3），易造成环境污染．化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题（不考虑水样中杂质的影响）：
（1）反应生成CO2气体的质量是
（2）反应后生成NaCl的质量是多少？（写出计算过程）
(十一)常见的酸
一、常见的酸：
1、盐酸：打开瓶口会看到 现象， 性属物理性质，，敞口放置后果
浓硫酸：具有 性，可做 剂，敞口放置后果
浓硫酸溶于水时 热，所以稀释浓硫酸的方法是： 。
2、盐酸，硫酸都是酸的原因： 。
3、盐酸、硫酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂反应：石蕊遇酸 ，酚酞遇酸 。,pH 7
（2）氢前的金属＋酸→盐＋H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 单质+化合物=化合物+单质 置换反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（3）酸＋碱性氧化物→盐＋水
Fe2O3+6HCl=2 +3
CuO+2HCl= +
CuO+H2SO4= + 两种化合物反应生成另外两
（4）酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）: 种化合物的反应，叫复分解反应
NaOH+HCl= +
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 即，相互交换成分后，产物中
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 包含有水、沉淀、气体三者中的一
（5）酸＋盐→新酸＋新盐: 种或几种，这样的反应就是复分解。
CaCO3+2HCl= + + 酸碱盐之间的反应，几乎都是
HCl+AgNO3= ↓+ 复分解反应。
2HCl+Na2CO3= + +
二、练习
A、B、C、D为初中常见的物质．A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”．
（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为 ．
若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为 。
(十)常见金属
一、常见金属物性：
1、金属颜色：铜 ，铁粉 ，银 ，铝 ，镁
2、溶液中离子颜色：铁离子Fe3+ ， 亚铁离子Fe2+ ， 铜离子Cu2+
3、金属用途：铜 ，铁 ，铝 ，金银
4、铁可被磁铁吸引，其他不可
二、常见金属化合物及性质：
1、铁：四氧化三铁 ，三氧化二铁
氧化亚铁 ，
2、铜：氧化铜
三、金属化学性质：
1、与氧气反应：铁： 、
铜：
铝：
2、与酸反应：（盐酸，稀硫酸）
铁： 、
锌： 、
铝：
小结：活动性在氢前的金属可以从酸中置换出氢而生成氢气。
3、金属与盐反应;
铁与硫酸铜反应： ，现象：
铜与硝酸银反应：
4、金属活动性顺序表：
(九) 碳和碳的化合物
一：单质碳的化学性质
1：碳跟氧气的反应：
（1）碳在氧气中充分燃烧，产物是 反应式
（2）：碳在氧气中不充分燃烧，产物是 反应式
2：碳跟某些氧化物的反应： 木炭还原氧化铜：现象：黑色的粉末变成光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。反应式
炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳： CO2+C高温2CO （吸收热量） 木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑（现象： ）
木炭还原氧化铜：2CuO+C=2Cu+CO2↑（现象： ）
二、二氧化碳的化学性质：
（1） 一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸。
（2）：二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。CO2+H2O=H2CO3（紫变红） 碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色， H2CO3==H2O+CO2↑ （红变紫）
（3）：二氧化碳跟石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O （检验CO2）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH==Na2CO3＋H2O （氢氧化钠变质）
3：二氧化碳的用途：（1）．二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（2）．干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。
（3）．工业制纯碱和尿素等。（4）．植物光合作用。
三、C、CO、CO2的相互转化
碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。

（1）物质X的化学式为________。
（2）在物质的分类中，CO属于________。（填标号）
A．单质 B．混合物 C．金属 D．氧化物
（3）从图中任选一种物质，它的一种用途_____________________。
（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式_______________________ 。
四、计算：
在含氢氧化钙14.8克的石灰水里；至少通入多少克二氧化碳，能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？

(八)物质构成的奥秘—基础知识
1、造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是 （     ） 
A．分子很小  B．分子在不断运动  C．分子之间有间隙   D．分子由原子构成、
2、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 （ ）                        
A. 原子是最小的粒子，不可再分    B. 温度越高，分子运动速率越快 
C. 离子不能直接构成物质         D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔
3、如图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题．
（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母代号）．
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 （填字母代号）．
（3）D元素的名称是 ；D中x=
4、今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其分子式是C15H28N4O4，有关该物质的下列说法不正确的是（    ） 
A. 一个分子中含有51个原子 
B. 该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成 
C. 分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15：28：4：4 
D. 分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为15：28：4：4
5、2013年6月11日，“神州十号”成功发射。运载“神州十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是 （       ）   
A．偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成     B．偏二甲肼的相对分子质量为58 
C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2:8:2   D．偏二甲肼中碳元素的质量分数为50%
6、用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（　　）
A B C D
7、金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2，在Mg3N2中N元素的化合价是（  ） 
A．－3价       B．－2价        C．＋3价       D．＋5价
8、黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（  ） 
A．黄曲霉素有很强的毒性    B．其相对分子质量为312 
C．每个分子中含有6个H2O        D．每1个分子由35个原子构成 
9、最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是
A．该元素的相对原子质量为294g
B．该元素的原子序数为117
C．该元素的核外电子数为117
D．钙和铕都属于金属元素
10、右图为某粒子的结构示意图，下列说法中错误的是（  ）
A．该元素原子的原子核外有2个电子层   B．该元素是一种金属元素
C．该粒子是阳离子                     D．该粒子具有稳定结构
(七) 初中化学知识总结二-----气体的制取
1、 氧气的制取：
（1）工业制法：利用液态氧、液态氮的沸点不同，用 法制取氧气。（ 变化）
（2）实验室制法：药品：高锰酸钾： 氯酸钾：
原理： ；
过氧化氢： ，
{催化剂} 改变化学反应速率，本身的 和 不变。
（3）装置： ， ， ， ， ，
（4）实验顺序：查、装、定、点、收、离、熄。
2、 二氧化碳的制取：
（1）工业：煅烧石灰石：
（2）实验室：药品为：大理石与稀盐酸，石灰石与稀盐酸；
原理：
（3）收集： （D）
（4）验满：
（5）装置选择： 。
3、 练习：
上下图是初中化学常见气体的发生于收集装置．
（1）仪器甲的名称是
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为
，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是
（3）实验室常用 反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为
，若用G图装置进行“排水法”收集氧气，则氧气应从 端通入（填“a”或“b”）．
4、 计算：
称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
(六)
相对原子质量：H=1， O=16； C=12； Ca=40； Cl=35.5；
N=14； K=39; Mn=55; Na=23 Cu=64 S=32;
1、称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： （提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl） 
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀      g。（1分） 
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少？
2、（2013•河北）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．计算废水中氢氧化钠的质量分数．
3、A．J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如下图所示．

请回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：B ；I：
（2）写出反应②的化学方程式
(五)常见物质练习-------推断题练习
1．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。

（1）写出X的化学式___________________________________________；
（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：___________________________
2．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。

请写出你的推断结果：
A ，B ，C ，D ，E 。
3．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
红色固体
③
A
B
D
E
F
C
G
Y 高温
②
X溶液
过量稀盐酸
①
l

O2 加热
④
无色气体
浅绿色溶液

（1）A物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，
C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，

计算练习（一）
碰到困难，别退缩，相信自己，一定能行!
可能用到的方程式;1、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
2、2H2O2==2H2O+O2↑
相对原子质量：H=1， O=16； C=12； Ca=40； Cl=35.5；
N=14； K=39; Mn=55; Na=23 Cu=64
S=32;
1、计算相对分子质量：
(1)、H2O= ；CaCO3=
CO2 = ；H2O2=
NaOH= ；H2SO4= ；
HCl= ;
（2）2 HCl= ；2 NaOH=
2、73克的质量分数为20%的盐酸与足量大里石反应，生成二氧化碳的质量多少?
（1）写解设：解：设
（2）书写方程式：
（3）计算相对质量：
（4）标记未知、已知：
（5）列出比例式：
（6）解出：
（7）简答：
3、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：

（1）反应后产生气体的质量为　 　g．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（溶质/溶液×100%）
计算练习（二）
碰到困难，别退缩，相信自己，一定能行!
相对原子质量：H=1， O=16； C=12； Ca=40； Cl=35.5；
N=14； K=39; Mn=55; Na=23 Cu=64
S=32;
本期练习：1、总溶液质量的减少常见原因：
2、计算过程中如果出现气体或沉淀，他们的质量就是解决题目的关键；
3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g。
（1）生成二氧化碳的质量 。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
用到的方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
4、将50gCaCl 2 溶液和70gNa 2 CO 3 溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g滤液。 
请计算：方程式 （CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
(1)反应后生成CaCO 3 沉淀的质量为__ __。 
(2)参加反应的Na 2 CO 3 的质量。 
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
5、20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
求：（1）反应生成氢气的质量为 g．
  （2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
(三)化学计算练习测试
相对原子质量：H=1， O=16； C=12； Ca=40；Cl=35.5；N=14；
K=39; Mn=55; Na=23 Cu=64； S=32;
1、计算下列化学式的相对分子质量、各元素质量比
H2O= ， ；CaCO3= ，
CO2 = ， ；H2O2= ，
C2H5OH= ， ；CH3COOH= ，
2、下列物质中纯物质的质量
（1）100g质量分数为9.8%的稀硫酸，硫酸质量是
（2）160g浓度为12%的过氧化氢中溶质质量是
3、求质量分数：
（1）50g食盐水，水分蒸发后得到15g食盐，则食盐水的溶质质量分数为：
（2）12g石灰石中含碳酸钙10g，则此石灰石中碳酸钙的质量分数为：
4利用化学方程式计算：
（1）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g．（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
（1）生成CO2的质量为 g．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（2）有一包黑色粉末，主要成分是氧化铜． 2g该黑色粉末与l9.6g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（杂质不与稀硫酸反应）．请计算：
（1）19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为 g．
（2）黑色粉末中氧化铜的质量分数．
(4)初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）
物质
物理性质
化学性质
用途
氧气O2
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂
3Fe+2O2点燃 2Cu+O2△ 　
2H2 + O2 点燃 　4P + 5O2 点燃
S + O2 点燃 　C + O2 点燃
2C + O2 点燃
(1)供呼吸(2)支持燃烧
氢气H2
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体
(1)氢气的可燃性：
（2）氢气的还原性：
氢气还原氧化铜： 　　
(1)充灌探空气球。。(2)做燃料优点：产物无污染。(3)冶炼金属，
（4）储存困难
水H2O
净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
a.与某些氧化物反应：
与氧化钙：
与二氧化碳：
b.分解反应：
造成水污染的途径：
防治水污染的主要措施：
二氧化碳CO2
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）
1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、与水反应
3、与石灰水反应（现象变浑）
4、与氢氧化钠反应
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性
⑵还原性： ；
⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡
CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH4
天然气的主要成分，是最简单的有机物。
可燃性（与氧气反应）

动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。
计算：某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是纯碱（Na2CO3）．参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的纯碱样品，来测定其中Na2CO3的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）．取样品12g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中Na2CO3的质量．
（方程：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）
（2）所用的稀盐酸溶质质量分数．