山西太原市届高三调研考试化学.doc

山西省太原市
2012—2013学年高三年级调研考试
化 学 试 题
说明:本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分｡考试时间120分钟,满分150分｡
可能用到的相对原子质量:Hl C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu 64
第I卷(选择题共74分)
一､选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分｡每小题只有一个选项符合题意要求｡请将正确答案填在第Ⅱ卷答题栏内)
1.下列说法不科学的是
A.“水滴石穿”的主要原因可用化学方程式表示为:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
B.“生物固氮”是指植物通过叶片直接吸收空气中的氮气
C.“装修污染”主要指人造板等装修材料释放出的甲醛等有害气体所造成的污染
D.“雨后彩虹”是与胶体､光学等知识有关的自然现象
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为8的氮原子: N B.聚丙烯的结构简式:
C.次氯酸的电子式: D.乙醇的结构式:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.滴入甲基橙显红色的溶液中:K+､Fe2+､Cl—､NO—3
B.常温时,水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:K+､AlO—2､CH3COO—､SiO2—3
C.c(OH—)/c(H+)=1012的溶液中:SO2—3､NH+4､NO—3､K+
D.c(SCN—)= 0.1 mol·L-1的溶液中:Fe3+､NH+4､NO—3､Cu2+
4.将25℃､100 mL 0.1 mol·L-1下列物质的水溶液加热至80℃(溶液体积变化忽略不计).溶液的pH保持不变的是
A.H2SO4 B.CH3COOH C.(NH4)2SO4 D.NaOH
5.下列表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.碱性氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—
B.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为
C.表示乙炔燃烧热的热化学方程式:

D.M与N互为同素异形体,由可知,N比M稳定
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.过氧化钠固体与水反应:
B.碳酸钠的水解反应:
C.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:
D.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:
7.设NA为阿伏加德罗常数的值｡下列叙述正确的是
A.标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键数为0.2 NA
B.常温常压下,3.2 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为0.2 NA
C.常温下,5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应,转移的电子数一定为0.2 NA
D.25℃,1 L pH= 12的氨水中含有的OH—离子数为0.2 NA
8.分子式为C4H10O,且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)
A.2种 B.3 种 C.4种 D.5种
9.短周期元素X､Y､Z､W､Q在周期表中相对位置如图所示｡下列说法正确的是
A.工业上常用电解法生产Z､Q的单质
B.形成的简单离子的半径大小顺序:
C.Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸
D.最简单气态氢化物的热稳定性:W>X
10.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应:｡下列判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x=2
B.若反应中每0.2 mol氧化剂被还原,则转移0.6 mol电子
C.稀HNO3在此反应中只表现氧化性
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
11.已知:①
②｡下列判断正确的是
A.1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ
B.l mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D.若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ
12.下列说法正确的是
A.中和滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
B.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
C.合成氨的反应是放热反应,因此工业合成氨常采用低温条件
D.吸热反应在一定条件下可自发进行,则△S<O
13.下列实验能达到预期目的的是
A.检验溶液中是否含有CO2—3:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
B.从含I—的溶液中提取碘:加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取
C.在乙酸乙酯样品中加入适量的饱和Na2CO3溶液,可除去其中混有的少量乙酸
D.制备乙酸乙酯时,向浓碗酸中缓慢加入冰醋酸和乙醇
14.SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质｡下列说法正确的是

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应
B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维
C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D.普通玻璃是由纯碱､石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
15.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
16.一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇:｡如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线｡下列判断正确的是
A.T1>T2
B.该反应的△H >0
C.T1时的平衡常数K1> T2时的平衡常数K2
D.T1时的平衡常数K1< T2时的平衡常数K2
17.在溶液中有浓度均为等离子,已知:25℃时,

当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小
A. Fe3+ B. Cr3+ C.Zn2+ D.Mg2+
18.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为:｡下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
二､选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个选项符合题意要求)
19.现有浓度均为l mol·L-1的FeCl3､CuCl2､FeCl2的混合溶液100 mL,向该溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应(溶液体积变化忽略不计)｡下列有关叙述不正确的是
A.反应后的溶液中含有Fe2+､Cu2+､不含Fe3+
B.反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2 mol､Cu2+ 0.1mol
C.反应后的溶液中Fe2+的浓度增至3 mol·L-1
D.反应后容器中残留固体为3.2 g
20.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是

A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终是红包
B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓H2SO4,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
21.某小组为研究电化学原理,设计甲､乙､丙三种装置(C1､C2､C3均为石墨)｡下列叙述正确的是

A.甲､丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能
B.C1､C2分别是阳极､阴极,锌片､铁片上都发生氧化反应
C.C1上和C3上放出的气体相同,铜片上和铁片上放出的气体也相同
D.甲中溶液的pH逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐减小
22.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4､NH4HSO4､NH4Cl溶液中:

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:

C.1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH—)= c(HCO—3)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
23.常温下,甲､乙两杯醋酸稀溶液中,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判断正确的是
A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B.醋酸的物质的量浓度:c(甲)>10c(乙)
C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲､乙两杯醋酸溶液的体积:y(甲)=10V(乙)
D.甲中的c(OH—)为乙中的c(OH—)的10倍
第Ⅱ卷(非选择题,共76分)
注意事项:
1.用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中｡
2.答卷前将密封线内项目填写清楚｡
三､(本题包括3小题.共42分)
24.(12分)现有A､B､C､D､E､F六种短周期元素,它们的原予序数依次增大｡C与E同主族,D､E､F同周期｡A､B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等｡A能分别与B､C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态;A能分别与E､F形成电子总数相等的气体分子｡D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应｡请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置是 ｡
(2)写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ｡化合物甲由D､F两种元素组成,它的水溶液显____(填“酸性”､“碱性”或“中性”),其原因是
(用离子方程式表示)｡
(3)B与F两种元素形成的一种化合物乙中,各原子均满足8电子的稳定结构,则乙的结构式 为 ｡
(4)为了除去化食物丙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3,常采用A2C2作氧化荆,该反应的离子方程式为 ｡
25.(16分)
下图是一些常见的单质､化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去｡反应①常被应用于野外焊接钢轨,②是工业上重要的反应之一｡

请回答下列问题:
(1)H的电子式是 ,其中含有的化学键类型是 ｡
(2)写出反应④的现象: ,有关反应的化学方程式为 ｡
(3)已知I的燃烧热是- 285.8 kJ·mol-1,则1 m3(标准状况)I完全燃烧,恢复至室温时放出的热量是 (计算结果保留3位有效数字)｡
(4)25℃时,以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液,则在 (填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色,若在此极收集到0.2 g气体,则此时溶液的pH是 (假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化)｡
(5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2,恰好使K转化为N.写出该反应的离子方程式:
｡
26.(14分)
化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义｡
(1)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为 ｡
(2)已知反应｡测得在不同温度下,该反应的平衡常数K随温度的变化如下:

①该反应的化学平衡常数表达式K= ,a 0(填“>”､“<”或“=”)｡在500℃2L密闭容器中进行反应,Fe和CO2的起始量均为4 mol,则5 min后达到平衡时CO2的转化率为
,生成CO的平均速率v(CO)为 ｡
②700℃反应达到平衡后,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有 (填字母)｡
A.缩小反应器容积 B.增加Fe的物质的量
C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(3)硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气｡当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是
[已知](填字母) .

四､(本题包括2小题,共18分)
27.(8分)A为用惰性电极电解饱和食盐水的装置｡

(1)电解一段时间后,B中出现浑浊现象,请解释原因(用离子方程式表示)____;电极a上的电极反应式为 ｡
(2)随着反应的进行,c中溶液红色褪去,主要原因可能有两种,某同学设计实验验证假设｡请按要求填写表格:

28.(10分)
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁｡
(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理为: ｡某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下(夹持装置已略去):

①装置A中发生反应的化学方程式为 ｡
②装置D中碱石灰的作用是 ｡
③有同学认为去掉装置A也可以达到实验目的,其理由是 ｡
(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx｡已知:NO不能与Na2CO3溶液反应,
NO+Na2CO3=2NaNO2+ CO2;2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2.
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是 (填字母)｡
A.1.3 B.1.6 C.1.8
②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO—3､NO—2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示:

图中线段a表示 离子随x值变化的关系;若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少 g｡
五､选作题(以下两题任选一题作答,共16分)
【选修3---物质结构与性质】
29.(16分)原子序数依次增大的短周期元索a､b､c､d和e中,a的最外层电子数为其周期序数的2倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的十l价离子比e的-1价离子少8个电子｡
请回答下列问题:
(l)b元素基态原子核外未成对电子数为 个,元素b､c､d的第一电离能由大到小的顺序是 __(填元素符号)｡
(2)由这些元素形成的双原子分子为 (填化学式)｡由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是 (填化学式),其中心原子的杂化轨道类型均是 ｡
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于离子晶体的是____(填化学式),若其晶体密度为2.16 g·cm-3,则晶胞的体积是 cm3(计算结果保留一位小数)｡
(4)b的A2B型氢化物内含有共价键､范德华力和氢键,请按由强到弱的顺序排列: ｡
【选修5-有机化学基础】
30.(16分)
龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体｡
I.已知龙胆酸甲酯结构如图所示｡
(1)龙胆酸甲酯的分子式为 ,它的含氧官能团
名称为 ｡
(2)下列有关龙胆酸甲酯的描述中,不正确的是 (填字母)｡
A.不能发生消去反应 B.难溶于水
C.能与浓溴水反应 D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
(3)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 ｡(不用写反应条件)
Ⅱ.已知x及其他几种有机物存在如下转化关系,且测得A中有两种不同环境的氢原子:

请回答以下问题:
(4)写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式: ｡
①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液显色③酯类
(5)写出B生成C的化学方程式: ,该反应的类型是 ｡

10 / 10