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海淀区高三年级第一学期化学期末练习

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页.第Ⅰ卷第1至第3页,第Ⅱ卷第4至第8页,共100分。考试时长90分钟。答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中,若仅答在第I卷上则不给分。请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56

第I卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法中，正确的是
A．食盐不属于食品添加剂
B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小
C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用
D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素
2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是
A．温度越高,金属腐蚀速率越快
B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
3．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是
A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等
B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃
C．某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花
D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐,因此可用于生产肥皂
4．下列关于洛哌丁胺的说法中,正确的是
A. 能发生消去反应
B. 不能发生水解反应
C。 能与浓溴水发生取代反应
D。 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应
5．下列离子方程式中，正确的是
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO—
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32— + H2O == HCO3- + OH-
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH— == H2O + NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br— + SO42—
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中，正确的是
A．1 mol OH—中含有的电子数目为10 NA
B．标准状况下，22。4 L苯含有的原子数目为12 NA
C．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0。1 NA
D．0。3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA　
7．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2（s) + 2Cl2(g) == TiCl4（l） + O2(g) △H = +140.5 kJ/mol
C（s,石墨) + 1/2O2（g) == CO（g) △H = —110。5 kJ/mol
则反应TiO2（s) + 2Cl2（g） + 2C(s，石墨) == TiCl4(l） + 2CO(g) 的△H 是
A．+80。5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．—30。0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol
8．下列关于合成材料的说法中,不正确的是
A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
H—
—OH
OH
—CH2
n
B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH2 = CHCl

C．合成酚醛树脂（ ）的单体是苯酚和甲醇
n
CH2
C C
H
CH2
H

D．合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH2=CH-CH=CH2

9．室温下,下列说法正确的是
A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大
D．将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL,若溶液的pH＜4，则HA为弱酸
10．已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示：
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
原子半径 / nm
0.037
0。074
0。082
0。102
0。143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
＋1
－2
+3
－2
+3
+1
+1
下列推断正确的是
A．氢氧化物碱性的强弱：f 〈 g
B．简单离子的离子半径：b 〈 g
C．元素e的氧化物只能与酸反应
D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
11．下列实验操作与实验目的不一致的是
选项
实验操作
实验目的
A
向某钾盐溶液中加入澄清石灰水
证明该钾盐是K2CO3
B
测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH
证明醋酸在水溶液中部分电离
C
向试管中加入相同体积的浓度为0。005 mol/L的FeCl3溶液和0。01 mol/L的KSCN溶液,再加入几滴饱和FeCl3溶液
证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
向试管a中加入1 mL甲苯，向试管b中加入1 mL苯,再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液
证明甲苯中苯环使甲基的活性增强
12．下列判断中，正确的是
A．升高温度,Al2(SO4)3溶液的pH增大
B．在Na2CO3溶液中:c(OH—)－ c（H+)＝ c（HCO3-） ＋ 2c（H2CO3)
C．室温下,CuSO4溶液pH〈7,因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（SO42-）＞c（NH4+)＞c（Na＋）＞c（OH—）
13．向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0。1 mol/L醋酸溶液，
滴定曲线如右图所示。下列判断中,正确的是
A．在M点，两者恰好反应完全
B．滴定前,酸中c（H＋） 等于碱中c（OH－)
C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．在N点，c（CH3COO—）>c（Na+)>c（H+）〉c(CH3COOH)
14．2SO2（g) + O2(g） 2SO3(g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、
乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2(g），其起始物质的量
及SO2的平衡转化率如下表所示.

甲
乙
丙
起始物质的量
n（SO2） / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2） / mol
0。24
0。24
0.48
SO2的平衡转化率 / %
80
α1
α2
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时,丙中c（SO3）是甲中的2倍
D．平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率海淀区高三年级第一学期期末练习
化 学 2012．1
请将第I卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案

题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
15
16
17
18
19
分数

第II卷（非选择题，共58分)
15．（9分）已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的
化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料，
其组成元素与丙相同,1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2,且含有18 mol电子；
戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各A
B
D
甲
TiO2 + C(石墨)
一定条件
乙
△
戊
丙
H2O
丁
NaClO
②
①
物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去)。

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是________________.
（2)戊的化学式为 。
(3)丙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）.
a. 离子键 b。 极性共价键 c。 非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为 .
（5)反应②中,0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为:
。
（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛(TiC），二者均为某
些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热
化学方程式为 。

16．（8分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0。6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2 mol/L KMnO4溶液
3 mol/L
稀硫酸
1
3.0
2。0
3。0
2.0
4。0
2
3。0
3.0
2.0
2.0
5。2
3
3.0
4.0
1。0
2.0
6。4
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
.
(2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:
υ(KMnO4） = 。
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同
学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
图1
图2

①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0。6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2 mol/L KMnO4溶液
3 mol/L
稀硫酸
4
3。0
2。0
3。0
2.0

t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
.
17．（13分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

图2
图1

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。
(1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）.
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为 .
（3）实验过程中，SO42- （填“从左向右"、“从右向左”或“不”)
移动；滤纸上能观察到的现象有 。
II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生，Y极区溶液逐
渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清.查阅资料发现，高铁
酸根（FeO42—）在溶液中呈紫红色.
（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变"）。
(5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e— + 8OH— == FeO42— + 4H2O 和
.
（6）若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准
状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g.
（7）在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:
2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为 。
18．（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫
酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，
再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6。5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9。7
12。4
请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）。
A. MgO B. Na2CO3 C。 蒸馏水
（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3［Fe（CN) 6］）溶液不变色所需 H2O2溶液的量
来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知,测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L
H2O2溶液的体积如下表所示。

平行测定数据
平均值
实验编号
1
2
3
4
消耗 H2O2溶液的体积/mL
0.32
0.30
0.30
0。32
0。31
①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。
②根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2+ mol。
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步
骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，
反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示.
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
.
②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间
的关系，可判断此反应是 (填“吸热”或“放热”）反应。
③图中,温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
。
④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
Mg(OH)2(s） Mg2+ (aq）+ 2OH- （aq） Ksp = c（Mg2+）·c2(OH—) = 5。6×10—12
Ca（OH）2（s） Ca2+ (aq） + 2OH- (aq） Ｋsp = c(Ca2+)·c2（OH—) = 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”)制得氢氧化镁，理由是
。
19．（14分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物,常用作
增塑剂,其合成路线如下图所示:

（C4H8O）

KMnO4 / H+
已知:
① R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOH (R1、R2代表烃基）
R1—C—H + R2—C—CHO
O
H
R3
R1—CH—C—CHO
OH
R2
R3
一定条件
（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）

②

请回答：
（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是 。
（2）C含有的官能团名称是 。
（3)D能发生银镜反应,且分子中有支链， D的结构简式是 。
(4）E→F的反应类型是 。
（5）E的结构简式是 。
（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：
。
（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14。6 g香豆素完全燃烧
生成39。6 g CO2和5.4 g H2O。
①香豆素的分子式是 。
②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式 。
a。 分子中含有基团
b。 分子中除一个苯环外，无其他环状结构
c。 苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物

海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案 2012．1
第I卷（选择题，共42分）
共14道小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
C
A
D
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
A
B
C
B

第II卷（非选择题,共58分)
说明：
1． 合理答案均可酌情给分；
2． 若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分;若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分。
3．未标分数的空，每空1分，不出现0.5分，不出现负分.
15．（9分）
（1）第2周期，第VA族（共1分）
（2）Al(OH)3

催化剂
高温高压
（3)b
（4）N2 + 3H2 2NH3 (2分，不写可逆符号扣1分,不写条件扣1分，不
配平扣1分，不出现负分）
(5）2NH3 + NaClO === N2H4 + NaCl + H2O（2分）
(6）4Al(s) + 3TiO2（s） + 3C（s,石墨） === 2Al2O3(s) + 3TiC（s) △H = -1072 kJ/mol
（2分,不标明状态扣1分，△H 错误扣1分,不写“石墨”不扣分）
16．（8分）
（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度）,反应速率增大
（2)1.5 × 10-2 mol / (L·min)（2分)
（3） ①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
［2分,不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分]
②MnSO4
③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分,不写“与实验1比较”扣1分）
或：所用时间（t）小于4min（或其他合理答案）
17．（13分）
（1)A （2分)
（2）2H+ + 2e- == H2↑(或2H2O + 2e— == H2↑+ 2OH-）（2分）
（3)从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀"即可给分）
（4）增大
（5）4OH- — 4e- == 2H2O + O2↑（2分）
(6)0.28 （2分)
(7)2FeO42— + 6e— + 5H2O == Fe2O3 + 10OH- （2分）
18．（14分）
(1）A(2分）
（2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O （2分） 6.2 × 10-5(2分)
(3）① Mg2+ + 2NH3·H2O === Mg（OH）2↓ + 2NH4+ (2分）
② 吸热（2分)
③ 温度过高时,氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降
(2分，其他合理答案均可）
④ 能 Mg（OH）2的溶解度小于Ca(OH）2，可发生沉淀的转化(其他合理答案均可）
—Cl
+ NaOH
醇
△
+ NaCl + H2O
19．（14分）
（1） (2分）
CH3—CH
—C—H
O
CH3
(2）羧基
（3) （2分)

HOCH2—C—CHO
CH3
CH3
(4）加成反应（或还原反应）
（5） （2分)
一定条件

HO OC(CH2)4COOCH2CCH2O H
n
CH3
CH3
+ (2n-1) H2O
HOCH2—C—CH2OH
CH3
CH3

(6）n HOOC（CH2）4COOH + n

（2分,不写可逆符号不扣分）

（7)① C9H6O2 （2分）
—O—C—H
O
HC C—
—C—OH
O
HC C—
②
（共2分,各1分）