2020-2021学年高中化学-节末训练2-化学中常用的物理量——物质的量鲁科版必修1.doc

2020-2021学年高中化学 节末训练2 化学中常用的物理量——物质的量鲁科版必修1

2020-2021学年高中化学 节末训练2 化学中常用的物理量——物质的量鲁科版必修1

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节末训练2　化学中常用的物理量——物质的量
[过易错]
1．下列说法正确的是(　　)
A．摩尔是一个基本物理量
B．1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 g
C．10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量多
D．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4 L
解析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；1 mol H2O中含有1 mol氧原子，1 mol氧原子的质量为16 g，B项正确；在同温同压下，才能根据气体的体积比较气体物质的量的多少，而C项未指明压强和温度，故C项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错误。
答案：B
2．下列叙述正确的是(　　)
①2 mol氢原子　②1 mol Al3＋　③常温常压下，Vm＝22.4 L·mol－1　④NH3的摩尔质量是17 g　⑤c(Na2SO4)＝2.0 mol·L－1
A．②③④　　　　　　 B．①④⑤
C．①②⑤ D．①③④
解析：解答本题的关键是正确使用化学用语，掌握不同物理量单位的使用。③标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1。④摩尔质量的单位为g·mol－1。①②⑤表述正确。
答案：C
3．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是(　　)
A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1
B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L
D．1 mol青蒿素中含11 mol H2
解析：青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1，A项正确；青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5，B项错误；青蒿素在标准状况下不是气体，C项错误；青蒿素中不含H2，D项错误。
答案：A
4．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 mol·L－1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　)
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶1 D．2∶3
解析：欲配制溶液中的溶质质量为60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol，所配溶液的体积为1.5 L，则除了取原溶液300 mL外，还需补水1 200 mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300∶1 200＝1∶4。
答案：A
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
B．24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为NA
C．4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等
解析：A项，48 g O3的物质的量为1 mol，含有的氧原子的物质的量为3 mol，故其氧原子数为3NA，正确；B项，24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为2NA，错误；C项，4 ℃时9 mL H2O的质量为9 g，其物质的量为0.5 mol，所含原子数为1.5NA，而标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，所含原子数为NA，错误；D项，同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，错误。
答案：A
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L CH4与22.4 L O2充分反应后，恢复到原来状态，所得气体分子数约为1.5×6.02×1023
B．标准状况下，3.36 L CCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023
C．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数约为3×6.02×1023
D．2 L H2O中所含水分子数约为2×6.02×1023
解析：根据CH4＋2O2―→CO2＋2H2O可知，11.2 L CH4和22.4 L O2恰好完全反应，生成0.5 mol CO2、1 mol H2O，而水在标准状况下不是气体，则生成气体的分子数约为0.5×6.02×1023，故A项不正确；标准状况下，CCl4不是气体，故B项不正确；1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，则1 mol Na2O2中共含有3 mol离子，即1 mol Na2 O2中含有阴、阳离子的总数约为3×6.02×1023，故C项正确；2 L水的物质的量不是2 mol，故D项不正确。
答案：C
7．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A. mol·L－1　　　 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：根据题中信息可知，每份溶液中含有a mol SO和 mol Mg2＋，则每份溶液中K＋为2mol＝(2a－b) mol，故原混合溶液中c(K＋)＝ mol·L－1。
答案：D
8．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘
D．NaOH溶解后直接注入容量瓶
解析：解答本题的关键在于判断仰视和俯视对读数的影响。A项，会使量得的浓硫酸体积小于计算值，导致所配溶液浓度偏低。B项，会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小。C项，需称量4.0 g NaOH固体，不需移动游码，故称得的NaOH固体的质量是准确的，不会影响所配溶液的浓度。D项，冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
答案：D
9．实验室用2.00 mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸为________mL。

解析：设反应的HCl的物质的量为x。
Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
　　　4 mol　　　　　　44.8 L
x 2.24 L
x＝4 mol×2.24 L÷44.8 L＝0.2 mol
V(盐酸)＝0.2 mol÷2.00 mol/L＝0.1 L＝100 mL
答案：100
10．某硫酸溶液的密度为1.84 g·mL－1，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸的物质的量浓度为多少？
解析：c＝ mol·L－1
＝ mol·L－1
＝18.4 mol·L－1。
答案：18.4 mol·L－1
[过疑难]
1．下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比
D．同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比
解析：解答本题的关键是正确运用阿伏加德罗定律的推论。A项，气体的体积之比等于物质的量之比。B项，气体的物质的量之比等于分子数之比，也等于体积之比。C项，气体的摩尔质量之比等于密度之比。D项，同温同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比。
答案：D
2．阿伏加德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，25.5 g NH3所含的原子数为6NA
C．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
解析：0.5 mol Cl2所含的分子数是0.5NA，但在常温常压下11.2 L Cl2的物质的量不是0.5 mol，A项错。根据n＝，n(NH3)＝25.5 g÷17 g·mol－1＝1.5 mol,1 mol NH3含有4 mol原子，1.5 mol NH3所含的原子数为6NA，B项正确。水在标准状况下不是气体，C项错。在同温同压下，相同体积的任何气体单质都含有相同数目的分子，但不同气体单质的分子中所含的原子数不一定相同，如He(氦)、Ne(氖)分子都含1个原子，H2、O2分子都含2个原子，O3(臭氧)分子含3个原子，D项错。
答案：B
3．某非金属单质X和氧气发生化合反应生成R。R为气体，其体积为反应消耗氧气体积的两倍(同温同压下)。下列对R分子的推测一定正确的是(　　)
A．含有1个X原子
B．含有2个X原子
C．含有1个氧原子
D．含有2个氧原子
解析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1 mol O2参加反应时可生成2 mol R。题述反应为化合反应，则1个R分子中应含有1个氧原子。
答案：C
4．下列说法正确的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，若Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等
D．将10 ℃条件下的100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃后，溶液的体积小于100 mL，其物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
解析：A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO的总物质的量不一定为0.9 mol；B项，未指明22.4 L是氨气在标准状况下的体积，氨气的物质的量不一定是1 mol，配制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1；C项，当Na＋和SO的物质的量相等时，根据化学式中K＋与SO、Na＋与Cl－的比例关系，可得c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D项，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发掉水分，温度恢复到10 ℃时，必析出KCl晶体，仍为饱和溶液，故浓度不变。
答案：D
5．将2.3 g金属钠在空气中燃烧，生成纯净物X。将X溶于水形成200 mL溶液Y。下列叙述一定正确的是(　　)
A．X的物质的量是0.1 mol
B．X与水反应生成0.56 L气体
C．Y溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L－1
D．0.1 mol CuSO4可与Y溶液完全反应
解析：金属钠在空气中燃烧、X与水反应的化学方程式如下：2Na＋O2Na2O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2．3 g金属钠的物质的量是0.1 mol，它燃烧生成0.05 mol Na2O2。0.05 mol Na2O2与H2O反应生成0.1 mol NaOH和0.025 mol O2，A项错。0.025 mol O2的体积不一定是0.56 L(未知温度和压强)，B项错。0.1 mol NaOH形成的200 mL溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L－1，C项正确。2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,0.1 mol NaOH只能与0.05 mol CuSO4反应，D项错。
答案：C
6．某固体物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，A分解的化学方程式为2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d。则A的相对分子质量为(　　)
A．2d　　　　　　　　 B．2.5d
C．5d D．10d
解析：解答本题的关键是要正确理解相对密度的含义与应用。生成的混合气体的平均摩尔质量为2d g·mol－1,2 molA分解共生成5 mol气体，5 mol气体的质量为5 mol×2d g·mol－1＝10d g。则A的摩尔质量为＝5d g·mol－1，即A的相对分子质量为5d。
答案：C
7．在标准状况下，13 g某气体所含的分子数与14 g CO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为(　　)
A．1.25 g·L－1 B．2.32 g·L－1
C．1.65 g·L－1 D．1.16 g·L－1
解析：解答本题的关键是要正确理解两气体所含的分子数相等。14 g CO的物质的量为0.5 mol，则13 g某气体的物质的量也为0.5 mol，该气体的摩尔质量为＝26 g·mol－1，该气体的密度ρ＝＝＝1.16 g·L－1。
答案：D
8．根据叙述Ⅰ和相关知识判断，叙述Ⅱ错误的是(　　)

叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
等物质的量的H2SO4和H3PO4
氧原子数目相等
B
标准状况下等体积的CH4和H2O
CH4比H2O分子数小
C
常温常压下等质量的H2和CO
体积之比为14∶1
D
等物质的量浓度的CaCl2溶液和AlCl3溶液
Cl－数目之比为2∶3
解析：A.H2SO4分子和H3PO4分子所含氧原子数相等，这里H2SO4和H3PO4氧原子数目相等。B.这里CH4是气体、H2O是液体，则CH4比H2O物质的量小，分子数小。C.设m(H2)＝m(CO)＝1 g，V(H2)∶v(CO)＝n(H2)∶n(CO)＝∶＝14∶1。D.这里缺少CaCl2溶液和AlCl3溶液的体积，无法确定CaCl2溶液和AlCl3溶液的Cl－数目之比。
答案：D
9．标准状况下，在一容积可变的密闭容器中，充入2 mol H2和O2的混合气体，并点燃，充分反应后，恢复到原来状态，此时气体的体积是原混合气体的。则原混合气体中H2和O2的体积之比为(　　)
A．2∶1或1∶5 B．5∶1或1∶2
C．1∶2或5∶3 D．5∶3或2∶1
解析：2 mol H2和O2的混合气体中，无论是H2过量还是O2过量，均发生反应：2H2＋O22H2O。设反应消耗O2的物质的量为x，则反应消耗H2的物质的量为2x，由于剩余气体的体积是原气体体积的，则2 mol－3x＝×2 mol，解得x＝ mol。讨论：
(1)若H2剩余，则原混合气体中H2为 mol，O2为 mol，所以原混合气体中H2和O2的体积之比为5∶1。
(2)若O2剩余，则原混合气体中H2为 mol，O2为 mol，所以原混合气体中H2和O2的体积之比为1∶2。
答案：B
10．Na2O2可用作特殊环境的供氧剂，如将其用于给潜水艇工作人员供氧，发生的化学反应有：
①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
下列叙述可能错误的是(　　)
A．Na2O2要严格密封隔离空气保存
B．该供氧剂使用后的残渣有强腐蚀性
C．若有1 mol Na2O2消耗，提供O2 11.2 L
D．该供氧剂在CO2中质量增加28 g时，生成Na2CO3 1 mol
解析：C项中未说明气体所处的条件。
答案：C