广东省韶关四中九年级化学下册《复分解反应发生的条件及应用》教案-人教新课标版.doc

广东省韶关四中九年级化学下册《复分解反应发生的条件及应用》教案 人教新课标版
教学目标：
1、巩固复分解反应发生的条件。
2、根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
教学重点、难点：
根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
教学过程：
我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
复分解反应归纳如下表：
反应物→生成物
复分解反应的实例
盐＋酸→新盐＋新酸
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ H2O+CO2↑
盐＋碱→新盐＋新碱
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
盐＋盐→新盐＋新盐
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
酸＋碱→盐＋水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸＋金属氧化物→盐＋水
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

复分解反应发生的条件是：两种化合物(酸、碱、盐或金属氧化物)在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成(严格地说，指有难电离的物质生成)，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。

强调： 碱＋非金属氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应，例如：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
并非所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，只有符合要求的反应才能发生。要运用酸、碱、盐溶解性及复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。反应物、生成物必须都符合反应条件：如果是酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐之间的反应，只要有一种可溶就能进行；如果是碱与盐、盐与盐之间的反应，要求两种反应物都要可溶。

归纳：酸与金属氧化物以及酸、碱、盐之间的反应属复分解反应，其书写方法为（两种化合物的正价部分交换位置）：
+ +
复分解反应发生条件初中阶段可简单记为：

即：反应物条件：反应物中有酸，则不用看反应物条件，若反应物中没有酸，则反应物都必须可溶于水。生成物条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一产生。
注意：1、含有相同阳离子或阴离子的物质相互之间一般不反应；KNO3、NaNO3一般不与其他物质发生复分解反应。
2、、复分解反应发生条件的应用：
、判断复分解反应能否发生的方法：
看反应物种类看反应物条件看生成物条件
、判断溶液中物质（或离子）能否共存：
相互之间能反应（即生成三者之一）则不能共存，能共存则相互之间必定不能反应。

练习：
一、完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4—— 2．Na2CO3+ HCl——
3．K2SO4+HCl— 4．FeCl3+ NaOH——
5．K2SO4+NaNO3— 6．Fe(OH)3+ HNO3——
1、下列离子不能大量共存的是（ ）
A、Ag+ Ba2+ NO3- H+ B、Fe3+ Cl- K+ OH-
C、Cu2+ SO42- K+ NO3- D、Zn2+ Cl- K+ NO3-
2、下列物质溶于水，均能得到无色溶液（ ）
A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2 B、NaCl FeCl3 H2SO4
C、KCl Na2CO3 KNO3 D、CaCl2 NaNO3 K2CO3
3、当PH=5时，下列离子能共存的是（ ）
A、Na+ Cl- K+ OH- B、Na+ NO3- Ba2+ SO42-
C、CO32- Cl- Ca2+ K+ D、Zn2+ Cl- K+ NO3-
4、当PH=9时，下列物质能大量共存的（ ）
A、NaOH KNO3 CaCl2 B、HCl KNO3 Na2SO4
C、MgCl2 KNO3 NaOH D、CuSO4 KCl BaCl2
5、有一包白色粉末，可能是CaCl2、K2CO3、CuSO4 、NaCl 、BaSO4 、AgCl中的一种或几种，将它们溶于水为无色溶液，当加入BaCl2 溶液后有白色沉淀产生，再加入过量HCl，白色沉淀溶解且有气体放出

则混合物中一定有

一定没有

可能有