化学解题方法全书.doc

个人收集整理 勿做商业用途新课标 初中化学解题方法全书 林希【著】一、 制作活动。熟记常见元素的名称和符号，是化学学习的基本要求.建议同学们利用课余时间开展制作活动:用硬纸制作卡片,卡片的一面写上元素符号，并在元素符号的左下角用阿拉伯数字注明其核电荷数，如“8O”，另一面写元素的中文名称。然后同学之间相互议论、交正。 如果你想初步了解元素周期表的构架，那么你可以进一步分析在元素周期表中（参见书末）：1、 每个横行叫做一个周期，共有几个周期？2、 每个纵行叫做一个族（其中第8、9、10三个纵行组成一个族）,共有几个族？3、 每个方格中标明了元素的中文名称、元素符号、元素的相对原子质量，在方格的左上角有一个阿拉伯数字，那是该元素的核电荷数。请你分析一下，元素排列的顺序与核电荷数有什么关系？4、 再仔细比较，元素周期表各方格采用不同的色彩表示，处于周期表左下方淡絷色的各元素的中文名称，有什么共同的特点？右上方浅黄色的各元素的中文名称，又有什么特点？二、 物质的变化与性质。1、 化学与物理变化。（1） 化学：有新物质生成的变化，叫做化学变化,也叫做化学反应。（2） 物理:没有生成新物质的变化,叫做物理变化，也叫做物理反应。2、 化学与物理性质。（1） 化学：物质在化学变化中才能表现出来的性质，叫做化学性质。（2） 不通过化学就能表现出来的物质性质,叫做物理性质。三、 气体的百分几%。（1） 氮气：78（2） 氧气：21（3） 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙)：0.94%（4） 二氧化碳：0.03（5） 其他：0.03四、 长话短说.1、 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等.2、 在化学变化中，分子本身发生变化,而原子本身没有变化，只是重新组合的分子,构成新的物质，所以，原子是化学变化中是最小微粒.3、 以上事实说明:氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能够跟许多物质发生化学反应，物质跟氧发生的化学反应属于氧化反应。 碳、铁跟氧气的反应都是由两种物质反应，生成 另一种物质. （1）这类由两种或两种以上的物质生成的反 应,叫做化合反应.可用通式表示：化合反应：A+BAB思考：蜡烛在空气中点燃属于什么反应呢？（3）一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。分解反应：ABA+B4、 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数)的一类原 子的总称。5、 由同种元素组成的纯净物叫做单质。6、 由不同钟元素组成的纯净物叫做化合物。如果化合物既由两种元素组成且其中一种是氧元素，则此种化合物称为氧化物.7、 一氧化碳：（1） 碳完全燃烧的产物是二氧化碳；（2） 碳不完全燃烧的产物是一氧化碳；（3） 一氧化碳和二氧化碳能相互转化;8、 分子具有的一些特性：（1） 分子总是不断地运动这。（2） 分子与分子之间存在间隙,一般说来,气体的分子之间距离大，液体和固体的分子之间距离要小得多.（3） 分子可分,原子不可分.9、分子是构成物质的一种微粒。10、由分子构成物质，在物理变化中，分子本身不发生 改变;在化学变化中，分子本身发生改变，生成新 的分子。五、重点难点。1 、物理变化与化学变化. 物 理 变 化化 学 变 化定 义没有生成其他物质的变化变化时生成了其他物质 实 质 只是构成物质的粒子（分子、原子或离子）聚集状态改变，而分子组成不变。 构成物质分子的原子重新组合成新的分子。相互联系在化学变化中，一定有物理变化；在物理变化中，一定没有化学变化。2、 物理性质与化学性质. 物 理 性 质化 学 性 质 定 义 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 物质在化学变化中表现出来的性质. 实 质 物质的分子组成、结构没有改变时呈现出来的性质。物质的分子组成、结构改变时呈现出来的性质。 实 例 颜色、状态、气体、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热性、金属导电性。 可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、金属活动性等。3、 混合物和纯净物。混 合 物纯 净 物组 成由两种或多种物质组成；由同一种物质组成;结 构由不同种分子构成;由同一种分子构成;性 质没有固定的性质；固定的性质;实 例空气、石油、煤、合金、溶液。水、氢气、碳酸钾。4、 单质和混合物。（1） 单质。由同种元素组成的纯净物叫单质。由同一种元素可以组成不同的单质，例如，由碳元素组成金刚石、石墨与C60，由氧元素组成O2与O3等。（2） 化合物。由不同种元素组成的纯净物叫化合物。（3） 单质和化合物都属于纯净物，因此它们有固定的组成与固定的性质。5、 组成物质的是元素；直接构成物质的微粒有原子、分子和离子。6、 元素。（1） 定义。具有相同核电荷数的同一类原子的总称叫做元素。（2） 物质都是由元素组成的。元素处于游离态时形成单质；元素处于化合态时为化合物。7、 元素和原子的比较。 元 素原 子含 义 具有相同电荷数的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒 区别 宏观概念.通常讲物质组成时用到。例如,二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 微观概念.通常在讲物质微观结构时到。例如，每个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成 只表示种类，没有个数的含义。例如，只能说氧气中只含1种氧元素；不能说氧气中含1个（或2个)氧元素即表示种类，还表示个数，例如，水是由氢、氧两种元素组成的;每每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联 系原子是体现元素性质的最小微粒，具有相同核电荷数（质子数)的一类原子总称为元素。元素在化学变化成其他种类的元素,只有游离态和化合态之间的变化。原子在化学中也不会变成其他种类的原子，只有原子、离子之分，发生变化的是原子的外层电子8、 分子和原子的比较. 分 子原 子含 义保持物质化学性质的一种微粒化学变化中的最小微粒区别在化学反应中可以分成原子不可分构成分子是由原子构成的 原子由分子、中子和核外电子构成种类一发现1000万种以上一发现1600种以上 相似点质量很小、体积很小、相互间有隙，都处于不断运动之中。同种分子的性质相同，同种原子的性质也相同9、 溶液的酸碱性与pH的关系。 溶液的酸碱性溶液的pHH浓度与OH浓度的关系酸 性pH7C（H)C（OH）中 性pH7C（H）C（OH）碱 性pH7C（H)C（OH）10、 酸碱指示剂。 指 示 剂酸性溶液中性溶液碱性溶液 石 蕊紫色石蕊试液变红色紫 色变蓝色红色石蕊试纸不 变不 变变蓝色蓝色石蕊试纸变红色不 变不 变 酚 酞无色酚酞试液不 变不 变变红色白色酚酞试纸不 变不 变变红色 14、悬浊液、乳浊液和溶液。 1、定义.(1）悬浊液。固体小页粒悬乳于液体里形成的混合物几叫悬浊液。（2）乳浊液。小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。（3）溶液.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、溶液、悬浊液和的相互比较。 悬浊液、乳浊液和溶液都属于分散系，是由一种或多种散质分散在分散剂中形成的分散系。三者共同点是都属于混合物。溶 液浊 液悬浊液乳浊液分散在水中的物质溶解性溶 解难溶或微溶状 态固、液或气态固 态液 态分散在水中的微粒分子或离子许多分子的集合体 外观特征 透明、均一、稳定。只要条件不变、谨慎、久置时无变化浑浊、不均一、不稳定久置后,固体颗粒沉洚久置后，液体分层实 例NaC1溶液、蔗糖溶液石灰乳植物油乳液15. 中考化学知识点总结近几年的化学考题坚持新课标的理念和要求,稳中求变,立足考察学生全面素质，强调探究性研究的重要。探究学习的实质是用一种符合科学知识产生规律和学生学习规律的方式来组织和实施学习的学习活动，无论是探究的过程还是探究的结果都直接与科学知识、科学方法联系在一起。因此，强调探究性学习不等于降低知识的作用。强调探究性学习,不仅不能忽视知识的影响和作用,而且要明确地将知识列为科学探究的重要内容。因此我们首先要对课本知识进行系统的复习。一、身边的化学物质它是初中化学的重要载体,也是初中化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括：地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用;氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环.水与常见的溶液：水的组成；某些天然水（包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线;溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用;常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法;铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。生活中常见的化合物:常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释;酸碱指示剂和pH试纸测定溶液酸碱性;常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性.二、构成物质的奥秘1。了解构成物质的基本微粒,树立物质由微观粒子构成的观念,从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念,从宏观角度描述和表示物质的组成,能进行有关组成的简单计算。认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒；初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系；能从微观角度来说明物质的状态变化;结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。了解元素的多样性和统一性及其内在联系；粗略掌握元素周期表的知识；结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。三、物质的化学变化认识物理变化和化学变化;认识化学变化的特点，理解现象和本质间的联系;了解人们如何应用化学变化实现能量的转化和物质、资源的合理利用.认识化合、分解、置换、复分解等四种反应类型,了解它们遵循的基本规律。掌握质量守恒定律,能够书写常见化学反应方程式并进行简单的化学反应计算.四、化学与社会发展这部分内容综合性强,与生物、物理、地理等学科都有联系，应注意相互渗透，综合运用知识分析和解决问题。能源部分：知道天然气、石油、煤等化石燃料，认识燃料完全燃烧的重要性;能从保护环境的角度选择燃料,知道利用氢气、酒精等清洁燃料的可能性；认识缓慢氧化、燃烧、爆炸的区别和发生条件，懂得燃料的合理安全使用、灭火和防爆的基础知识。资源部分：了解我国的资源现状（水资源紧缺、能源危机)，认识资源合理开发、保护和综合利用的重要性。合成材料部分:知道家庭、社会使用的塑料制品、纺织用品、橡胶用品的情况，认识“白色污染问题，认识合成材料的开发、利用与社会发展的密切关系，了解合成材料使用对人和环境的影响.物质与健康部分：了解某些元素对人类健康的重要作用、某些有机物对生命活动具有重要意义，知道某些物质损害人体健康，初步认识化学在帮助人类战胜疾病与营养保健的重大贡献。环境保护部分：了解典型的大气、水、土壤污染的危害和,认识“三废”处理的必要性和原则，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，初步形成合理使用物质的意识,认识化学在环境检测和环境保护中的重要作用.今年闭卷考试回归了化学作为理科考试的本色，同时突出了对知识理解、记忆以及它们在科学探究中作为理论基础的重要性。在总复习中，同学们应独立或在老师的指导下打破原有固定章节顺序，把各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理，将散乱的知识点串成线、连成片、织成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。其次，由于本学科突出的实验特点，我们在复习时必须加强实验基本技能的训练，全面掌握基本实验,注重综合实验设计能力的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性）.特别要提醒大家注意的是，化学中考最能拉开差距,同学们感觉最为棘手，同时也是最能展示大家全面素质和体验学习成就感的应该是利用所学知识进行科学探究的题目了。这也是考察同学们将知识转化为应用的能力，我们从生活中学习了化学，必须能回到生活中去,去解释甚至解决生活中常见的有关化学的问题。这种转化需要大家平时做一些这方面的习题来培养和总结，强调一题多解、举一反三，逐渐形成并逐步优化.初中化学知识点总结1 第1单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点P6（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰(温度最高)(2）比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水,振荡，变浑浊（4）熄灭后:有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧. 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热，不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3)称量物不能直接放在托盘上. 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 （4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不:不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体.（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.(五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处. 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一)药品的取用1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量,固体以盖满试管底部为宜，（2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害:严重损害人体健康，影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况,使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等）6.氧气(1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供给呼吸(2）氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量,生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体（Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 铁、铝在空气中不可燃烧.(3）氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性(5)制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移-熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部(6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用.8、常见气体的用途:氧气: 供呼吸（如潜水、医疗急救） 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）:保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳:澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器B。电源种类-直流电C。加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D。化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 (1)通电分解 2H2O= 2H2+O2 (2）水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染:（1）水资源 A地球表面71被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O . C我国水资源的状况分布不均，人均量少 .(2）水污染 A、水污染物:工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3)爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化(1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A。定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.5、其他（1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质:密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1) 可燃性（用途:高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属)2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？）现象:发出淡蓝色火焰,放出热量，有水珠产生（2） 还原性(用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小;不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分,原子不可分。化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类组成：物质(纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、O2、N2、Cl2离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质)分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物(一种元素)(一种物质） 化合物: 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH）2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3本文为互联网收集，请勿用作商业用途