《第三节-化学键》PPT课件.ppt

第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学健化学健一百多种元素 千千万万种物质这说明这说明H2O中各原子间存在着中各原子间存在着强烈的相互作用力强烈的相互作用力在水分子中在水分子中O与与H直接相邻直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较强烈相互作用比较弱相互作用比较弱H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O201002000H与与H非非直接相邻直接相邻一、化学键一、化学键1、定义：物质中、定义：物质中直接相邻的原子或离直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用子之间强烈的相互作用，叫做化学键。，叫做化学键。2、化学键类型化学键类型离子键离子键共价键共价键注意：注意：指直接相邻的原子指直接相邻的原子强烈的相互作用：强烈的相互作用：包括吸引和排斥包括吸引和排斥 2Na+Cl2 2NaCl点燃点燃实验现象：NaCl的形成的形成产生黄色火焰，产生黄色火焰，有白烟生成有白烟生成反应方程式：钠钠氯气氯气药品：钠、氯气钠、氯气仪器：铁架台、石棉网、集气瓶、铁架台、石棉网、集气瓶、小刀、小刀、镊子、镊子、滤纸滤纸Na+Cl电子转移电子转移氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程：不稳定不稳定较稳定较稳定在氯化钠中在氯化钠中Na+和和Cl-间间存在哪些存在哪些作作用力用力？1、Na+离子和离子和Cl-离子间的离子间的相互相互吸引吸引;2、电子与电子、原子核、电子与电子、原子核与原子核间的与原子核间的相互排斥相互排斥作作用用1.1.NaNa和和ClCl为什么能结合形成为什么能结合形成NaClNaCl？Na失电子形成失电子形成Na+，Cl得电子形成得电子形成Cl-由于静电作用形成了由于静电作用形成了NaCl。2.Na2.Na+和和ClCl-之间的静电作用是不是只有相互之间的静电作用是不是只有相互吸引力，使它们能够无限接近呢？吸引力，使它们能够无限接近呢？不是。不是。Na+和和Cl-的静电作用包括静电引力的静电作用包括静电引力和排斥力。和排斥力。思考思考1 1、概念：带相反电荷的离子的相互作用叫做、概念：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键。离子键。二、离子键 键键 现代汉语词典解释现代汉语词典解释:“使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。”“插门的金属棍子。插门的金属棍子。”“键键”的作用是连接物体的作用是连接物体,使之合而为一。使之合而为一。成键粒子：成键粒子：成键实质：成键实质：成键过程：成键过程：阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）得失电子得失电子（形成具有稳定结构的离子）（形成具有稳定结构的离子）阴阳阴阳离子离子吸引力和排斥力达到平衡吸引力和排斥力达到平衡形成离子键。形成离子键。注意注意NaCl晶体能否导电？晶体能否导电？把NaClNaCl加入水中加入水中 水分子和水分子和NaCl晶体作用晶体作用 NaCl溶解并电离溶解并电离 有能够自由移动的离子才能导电。有能够自由移动的离子才能导电。NaClNaCl晶体不导电晶体不导电阴阳离子不能自由移动阴阳离子不能自由移动NaNa+和和ClCl-之间之间存在着存在着相互作用相互作用离子键离子键思考思考活泼金属活泼金属AA、AA活泼非金属活泼非金属AA、AA除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键形成的？离子键形成的条件是什么？形成的？离子键形成的条件是什么？成键条件成键条件活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）例外）由离子键构成的化合物叫做离子化合物。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。思考思考哪些物质属于离子化合物，含哪些物质属于离子化合物，含有离子键？有离子键？活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼）和活泼的非金属的非金属元素（元素（VIA，VIIA）之间形成）之间形成的化合物。的化合物。含有活泼金属元素和铵根离子的化合物含有活泼金属元素和铵根离子的化合物强碱、大部分金属氧化物强碱、大部分金属氧化物、大部分、大部分盐：盐：如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4ClNH42SO4NH42S等等下列哪些物质中存在离子键？下列哪些物质中存在离子键？NaNa2 2O MgClO MgCl2 2 SO SO2 2 HCl HClNaNa2 2O O2 2 NaOH KNO NaOH KNO3 3 NH NH4 4ClCl现学现用下列哪些物质中存在离子键？下列哪些物质中存在离子键？NaNa2 2O MgClO MgCl2 2 SO SO2 2 HCl HClNaNa2 2O O2 2 NaOH KNO NaOH KNO3 3 NH NH4 4ClCl现学现用二、表示方法二、表示方法在元素符号周围用在元素符号周围用“.”或或“x”表示表示最外层电子最外层电子的式子的式子叫叫电子式电子式用电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的表示出原子之间是怎样结合的原子原子离子离子离子化合物离子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNa ClBrBrBr观察以下示例，归纳电子式观察以下示例，归纳电子式的书写规则的书写规则MgOCl原子的电子式：原子的电子式：在元素符号周围用小点在元素符号周围用小点“.”或小叉或小叉“”来表示其最外层电子数。来表示其最外层电子数。CAAAAAAANaFNR离子的电子式：离子的电子式：阳离子的电子式：简单阳离子阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（复杂阳离子（NH4）例外。）例外。Na+Ca2+O2-：Cl-：阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号数，而且还要用中括号“”括起来，括起来，并在右上角标出所带电荷并在右上角标出所带电荷“n-”。由阴、阳离子的电子式组成，但相同由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型少的写在中间多的写在两边少的写在中间多的写在两边离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：3 3、电子式的书写：、电子式的书写：（1 1）在）在元素符号元素符号周围用周围用“”或或“”来表示来表示原子原子最外层电子最外层电子的式子就是该原子的电子式。的式子就是该原子的电子式。（3 3）阴离子要加方括号）阴离子要加方括号,并注明所带电荷数并注明所带电荷数。（2 2）简单阳离子的电子式就是其离子符号。）简单阳离子的电子式就是其离子符号。（4 4）离子化合物的电子式中）离子化合物的电子式中,相同离子相同离子 不能合并不能合并,一般分布在两侧。一般分布在两侧。Mg2+写出写出CaO、MgCl2的电子式。的电子式。Ca2+2-O Mg2+Cl -Cl -巩固练习巩固练习Mg2BrBrBrMgBrS2-2-KKSKK例例：4 4、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电右侧写离子化合物的电子式，子式，中间用中间用连接连接.式中式中:“+”表示表示“相遇相遇”;“”表示电子得失表示电子得失 “”表示表示“形成形成”.溴化钾的形成过程溴化钾的形成过程氧化镁的形成过程氧化镁的形成过程溴化钙的形成过程溴化钙的形成过程Ca2BrBrBrCaBr练习：练习：用电子式表示用电子式表示KBr、MgO、CaBr2的的形成过程形成过程练习练习1 1、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠 D D练习练习2 2、下列各数值表示有关元素的原子、下列各数值表示有关元素的原子序数序数,其所表示的各原子组中能以离子键其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：相互结合成稳定化合物的是：A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 17 C.11 C.11与与17 D.617 D.6与与1414C C使阴阳离子结合成化合物的静电作用，使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物 活泼金属与活泼非金活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？子的？H2、HCl是怎样形成的？是怎样形成的？分析氯化氢的形成过程我是非金我是非金属，我很属，我很少失电子少失电子我才不会我才不会失电子给失电子给你你共用电子共用电子对对1、定义：定义：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键。共价键。成键微粒：成键微粒：原子原子成键本质成键本质：共用电子对共用电子对（即原子间的静电作用）（即原子间的静电作用）成键元素成键元素：一般是一般是同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素；部分金属元素原子与非金属元素原子，如：部分金属元素原子与非金属元素原子，如：AlCl3，FeCl3三、共价键存在范围存在范围：非金属单质非金属单质(H2、O2)、共价化合物、共价化合物(NH3、CH4、H2O)、离子化合物、离子化合物(NaOH、NH4Cl)含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断：判断：b.b.弱碱（如弱碱（如Cu(OH)Cu(OH)2 2)、酸、酸(如如H H2 2SOSO4 4、H H2 2COCO3 3）、非）、非金属氧化物（如金属氧化物（如COCO2 2、SiOSiO2 2)、气态氢化物、气态氢化物(如如NHNH3 3、HCl)HCl)、大部分有机物（如大部分有机物（如CH4、C2H5OH）等属等属于共价化合物。于共价化合物。a.a.一般一般是不同的非金属元素之间形成的化合物。是不同的非金属元素之间形成的化合物。思考哪些物质哪些物质是共价化合物是共价化合物？2.共价化合物：共价化合物：原子间原子间仅仅以共用电子对作用所形成以共用电子对作用所形成的的化合物化合物H2和和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？键是否相同呢？H2HCl特特征征组成组成原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力共用电子对位置共用电子对位置成键原子电性成键原子电性结结论论同种原子同种原子不同种原子不同种原子相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子偏向吸引电子偏向吸引电子能力强的原子能力强的原子一方一方不显电性不显电性略显电性略显电性非极性键非极性键AA极性键极性键AB3 3、类型、类型（1）极性共价键：共用电子对）极性共价键：共用电子对有偏向有偏向（2）非极性共价键：共用电子对）非极性共价键：共用电子对没有偏向没有偏向两种不同种元素间形成极性共价键，如两种不同种元素间形成极性共价键，如HCl等等同种元素间形成非极性共价键，如同种元素间形成非极性共价键，如N2、O2、Cl2等等反馈检测：1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaBrB、NaCIC、Br2D、H2SCCD2、下列物质中，含有极性共价键的是（、下列物质中，含有极性共价键的是（）A、I2B、MgCI2C、NaOH D、H2OHFH2OCH4 H F H O HH C HHH(1)电子式电子式H2Cl2N2注：注：NN（错误）（错误）HH ClClNN4、共价键的表示方法、共价键的表示方法NHHHNH3几种重要的物质的电子式：几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClO H Na+O 2Na+ONa+H2O2OHO H +NHHHHClCl 离子键共价键含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物氢分子的形成：氢分子的形成：H氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl：HH ClHHH5用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程碘碘用电子式表示下列共价分子的形成过程用电子式表示下列共价分子的形成过程水水二氧化碳二氧化碳氨氨硫化氢硫化氢2CO OCO 2HO HOH 2H HSH S3H N HN HHI：I：I：I：阅读课本阅读课本P115讨论：讨论：用化学键的观点来用化学键的观点来分析化学反应的分析化学反应的本质本质是什么？是什么？从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价化合物使原子结合成共价化合物.这种使离子相结合或这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为原子相结合的作用力统称为化学键。化学键。化学键化学反应的实质化学反应的实质反应物分子被破坏反应物分子被破坏生成物分子生成生成物分子生成旧化学键被破坏旧化学键被破坏新化学键的生成新化学键的生成一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较小结小结离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子相互作用相互作用静电作用静电作用共用电子对共用电子对成键元素成键元素活泼的金属元素活泼的金属元素（IA，IIA族）族）和活泼的非金属元素和活泼的非金属元素（VIA，IIA族）族）同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素存在存在离子化合物中离子化合物中某些离子化合物某些离子化合物共价化合物共价化合物非金属单质中非金属单质中指出下列化合物所含化学键类型：指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3属于离子化合物的有属于离子化合物的有 属属属于共价化合物的有属于共价化合物的有 .并判断对错：并判断对错：1 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2 2、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。3 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4 4、离子化合物只含离子键。、离子化合物只含离子键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、氦气是共价分子。、氦气是共价分子。7、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物 稀有气体元素结构稳定，是单原子稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键分子，没有形成共价键错（错（NaOH）错（错（N2）对对错错对对错（错（NaOH）NaBr、NaOH、NH4NO3H2S、SO2错错（NH4Cl）关于共价键的说法正确的是：关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子也可以是化合物分子