复分解反应规律及发生的条件.docx

复分解反应规律及发生的条件 初中化学对复分解反应发生的条件,只提出生成物应具备下列条件之一,有气体放出,有沉淀生成,有水生成.由于复分解反应涉及的面较广,反应方程式较多,不少学生似懂非懂,感到杂乱无章,无所适从.下面就个人的体会归纳一下这类反应的规律及发生的条件: 1.酸+碱=盐+水(中和反应) H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 一般不需要什么条件就能进行. 2.盐碱=新盐新碱 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl 条件:生成物有沉淀或气体生成,反应的盐和碱必须都可溶,若其中有一种不溶,则反应不能发生.如: Ba(OH)2+Ca3(PO4)2 3.盐+盐=新盐+新盐 AgNO3NaCl=AgClNaNO3 条件:生成物中有沉淀产生,反应的两种盐必须都可溶,若其中有一种不溶,则反应不能发生.如: BaCl2CaCO3 4.盐酸=新盐新酸 BaCl2H2SO4=BaSO42HCl CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 条件:生成物中必须有不溶于酸的盐生成或气体产生,反应的盐必须溶于酸(常见的不溶于酸的盐有BaSO4.PbSO4.AgCl.CuS等).但要注意,不溶于水的盐,有可能溶于酸,如CaCO3等,但不溶于酸的盐肯定不溶于水.如上例. 强酸能与弱酸盐反应,但弱酸不能与强酸盐反应,如: Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O NaClCO2H2O 5.酸碱性氧化物=盐水 H2SO4CuO=CuSO4+H2O 条件:能溶于水的碱性氧化物跟酸反应,常温下就能进行;不溶于水的碱性氧化物跟酸反应常需加热. 6.碱+酸性氧化物=盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 条件:常温下酸性氧化物(SiO2除外)只能跟可溶性碱反应. 综上所述,在书写复分解反应的化学方程式时,必须综合考虑反应规律和反应条件,同时还必须熟记酸.碱.盐的溶解性,对“微溶 ”物质的处理通常是:在反应物中出现当作“可溶 ”,在生成物中出现当作“不溶”.