复分解反应发生的条件.ppt

复分解反复分解反应发生的条件生的条件 1.活活动与探究与探究1观察下列察下列实验药品，能否按照酸、碱、品，能否按照酸、碱、盐进行分行分类H2SO4NaClKOHNa2CO32.按酸碱按酸碱盐把把药品品归类摆放放酸酸碱碱盐NaClKOHH2SO4Na2CO33.向两只各盛有少量硫酸向两只各盛有少量硫酸铜溶液的溶液的试管中分管中分别滴加滴加氢氧化氧化钠溶液和溶液和氯化化钡溶液，溶液，观察察现象并象并记录下表下表实验探究（探究（实验11-3）4.实验探究（探究（实验11-3）CuSO4 4溶液溶液+NaOH溶液溶液 CuSO4溶液溶液+BaCl2溶液溶液 现象象化学方程式化学方程式5.+=ABCD+活动与探究2:学生模拟CuSO4+NaOH =CuSO4+BaCl2+2-2+1 -1Cu(OH)2+Na2SO42=CuCl2 +BaSO4+2 -1+1-26.一、复分解反一、复分解反应的概念的概念 由两种由两种化合物化合物互相交互相交换成分生成成分生成另外两种另外两种化合物化合物的反的反应叫做复分解叫做复分解反反应。7.二、复分解反二、复分解反应的特点的特点 化双交化双交换、化价不、化价不变1 1：反：反应物和生成物都是化合物（化化物和生成物都是化合物（化化-化化）化化）2 2：双交：双交换:3 3：价不：价不变：反：反应前后各元素（原子前后各元素（原子团）的化）的化合价均保持不合价均保持不变8.A+C=BABDCD+9.1：NaOH+HCl2：Ca(OH)2+H2SO4 3:CuSO4+BaCl2 4：CuSO4+NaOH5：CaCO3+HCl6：Na2CO3+HCl水沉淀 (谐音)电水，气=Cu(OH)2+Na2SO4=CuCl2 +BaSO4 2=NaCl+H2O=CaSO4+2H20=CaCl2+CO2+H2O=2NaCl+CO2+H2O2210.复分解反复分解反应发生的条件生的条件：酸、碱、：酸、碱、盐所解离出的离子相互所解离出的离子相互结合，生成水合，生成水沉淀或气体沉淀或气体过程（程（谐音：水音：水电气）气）11.复分解反应A+C=BABDCD+复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求 两者缺一不可两者缺一不可12.三：复分解反三：复分解反应发生的条件生的条件 先看反先看反应物：物：盐盐、盐碱需可溶，碱需可溶，有酸不看溶解性；有酸不看溶解性；后看生成物：后看生成物：水、沉淀、气体水、沉淀、气体 谐音：水音：水电气气13.活活动与探究与探究3：根据复分解反根据复分解反应发生的条件，并利用生的条件，并利用书后附后附录所所提供的有关酸、碱、提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列溶解性的信息，判断下列四种化合物的溶液两两之四种化合物的溶液两两之间是否能是否能发生反生反应。NaOH溶液溶液NaCl溶液溶液K2CO3溶液溶液Ba(NO3)2溶液溶液稀硫酸稀硫酸14.NaOH +H2SO4 H2O +Na2SO4H H+、OH-Na Na+、SOSO4 42-2-反反应前前 NaNa+、SO SO4 42-2-反反应后后溶液中离子种溶液中离子种类发生改生改变15.H H+、SOSO4 42 2 KK+、COCO3 3 2 2 反反应前前 K K+、SOSO4 42 2 反反应后后溶液中离子种溶液中离子种类发生改生改变 H2SO4 K2CO3 K2SO4+H2OCO216.H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4 +HNO3H H+、SOSO4 42-2-、Ba Ba2+2+、NONO3 3-反反应前前 HH+、NONO3 3-反反应后后溶液中离子种溶液中离子种类发生改生改变17.NaCl +H2SO4 Na2SO4 +HClNaNa+、ClCl-、H H+、SOSO4 42-2-反反应前前NaNa+、ClCl-、HH+SOSO42-2-反反应后后溶液中离子种溶液中离子种类没有改没有改变18.复分解反复分解反应的本的本质是：酸、碱、是：酸、碱、盐 所解离出的离子相互所解离出的离子相互结合，离子种合，离子种类发生改生改变，而且某些离子而且某些离子浓度减少。度减少。19.实战演练：P78第3题20.拓展练习(挑战自我）：下列离子在溶液可以共同存在的是（）A CO32-Ca2+Na+B CO32-H+Na+C Cu2+OH-K+D H+Ba2+NO3-D 21.四、中学复分解反四、中学复分解反应常常见类型型：（1 1）酸）酸+金属氧化物金属氧化物盐+水水（2 2）酸）酸+碱碱盐+水水（3 3）酸）酸+盐新酸新酸+新新盐（4 4）碱）碱+盐新碱新碱+新新盐（5 5）盐+盐新新盐+新新盐22.基基础巩固：巩固：1:判断复分解反判断复分解反应能否能否发生，能反生，能反应的写的写出化学方程式。出化学方程式。（1）H2SO4+NaCl（2）Fe2O3+HCl（3）KOH+HCl (4）CaCO3+HCl（5）Ca(OH)2+Na2CO3（6）Na2CO3+CaCl2 23.2：写出活动与探究3的化学方程式并设计新的实验方案检验。24.谢谢！25.酸、碱的溶解酸、碱的溶解规律律钾钠铵硝全可溶碱溶钾钠铵钡，钙微溶盐酸盐不溶银亚汞硫酸盐不溶钡和铅，钙银微溶碳酸磷酸盐多不溶26.