2020-2021学年高中化学-节末训练2-化学中常用的物理量——物质的量鲁科版必修1.doc

2020-2021学年高中化学 节末训练2 化学中常用的物理量物质的量鲁科版必修12020-2021学年高中化学 节末训练2 化学中常用的物理量物质的量鲁科版必修1年级：姓名：- 9 -节末训练2化学中常用的物理量物质的量 过易错1下列说法正确的是()A摩尔是一个基本物理量B1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 gC10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量多D某物质含有6.021023个粒子，则该物质的体积为22.4 L解析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；1 mol H2O中含有1 mol氧原子，1 mol氧原子的质量为16 g，B项正确；在同温同压下，才能根据气体的体积比较气体物质的量的多少，而C项未指明压强和温度，故C项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错误。答案：B2下列叙述正确的是()2 mol氢原子1 mol Al3常温常压下，Vm22.4 Lmol1NH3的摩尔质量是17 gc(Na2SO4)2.0 molL1ABC D解析：解答本题的关键是正确使用化学用语，掌握不同物理量单位的使用。标准状况下，Vm22.4 Lmol1。摩尔质量的单位为gmol1。表述正确。答案：C3中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()A青蒿素的摩尔质量为282 gmol1B青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C1 mol青蒿素的体积约为22.4 LD1 mol青蒿素中含11 mol H2解析：青蒿素的摩尔质量为282 gmol1，A项正确；青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15225，B项错误；青蒿素在标准状况下不是气体，C项错误；青蒿素中不含H2，D项错误。答案：A4300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 molL1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15C21 D23解析：欲配制溶液中的溶质质量为60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol，所配溶液的体积为1.5 L，则除了取原溶液300 mL外，还需补水1 200 mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为3001 20014。答案：A5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAB24 g Mg完全变为Mg2时失去的电子数为NAC4 时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等解析：A项，48 g O3的物质的量为1 mol，含有的氧原子的物质的量为3 mol，故其氧原子数为3NA，正确；B项，24 g Mg完全变为Mg2时失去的电子数为2NA，错误；C项，4 时9 mL H2O的质量为9 g，其物质的量为0.5 mol，所含原子数为1.5NA，而标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，所含原子数为NA，错误；D项，同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，错误。答案：A6阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L CH4与22.4 L O2充分反应后，恢复到原来状态，所得气体分子数约为1.56.021023B标准状况下，3.36 L CCl4中所含碳原子数约为0.156.021023C78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数约为36.021023D2 L H2O中所含水分子数约为26.021023解析：根据CH42O2CO22H2O可知，11.2 L CH4和22.4 L O2恰好完全反应，生成0.5 mol CO2、1 mol H2O，而水在标准状况下不是气体，则生成气体的分子数约为0.56.021023，故A项不正确；标准状况下，CCl4不是气体，故B项不正确；1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，则1 mol Na2O2中共含有3 mol离子，即1 mol Na2 O2中含有阴、阳离子的总数约为36.021023，故C项正确；2 L水的物质的量不是2 mol，故D项不正确。答案：C7把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：根据题中信息可知，每份溶液中含有a mol SO和 mol Mg2，则每份溶液中K为2mol(2ab) mol，故原混合溶液中c(K) molL1。答案：D8下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C配制100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘DNaOH溶解后直接注入容量瓶解析：解答本题的关键在于判断仰视和俯视对读数的影响。A项，会使量得的浓硫酸体积小于计算值，导致所配溶液浓度偏低。B项，会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小。C项，需称量4.0 g NaOH固体，不需移动游码，故称得的NaOH固体的质量是准确的，不会影响所配溶液的浓度。D项，冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高。答案：D9实验室用2.00 mol/L的盐酸和漂粉精成分为Ca(ClO)2、CaCl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸为_mL。解析：设反应的HCl的物质的量为x。Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O4 mol44.8 L x 2.24 Lx4 mol2.24 L44.8 L0.2 molV(盐酸)0.2 mol2.00 mol/L0.1 L100 mL答案：10010某硫酸溶液的密度为1.84 gmL1，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸的物质的量浓度为多少？解析：c molL1 molL118.4 molL1。答案：18.4 molL1过疑难1下列叙述正确的是()A标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比解析：解答本题的关键是正确运用阿伏加德罗定律的推论。A项，气体的体积之比等于物质的量之比。B项，气体的物质的量之比等于分子数之比，也等于体积之比。C项，气体的摩尔质量之比等于密度之比。D项，同温同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比。答案：D2阿伏加德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，25.5 g NH3所含的原子数为6NAC标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：0.5 mol Cl2所含的分子数是0.5NA，但在常温常压下11.2 L Cl2的物质的量不是0.5 mol，A项错。根据n，n(NH3)25.5 g17 gmol11.5 mol,1 mol NH3含有4 mol原子，1.5 mol NH3所含的原子数为6NA，B项正确。水在标准状况下不是气体，C项错。在同温同压下，相同体积的任何气体单质都含有相同数目的分子，但不同气体单质的分子中所含的原子数不一定相同，如He(氦)、Ne(氖)分子都含1个原子，H2、O2分子都含2个原子，O3(臭氧)分子含3个原子，D项错。答案：B3某非金属单质X和氧气发生化合反应生成R。R为气体，其体积为反应消耗氧气体积的两倍(同温同压下)。下列对R分子的推测一定正确的是()A含有1个X原子B含有2个X原子C含有1个氧原子D含有2个氧原子解析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1 mol O2参加反应时可生成2 mol R。题述反应为化合反应，则1个R分子中应含有1个氧原子。答案：C4下列说法正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，若Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相等D将10 条件下的100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10 后，溶液的体积小于100 mL，其物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO的总物质的量不一定为0.9 mol；B项，未指明22.4 L是氨气在标准状况下的体积，氨气的物质的量不一定是1 mol，配制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 molL1；C项，当Na和SO的物质的量相等时，根据化学式中K与SO、Na与Cl的比例关系，可得c(K)c(Cl)21；D项，对于10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液，蒸发掉水分，温度恢复到10 时，必析出KCl晶体，仍为饱和溶液，故浓度不变。答案：D5将2.3 g金属钠在空气中燃烧，生成纯净物X。将X溶于水形成200 mL溶液Y。下列叙述一定正确的是()AX的物质的量是0.1 molBX与水反应生成0.56 L气体CY溶液的物质的量浓度是0.5 molL1D0.1 mol CuSO4可与Y溶液完全反应解析：金属钠在空气中燃烧、X与水反应的化学方程式如下：2NaO2Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO223 g金属钠的物质的量是0.1 mol，它燃烧生成0.05 mol Na2O2。0.05 mol Na2O2与H2O反应生成0.1 mol NaOH和0.025 mol O2，A项错。0.025 mol O2的体积不一定是0.56 L(未知温度和压强)，B项错。0.1 mol NaOH形成的200 mL溶液的物质的量浓度是0.5 molL1，C项正确。2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,0.1 mol NaOH只能与0.05 mol CuSO4反应，D项错。答案：C6某固体物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，A分解的化学方程式为2AB2C2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d。则A的相对分子质量为()A2dB2.5dC5d D10d解析：解答本题的关键是要正确理解相对密度的含义与应用。生成的混合气体的平均摩尔质量为2d gmol1,2 molA分解共生成5 mol气体，5 mol气体的质量为5 mol2d gmol110d g。则A的摩尔质量为5d gmol1，即A的相对分子质量为5d。答案：C7在标准状况下，13 g某气体所含的分子数与14 g CO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为()A1.25 gL1 B2.32 gL1C1.65 gL1 D1.16 gL1解析：解答本题的关键是要正确理解两气体所含的分子数相等。14 g CO的物质的量为0.5 mol，则13 g某气体的物质的量也为0.5 mol，该气体的摩尔质量为26 gmol1，该气体的密度1.16 gL1。答案：D8根据叙述和相关知识判断，叙述错误的是()叙述叙述A等物质的量的H2SO4和H3PO4氧原子数目相等B标准状况下等体积的CH4和H2OCH4比H2O分子数小C常温常压下等质量的H2和CO体积之比为141D等物质的量浓度的CaCl2溶液和AlCl3溶液Cl数目之比为23解析：A.H2SO4分子和H3PO4分子所含氧原子数相等，这里H2SO4和H3PO4氧原子数目相等。B.这里CH4是气体、H2O是液体，则CH4比H2O物质的量小，分子数小。C.设m(H2)m(CO)1 g，V(H2)v(CO)n(H2)n(CO)141。D.这里缺少CaCl2溶液和AlCl3溶液的体积，无法确定CaCl2溶液和AlCl3溶液的Cl数目之比。答案：D9标准状况下，在一容积可变的密闭容器中，充入2 mol H2和O2的混合气体，并点燃，充分反应后，恢复到原来状态，此时气体的体积是原混合气体的。则原混合气体中H2和O2的体积之比为()A21或15 B51或12C12或53 D53或21解析：2 mol H2和O2的混合气体中，无论是H2过量还是O2过量，均发生反应：2H2O22H2O。设反应消耗O2的物质的量为x，则反应消耗H2的物质的量为2x，由于剩余气体的体积是原气体体积的，则2 mol3x2 mol，解得x mol。讨论：(1)若H2剩余，则原混合气体中H2为 mol，O2为 mol，所以原混合气体中H2和O2的体积之比为51。(2)若O2剩余，则原混合气体中H2为 mol，O2为 mol，所以原混合气体中H2和O2的体积之比为12。答案：B10Na2O2可用作特殊环境的供氧剂，如将其用于给潜水艇工作人员供氧，发生的化学反应有：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2下列叙述可能错误的是()ANa2O2要严格密封隔离空气保存B该供氧剂使用后的残渣有强腐蚀性C若有1 mol Na2O2消耗，提供O2 11.2 LD该供氧剂在CO2中质量增加28 g时，生成Na2CO3 1 mol解析：C项中未说明气体所处的条件。答案：C