2022年高一化学人教版必修1知识点解读：物质的量.pdf

物质的量1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒；原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点；如：在化学变化中原子是不行分割的；原子的质量特别小，如 12c原子的质量仅有1.993X 10-26kg；国际上规定，以12C原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量；如12c原子的质量为1.993 X 10-26kg,某氧原子的质量为 2.657X 10-26kg,这种氧原子的相3盾n店曰为 2657x106 Kg对原子质重为：_“丫 16.00；1.993.10-kg=2.化学式和式量用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式；如。2、吐0、CO2、MgO、NaCI分别表示了氧气、水、:氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成；有的化学式仅能表示有关物质的组成，如 NaCI；也有的化学式不仅能表 示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子的组成，这种化学式也叫做分子式，如H2O既是水的化学式，也是水的分子式；化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量；如化学式同时又是分子式，就式量也叫做相对分子质量；课本学问导学运用课本学问诠解重要提示 1.物质的量单位物质的量是国际单位制中 7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号 n表示；国际单位制(SI)中部分基本单位物理量名称长度质量时间物质的量物质的量物理量符号LMN物质量单位米m)千克kg)秒摩(mo l)2.摩尔摩尔是物质的量的单位，作为运算原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位，简称摩，符号为 mo l,物质含有阿伏加德罗常数个微粒，某物质的量就是 1mo l,每摩尔物质含有约 6.0 2X10 23个粒子；摩尔跟其他计量单位一样，也有其供数单位；1 Mmo l=1 OOOKmo l l Kmo l=1 OOOmo l1mo l=10 00mmo l3.阿伏加德罗常数的涵义0.0 12kg12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，在运算时通常使用 6.0 2义1023mo|B这个近似值，它可用符号NA表示，其单位是 mo lB；4.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量；(2)含义：即 1mo l物质的质量(M=mgn mo l)岂粒子g)或NA个粒子质量的总和；(M=nmo l(3)单位是 g/mo l 或 kg/mo l；(4)意义：如以g/mo l为单位，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量；如Imo ICu的质量为64g,就Cu的摩尔质量=64g/mo l；(5)表示方法:M(Cu)=64g/mo l M(HCI)=36.5g/mo l；5.粒子的摩尔质量表示方法(1)对于原子来说，1mo l 任何原子的质量以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量；例如：CI的相对原子质量为 35.5,Imo l CI的质量为35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mo l；12)对于分子来说，1mo l任何分子的质量以克为单1.(1)“物质的量”四个字是一整体，不行分割、不能增减或转变任一字；12)“物质的量”表示的是物质粒子的多少，而不表示物质的数量或质量；(3)粒子指的是分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或这些粒子的特定 组；懂得(1)摩尔是什么是单位；(2)谁的单位物质的量的单位；(3)标准是什么阿伏加德罗常数；2.书写“mo|B”时不能把“1”省略而误写做“1mo”；3.相对原子质量的标准物质是什么，物质的量的基准物质是如何规定的；位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量；例如：的相对分子质量为 18,1mo l H2。的质量为18g,H2O摩尔质量为18g/mo l；(3)简洁离子是原子得到或失去电子而生成的，由于电子的质量很小，因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量；所以，对简洁离子来讲，1mo l任何离子的质量以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量；例如：Ca?+的相对原子质量为 40,1mo l Ca2+的质量为40g,Ca?+的摩尔质量为 40g/mo l；（4）对于较复杂的离子，如原子团来说，1mo l任何原子团的质量以克为单位时，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和；例如：NH 4+的相对原子质量之和为 18,Imo INH 4+的质量为18g,NH4+的摩尔质量为18g/mo l；6.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者的关系_或 N=n NA N?7.摩尔质量的运算M（1）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量 M）之间的关盍 12）已知阿伏加德罗常数（NA）为：M=N和摩尔质量，就一个某微粒的质量 Ima）为：同理，如已知 ma、NA就M=ma NAma=N a物质的质量（m）、物质的量（n）、粒子数（N）之间的相互换算关系如下+XM TVI-n 3HH依据此关系运算可得下表结论:4.由上式可推导出以下两点，解题时留意应用；（1）两种物质的物质的量之比等于粒子数之比；（2）要比较两种物质所含粒子个数的多少，即比较两者物质的量的大小;5.物质的量像一座桥梁一样把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来;微粒摩尔质量（g/mo l）质量（g）物质的量（mo l微粒数（个）N2O49292)6.0 2X1011 523N 2匚aZoGAOQ0 5y.u o，弋 I u23reO.U I，、I UIni I 4-IO-47-IO-47-U.UzXIU236.02X10-随笔：基础例题点拨一拖二【例题 1以下表达中正确选项 UA.摩尔是基本物理量之一B.阿伏加德罗常数就是 6.0 2X 1023C.1 mo l 氧D.l mo l H 20 约含 6.02 X 1023 个 H2O 分子【分析】物质的量是基本物理量之一，摩尔是单位，故 A错；6.0 2X 1023m。/只是阿伏加德罗常数的近似值，两者不行等同，故 B错；“1mo l氧”粒子种类不明确，且未用化学式表示，故 C错；每摩尔任何物质 含有NA个微粒，NA的近似值为6.0 2X10 23mo lB；【解析】D【例题2】0.5mo l H2O中含有的氢原子数是，电子数是；【解析】n(H)=2n(H2o)=2X 0.5mo l=1mo lN(H)=n(H)NA=1mo l X 6.0 2X 1023mo l B=6.0 2X 1023N(H2O)=n(H 2O)-NA=0.5mo l X 6.0 2X 1023mo l B=3.01X 1023 N(el=10N(H2O)(1 个 H2O 中含有 10 个 e)N(e)=10 X3,0 1X 1023=3.0 1 X 1024弄清1个水分子中氢原子数和电子数是解题关键；拖1以下关于摩尔说法中，正确选项 0A.摩尔是物质的量的数量单位B.摩尔是物质量的单位C.摩尔是表示基本物质的量D.摩尔是物质的量的单位答案：D(解析：摩尔是物质的量的单位，即肯定物质的量的某物质，所含的该物质的微观粒子(如分子、原子或离子)数可由阿伏加德罗常数来推算；A中指出是“物质的量的数量单位”，其中数量的提法是不正确的；B中不应说明是“物质量的单位”，所以也不对；C中把物理量与单位混淆了，摩尔是单位，不是 物理量，所以不对；最终可以确定 D是正确的；点评：此题要求同学对化学基本概念的学习、懂得给以重视)拖20.5mo l过氧化钠中含钠离子的个数，阴离子的个数为；答案：此题主要考查 n、N、NA三者间的关系以及 Na2O2的结构N(Na+)=n(Na+)X NA=2n(Na2Q2)X NA=2 X 0.5mo l X 6.02 X 1023mo l B=6.02 X 1023N 9%)=n 9%)XNA=n(Na2O2)X NA=0.5mo l X6.0 2 X 1023mo l B=3.01X 1023重难点突破重点难点易混点易错点方法技巧重点难点1.物质的量(1)“物质的量”是表示粒子或粒子集合)多少的物理量只能用于描述微观物体)，符号为 n,单位是摩尔；(2)“物质的量”是一个整体名词，“物质的量”四个字不能进行简化或增减；(3)“物质的量”是以阿伏加德罗常数为计量单位；(4)“物质的量”不能用“摩尔数”来代替；2.摩尔(1)摩尔是“物质的量”的单位，也就是说“物质的量”是以多少摩尔来表示的；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，简称摩，符号为mo l；(2)摩尔只能用于描述微观，不能用于描述宏观；(3)使用摩尔表示“物质的量”时，应当用化学式指明粒子的种类，如1 mo l氢就表达得不明确，是表示1 mo l氢原子仍是表示1 mo l氢分子.而1 mo l H 20表达得就特别明确了；3.阿伏加德罗常数(1)是指1 mo l任何粒子的粒子数，符号为NA,单位为m。/，读作每摩尔”；(2)它约等于6.0 2X10 23mo|B；(3)阿伏加德罗常数的确立是以0.0 12kg12c所含有的碳原子数为标准，由于 1个12C原子的确定质量是肯定的，因此 0.0 12kg12c所含有的碳原子数也是肯定的；但由于测定的方法有多种，因此其值的大小受多种因素的干扰，约为 6.0 2X 1023mo lB；阿伏加德罗常数 NA与6.0 2X 1023mo l b的关系类似于数学上的圆周率it与3.14的关系；在表达或定义摩尔时要用阿伏加德罗常数(NA)来表达，而在详细运算中就常用6.02X 1023m。/来代替阿伏加德罗常数(NA)；4.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为 M,单位g/mo l或kg/mo l；摩尔质量(g/mo l)=质量g)物质的量(mo l),即M=mn；(2)当摩尔质量的单位是(g/mo l)时(实际运用经常用的单位)，摩尔质量的数值与该物质相对分子质量相同；摩尔质量有单位，相对分子质量没有单位;随笔:易混易错点1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说 1 mo l苹果、1 mo l芝麻等；2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称；如1 mo l H 2、1 mo l O 2 1 mo l e-等均正确；而1 mo l氢的说法就是错误的，由于氢”是元素的名称，不是 粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式；3.阿伏加德罗常数表示1 mo l任何粒子的粒子数，带有单位，单位为 m。/，能够通过试验测得精确的值；误认为6.02 X 1023就是阿伏加德罗常数；4.物质的量、物质的质量和摩尔质量三概念的区分和联系；区分它们是三个不同的物理量；其单位分别是：摩尔、千克和克/摩；联系：物质的量（摩）=物质的质量（g）摩尔质量（g/mo l）拖3（1）2个水分子，2g水和2mo i水有什么区分？（2）49g的H2SO 4含H2SO 4的分子数为多少？其中H+离子 SO 2-4答案：有区分，虽然都是水但它们的质量、分子个数都不相同;2个水分子2g水2mo l 水物质的量3.3 X 18-22mo l X10g/mo l=5.94 X 1021g2g36g水分于数2个6.62 X 1022个1.204 X 1024 个离子的微粒又分别是多少？H2SO4的相对分子质量为 98,摩尔质量为98g mo l b,其所含的分子数为 x；x=49g98g mo l BX 6.02 X 1023 个/mo l=3.01 X 1023 个X H 2SO42H+SO2-4故H*离子数为H2SO4分子数的2倍，即2X3.0 1 X 1023个=6.02 X 1023个；SC离子数目与H2SO4分子数目相同，为 3.0 1X10 23个；【例题3以下表达正确选项（）A.l mo l物质均约含有 6.0 2X 10 23分子B.含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒的集体就是 1mo lC.1gH2约含有 6.0 2X10 23 个 H2D.阿伏加德罗常数个12C原子的质量为12g【错解】未能对摩尔，物质的量基准阿伏加德罗常数等概念有正确的懂得而误选 A、C；【正解】B、D由摩尔的定义可知，1 mo l任何物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒，微粒指基本单元，它可以是原子、分子、离子或某种特定组合的微粒形式，如 Imo l Na2s04等，应选项A错；Ighh的物质的量为0.5mo l,故约含有也数为3.01 X 1023,选项C错；由物质的量基准，质量为 0.0 12kg的12c含阿伏 加德罗常数个12c原子；可知D正确；例题4如将阿伏加德罗常数规定为 0.0 24kg12c所含有的碳原子数，其他规定（概念）一律不变，以下各项值不会发生变化的是 0A.物质的量 B.相对原子质量C.1mo l物质的质量 D.12gl 2c所含的碳原子数【错解】同学因对概念懂得不深刻，当条件变化时，就无所适从；【正解】B、D物质的量是以阿伏加德罗常数为基准，描述物质含有多少粒子的物理量；科学上规定0.0 12kg12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数；如摩尔的基准发生了变化，就物质的量的确定也发生变化；可谓是“一变而变”；但是，对于相对原子质量和12gl 2c所含有的C原子个数而言，不会因阿伏加德罗常数 的变化而变化，由于，打算相对原子质量基准（12C的质量的1/12）未变；同样，只要质量的标准未变，肯定质量的物质所含的粒子数就确定不会变化；拖4以下关于物质的量的表达中，正确选项0 A.l mo l 任何物质都含有6.02 X1023 个分子 B.0.012kg12C中含有约 6.02 X10 23个碳原子C.l mo l水中含有2mo i氢和1mo l氧D.Imo l Ne 含有 6.02 X10 24 个电子答案：BD（解析：由于有些物质是由分子组成（例如水、硫酸等），有些物质是由离子组成（例如 NaCI、Ca（OH）2等），仍有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以 A的表达是错误的；碳是由 原子构成的，依据规定，0.0 12kg12c中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为 6.02 X1023mo l b,所以B的表达是对的；依据规定“使用摩尔表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”；C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的；翅原子核外有10个电子，就1 mo l Ne也应含有10 X6.0 2 X 10 23个电子，所以 D的表达是正确的；点评：选项 A、C给出同学常犯的错误，应引起重视）拖5如阿伏加德罗常数记为 NA,就12gl 4c（原子核内有6个质子和8个中子）含有的14c原子数（）A,等于NAB.小于NAC.大于NAD.无法确定答案：B解析：由于每个12c原子核内有6个质子和6个中子，而每个14c原子核内有6个质子和8个 中子，因此一个14C原子的质量m（140 大于一个12C原子的质量m（12C）,故有：12g14C 所含的 14c 原子数=0.012kgm（140 ,B.C.D.答案：D(分子数相同，即为物质的量相同，依据 m=n Mr比较三者的摩尔质量可得结果)例题8 11.5g某元素含有3.0 1X 1023个原子，就该元素的相对原子质量为 UA 1B.12C.16D.23拖10 0.8g某物质含有 3.01 X 1022个分子，该物质的相对分子质量约为。【分析】摩尔质量的单位是 gmo lB,在数值上等于物质相对原子质量或相对分子质量；此题给出的是原子个数，依据 X 微粒个数可以求该物质的物质的量；X3.01 10【解析】Dn=23=0.5mo l6.02 101 mo l该物质的摩尔质量为 0.5mo l：1mo l=11.5g:x得 x=23g即23为该物质相对原子质量；应选 D；类型3物质的微观与宏观有关联系的运算 A.8B.16C.64D.160随笔：【例题9在60 g碳中，全部碳原子的最外层电子数共为；【分析】此题思路为：m-n-N-最外层电子数；【解析】n(C)=m(C)/M(C)=60 g/(12g mo lB)=5mo l；N(C)=n(C)-NA=5mo l X 6.0 2X 1023mo lB=3.01 X 10241个C原子最外层有4个电子，故3.01 X 1024个C原子最外层电子数共有 4X 3.01 X 1024=1.204 X 1025个;【思路点拨】此类运算要把握好有关粒子数、物质的量和物质质量之间的联系：类型4有关粒子之比等于物质的量之比的运算；拖12以下各物质的物质的量最大的是0 A.11.5gNa+B.0.15mo l KMnO 4中的氧原子C.4 时 7.2ml 水D.含 6.02 X10 23 个 Na+的 Na 2 so4答案：B(两个反应完成后，溶液间质量大小取决于各自质量的转变；0.5mo l Na与盐酸反应中，2m=0.5mo l X 23g mo l B-0.25mo l X 2g mo l B=11g；0.5mo l Mg 与硫酸反应中2m=0.5mo l X 24g mo l B-0.5mo l X 2g mo l B=11g；所以 ma=m b)【例题10】(杭州市质检题)2.3g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每 100个水分子中溶有1个Na.离子，求所需水的质量；【分析】2.3gNa为O.l mo l，产生的Na.也是o.imo l Na与水反应所消耗的水的物质的量，然后依据粒子数比等于其物质的量之比，运算所需水的总质量；【解析】设与0.Imo l Na反应消耗水的物质的量为 x,生成NaOH的物质的量为y；2Na+2H 2O2NaOH+H 2 t2mo l 2mo l 2mo lO.l mo l xy列比例式，求得：x=0.1mo l,y=0.1mo l生成的O.l mo l NaOH在水中完全电离，故溶液中有 dl mo l Na+；依据N(Na+):N(H2O)=n(Na+):n(H2O),设与O.l mo l Na+配比的水的物质的量为 z,就1：100=0.1mo l:z,解得z=10mo l；所以，总共需H2q的总物质的量为：x+z=0.1 mo l+10 mo l=10.1 mo lm(H2O)=n(H2O)-M(H2O)=10.1mo l 18g/mo l=181.8g在化学中，用n表示某粒子集体的物质的量，N表示某粒子集体中的粒子数，NA表示阿伏加德罗常数，三者之间存在的关系是：n=NNA；变形可得：NA=Nn；N=n NA；类型5已知粒子数和阿伏加德常数，运用公式求粒子的物质的量；拖12把0.5mo l Na和0.5mo l Mg分别投入到过量的 mig盐酸和m2g的H2SO4溶液中，分别得到溶液a和 b；如开头前mi=m2,就a与b质量关系为（A.ma itibB ma=m bC ma X2O5这五个化学式，当它们都含有 1mo l X元素时，含氧原子的物质的量分别为 1mo l、0.5mo l、2mo l、1.5mo l和2.5mo l；含氧质量分数 X2O5居第-位，X2O（P）是其次位，依题意肯定是 X2O5；拖17在化合物X2丫和YZ2中，丫的质量分数分别为 40%和50%,就在化合物 X2YZ3中丫的质量分数为()A.20%B.25%C.30%D.35%答案：B（解析：化合物 X2丫中丫的质量分数为40%,可设丫的相对原子质量为40,就X的相对原子质量为30；又YZ2中Y的质量分数为50%,就Z的相对原子质量为 20；X+X所以，在X2YZ3中：40Y的质量分数=25%30 2 40 20 3点评：依据同一化合物中的各元素的质量之比=各元素的相对原子质量之比，给元素的相对原子质量分别赋值，然后代入相应的质量分数求解最终结果，比直接使用元素的质量分数求解过程要简便得多）【例题17】设NA为阿伏加德罗常数，就以下表达中不正确选项（A.6.02 X10 22个H2SO4分子在水中可电离生成 2NA个H+B.58.5g食盐晶体中含有的离子总数为 NAC.l mo l HzO中含有电子数为 10NAD.加热条件下，Imo l Na与过量的。2反应失去电子数为 NA【分析】该题考查的是物质的量、摩尔质量、物质的质量、微粒数之间的换算关系，速算思路通常是将不 同的量换算为物质的量，再确定微粒个数；【解析】ABA.6.02 X 1022个H2SO4分子的物质的量为 0.1mo l,故电离生成的 H*的物质的量为O.l mo l X 2=0.2mo l,即0.2NA个H*，所以A项是错误的；B.食盐为离子化合物，其电离方程式为：NaCINaci，晶体中NaCI虽然没有发生电离，但晶体组成的基 本粒子是不能自由移动的 Na+和c离子，58.5gNaCI的物质的量为1mo l,含有的离子总数为 2NA,所以 B项也是错误的；C.1个H2O中含有电子数为（1X2+8X 1）=10,就Imo l HzO中含有电子数为10 NA,所以C项是正确的；D.Na与。2反应中，无论生成物是何种氧化物形式，Na被氧化为Na卡,失电子的数目是肯定的，即Imo l Na失去电子数为1mo l,即NA个；故D项正确；【例题18（全国高考题）在反应 X+2YR+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为 22：9,当1.6gX与Y完全反应后，生成 4.4gR；就在此反应中 丫和M的质量之比是 U拖18（典型例题设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确选项（）A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 NAB.1.8g的NH+4离子中含有的电子数为 NAC.常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为 3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA答案：BC（解析：常温常压下，11.2L氧气的物质的量小于 0.5mo l,故所含氧原子数小于 NA；1.8gNH+4的物质的量为0.1mo l,含有的电子数为 0.1mo l X NAX 10即NA个电子；48go 3中所含氧原子的物质的 量为 48g=3mo l,所以含氧原子的数目为 3NA；2.4g镁离子时失去2mo i电子，故2.4g金属镁11-6-gmol失去电子的数目为 O.l mo l X 2 X NAmo l B=0.2NA）拖19某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm 3,用X射线讨论该固体的结果说明：在棱长为1 Xl 0-7cm的 A.16 9B.23：9 C.32 9 D.46 9答案：D（解析：要求该元素的相对原子质量，亦即先求 1mo l原子的质量，即是求出 6.02 X 1023个该 原子的质量；依题意，20个原子的质量 m=p V=5 X（1 X 10-7）3=5X 10-21（g）,故1mo l该原子（约 为6.02 X 1023个）质量约为6.02 X 1023 X 5 X 10-21/20=150（g）,所以该元素的摩尔质量约为150g/mo l,此元;素的相对原子质量接近于 150）【分析】假设 R与M的摩尔质量分别为r g/mo l和m g/mo l,有r/m=22/9；又假设参与反应的 丫为ag,生 成M为bg；依据质量守恒定律可列出关系式：1.6+a=4.4+b,化简得a=b+2.8；再据方程式的比例式可得：8.8m=rb,b=3.6；A a/b=（b+2.8）/b=C3.6+2.8）/3.6=16/9；【解析】A【思路点拨】“守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中一些守恒关系来解决化学问题的一种特殊的解题方法；此题依据质量守恒关系列式解题；只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、精确之功效；立方体中含有 20个原子，就此元素的相对原子质量最接近）A.32 B.65C.120 D.150才能达标检测1.摩尔是（）A,物质数量的多少 B,物质的量的多少C.6.02 X10 23个微粒 D.物质的量的单位答案：D（摩尔仅仅是一个单位）2.以下关于摩尔质量的说法中正确选项（）A.氢的摩尔质量为1g/mo l B.1个氮分子摩尔质量为 28gC.水的摩尔质量是18gD.NO%的摩尔质量是62g/mo l答案：D（A未指明物质是氢分子仍是氢原子，B中1mo l N2的质量是28g,C中摩尔质量单位是“g/mo l”）3.在反应3cl2+6KOH5KCI+KCIO 3+3士。中，仍原剂与氧化剂的物质的量之比为 0A.1：5 B.5：1 C,1：3 D.1:2答案：A（该反应中CL既是氧化剂又是仍原剂；化合价降为CI-1的氯原子是氧化剂，化合价上升为CI+5的氯原子是仍原剂，其物质的量之比为4.0.5mo l 的 NH3 中含有（）1:5)A.1.5g 氢B.1.5mo l氢原子C.3mo l氢原子 D.3g氢答案：B(1个NH3分子含1个N原子3个H原子，就1mo l NH3分子中1mo l N原子和3mo i的H原子;此题只要找出0.5mo l NH 3中含有的氢的原子；解：1mo l:0.5mo l=3mo l:xx=1.5mo l H 原子从质量上分析1mo l H的质量为1g,1.5mo l的H为1.5g,但A不是答案，由于 A中的1.5g氢，是氢原子仍是氢分子，微粒的名称不明确；B正确，C错误，D也不正确，微粒名称不明确)5.以下表达不正确选项)A,质量相等的02和。3中所含原子数相等B.物质的量相等的。2和。3中含分子数相等C.质量相等的C0和C02中所含碳原子数相等D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等答案：C(A正确，设。2及03的质量均为48g,就所含的原子数分别为 02中原子数48 32=1 2=3mo l,O3 中氧原子数=1 2X 3=3mo l；48g_mol _ x mol 二 x 一 B 正确，只要物质的量相等所含的分子数必相等；C不正确，由于 CO及C0 2的摩尔质量不等，故等质量的 CO和C0 2的物质的量必不相等；又 CO及C02分子均都只有一个碳原子，故其碳原子数也必不等;D项正确，因物质的量相等就所含的 CO及C0 2分子数目相等，含碳原子也必相等)6.同温同压下，当反应物分解了 8%时，总体积也增加 8%的是)A.2NH3(g)n2(g)+3H2(g)B.2N0(g)N2(g)+o 2(g)C.2N2O5(g)4NO2(9)+02(g)D.2N0 2(g)2N0(g)+02(g)答案：A(解：同温同压下，反应物分解8%时总体积也增加8%说明该反应是气体体积增大的反应，且生成物的气体体积数为反应物气体体积数的一倍，应选A)7.在无土栽培中，需配制肯定量含 50mo l NHQ、6mo l KCI和24mo i K2SO4的养分液；如用 KCI、NH4cl和(NH4)2SO4一种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为 mo l)()A.2、54、24B.54、2、24C.32、50、12D.16、50、24答案：B(依据电荷守恒原理，溶液中存在关系式c(K+)+c(NH+4)=c(Cl-)+2c(SO2-4)代入有关数据就可得出结论)8.现有A、B、C、三种化合物，各取 40 g相混合，完全反应后，得 18gB,49gC,仍有D生成；已知D的相对分子质量为106；现将22gA和11gB反应，能生成 D的物质的量为 0A.l mo l B.0.5mo l C.0.275mo l D.0.25mo l答案：D(由第一句话可知：A+BC+D22 11质量比：40g22g9g53g,已知22gA和11gB反应可知 A过量，就以B来运算D,_=33 mid)44m(D)=26.5g,就 n(D)=_t=0.25mo l)10 6g emo l-9.某氮的氧化物中氮元素和氧元素养量比为 7：16,该氧化物的化学式可能是 UA.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O5答案：C(题目给出的是两种元素的质量比，利用摩尔质量可以找出它们的物质的量的比，也就是原子个数比，即是该氧化物的化学式；解：NO质量比7g:16g物质的量的比 7 g.mo l B：16 g mo|B=i：2氮的氧化物的化学式为 1：2,即NO2)10.质量相等的两份气体样品，一份是CO,另一份是CO2,这两份气体样品中，C。与CC)2所含氧原子的原子个数之比是 UA.1：2 B.1：4 C.11：14 D.11：28答案：C(CO与CO2的原子个数为：co?44 11=，其中CO与CO2所含氧原子个数比为 11：(7X2)=11：14)-co-2811.以下各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 0A.水的沸点；蒸发水所需热量B.水的密度；水中通入足量 CO2后溶液的PHC.水的体积；电解水所消耗的电量D.水的物质的量；水的摩尔质量答案：B（此题属于物理与化学的学科间综合；判定一个物理量是否随加水量的转变而转变，关键要看这 个物理量是否与水的多少有关；水的沸点、水的密度是个确定量与取水量的多 少无关，水的摩尔质量、水中通入足量的CO?后溶液的pH也与取水量的多少无关；而水的体积、水的物质的量以及蒸发水所需的热 量、电解水所消耗的电量打算于取水量的多少）12.NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确选项0 A.80 g硝酸铁含有氮原子数为 2NAB.1L 1mo l I7的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NAC.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为 0.5NAD.在铜与硫的反应中，1mo l铜失去的电子数为 2NA答案：A（80 g硝酸核即为Imo INH 4NO3,含2mo iN；B项中盐酸溶液不存在氯化氢分子，C项中标准状况下四氯化碳是液体而不是气体，D项中铜与硫的反应产生硫化亚铜，1mo l铜只失去1mo l e-；故B、C、D各项都是错误的表达，仅有 A项表达正确）13.如某家原子的质量为 ag,12c原子的质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数；以下说法正确选项 UA.筑元素的相对原子质量肯定是 12a/bB.该家原子的摩尔质量是 a NAgC.Wg该筑原子的物质的量肯定是 W NAmo laD.Wg该家原子所含质子数为 10NA答案：C（元素存在同位素；对于 A由该种翅原子，无法得到氮元素的相对原子质量，故 A错；B中摩尔质量的单位应为 g/mo l）14.将9.5gMgCl 2溶于90 g水,溶液中Mg 2 Cl 或0微粒个数之比为；答案：1：2：50（氯化镁是属于可溶于水的强电解质，溶于水后其电离方程式为：MgCI 2Mg 2+2CI-依据所给出的各种物质的质量求出其各自的物质的量之比，即是各微粒之比；MgCl 2与H2O的物质的量之比为：g mo l：mo lB=0.1：5；95g 18gMg2+:Cl：H2O 微粒数之比为：1：2：50）15.有三种正盐的混合溶液中，含有 0.2mo l Na、0.25mo l Mg、0.4mo l Cl,就SO 4为 mo l；24.5g H 2SO4的物质的量为，其中含 mo l S；含 g H,含 个O；当它溶于水 完全电离时，可产生 mo l H+和 mo l SO 这些硫酸可跟 mo l金属锌完全反应，共转 移了 mo l电子，产生g H 2；答案：0.150.25mo l 0.250.56.02 X 10230.50.250.250.50.5依据电荷守恒得 0.2+0.25 X2=0.4+2xx=0.15(mo l)16.48gRC2-4中，核外电子总数比质子总数多 6.0 2X10 23个，就R元素的摩尔质量为 答案：32g mo l B17.溟酸钾与浸化钾在酸性溶液中反应，溟元素完全转化成单质溟；试写出反应的离子方程式：,该反应中，mo l澳酸钾中含有 mg溟元素，它能（填写氧化或仍原）mo l的（填写离子或物质名称）；答案：BrO-3+5Br-+6H+3Br 2+3H 2O；一 氧化；二；Bl（或KBr）（解析：该反应的离子方80 S0 16程式为 BrO-3+5Br-+6H+3Br 2+3H 2 O；mq m在 KBrO 3 中，n（KBrO 3）=n（Br）=g/mo l=mo l,KBrO 3 中作为氧化剂，它能氧化 B（或 KBr）,依据离子方程式，n（Br-）=5n（BrO-3）=5 X m mo l=m mo l）BO IB18.现有NaOH固体、大理石、蒸储水和盐酸，需制取 33g纯NaHCO 3；请参照物质的溶解度表回答有关问题：溶质NaOHNaHCO3Na2co 325 时溶解陵（g/100g水）110930（1）制取过程中反应的化学方程式为；（2）如供应10 0 g水，就需NaOH的物质的量为；（3）简述试验的操作过程：；答案：（1）CaCO3+2HCICaCI 2+CO2 t+H 2ONaOH+CO2NaHCO3(2)20g(3)配制NaOH溶液制取CO2将NaOH中通入过量 CO2过滤得NaHCO3 19.图是100mg CaC2O4-Mo受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线；试利用图中信息结合所 学的学问，回答以下各问题：19题图(1)温度分别为3和t 2时，固体产物的化学式 A是,B是；(2)由CaC2o4 H2q得到A的化学方程式为；(3)由A得到B的化学方程式为；(4)由图运算产物 C的相对分子质量，并推断 C的合理的化学式；答案：(1)CaC2O4CaCO3(2)CaC2O4 H2O2-CaC2O4+H 2O t(3)CaC2O42-CaCO3+CO t(4)CaO由图读得分解产物 C的质量约为38mg；C的相对分子质量=146 X 38100=56(或=38X10068.5=56)；由此推断C的化学式是CaO；20.已知40 gA与22gB正好完全反应，生成 9gC和wgD；D的式量为106,现有22gA与11gB反应，生成mo l D；答案：0.25(依题意：A+BC+D40g 22g 9 w22 11 x依据质量守恒可知 w=40+22-9=53设22gA与11gB反应生成xg D；因A与B恰好完全反应的质量比为 40：22,现A为22,B为11可判定出A过量，用B进行运算：22g=52 g,x=26 5g；W D 的物质的量 n(D)=26.5g106g-mo l=0.25mo l)21.在反应X+2YR+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为 22：9,1.6g X与Y完全反应，生成 4.4gR；就在此反应中 丫和M的质量之比是多少？答案：由反应方程式得产物 R与M的物质的量之比为1：2；联系摩尔质量之比为 22：9,可知R与M的质量比为 m(R)：m(M)=22 X 1：9X2=11：9设生成 Mxg,得：11：9=44：x,x=3.6g依据质量守恒定律得 Y的质量为：m(Y)=4.4+3.6-1.6=6.4(g)故丫和M的质量比为：m(Y)：m(M)=6.4:3.6=16：9)答：丫与M的质量比为16:9参考答案1.D(解析：摩尔是物质的量的单位，即肯定物质的量的某物质，所含的该物质的微观粒子(如分子、原子或离子)数可由阿伏加德罗常数来推算；A中指出是“物质的量的数量单位”，其中数量的提法是不正确的；B中不应说明是“物质量的单位”，所以也不对；C中把物理量与单位混淆了，摩尔是单位，不是物理量，所以不对；最终可以确定 D是正确的；点评：此题要求同学对化学基本概念的学习、懂得给以重视)2.此题主要考查n、N、NA三：者间的关系以及 Na2O2的结构N(Na)=n(Na)X NA=2n(Na2O2)义 NA=2X 0.5mo l X 6.0 2X 1023mo l=6.02 X10 23N(O2-)=n(O%)X NA=n(Na2O2 X NA=0.5mo l X 6.0 2X 1023mo l B=3.01 X 10233.有区分，虽然都是水但它们的质量、分子个数都不相同;H2s04的相对分子质量为 98,摩尔质量为98g mo lB,其所含的分子数为 x；2个水分子2g水2mo l 水物质的量3.3 X 18-22mo l X10g/mo l=5.94 X1021g2g36g水分子数2个6.62 X 1022 个1.204X 1024 个x=49g98g mo