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2018旧宫中学化学会考练习八
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Cl 35.5 Fe 56

第一部分 选择题（共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。紫杉醇的分子式为C47H51NO14 ，它属于
A．单质 B．混合物 C．无机物 D．有机物
2．下列关于氮气性质的描述不正确的是
A．无毒 B．无色 C．无味 D．黄绿色
3．下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．氯气 C．硫酸 D．蔗糖
4．下列元素中，原子半径最小的是
A．Si B．P C．S D．Cl
5．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是
A．豆浆 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．H2SiO3胶体
6．下列关于的说法中，不正确的是
A．质子数为12 B．电子数为14 C．中子数为14 D．质量数为26
7．下列元素中，属于第ⅠA族的是
A．钠 B．镁 C．硅 D．硫

8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．KOH B．KCl C．H2O D．H2
A. B. C. D.
9．从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

10．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是
A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒
11．下列物质中，不能发生水解反应的是
A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．蛋白质
12．下列气态氢化物中，最稳定的是
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
13．下列粒子的结构示意图中，表示铝原子的是

A． B. C. D.

14．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是
A．能与水反应生成硫酸 B．能使品红溶液褪色
C．能与NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
15．下列电子式中，正确的是
A． B． C． D．
16．下列反应中，属于加成反应的是
A．苯与溴反应生成溴苯 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
17．下列反应中，不属于放热反应的是
A．木炭燃烧 B．生石灰与水反应
C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零 B．H2、I2、HI的浓度相等
C．H2、I2、HI在容器中共存 D．H2、I2、HI的浓度均不再变化
19．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．蒸馏水 B．碳酸钠溶液
C．紫色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
20．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．负极发生还原反应
B．正极反应为 Cu － 2e－ Cu2+
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能将电能转化为化学能

21．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是
A．升高温度 B．增大压强 C．降低浓度 D．减小压强

22．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．液氨可用作制冷剂
B．氯气可用于制漂白液
C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器
D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源

23．现有3组混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
24．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气与溴化钠溶液：Br－ + Cl2 Br2 + Cl－
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：OH－ + H＋ H2O
C．石灰石与稀盐酸：CO + 2H＋ CO2 ↑ + H2O
D．氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH－ 2AlO2－ + H2O

25．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A．11.2 L H2中含有的氢原子数
B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数
C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数
D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数

第二部分 非选择题（共50分）
高温
一、必答题（共30分）
1．（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 。在该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Al，则生成 mol Fe。
2．（3分）在3种有机物 ① CH4、② CH3CH2OH、③ CH3COOH中，属于天然气主要成分的是 （填序号，下同），俗称“酒精”的是 ，属于食醋主要成分的是 。
3．（4分）现有下列4种物质：① NH3、② NO2、③ FeCl2溶液、④ NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是 （填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是 ；焰色反应呈黄色的是 ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是 。

4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
请回答：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。写出②的离子方程式： 。
① Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2
③ Cu CuO Cu(NO3)2

5．（8分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，
其生产流程如下：

请回答：
（1）工业上由Al2O3 冶炼金属Al所采用的方法是 （填字母）。
a．电解法 b．加热分解 c．加入还原剂
（2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是 （填序号）。
（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是 。
（4）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是 。

6．（8分）现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如下：
请回答：
（1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
① Y元素在周期表中的位置是 。
② 当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式： 。
（2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体。
① 下列关于丙的说法正确的是 （填字母）。
a. 不稳定，受热易分解 b. 分子中只含有共价键
c. 是由三种非金属元素组成的盐d. 实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲
② 若生成5.6 g丁，则反应过程中转移电子总数为 mol。
。

第一部分 选择题 （共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
D
B
B
A
A
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
B
A
D
C
D
D
A
C
题号
21
22
23
24
25

答案
A
D
C
D
B

第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）Fe2O3 ……………………………………………………………………1分
Al ………………………………………………………………………1分
2 ………………………………………………………………………1分
2．（3分）① ……………………………………………………………………1分
② ……………………………………………………………………1分
③ ……………………………………………………………………1分
3．（4分）② ……………………………………………………………………1分
① ……………………………………………………………………1分
④ ……………………………………………………………………1分
③ ……………………………………………………………………1分
4．（4分）（1）氧化 ……………………………………………………………1分
脱水 ……………………………………………………………1分
（2） ③ ……………………………………………………………1分
3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O ……… 1分

5．（8分） （1）a …………………………………………………………………2分
（2）① ② ③ …………………………………………………………2分
（3）Al2O3 + 6H+＝2Al3+ + 3H2O Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O……2分
（4）将Fe3＋全部转化为Fe(OH) 3沉淀，将Al3+[或Al (OH) 3]全部转化
为AlO2－……………………………………………………………2分
6．（8分）（1）① 第二周期、第ⅥA族 ………………………………………2分
② 2Na + 2H2O 2Na++ 2OH－+ H2 ……………………2分
（2）① a c …………………………………………………………2分
② 1.2 …………………………………………………………2分
………………………2分