高中化学专题训练2-物质的量.pdf

物质的量题组一：物质的量 摩尔质量(建议用时：20分钟)1.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A.9.6gCh 和 5.4gH2OB.0.1 mol H2so4 和 3.6 g H20C.0.1 mol MgSO4-7H2O 和 0.1 mol G2H22。”(蔗糖)D.6.0 2x1()23 个 co2与 0.1 mol KMnO4【解析】选C。A项，(O)分别为0.6 mol和0.3 mol,错误；B项，0.1 mol H2so43 6q中，n(O)=0.4 mol,3.6 g H2O 中 n(O)=xl=0.2 mol,错误；C 项，18 g-mol-10.1 mol MgSO4-7H2O 中,(O)为 1.1 mol,0.1 mol C12H22O11 中 小(O)也为 1.1 mol,6 0 2x 1023正确；D 项，6.02义1。23 个 cq2 中，(O)=x2=2 mol,0.1 mol KM11O4/Va中 n(0)=0.4 mol,D 错误。2.中国宇航员成功实现在太空泡茶，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进 行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是()A.宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36B.1 mol水的质量是18 gC.1 mol H2O 含有 3 mol 电子D.在标准状况下，1 mol冰水混合物的体积约是22.4 L【解析】选Bo H2O的摩尔质量是18 g.mol-A错误；H2O的摩尔质量是18 g.mol-1,故1 mol水的质量是18 g,B正确；1个H2O分子中含有10个电子,则1 mol H2O中含有10 mol电子，C错误；在标准状况下，冰水混合物不是气 态，因此不能计算1 mol冰水混合物的体积大小，D错误。3.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCb=BaSO41+2HC1O NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.0.1 mol BaCb中所含离子总数为0.3NaB.25 时,pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为OANac.标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数为9NaD.生成2.33 g BaSCU沉淀时，吸收SCh的体积在标准状况下为0.224 L【解析】选Bo BaCh由Ba2+和Cl-构成，则0.1 mol BaCh中所含离子总数为 0.3Na,A正确；题目未指明pH=1的HC1溶液的体积，无法确定含有H+的数 目，B错误；1个H2O2含有18个电子，17 g H2O2为0.5 mol,故所含电子总数 为9Na,C正确；2.33 g BaS0 4为0.0 1 mol,据S元素守恒可知,吸收SCh为 0.0 1 mol,在标准状况下的体积为0.224 L,D正确。4.硫单质的同素异形体有多种，比如S2s S4、S6s S8,对于其中的S8有关说法 正确是()A.该物质的摩尔质量为256 gB.1 mol该分子中含有8Na个质子C.0.5 mol该分子的质量为128 gD.该分子中含有电子28Na【解析】选C。A项，摩尔质量的单位是g-mol-1,则该物质的摩尔质量为 256 g-mol_ 1,A错误；B项，1 mol该分子中含有8 mol硫原子，1个硫原子含 有16个质子，则含有128Na个质子，B错误；C项，0.5 mol该分子的质量为 0.5 molx256 g-mol_ 1=128 g,C正确；D项，1个硫原子含有16个电子，1个该 分子中含有电子128个，D错误。5.2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运 载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲月井(C2H8用)是一种 高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正 确的是()A.偏二甲明的摩尔质量为60B.6.0 2x1()22个偏二甲明分子中含有氮原子数为1.20 4x10 23C.11.2L的偏二甲月井质量为30 gD.60 g偏二甲肿含有Na个偏二甲明分子【解析】选B、Do偏二甲明(C2H8N2)的摩尔质量为(12x2+lx8+14x2)g-mol-i=60 g-mol-1,A项没有单位,故A错误；6.0 2x10 22个偏二甲明分子是01 mol f 一个偏二甲明分子有2个氮原子，所以共有0.2Na个氮原子，故B正确；偏二 甲明在标准状况下不是气体，故11.2L的偏二甲明质量不是0.5 mol,故C错误；60 g偏二甲月井是1 mol,含有Na个偏二甲明分子，故D正确。畿【加固训练】光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3 万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确 的是（）A.SiCh摩尔质量是60B.1 mol SiO2 中含有 1 mol O2C.1.5molSiO2 中含有 1.80 6x1（）24 个氧原子D.1 mol SiCh 质量是 60 g-mol-1【解析】选C。A项，摩尔质量有单位，单位为g-mol-1,所以SiCh摩尔质量是 60 gmol-1,故A错误；B项，1 mol SiO2含有2 mol O原子，不存在氧气分子,故B错误；C项，1.5 mol SiO2中含有3 mol氧原子,其个数为3 molx6.0 2x 1023 mol-1=1.80 6X1024,故C正确；D项，质量的单位是g,1 mol SiCh质量是 1 molx60 g-mol_ 1=60 g，故 D 错误。6.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol 乙，下列判断不正确的是（）2 gQQ+3 乙 甲 丙u表示H原子Q表示N原子A.1个乙分子中含有2个H原子B.甲的摩尔质量为17 g-mol-1C.同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3D.化学反应中各物质的质量之比等于2:1:3【解析】选D。根据图示，甲是氨气、丙是氮气，2 mol甲反应生成1 mol丙和 3 moi乙，根据原子守恒，乙是氢气。1个乙分子即1个H2中含有2个H原子,故A正确；甲为氨气，氨气的摩尔质量为17 g-mol-1，故B正确；同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，所以生成丙和乙的体积比为1：3,故C正确；化学反应中各物质的质量之比为2x17:1x28:3x2=17:14:3,故D错误。7.下列叙述正确的是()A.24g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2:1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【解析】选及1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24 g 镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol,所以24 g镁含有的质子的物质的量为 12 mol,27 g铝含有的质子的物质的量为13 mol,选项A错误。设氧气和臭氧 V的质量都是Xg,则氧气(。2)的物质的量为前 mol,臭氧(。3)的物质的量为 靠mol,所以两者含有的氧原子分别为*molx2=mol和+molx3=金 mol,即同等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子 都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B 正确。重水为；H2 O,其中彳H含有1个中子Y。含有8个中子，所以1 个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子；水为1H2 O,其中 1 H没有中子，以O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含 有8 mol中子；两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。乙烷(C2H6)分 子中有6个CH键和1个CC键 所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个CH键和1个C=C,所以1 mol乙烯有6 mol共价键，选项D错 误。8.2021年5月22日“祝融号”火星车成功着陆火星表面并开始巡视探测。火星 大气中各组分的体积分数为CO2：95.32%、N2：2.7%、Ar：1.6%、O2：0.13%、CO：0.08%,以及微量的水蒸气、NO等。下列说法正确的是()A.82、CO及NO均是酸性氧化物B.CO2的水溶液能导电，故其属于电解质C.火星大气中，(Ar):n(O2)=160:13D.火星大气中，N2的摩尔质量为28【解析】选C。CO、NO属于不成盐氧化物，A错误；CO2本身不导电，属于非 电解质，B错误本积分数与物质的量分数成正比，则(Ar):(02)二1.6%:0.13%=160:13,C正确；单位有错，N2的摩尔质量为28 gmol-，D错 误。9.a、b、c是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别 为(a)、(b)、(c),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)a.V(H2)bs V(H2)co 当=(b)=(c),2V(H2)a=V(H2)b+V(H2)C,则下列说法中正 确的是()A.a、b、c可能是同周期元素B.a可能是镁元素C.b和c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应D.工业上冶炼a、b、c通常是用热还原法制得【解析】选C。由题意知等物质的量的a、b、c与足量盐酸反应生成氢气的体积 为2V(H2)a=V(H2)b+V(H2)c,可知三者的化合价也存在这样关系，则其化合价存 在两种可能性，一是a、b、c均为+1价，不符合三者是短周期金属元素的条件：二是a为+2价，b为+1价，c为+3价，则a可能为Be或Mg,因a、b、c的 原子序数依次增大，则a只能是Be,b为Na、c为A1,不处于同一周期，故A 错误；a只能是Be,故B错误；b的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，c 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，二者能反应，故C正确；Na、Al的 冶炼一般用电解法，故D错误。10.现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，容器中只有 18 g B、49 g C,还有D生成，已知D的相对分子质量为10 6o下列说法中不正 确的是()A.化学方程式一定是A+B=C+DB.生成D的物质的量为0.5 molC.若化学方程式为2A+B=C+D,则A的摩尔质量为40 g-mol-1D.若D是碳酸钠，则钠离子的质量为23 g【解析】选Ao现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，容 器中只有18 g B、49 g C,还有D生成，则40 gA完全反应，参加反应的B的 质量为40 g-18 g=22 g,生成的C的质量为49 g-40 g=9 g,根据质量守恒定 律反应生成的D的质量为40 g+22 g-9 g=53 g。由分析知A和B是反应物，C和D是生成物，但无法确定A、B、C、D的物质的量之比，即反应方程式不 一定为A+B=C+D,故A错误；反应生成的D的质量为53g,D的相对分 53 p子质量为106，则生成D的物质的量为一二0.5 mol,故B正确；若化 106 g-mol_ 1学方程式为2A+B=C+D,结合D的物质的量为0.5 mol,则A的物质的量为 1 mol,其摩尔质量为器需=40 g.mol-1,故C正确；若D是碳酸钠，物质的 量为0.5 mol,则钠离子的物质的量为1 mol,质量为23 g,故D正确。题组二：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律（建议用时：20分钟）1.下列说法中正确的是（）A.同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4 L梵气含有的原子数为2NaC.标准状况下，18 g水的体积约为22.4 LD.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g【解析】选A。同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，其分子数 也相等，A项正确；梵气为单原子分子，标准状况下，22.4 L完气为1 mol,含 原子数为Na,B项错误；标准状况下，水为非气态，不能根据气体摩尔体积计 算其物质的量，C项错误；H2的摩尔质量为2g-mol-1,在任何状态下1 mol H2 的质量均约为2 g,D项错误。2.下列说法正确的是（）A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积在标准状况下都约为22.4 LB.周的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质 的量约为2 mol【解析】选A、Do若氧气和氮气所处的状态是标准状况，则1 mol O2和1 mol N2 所占有的体积都约为22.4 L,故A正确；气体摩尔体积的单位是L-mol-1,标准 状况下约是22.4 L.mol-1,故B错误；标准状况下，1 mol H2的体积约是22.4 L,标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4 L.mol-1,故C错误；标准状 况下气体摩尔体积22.4 L-mol-1,22.4 L由N2和N2O组成的混合气体物质的量 为1 mol,每个分子都含有2个氮原子，故混合气体中所含有的氮原子的物质的 量约为2 mol,故D正确。3.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法正 确的是()A.所占的体积由大到小的顺序：H2 CH4O2 SO2 CO2B.所含分子数由多至U少的JII页序：H2 CH4 O2 CO2 SO2C.所含的电子数由多到少的顺序：SO2 CO2 02 CH4 H2D.密度由大到小的顺序：SO2 C02 02 CH4 H2【解析】选B、Do同温同压下，设质量相同的CO2、H2、。2、CH4、S0 2五种_ _ _ _ HI HI气体质量为根g,则其物质的量分别为(CC)2)二而mol、n(H2)=y mol、(C)2)二五mok n(CH4)=mol、n(SO2)=mol,则同温同压下,质量相同的 82、H2、。2、CH4、SO2五种气体的物质的量的大小关系为(凡)h(CH4)(。2)(C0 2)/i(SO2)o同温同压下，气体的物质的量之比等于气体体积之比，则由 分析可得该五种气体的物质的量的大小关系为(凡)(CH4)(。2)/i(CO2)h(SO2),所以所占体积的大小关系为 V(H2)V(CH4)V(02)V(CO2)V(SO2),故A错；同温同压下，气体分子数之比等于其物质的量之比，即由分析可得该 五种气体的物质的量的大小关系为(4)(CH4)m(O2),2(82)(S0 2),所 以其分子数的多到少的顺序为N(H2)MCH4)MO2)MCO2)MSO2),故B 正确；82、比、02、CH4、S0 2的电子数分别为22、2、16、10、32,则同温 同压下，质量相同的C0 2、H2、。2、CH4、SO2五种气体的电子数分别为(CO2)molx n(H2)=m mols()2)=5 mol、n(CH4)=mols n(SO2)=y mol,则其大小关系为(H2)(CH4)a?(CO2)=a?(O2)=(SO2)，故c错；同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比，由CO2、H2、。2、CH4、SO2五种气体的 摩尔质量的大小关系：M(SO2)M(CO2)M(02)M(CH4)M(H2),所以密度由 大到小的顺序:P(SO2)p(CO2)p(02)p(CH4)p(H2),故 D 正确。is缴【加固训练】在标准状况下，。g气体A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法 中不正确的是（）A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:aC.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为a:bD.相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b【解析】选B、C。g气体A和b g气体B所含分子数相等，则物质的量相等,二者的摩尔质量之比为a：b,选项A正确；结合2小=需=可知，同 温、同压下，气体A和气体B的密度之比等于摩尔质量之比为。，选项B不 正确；由二日二殍，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量成反比，则相 同质量的气体A和气体B的分子数之比为b:。，选项C不正确；相同状况下，同体积的气体A与气体B,物质的量相等，根据m-nM,则相同体积的气体A 和气体B的质量之比为ab,选项D正确。4.NH4N3（叠氮化锭）易发生分解反应生成N2和H2,且两种气体的物质的量相 等。若得至INH4N3的分解产物（简称a）28 g,则下列关于a的说法错误的是（）A.a中两种气体的体积（同温同压）比为1：1B.a中两种气体的质量比为14:1C.a的密度为1.25 g L-1D.a的平均摩尔质量为15 g-mol-1【解析】选C。同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积（同m(N2)温同压)比为1：1,A正确；.；m(H2)n(N2)(N2)(H2)(H2)1 28 14K=T=T，两种气体的质量比为14:1,B正确；a气体的质量确定，但一定物质的量的气体 体积与温度、压强有关，所以密度不确定，C错误；分解产物质量为28 g,两种28 g 28 加总气体的物质的量相等则总=2x=T7 mol,M=（2+28）g-mol-1 I?n总、15 g-mol_ 1,D 正确。5.新冠疫情期间，对于一些危重病人需要进行吸氧。如图是一种家用的吸氧袋,在使用时充氧压力不得超过10.6 kPa,以防氧气袋破裂。下列说法不正确的是A.向氧气袋中充气体时，充的气体越多，袋内压强越大B.吸氧时若袋内压强较小，可在袋体外压一重物使袋内压强增大C.室温下，用该氧气袋分别充02和CO2至10 kPa时，两袋内的气体质量比为 8:11D.分别在室温与标准状况下充氧气至10 kPa,则袋内所充氧气的物质的量：室 温下,标准状况【解析】选D。向氧气袋中充气体时，充的气体越多，气体分子就越多，因此 袋内压强越大，故A正确；吸氧时若袋内压强较小，可在袋体外压一重物，相 当于减小了容积，可使袋内压强增大，故B正确；室温下，用该氧气袋分别充。2和CO2至10 kPa时，根据m=nxM,可知两袋内的气体质量比为1 molx 32 g-mol_ 1:1 molx44 g-mol_ 1=8:11,故C正确；分别在室温与标准状况下充 氧气至10 kPa,根据pV=(它是理想气体状态方程，适用于理想气体。对于 常温常压下的气体，也可以近似使用)，可知关系,则袋内所充氧气的物 质的量：标准状况室温下，故D错误。6.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气 体密度相等。下列说法不正确的是()可移动无阻力隔板|X Y-ABCA.物质的量：n(X)n(CO2)lOOOw mipi+41 00。02 口 一C.-mol-L 136.5(+4)八 1 OOO/mw 1T iD.-1Q?-mol-L-A 7J【解析】选c。密度为0 g-cm-3、质量分数是w的浓盐酸的物质的量浓度c（浓）喘mol-L-1,设所取浓盐酸的体积为1 L,则水的体积为4 L,则1 L 浓盐酸中含有HC1的物质的量n（HCl）=1党 mol L-仪1 L二】曙一mol,向1 L浓盐酸中加入4 L水后溶液的质量皿稀盐酸）二皿浓盐酸）+m（H2O）二（1 000/）1+4 000）g,由于稀释后溶液的密度为p2 g-cm-3,所以稀盐酸的体积mM稀盐酸）二一(稀盐酸)(1 0 0 0 0+4 0 0 0)gpi g-cm-3lxio3xp2 g-L-11 000 iw2i+4L=-P2L,因此稀释后盐酸的物质的量浓度。（稀盐酸）二36.5mol1+4-LP21 0 0 0i2W36.5(i+4)mol-L-1,故C项正确。3.下图配制450 mL 1.0 0 mobL_1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是（）A.图中应称得NaOH 18.0 gB.未进行和的操作，所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质【解析】选Co没有规格为450 mL的容量瓶，应选用500 mL的容量瓶，应称得NaOH 20.0 g,A选项错误；和的操作是洗涤，如果没有洗涤且把洗涤 液转移到容量瓶中，溶质将偏少，所配溶液浓度将偏低，B选项错误；定容后 把容量瓶倒置摇匀，液面低于刻度线，但不影响浓度，所以不必再加水至刻度 线，如果加水，反而使浓度偏低，C选项正确；溶解后应先冷却到室温，再将溶 液转移到容量瓶中，否则配好后，溶液体积因冷却而减小，使所配溶液浓度偏 大，D选项错误。畿【加固训练】配制400 mL 0.100 mol-L-1的KC1溶液，下列说法正确的是（）A.上述实验操作步骤的正确顺序：B.容量瓶需要用自来水、蒸僧水洗涤，干燥后才可用C.实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KC1溶液浓度偏低【解析】选D。配制40 0 mL0.10 0 molL-i的KC1溶液正确的顺序是，A项错误；容量瓶用蒸储水洗涤后，定容时还需要加入蒸储水，所以不必干燥,B项错误；配制40 0 mL0.10 0 molL的KC1溶液需用的仪器有天平、500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项错误；定容时仰视容量瓶的刻度线,则加入的蒸储水偏多，溶液浓度偏低，D项正确。4.用无水Na2co3配制250 mL 1.0 0 0 mol-L _1 Na2cO3溶液时，下列操作会使配 制的溶液浓度偏大的是（）A.称量时碳酸钠固体含有结晶水B.溶液未冷却立即定容C.定容时俯视容量瓶刻度线D.容量瓶没有干燥【解析】选B、Co称量时碳酸钠固体含有结晶水，则碳酸钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不符合题意；溶液未冷却立即定容，恢复至室温时，溶液 体积减小，溶液浓度偏高，故B符合题意；定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶 液体积偏小，溶液浓度偏高，故C符合题意；容量瓶没有干燥，对溶质的物质 的量和溶液体积都不影响，溶液浓度无影响，故D不符合题意。缴【加固训练】抗击新冠病毒疫情期间，需要配制0.0 1 molL-1的KMnO4消毒液，下列操作会 导致所配溶液浓度偏高的是（）A.取KMnCU样品时不慎在表面沾了点蒸储水B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析】选C。选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项 B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏 低。5.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg.cm-来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸镀（NH4）2C2O4溶液，可析出草酸钙（CaCzO。沉淀，将此草酸钙沉 淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2c2。4）,再用KMnCh溶液滴定即可测定血液样品 中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓 度。【配制KMnCU标准溶液】如图所示是配制50 mLKMnO4标准溶液的过程示意 图。请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）。（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是_如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将 小.（填名称）。（填“偏大或偏【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.0 0 mL，经过上述处理后得到草酸,再用0.0 20 mol-L1 KMnCU溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗 12.0 0 mL KMnCU 溶液。（4）已知草酸跟KMnCU反应的离子方程式为2MnO4+5H2c2O4+6H+=2Mn-+IOCO2T+8H2O,则方程式中的 x 二（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为一.mg-cm_ 3【解析】（1）由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时 应平视刻度线，至液体凹液面与刻度线相切。应该用50 mL容量瓶准确测定 50 mL溶液的体积。（3）如果用图示的操作配制溶液，由于定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。（4）根据电荷守恒，（-1）x2+（+1）x6=（+此*2,解得x=2。抽取血样20.0 0 mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高镒酸钾的物质的量为0.0 20 mol-L-0.012 L=2.4x10-4 mol,根据 反应方程式 2Mg+5H2C2O4+6H+=2Mn2+1OCO2T+8H2O 及草酸钙的化 学式 CaCzCh,可知：（C22+）=（H2c2O4）二,（MnC）4-）-2.5x2.4x10_ 4 mol=6x10-4 moi,Ca2+的质量为 40 g.mol-Jx6xl0-4 mol=0.0 24 g,钙离子的浓度为0.0 24 g 24 mg _320.0 0 cm3-20,0 0 cm3-12 mg，cm 0答案：（2）5。mL容量瓶（3）偏小（4）2（5）1.2Sa【加固训练】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/（gmo1）蔗糖50.0 0342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高镒酸钾0.50158硝酸银0.0 4170(1)“鲜花保鲜剂，中物质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。“鲜花保鲜剂，中K+的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K+)(只要求 写表达式，不需计算)molL，下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母)，还缺少的仪器有(填仪器名称)。a b c d e(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_(填选项字母)。A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水B.定容时仰视液面C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有(填化 学符号)。【解析】(2)“鲜花保鲜齐/中K+的物质的量为n(K+)=2(K2so4)+n(KMnO4)=(2x)mol,所以 c(K+)=(2x)mol-L-1o图示仪器中配制一定浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时必需的仪器是胶头滴管、容 量瓶，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒，故答案为a、c。(4)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水，对溶液的浓度不产生任何影响，A项正确；定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，B项错误；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与 AgNCh反应，会使溶液的浓度偏小，C项错误；定容摇匀后发现液面低于容量 瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，D项正 确。(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：Ag+Cl-=AgCD,加 入的试剂中需含有Cl e答案：蔗糖(2)2x甯+牒(3)ac托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙(4)AD(5)C1-题组四：以物质的量为中心的定量实验(建议用时：20分钟)1.硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3-5H2。)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇,在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向如图所示装置中 通入SO2,在加热条件下反应可制得Na2S2O3-5H2Oog pH计 f/Na2s,Na2s 混合溶液回答下列问题：烧瓶中发生反应的离子方程式为 O(2)25 T时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2,原因是_(用离子方程式表示)。反应终止后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得 Na2s2O35H2O晶体。其中洗涤剂可选用(填字母)。A.水B.乙醇C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液(4)准确称取1.4 g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20 mL，使其完全溶解，以淀 粉为指示剂，用0.10 0 0 mol-L-1标准碘溶液滴定。已知：2s20 r+b(aq)=SQ1(无色)+2I-(aq)。重复上述操作三次，计算得出消耗标准碘溶液的体积为 26.10 mL,则产品中Na2S2O3-5H2O的质量分数为(保留1位小数)。【解析】二氧化硫、硫化钠和亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，离子方程式为3SO2+2S2-+SOi-=3s2。丁。若溶液呈酸性，硫代硫酸根离子可与氢 离子反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，离子方程式为S20 y+2H+=S1+SO2T+H2Oo(3)硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，为减少硫代硫酸钠 的溶解，选用乙醇洗涤除杂，还可加速干燥，故选Bo滴定过程消耗的标准 碘溶液的平均体积为26.10 mL,根据关系式2S20 i-b,一)二0.10 0 0 mol-L-仪0.026 1 Lx2=0.0 0 5 22 mol,则产品中 Na2S2O3-5H2O 的质量分数 0.0 0 5 22 molx248 g-mol-1*0 0 3 匕=2.16gL o答案：2.163.MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造镒盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态镒的氧化物，其固体残留率随温度的变化，=-7-.-xioo%-92.5%01.4 g答案：3so2+2S2-+SOf=3s2。y(2)s2oi-+2H+=S+SO2T+H2O(3)B(4)92.5%2.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O?-，利用滴定原理测定Cr2O?-含量的方法：步骤I:量取30.0 0 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤n：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O?-+61-+14H+=2Cr3+3I2+7H2Oo步骤HI:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.10 0 0 mol-L-1 Na2s2。3 溶液进行滴定，数据记录如表：(b+2Na2s2()3=2NaI+Na2s4。6)滴定次数Na2s2O3 溶液 起始读数/mLNa2s2O3 溶液 终点读数/mL第一次1.0 219.0 3第二次2.0 019.99第三次0.2018.20Cr2O?的含量为 gL/。【解析】从表格数据可知，三次实验消耗0.10 0 0 mobL-1 Na2s2O3标准溶液的体 积平均值为 18.0 0 mL,根据 Cr2O?-+61-+14H+=2Cr3+3I2+7H2。和 12+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,Cr2O?-3b 6Na2s2O3,H(Cr2O?)=|(Na2s2O3)xO.10 0 0 mol-L-*x 18.0 0 x10-3 L=3x10-4 mol,Cr20 A 的含量为3x10-4 molx216 g-mol-1如图所示。则300 C时，剩余固体中(Mn):(O)为；图中C点对应固 体的成分为(填化学式)。5Oo8060喇幽与拴画液医00200 400 600 800 1 000温度/七MnCCh的热重曲线【解析】MnCCh的摩尔质量为115 g.m01，设MnCCh的物质的量为1 mol,则 A 点 300 0 c 时失重的质量为 1 molxll5 g-mol-x(l-75.65%户 28 g0 已知 CO 的 摩尔质量是28 g-mol-1,根据质量守恒定律，分解化学方程式为MnCO3=MnO2+COT。所以A点300 0 c时固体成分的化学式为MnO2o则(Mn):n(O)为 1:2。B 点 770 时失重的质量为 1 molxll5 g.mol*x(l-66.38%户38.7 go 由于300 C时固体的成分为MnO2,再加热造成失重的原因只能是氧元素以02 的形式逸散失去，随着氧元素的失去，镒的化合价也发生了变化。因此失去氧38.7 g-28 g,八元素的物质的量为(0)=-怠 mol,可表示为MnO(2 一 2),整理得化16 g-mol_ 1 3 3学式为 Mn3O4o D 点 900 0 c时失重的质量为 1 molxll5 g-mol-Jx(l-61.74%户44 g-28 g _、44 go失去的(O)二 7=1 mol,可表示为MnO(2-1),整理得化学式为16 g-mol-1MnOo所以C点时固体物质正从M113O4转化为MnO，此时为M113O4与MnO的 混合物。答案：1:2 MmCU与MnO畿【加固训练】碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d%H2O常用作塑料阻燃剂。为确定碱式碳酸铝 镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成0.560 L CC)2(已换算成标 准状况下)。另取定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(-固体样品的剩余质量 固体样品的起始质量X10 0%)随温度的变化如图所示(样品在27。T时已完全失去结晶水，600(以上 残留固体为金属氧化物的混合物)。0 200 400 600 800温度化 碱式碳酸铝镁的热重曲线根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的h(OH-)”(COT)=。【解析】碱式碳酸铝镁的化学式不确定，题中只表示为MgaAlb(OH)c(CO3)d.xH2O,无法求得摩尔质量。试题中以3.390 g样品为研究对象，不妨暂定3.390 g样品 为1 molo 3.390 g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成CO2体积为0.560 L(标准 状况)。n(CO2)=-=0.0 25 mol,根据 C 守恒，即可确定 d 为 0.0 25o 22.4 L mol-1270 C时已完全失去结晶水，失去结晶水的质量为3.390 gx(l-73.45%户0.9 g,600 C以上残留固体为金属氧化物的混合物，说明又失去了除结晶水外的氢元 素。失去的氢元素只能再结合样品中的氧元素生成水。600 T时失重的质量为 3.390 gx(l-37.02%户2.135 g,失去氢元素再生成水的质量为2.135 g-(0.0 25 molx44 g-mol-1)-0.9 g=0.135 go n(H)=0 135g 公 _ q Q15 mol,根据 18 g-mol-1氢元素守恒，c=0.0 15。故碱式碳酸铝镁样品中的(OH-):M(COi-)二0.0 15:0.0 25=3:50冬空,3-54.某实验小组以CoC12.6H2O.过氧化氢、液氨、氯化镂固体为原料，在活性炭 催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验：氨的测定：精确称取wgX,加适量水溶解，注入如图所示的蒸僧烧瓶中(夹 持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1 mL Cl mol-L-1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下锥形瓶，用3 mol-L_1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HC1。终点时消耗L mL NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3 标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(AgzCrCU为砖红色)。回答下列问题：X的制备过程中，温度不能过高，其原因是_仪器a的名称是_；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。该滴定过程中选择 作指示剂。(3)样品中氨的质量分数表达式为 o(4)测定氯的过程中，AgNCh标准溶液置于(填“无色”或“棕色”)滴定管 中；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl-c(C归610-5 moi则出现砖 红色;几淀时/浴液中c(CrO；-)的最小值为 mol-L 0 已知：Ksp(AgCl)=1.0 x10 10*,sp(Ag2CrO4)=1.12x10 12(5)经测定分析，样品X中钻、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,则制备X的 化学方程式为 O(6)某同学向CoCb溶液中加入足量(NHD2C2O4得到C0 C2CU沉淀，在空气中燃烧 COC2O4生成钻氧化物和CO2,测得充分喂烧后固体质量为2.41 g,CO2的体积 为1.344 L(标准状况)，则所得钻氧化物的化学式为 o【解析】根据题中所给信息，制备X所需的原料有过氧化氢和液氨，温度过 高，过氧化氢分解，液氨转化成氨气逸出；(2)根据仪器a特点，仪器a为直形 冷凝管；气密性不好，氨气泄漏，吸收氨