高中化学必修1_2复习提纲及习题教案试题课件.pdf

化学必修1、2复习简明提纲化学必修1第一章从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：(一)气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。(二)物质的分离与 提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸储法、分储法、萃取 法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱 处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。(三)化学实验方案设计。例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是试管烧杯酒精灯试管夹石棉网铁架台泥三角珀期铁三脚架A.B.C.D.练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.用埸例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方 有A.4 处 B.3 处C.2 处 D.1 处 例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的淡化钠，常用的方法是往溶液中加 入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠 溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C.可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A.漏斗和烧杯 B,分液漏斗和烧杯C.容量瓶和烧杯 D.锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n、N、Na之间的关系：n、m、M之间的关系：N m标准状况(0,101Pa)下,气体:溶液中n(B)、c(B)、V的关系:n=Vm=22.4 L/mo l一 V例题4：下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中正确的是:A、B、C、D、2.3克Na由原子变为Na时,共失去的电子数为0.18克H20所含有的电子数为8Na28克氮气所含的原子数为Na在20,1.01X105Pa时，H.2L 02所含的原子数为Na 练习3：4 g NaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度;将3.65g HCI通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。练习4：实验室欲配制80mL 2mo l/L的KCI溶液，就配制该溶液的过程，请回答：(1)不需要的仪器是。A.烧杯 B.lOOmL容量瓶C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.50mL容量瓶(2)配制时应称取KCI g o(3)下列操作的顺序是(用字母表示)oA.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(4)若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。(5)将配制好的溶液稀释至4 00mL,则该溶液浓度为。第二章化学物质及变化1、物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物 质分类一般分为：冉合物金属单质：Na、Fe、Cu等物质y*威I非金属单质:。2、“、。2、。3、C60等I纯净物 酸：HCI、H2c。3等无机化合物 碱：NaOH、Ba(OH)2、N*等I NH3-H20等-非电解质：C6Hl2。6、CO等例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是A.火碱、烧碱、生石灰 B.生石灰、冰、干冰C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D.纯碱、硫酸钠、胆研练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是A.水 B.食盐 C.纯碱 D.酒精练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖 2、离子反应(一)离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之 为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：生成水或弱电解质生成沉淀 生成气体(思考：与复分解反应条件比较有什么发现？反应后，溶液中 离子的数目会发生什么变化？还有没有其他条件可以发生离子反应？)（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。如：H+OH=H2O,它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类 型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2so 4+2K0H=K2so，什2乩0都可能用这一个离 子反应方程式表示，但H2s0-Ba（OH）2=BaS0N+2 H2。不行。（思考：为什么?）例题6：下列离子方程式书写正确的是A.石灰石和盐酸反应CO32+2H+=CO2 t+H20B.氯气与上0 反应:Cl2+H20=2H+Cr+C10-C.钠与水反应：2Na+2H20=2Na+20H-+H2 fD.硫酸铜溶液与 Ba（OH）2 反应:Ba2+S042_=BaS041练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A.K Na OH NO3-B.Cu2 Ba2 Cl NO3-C.Na Mg2 0H S04 2-D.Fe2 H NO、CIO练习8：向含有Cl Br l Fe?+的溶液中，加入足量的滨水，反应后溶液中离子数量明显 减少的是;离子数量基本不变的 是。练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁：_氢氧化钢：_碳酸钠：_硫酸：_氯化铜：_3、氧化还原反应举例：H2+CuO=Cu+H2O 2Na+CI2=2NaCI请你谈谈:什么样的化学反应是氧化还原反应？CaC03+2HCl=CaCl2+C02 t+H20是氧化还原 反应吗？为什么？要点：化合价升高（0-+2）,Zn+卜 2SO4=ZnSO4+H2 t失去电子（2e）,发生氧化反应，被氧化;氧化剂：H2s。4；还原剂：Zn化合价升高（+1-0）,得到电子（2e）,发生还原反应，被还原;例题7：下列说法中不正确的是A.置换反应一定都是氧化还原反应；B.化合反应不一定都是氧化还原反应C.复分解反应一定都不是氧化还原反应D.氧化还原反应都量置换反应例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A、cr-CLB、Fe2+-Fe3+C、I2-FD、C032-C02练习10：在Si02+3 C=SiC+2c o反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）A.60:36 B.36:60 C,2:1 D.1:2练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：A.是氧化剂 B.是还原剂C.被氧化 D.催化剂第三章金属及其化合物知识要点：1、钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2。?一NaNaOH-*Na2c O3-NaHC（）3 2、铝及其化合物之间的转化关系3、铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe：Q4-Fe fFe CfFe(OH)2-*Fe(OH)3=Fe Cl _3fl 二 tCO应注意以下几个方面：物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么 特殊等；化学性质：反应的条件和现象，生成物等；应用。例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤汕会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成氧气练习12：0.2mo l 与足量的CO?反应，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mo lNa218O溶于足量的重水（D 2O）中，生成的烧碱为 克。例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能 得到澄清溶液的是AFe3+s C、Na SO42-BAI3 Na CO32-NO3-C Ag Na SO42-NO3 D AIO2-CO32-K、Na+练习13：有Mg C%、Al 2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,与SCU之比为Al：1 B 2：3C3：2 D 2：1例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤 出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H*练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A 冷、浓 HNO3 B Cu(N03)2 溶液C 稀 HNQ,D Fe(N0：s)3 溶液练习15：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判 断：A.溶液中一定有Fe ；B.溶液中一定无Fe；C.溶液中一定有Fe D.无法确定第四章非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系02 NaOH H+或Si-SiO2_a Na2SiO3-H2SiO3C I CaO H20+CO2Ca/c)3例12：能得到硅酸的化学反应A.石英和浓盐酸混合 B.水玻璃中通入二氧化碳C.硅藻土和浓烧碱共热 D.二氧化硅和氢氟酸混合练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A.单晶硅 B.普通玻璃C.二氧化硅 D.聚氯乙烯纤维练习17：生石灰中往往含有杂质CaCCh和Si。2,要检验是否存在这两种杂质，最好选用A.水 B.盐酸C.硫酸 D.烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HCIO-Cb-TClfNaCl/Ca(CIO)2 Ag Cl例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是A.Fe CI2 B.Fe CI3练习18：下列说法正确的是A.Cl 2有毒，CL也有毒C.CuCI2 D.AICI3B.CL和Cl 2都是黄绿色C.CL的半径比CI半径小D.CI-有还原性练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚醐试液 B.氯化钏溶液C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液3、C02与SO2的异同点比较:性质C02so：归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体密度比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶性S02大于C02毒性及对环境 的影响无毒性，过量产生 温室效应有毒，形成酸雨的主要原 因对排放到空气都要 进行控制与H20反应C02+H20 H0：i+H20 彘 O3水溶液都显酸性与 NaOHCO2+2NaOH=Na2C03+H20SO2+2NaOH=Na2sO3+H2OC02与S02都是酸 性氧化物与 Na2c。3Na2c Os+COz+HzO=2NaHC03Na2c o 3+SO2=Na2sO3+CO2 t亚硫酸的酸性比碳酸强还原性不能使澳水、高镒 酸钾溶液褪色S02+Br2+2H20=H2S0i+2HBr二氧化硫具有较强 的还原性漂白性不能使品红溶液 褪色能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白 性，二氧化硫有漂 白性例题14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（）A.2F2+H2O=4 HF+O2B.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 fC.3 NO2+H2O=2HNO3+NOD.P2O5+3 H2O=2H3PO4练习20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A.二氧化氮和一氧化氮 B.氢气和氧气C.氧气和二氧化氮 D.氯气和氯化氢气体练习21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠次氯酸二氧化硫活性炭臭氧A、B、C、D、4.硫酸、硝酸和氨（-）硫酸：酸的通性吸水性脱水性强氧化性金属和浓硫酸反应的规律：常温时浓硫酸能使 等金属钝化；加热时，浓硫酸可以跟除 之外的所有金属反应。通式：金属+浓硫酸 或常温 高价硫酸盐+SO?（少数产生H2S）+出0。-一金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质：、。（二）硝酸：硝酸与金属反应的规律：硝酸具有 O 氧化能力：浓HNO,稀HN03。通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成;稀硝酸与不活泼金属反应生成。硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力,越容易，其还原产物的化合价就在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象。所以在常温下可以用 的容器来盛装冷的浓硝酸。（三）氨的化学性质可概括为“二性”：碱性：与水、酸反应时显碱性：、;还原性：氨在二定条件下能被空气中氧气氧化，方程式：。（四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铁、碳酸氢钱、硝酸钱等都是钱盐。钱盐有“三 解”，请填写下列空白处：a）镂盐的溶解：_b）镂盐的热解：氯化钱受热分解：;碳酸氢铁受热分解：。C）钱盐的碱解：任何钱盐遇碱共热都产生,这既是实验室制 的方法，也可用于 的检验：。例题15：下列说法错误的是：A.硝酸与铁反应可产生H2B.浓硫酸可用于干燥5、C02C.不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释D.浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性例题16：用一种试剂就能将NH4 NO3、Na2so4、（NHJSCV NaCI四瓶溶液鉴别开来,此试剂是A.BaCI2 B.Ba（OH）2 C.Ag NO3 D.NaOH练习22：用可溶性锁盐检验S（V一离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更高C.排除SCV一以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba?*以外的其它阳离子的干扰练习23：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离 子）：Ag Ba2 Fe、Na C、SO/、NOj、0H,若两厂单独排放都会造成严重 的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排 出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：A.S（V.和N03可能来自同一工厂 B.和N03 一定在不同工厂C.Ag+和Na+可能在同一工厂 D.NaN03来自同一工厂化学必修2第一章物质结构元素周期表1、元素周期表、元素周期律原子结构=元素周期表一元素性质（元素周期律）几个等式：核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数周期序数=电子层数主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数主族元素最低负化合价=8-主族序数表1：234567IA HA mA IVA VA VIA VUA京金属性逐渐_j BAl 1 SI 非金金，Sb：TePo：AlO非金属性逐箫_金属性理精_2、元素的金属性和非金属强弱比较3、化学键和用电子式表示化学键的形成r离子键：Y 化学键 极性键：H：-:共价键Y极性键：:圈例题17：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断（）A.R 一定是第四周期元素 B.R 一定是WA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R例题18：下列关于物质性质变化的比较，不正确的是：A.酸性强弱：H2Si01H2C03 S 0C.碱性强弱：KOH NaOH L iOH D.还原性强弱：F-CF I 例题19：下列叙述中不正确的是A.共价化合物中，一定含非金属元素B.共价化合物中，一定没有离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素练习24：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期 表中的位置相符的是（）练习25：某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期 B.第二周期 C.第WA族 D.第V A族练习26：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19,Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y?XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属练习27：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是A.氧气 B.氯化氢 C.氯化钠 D.氢氧化钠第二章化学反应与能量1、化学能与热能1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？吸收的fit、/!S|I反物B匚5位物-T放出能1ft,V，牛成物A2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？例题20：拆开Imo lHH键，Imo lNH键，Imo l N三N键分别需要吸收的能量4 3 6kJ,3 91kJ,94 6kJ,求：Imo l N?气生成NH3需 热量,Imo lH2气生成NL需 热量_-（不考虑可逆反应）（放出92kJ 3 0.67kJ）练习28：下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中.反应物的总能量总是高于生成物的总能量练习29：下列说法中正确的是)A.Imo l FL S。1与lmo lBa(0H)2完全中和所放出的热量为中和热B.中和反应都是放热反应C.氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高D.CO燃烧是吸热反应2、化学能与电能原坦淮是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：日ZnH 2s。4化反应南了五修方向根据上图示,你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出 电极反应出来？请你将你的思考记录下来:例题21：下列8个装置中，能发生原电池反应的是()例题22：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已 研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为L i+MnO2=L iMnO2,下列说法正确的是 A.L i是正极，电极反应为L i-e三L i B.L i是负极，电极反应为L i-e-=L 1C.L i是负极，电极反应为MnO2+e-=MnC)2-D.L i是负极，电极反应为L i-2e三L i 练习30：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pHA.不变 B.先变小后变大C.逐渐变大 D.逐渐变小练习31：某原电池的总反应是Zn+Cu=Zn+Cu,该原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZnc uZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2练习32：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连 时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相 连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序山强到弱的顺序为()A.abc d B_ac dbC.c abd n bdc a3、化学反应的速度和限度(1)概念化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少，生 成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的 变化量来表示。表达式：1/=AC单位为：mo l L 1 S mo l,L 1 minmo l,L 1 h 1(2)化学反应速率的特点化学反应速率是平均速率，且均取正值。同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的 意义相同。各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对 化学反应速成率的影响。小结如下：浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。温度：升高温度，可以加快反应速率。压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。催化齐h催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反 应速率。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。其他外因：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光 照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速 率也有影响。例题23：反应2+3乩=2NL,在2IL的密闭容器中发生，5 min内N国的质量增加了 1.7 g,求 5NH3)、v(H2)n v(N2)0(2)化学反应的限度当可逆反应达到限度时，正向反应速率与逆向反应速率相等，反应物与生 成物的浓度便不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状 态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。化学平衡是一种到本干衡。思考：可逆反应的限度能否发生改变？例题24：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g)=2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A.压强不再随时间而改变时 B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1 mo l 12,同时有2 mo l HI生成时例题25：下列关于燃料充分燃烧的说法.不正确的是()A.空气量越多越好B.应通入适量的空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出练习32：100 mL浓度为2 mo i-I?的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影 响生成氢气的总量，可采用的方法是()A.加入适量的6 mo l I?的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸镭水D.加入适量的氯化钠溶液练习33：化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度练习34：在一定温度下，可逆反应x(g)+3 Y(g)=2Z(g)达到限度的标志是A.Z的生成速率和Z的分解速率相等B.单位时间内生成n mo l X,同时生成3 nmo l YC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2第三章有机化合物1、有机物的结构特点：成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双 键和参键等、可成链状或成环状分子。同系物。同分异构体例题26：某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物A 一定含有氧元素 B 一定不含有氧元素C 一定含有碳、氢、氧三种元素D 一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素练习35：下列化学式只能表示一种物质的是A C3 H8 B C4H10 C C2H4 c b D CH2c匕练习3 6：下列物质属于同系物的一组是()A.CH4与 C2H4 B.CH3-CH-CH3 J=j CH3-CH2-CH2-CH3CHjc.C2H6与 c 3 H8D.。2 与。32、几种重要的有机化学反应光1）取代反应:CH4+CI2 f ch3ci+hci2）加成反应：CH2=CH2+Br zfChBr ChBrCu 或 Ag3）氧化反应：2c H3 c H20H+02 f 2 CH3CH0+2H20浓硫酸4）酯化反应:CH3 c H2OH+CH3 COOHCH3COOCH2CH3+H205）水解反应：Cl 2H220H（蔗糖）+K融%6丛2。6（葡萄糖）+C6Hl2。6（果糖）例题27：同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型取代反应、加成 反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。由乙烯制氯乙烷：,属于 反应；由苯制取硝基苯：，属于 反应；由苯制取环己烷：，属于 反应；练习37：酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不耳唧的是（）A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应是有限度的 D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂2、几种重要有机物的结构、性质和用途，甲烷（CHJ烬，乙烯（CH2=CH 苯（）有机化合物烂的衍生物，乙酸(CH3CH2OH)O(CH3COH)糖类、油脂、蛋白质下列几个问题可以帮助你回顾和掌握这些有机物的性质：1）物理性质（颜色、气味、状态、密度、水溶性等）？2）分子结构：分子式、结构式、电子式、结构简式、分子模型？3）能燃烧吗？产物是什么？4）能使滨水或澳的四氯化碳溶液褪色吗？属于什么反应类型？5）能使酸性高镒酸钾溶液褪色吗？属于什么反应类型？6）能发生取代反应、加成反应、氧化反应、酯化反应、水解反应等哪些类 型反应？反应条件呢？举例并写出化学方程式。7）该有机物有何特殊性质？（例如：碘遇淀粉变蓝等）例题28：下列物质中能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是（）A.苯 B.乙烷 C.乙醇 D.乙酸例题29：下列用水就能鉴别的一组物质是（）A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸例题30：钠与下列物质反应都能够产生氢气：出0;CH3 COOH；CH3 c H2。儿从产生 氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出 酎的难易程度是（从难到易的顺序）（）A.B.C.D.练习38：下列物质中碳元素含量最高的是A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、苯练习39：写出下列官能团的名称：（1）COO H（2）0 H练习40：下列化学药品中属有毒且易燃料是A乙酸 B氧化钾 C甲醇 D氢气练习41：苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的 食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A.金属钠 B.氢氧化钠 C.滨水 D.乙醇练习42：下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是（）A.葡萄糖 U.淀粉 C蔗糖 D.乙酸乙酯练习43：在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL,然后滴入2%的硫酸铜溶液23滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，出现砖红色沉淀。该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是（）A.尿酸 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.氯化钠练习44：乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。（1）写出下列反应的化学方程式反应：_反应：_反应：反应：_（2）比较反应与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点：_不同点：_第四章化学与可持续发展1、金属矿物的开发利用：热分解法、还原剂法、电解法、淘取法等2、海水资源的开发利用：水资源和化学资源的利用。如：海水的淡化、海水制盐、海水提滨、海水提碘、海水提镁、原子能发电 业等。3、化石燃料的综合利用：石油的炼制和煤的综合利用（提示：要记住石油的炼 制和煤的综合利用主要产品）4、绿色化学与环境保护：绿色化学和原子经济例题31：在治金工业上，通常不能用化学还原剂制得的一组是A.Na、Ca Mg、Al B.Na K Zn FeC.Zn、Fe、Cu、Ag D.Mg、Al、Zn、Fe例题3 2：海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善，是海水淡 化主要方法的是A.蒸镭法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.冷冻法 例题33：某人观察到一辆车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆车所用的 燃料是A.酒精 B.汽油 C.柴油 D.液化石汕气 例题34：下列说法正确的是A.煤的干储是物理变化B.煤的气化和液化主要目的是为了获得较洁净的能源C.汽汕主要来自石汕的裂解D.乙烯是来自石油的裂化和裂解的重要化工原料 例题35：环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保 护环境角度出发，目前最有发展前景的二次性餐具是A.塑料餐具 B.不锈钢餐具 C.瓷器餐具 D.纸质餐具练习45：生产金属镁的工厂，大都在海边，以海滩上的贝壳（主要成分为CaCOD 和海水为原料，其化学反应原理是（用化学方程式表示：）_专题二：填空题的解法一、题型特点：数学填空题是一种只要求写出结果，不要求写出解答过程的客观性试题，是高考数学 中的三种常考题型之，填空题的类型一般可分为：完形填空题、多选填空题、条件与结论 开放的填空题.这说明了填空题是数学高考命题改革的试验田，创新型的填空题将会不断出 现.因此，我们在备考时，既要关注这一新动向，又要做好应试的技能准备.解题时一，要有 合理的分析和判断，要求推理、运算的每一步骤都正确无误，还要求将答案表达得准确、完 整.合情推理、优化思路、少算多思将是快速、准确地解答填空题的基本要求.数学填空题，绝大多数是计算型（尤其是推理计算型）和概念（性质）判断型的试题，应答时必须按规则进行切实的计算或者合乎逻辑的推演和判断。求解填空题的基本策略是要 在“准”、“巧”、“快”上下功夫。下面是一些常用的方法。二、例题解析（-）定义法有些问题直接去解很难奏效，而利用定义去解可以大大地化繁为简，速达目的。例 1.C-n+Cf；+n 的值是 o解：从组合数定义有:03 8-n n 03 n21+n 2 2又n e N,故n=10代入再求，得出466。2 2例2.到椭圆二+匕=1右焦点的距离与到定直线x=6距离相等的动点的轨迹方程是25 9解：据抛物线定义，结合图1知:y图i轨迹是以(5,0)为顶点，焦参数P=2且开口方向向左的抛物线，故其方程为：y2=-4(x-5)(二)直接法这是解填空题的基本方法，它是直接从题设条件出发、利用定理、性质、公式等知识,通过变形、推理、运算等过程，直接得到结果。例3设。=(m+l)i 3 i,0=i+(m l)j,其中i,j为互相垂直的单位向量，又(a+。)_L(a-。)，则实数 m=0解：a+b=(m+2)i+(m-4)j,a-b=mi-(m+2)j.V(tz+Z?)-Z?),(a+/?)(a b)=0/.m(m+2)j2+-(m+2)2+m(m-4)z-j-(m+2)(m-4)j2-0,而i,j为互相垂直的单位向量，故可得加(加+2)-(加+2)(加一4)=0,m=一2。例4已知函数/(x)=竺上1在区间(-2,+8)上为增函数，则实数a的取值范围x+2是 O解：/(%)二竺聚=。+上3,由复合函数的增减性可知，g(x)=3在(-2,+8)x+2%+2 x+2上为增函数，1 2a-o2例5现时盛行的足球彩票，其规则如下：全部13场足球比赛，每场比赛有3种结果：胜、平、负，13长比赛全部猜中的为特等奖，仅猜中12场为一等奖，其它不设奖，则某人 获得特等奖的概率为。解：山题设，此人猜中某一场的概率为,，且猜中每场比赛结果的事件为相互独立事3件，故某人全部猜中即获得特等奖的概率为313(三)特殊化法当填空题的结论唯一或题设条件中提供的信息暗示答案是一个定值时，可以把题中变化 的不定量用特殊值代替，即可以得到正确结果。例6在AABC中，角A、B、C所对的边分别为a、b、c0若a、b、c成等差数列，则 c o s A+c o sC一_o1+c o s A c o s C3解：特殊化：令。=3/=4,c=5,则aABC为直角三角形，c o s A=,c o sC=0,3从而所求值为二。5例7过抛物线y=axa 0)的焦点F作一直线交抛物线交于P、Q两点，若线段PF、FQ的长分别为p、q,则,+=o p q分析：此抛物线开口向上，过焦点且斜率为k的直线与抛物线均有两个交点P、Q,当k 变化时PF、FQ的长均变化，但从题设可以得到这样的信息：尽管PF、FQ不定，但其倒数和 应为定值，所以可以针对直线的某一特定位置进行求解，而不失一般性。解：设k=0,因抛物线焦点坐标为(0,-),把直线方程y-代入抛物线方程得4。4 ax ,I PF 1=1 FQ=,从而工+,=4。2a 2ap q例 8 求值c o s?a+cos*1 2(2+120)+c o s?(a+24 0)=。分析：题目中“求值”二字提供了这样信息：答案为一定值，于是不妨令。=。,得结3果为二2例9如果函数f(x)=x?+bx+c对任意实数t都有f(2+t)=f(2-1),那么f(1),f(2),f(4)的大 小关系是 0解：由于f(2+t)=f(2-t),故知f(x)的对称轴是x=2。可取特殊函数f(x)=(x-2)2,即可 求得 f(1)=1,f(2)=0,f(4)=4。.二f(2)f(1)f(4)o例10已知等差数列a“的公差dWO,且ab a3,ag成等比数列，则4+%+%的值是d 2 I d I d|Q解：考虑到&,a3,a9的下标成等比数列，故可令a0=n满足题设条件，于是+%+。9 _ 13O。2+%+”10 16,V2例n椭圆+=1的焦点为R、F2,点P为其上的动点，当NFFF2为钝角时一，点P横坐 9 4标的取值范围是 O解：设P(x,y),则当NFFF2=90时，点P的轨迹方程为x?+y2=5,由此可得点P的横坐标3x=，又当点P在x轴上时,NFFFE：点P在y轴上时,NFFF,为钝角，由此可得V5点P横坐标的取值范围是一x0 的解集为A,且4=*10%2,那么实数a的取值范围是解：根据不等式解集的几何意义，作函数y=J4 x 和 函数y=(a l)x的图象(如图)，从图上容易得出实数a的取 值范围是a g 2,+o o)o例13已知实数x、y满足(3)2+/=3,则二一的最大值X-1是。解：上可看作是过点P(x,y)与M(l,0)的直线的斜率，其中点P的圆(-3)2+y2=3 x-1上，如图，当直线处于图中切线位置时，斜率上最大，最大值为tan(9=g。x 1(五)等价转化法通过“化复杂为简单、化陌生为熟悉”，将问题等价地转化成便于解决的问题，从而得 出正确的结果。例14不等式的解集为(4,b),则a=,b=。2解：设正=小 则原不等式可转化为：at1-t+-0,且2与“S4)是 2,3 1方程由2 1+=0的两根，由此可得：a=-,h=3 6o 2 8例15不论k为何实数，直线丁 二丘+1与曲线X2+y2一2。%+。2一2。一4 二 0恒有交点，则实数a的取值范围是。解：题设条件等价于点（0,1）在圆内或圆上，或等价于点（0,1）到圆（%-+y2-2a+4,例16函数y=74 x-l+2j3-%单调递减区间为。解：易知1 e d,3,y0.：y与y2有相同的单调区间，而4V=ii+4 j4/+13%-3,.可得结果为史,3。8总之，能够多角度思考问题，灵活选择方法，是快速准确地解数学填空题的关键。（六）淘汰法当全部情况为有限种时，也可采用淘汰法。例17.已知a、be R,则a b与 ,同时成立的充要条件是_。a b解：按实数b的正、负分类讨论。当b0时n a0,而等式不可能同时成立；当b=0时，_L_L无意义；a b当b0时，若a0,b0,容易验证，这确是所要求的充要条件。三、练习1已知函数/（X）=6+1,则/T（3）=.讲解 由3=4+1,得/T（3）=x=4,应填4.2.集合M=1X-llo g）10的真子集的个数是.讲解 M=x|1 Ig x 2,x g n=x|10 x 0)的焦点，则该抛物线的准线方程是=.%y+3 2 0,5.设变量,y满足约束条件则目标函数2%+y的最小值为-2 W%W 3,6.某地球仪上北纬30纬线的长度为12;r c加，则该地球仪的表面积是答案：192不加九27.如果函数/(%)=丁，那么讲解 容易发现=1,这就是我们找出的有用的规律，于是7 7原式=/(1)+3=,，应填8.下面有五个命题：函数户sinc o sx的最小正周期是兀.终边在y轴上的角的集合是34生，女e Z|.2在同一坐标系中，函数产s in x的图象和函数产x的图象有三个公共点.把函数y=3 sin(2x+4)的图象向右平移二得到y=3 sin 2x的图象.3 6TT函数y=sin(%-万)在(0,兀)上是减函数.其中真命题的序号是7T9.如果函数y=sin 2%+。c o s2%的图象关于直线=对称，那么。=讲解 y=Jl+a/sin(2+(p),其中 tan(p=a.JT：X-是已知函数的对称轴，8即.3 万.)(P-K7i-，k eZ,4=ta”=tan.+彳于是a=-1.故应填一1.10.如图，平面内有三个向量砺砺无，其中况与砺的夹角为120,次与云的夹角为30。，且网=|西=1,|因=26.若方=4厉+函九/gR）,则/1+的值为611.已知。是公差不为零的等差数列，如果S”是的前n项和，那么1 nan-x J n讲解特别取。=n，有 S二r 2 9limf=2-00|1nn（n+1）工曰七4,于是有2故应填2.212.以下四个命题:22+l(1232+4+6h-2n=n2+n+2(n 1)；凸n边形内角和为/()=(一 1)(n 3)；凸n边形对角线的条数是/()=强/(n 4).其中满足“假设二左（左 N,左2施）时命题成立，则当n=k+l时命题也成立.但不满足“当二（%是题中给定的n的初始值）时命题成立”的命题序号是,讲解当n=3时，23 2x 3+1,不等式成立;当n=l时，2w：P+i+2,但假设n=k时等式成立，则2+4+6+2(k+l)=l+&+2+2(Z+l)=G+l)2+(%+l)+2；/（3）w（3 1）乃，但假设/1）=（%1）乃成立，则/(左+1)=/(左)+乃=+1)_正；/w 4(4;2),假设了的二女：2)成立,则.(k+1)=/(左)+(左_3H/+以；+1).2.故应填.