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第九单元 《溶液》复习导学案
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【学习目标】
⒈认识溶解现象，了解溶液的组成
⒉知道饱和溶液、不饱和溶液
⒊知道溶解度和溶解度曲线
⒋知道溶质质量分数的概念
⒌了解结晶现象
⒍知道配制一定溶质质量分数溶液的方法
⒎能进行溶质质量分数的简单计算
【课前预习】
【课堂导学】
知识点1 溶液的形成
⒈溶液
⑴ 概念： 或 分散到 里形成的 、
混合物叫做溶液。
⑵基本特征： 、 、
（3）组成：由 和 组成。
注意：a.溶液不一定无色。如：CuSO4溶液为 色，FeSO4溶液为 色，Fe2(SO4)3溶液为 色
b.溶质可以是 、 或气体； 是最常用的溶剂
c.溶液的质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒---碘的酒精溶液）
⒉溶质和溶剂的判断：①物质溶于水，水为 。
②固体、气体物质溶于液体物质， 物质是溶剂。
③两种液体互相溶解时，通常 物质的是溶剂。
溶液
溶 质
溶 剂
溶 液
溶 质
溶 剂
碘酒
氯化亚铁溶液
盐酸
生理盐水
白酒
石灰水
注意：CuSO4或CuSO4▪5H2O溶于水，其水溶液中，溶质均是CuSO4，溶剂为H2O
知识点2 饱和溶液、不饱和溶液
⒈概念： 在 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
⒉判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
⒊饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：
注：a. Ca(OH)2除外，它的溶解度随温度升高而降低
b.最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4.物质溶解时的热现象：①溶于水温度显著升高： 、 、
②溶于水温度显著降低：
③溶于水无变化： 、
知识点3 溶解度
⒈固体的溶解度
⑴溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克
⑵溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
⑶影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类） ②外因：温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2.
⑷溶解度曲线
例：根据右图溶解度曲线回答下列问题：
①t3℃时A的溶解度为 。
②P点的的含义: 。
③t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 。
④当A中含有少量B时，可用 的方法提纯A。
⒉气体的溶解度
影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
知识点4 溶质的质量分数
⒈概念： 与 之比-------溶液组成的定量表示
溶质的质量
溶液的质量
⒉公式：
溶质质量分数＝ × 100%
Sg
100g+Sg
⒊在饱和溶液中：
溶质质量分数＝ × 100%
⒋配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
① 步骤：计算、称量、溶解、装瓶
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
知识点5 有关溶质质量分数的计算
⒈已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。
⒉计算配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量。
⒊溶液稀释和配制问题的计算（溶液稀释和配制前后溶质的质量相等）
⒋溶质质量分数应用于化学方程式的计算。（注意：参加反应的是溶液中的溶质。）
【当堂检测】
一、单项选择题
1.下列说法中，错误的是（ ）
A．洗涤剂可乳化餐具上的油污 B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬
2.调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油
3.下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 氧化钙固体 D.氯化钠晶体
4.右图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
5、佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
6、用50g 98%的浓H2SO4 配制成20%的稀H2SO4 ，需加水的质量为（ ）
A． 145g B．195g C．196g D．245g
二、填空题
7、（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?
（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
（填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是
（填写选项序号）
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
（13年平凉市中考）8.（4分）右图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）配制200g0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为 g。
（2）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度 （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是 。
（3）t2℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是 g。
（14年平凉市中考）9、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法
是 （至少写两种）。
（3）图中P点的含义是
（16年平凉市中考）10、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
(1)交点P表示的含义是__
（2）t 3 ℃ 时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为
（ 3 ）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是
（17年平凉市中考）11．（5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为 ．
（2）t2℃时，溶解度甲的溶解度 （填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是 ．
（4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入 g 水．
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