沪教版(上海)九年级化学复习-第五章-初识酸和碱-单元检测试卷(有答案).doc

沪教版（上海）九年级化学复习_第五章_初识酸和碱 单元检测试卷
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ）
 1. 对于盐酸，下列说法错误的是（ ）
A.它是一种挥发性酸
B.工业上用的盐酸往往带黄色
C.它是氯化氢的水溶液
D.紫色石蕊使盐酸变蓝色

2. “酸雨”是指自然界里pH( )
A.小于7的降水
B.等于5.6的降水
C.小于5.6的降水
D.大于5.6的降水

3. 下列气体中，能引起酸雨的是（ ）
A.CO
B.CH4
C.SO2
D.NH3

4. 已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（ ）
A.CuSO4
B.ZnSO4
C.CaO
D.Cu(OH)2

5. 小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表 
试剂
稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水 
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿 
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（ ）来改良花盆里的土壤．
A.食醋
B.食盐水
C.蒸馏水
D.草木灰水

6. 下列图象与所述实验相符的是（ ）

A
B
C
D
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水
t∘C时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸

A.A
B.B
C.C
D.D

7. 建筑工人粉墙时常涂上石灰浆，该浆涂上后露置于空气中一段时间后会“出汗”石灰浆的主要成分是（ ）
A.生石灰
B.消石灰
C.碳酸钙
D.碱石灰

8. 分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）
A.溶液的质量减小
B.溶液的浓度减小
C.溶质的质量减小
D.溶剂的质量增大

9. 下列关于酸溶液的通性说法正确的是（ ）
A.能与所有金属反应生成盐和氢气
B.能与所有金属氧化物反应生成盐和水
C.能与碱反应生成盐和水
D.能与所有盐反应生成另一种盐和另一种酸

10. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A.CO2
B.Na2CO3
C.H2SO4
D.MgSO4

11. 硫酸厂的污水中含有硫酸，为使污水呈中性才能排放，加入的物质不能达到目的是（ ）
A.NaOH
B.Ca(OH)2
C.BaCl2
D.CaO

12. 下列各组物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是（ ）
A.氧化铁和稀硫酸
B.氢氧化钙溶液和二氧化碳
C.碳酸钠固体和稀盐酸
D.铁和稀盐酸

13. 下列液体不能导电的是（ ）
A.澄清石灰水
B.氢氧化钠溶液
C.蒸馏水
D.稀盐酸

14. 四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，请根据他们的叙述判断该物质是（ ）

A.浓盐酸
B.氢氧化钠
C.浓硫酸
D.氢氧化钙

15. 中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A.用稀硫酸处理印染厂含有氢氧化钠的废水
B.在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
C.胃酸过多的病人服用含有氢氧化铝的药物
D.蚊虫叮咬人的皮肤后分泌出蚁酸，涂稀氨水就可减轻痛痒
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ）
 16. 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，据图分析能得出的结论正确的是（ ）

A.该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
B.a克是指加入NaOH溶液的质量
C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同

17. 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列说法正确的是（ ）
A.铅、汞、镉都是对人体有害的元素
B.用甲醛浸泡水产品出售
C.测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况
D.人体缺铁元素会引起骨质疏松

18. 煤燃烧生成的下列气体中，能溶于雨水而形成酸雨的是（ ）
A.一氧化碳
B.二氧化碳
C.二氧化氮
D.二氧化硫

19. 一包固体物质可能由Na2CO3、K2SO4、NaCl中的一种或几种组成．取试样少许溶于水，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀．则原固体物质组成中（ ）
A.一定有K2SO4
B.一定有NaCl
C.一定有Na2CO3
D.可能有NaCl

20. 关于硫酸和盐酸，下列说法正确的是（ ）
A.其浓溶液露置在空气中一段时间，质量都会减少
B.其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
C.其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D.都能与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
 21. 有一瓶固体物质，取出少量，加入稀盐酸后，产生大量无色气体．请你对产生的气体作出一种假设（或猜想），并设计实验方案证实你的假设（或猜想）．

假设（或猜想）
验证方法及操作
可能观察到的现象
结论
________
________
________
________

22. 请你写出一种家庭中常见的呈酸性的物质名称________，一种呈碱性的物质名称________．

23. 化学实验探究
【实验发现】氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液溶液呈红色．
【提出问题】在NaOH溶液中存在H2O、Na+、OH-粒子，是什么粒子使酚酞变红呢？
【假设猜想】猜想一：使酚酞变红可能是NaOH溶液中的水分子．
猜想二：使酚酞变红的可能是________．
猜想三：使酚酞变红的可能是________．
设计实验
①取2ml蒸馏水，滴入几滴酚酞试液．
实验现象：溶液呈无色，说明猜想________不正确．
②取2ml NaCl溶液，滴入几滴酚酞
实验现象：溶液呈无色，说明猜想________不正确．
实验结论：氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液呈红色，说明使酚酞试液变红色的粒子是________．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ， ）
 24. 中和反应再日常生活和工农业生产中有广泛的应用，请说出中和反应在实际生活中的应用．

25. 2005年4月12日凌晨，一辆停放在箭盘山加油站内载有16t浓盐酸的罐体车底部突然发出泄漏，并冒出浓浓白雾，石灰石地面冒出许多气泡．消防队员赶赴现场，用水枪对泄漏出来的盐酸进行稀释，并采取其他措施．请根据初中所学知识回答：
①依据以上叙述写出浓盐酸的一点物理性质，并用化学方程式表示盐酸的一点化学性质．
②罐体车不能直接用铁罐装盐酸．请解释原因并写出反应的化学方程式．
③稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利．请解释原因，并对此提出一条合理化建议．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ， ）
 26.(7分) 同学们在学习碱的化学性质时，进行了以下实验：

（1）将稀盐酸加入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液有红色变成无色；

（2）在如图所示的装置中加入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________；

（3）将氢氧化钠溶液加入氯化铜溶液中，出现蓝色沉淀和无色液体．

（4）实验结束后，同学们将三个实验的废液一次倒入同一个干净的废液缸中，最终看到的废液浑浊并呈红色，则最后的废液中一定含有的物质是________．

27.(9分) 某校化学兴趣小组在做溶液的导电性实验时，发现了以下一些问题：
（1）不是所有的溶液都能导电。下列物质溶于水后形成的溶液不能导电的是（    ）。
A.硫酸
B.氢氧化钾
C.碳酸钠
D.乙醇

（2）同学们在做氯化钠溶液的导电性实验时，不仅看到灯泡亮了，还观察到两根石墨电极上都出现了气泡。于是他们对气泡的成分产生了浓厚兴趣，决定进一步探究。
【提出问题】
氯化钠溶液通电时，石墨电极上生成了哪两种气体？
【查阅资料】
氯气( Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
【提出猜想】
猜想一：H2和O2；
猜想二：O2和Cl2；
猜想三________。
【设计实验】

实验步骤
实验现象
解释或结论
①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色
a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体。
通过对气体颜色的分析，说明猜想________（填“一”或“二”或“三”）肯定是错误的
②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指
听到轻微的爆鸣声
证明b试管中收集的气体为________

【实验结论】
实验证明：猜想三成立。实验完成后，同学们用pH试纸测出通电后的溶液呈碱性。
请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式________。
【讨论交流】
实验结束后，老师和同学们在一起进行交流。老师肯定了实验结论的同时还告诉大家：氯化钠溶液通电时所发生的反应是氧化还原反应。在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低。从氧化还原反应原理考虑，就可以判断出猜想________（填“一”或“二”或“三”）是错误的，其中原因是________。
此外，老师还提出这样一个问题请大家思考：通电一段时间后，氯化钠溶液的浓度有所降低。若要恢复为原氯化钠溶液的浓度，只需向通电后的溶液中加入________（填物质的名称）即可。

 28.(9分) 小江和小明在利用实验加强对中和反应的认识．他们将氢氧化钙溶液取一滴管滴入小烧杯，然后将盐酸取一滴管滴入小烧杯中，结果没看到任何现象．我和他们一起对混合后的液体进行了探究：
（1）小江取上述反应后的溶液，向其中滴加了几滴酚酞试液，结果没有看到酚酞变成红色，他由此断定反应后的溶液呈中性．我对他的结论提出置疑，我的理由是________．
（2）为了验证我的假设是否正确，我和他们一起又进行了再探究，我设计的实验方案是：
步 骤
现 象
结 论

（3）经过我进一步实验验证，反应后的溶液呈酸性，小明想在不使用指示剂和pH试纸的情况下，把反应后的溶液中的盐酸除去，得到纯净的氯化钙，简述他的实验操作步骤及现象．

操作步骤
实验现象

29. （9分） 煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．这些气体溶于雨水，会形成酸雨．
同学们在实验室里，用硫充分燃烧后的二氧化硫气体，溶于水后得到的酸性溶液，模拟酸雨危害的实验．请填写下列实验报告
实验用品
被模拟对象
实验现象
分析总结
树叶或果皮

锌粒或镁条

大理石

参考答案与试题解析
沪教版（上海）九年级化学复习_第五章_初识酸和碱 单元检测试卷
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ）
1.
【答案】
D
【考点】
酸的化学性质
常见酸的物理性质及用途
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢气体能够溶于空气中水蒸气而形成盐酸的小液滴，可以据此解答；
B、铁锈的主要成分为氧化铁，而氧化铁能够和稀盐酸反应，可以据此解答；
C、稀盐酸能够和硝酸银反应生成难溶于水的氯化银沉淀，可以据此解答；
D、紫色石蕊遇酸变红，可以据此判断．
【解答】
解：A、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢气体能够溶于空气中水蒸气而形成盐酸的小液滴而形成白雾，故A说法正确；
B、工业上用的盐酸含有氯化铁，氯化铁溶液为黄色，故B说法正确；
C、盐酸是氯化氢的水溶液，故C说法正确；
D、紫色石蕊遇酸变红，故D说法错误．
故选D．
2.
【答案】
C
【考点】
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
运用酸雨是指自然界里pH小于5.6的降水解答．
【解答】
解：自然界里pH小于5.6的降水属酸雨，故选C．
3.
【答案】
C
【考点】
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可．
【解答】
酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
A、一氧化碳虽有毒，但不与水反应，一氧化碳不是形成酸雨的主要气体，故选项错误。
B、甲烷不会形成酸雨，故选项错误；
C、SO2能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，能形成酸雨，故选项正确。
D、氨气不是形成酸雨的主要气体，故选项错误；
故选：C。
4.
【答案】
B
【考点】
酸的化学性质
【解析】
无色溶液里含有硫酸，溶液中还可能含有的物质应是不能与硫酸反应的溶液为无色的物质．
【解答】
解：
A、硫酸铜虽不能与硫酸反应，但其溶液呈蓝色，因此不可能含有；
B、硫酸锌不能与硫酸反应，且其溶液为无色溶液，可能含有；
C、氧化钙能与硫酸反应生成微溶物硫酸钙和水，因此不可能含有；
D、氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，为蓝色溶液，因此不可能含有；
故选：B．
5.
【答案】
D
【考点】
探究酸碱的主要性质
酸碱指示剂及其性质
【解析】
分析表格信息，把数据归类：能让花汁变成红色的是稀盐酸/食醋，它们均显酸性；能让花汁变成绿色的是氢氧化纳溶液/草木灰水，它们均显碱性；能让花汁变成黄色的是食盐水/蒸馏水，它们均显中性，目前测得花盆中的土壤显酸性，所以可以用显碱性的物质改良酸性土壤，所以应用呈碱性的物质，本题中氢氧化纳溶液/草木灰均显碱性，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．
【解答】
解：分析表格信息，氢氧化纳溶液/草木灰水显碱性，可用显碱性的物质改良酸性土壤，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．
故选D．
6.
【答案】
C
【考点】
探究酸碱的主要性质
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
金属的化学性质
【解析】
本题是图象题，图象题主要是把化学问题数学化，认真分析图象的纵横坐标及图象的起点、拐点、终点，进行逐一判断．也可以四个图象同时分析起点或终点，进行分析比较作答．
【解答】
A、因为锌的质量一定，所以随着硫酸的加入，锌反应完全，锌反应完全，硫酸锌溶液的质量分数将慢慢减小，因为溶液的质量随着稀硫酸的不断加入而不断增加，而硫酸锌的质量不再增加，所以硫酸锌溶液的质量分数应该会慢慢减小（但不会到零）．所以A错误；
B、向饱和氯化铵溶液不断加水，氯化铵溶液的质量分数将不断减小，但不会降为0，所以B错误。
C、温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定。t∘C时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了，所以C正确。
D、钡离子一旦遇到硫酸就应该产生沉淀的，所以不能为一段时间无沉淀，所以D很明显错误。
7.
【答案】
B
【考点】
常见碱的物理性质及用途
【解析】
根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，“汗”是在空气中生成的水，据此进行分析判断．
【解答】
解：石灰浆的主要成分是氢氧化钙（俗称熟石灰或消石灰），能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，由于有水生成，该浆涂上后露置于空气中一段时间后会“出汗”．
A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙（俗称熟石灰或消石灰），不是生石灰（遇到水生成氢氧化钙，不可能是石灰浆的主要成分），故选项错误．
B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙（俗称熟石灰或消石灰），故选项正确．
C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙（俗称熟石灰或消石灰），不是碳酸钙，故选项错误．
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙（俗称熟石灰或消石灰），不是碱石灰（具有腐蚀性），故选项错误．
故选B．
8.
【答案】
B
【考点】
常见酸的物理性质及用途
【解析】
根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。
【解答】
A、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加；故选项说法错误。
故选：B。
9.
【答案】
C
【考点】
酸的化学性质
【解析】
A、依据金属活动性顺序的意义分析解答；
B、依据酸与金属氧化物的反应情况分析解答；
C、依据中和反应的知识分析解答；
D、依据复分解反应的条件分析解答；
【解答】
解：A、在金属活动性顺序表中只有氢前的金属才能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气；
B、酸能与部分金属氧化物反应，但不是所有金属氧化物，如四氧化三铁不能与盐酸等酸反应；
C、酸一定能与碱反应能生成盐和水而发生中和反应；
D、依据复分解反应的条件可知：只有酸与盐相互交换成分生成的另一种盐和另一种酸中存在沉淀该反应才能发生；
故选C
10.
【答案】
B
【考点】
碱的化学性质
【解析】
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）进行分析判断即可．
【解答】
解：A、二氧化碳与氢氧化钡溶液恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误．
B、Na2CO3与氢氧化钡溶液恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后溶液显碱性，溶液显红色，故选项正确．
C、硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误．
D、硫酸镁与氢氧化钡溶液恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化镁，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误．
故选：B．
11.
【答案】
C
【考点】
酸的化学性质
【解析】
根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】
解：A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能使污水呈中性，故选项错误．
B、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，能使污水呈中性，故选项错误．
C、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成的溶液显酸性，不能使污水呈中性，故选项正确．
D、氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，能使污水呈中性，故选项错误．
故选：C．
12.
【答案】
B
【考点】
碱的化学性质
酸的化学性质
【解析】
根据反应的化学方程式中物质质量关系，比较反应前所加入物质质量与反应析出物质质量关系的大小进行判断，反应后析出物质质量大于反应前加入物质质量时，溶液质量比反应前的溶液质量减小．
【解答】
解：A. 氧化铁与硫酸发生中和反应生成了硫酸铁和水，没有沉淀或气体生成，所以溶液质量一定增大，故不正确；
B. 反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，反应中二氧化碳的质量小于析出的碳酸钙的质量，溶液质量比反应前的溶液质量减小，故正确；
C. 反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中碳酸钠的质量大于放出二氧化碳的质量，溶液质量比反应前的溶液质量增大，故不正确；
D. 反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应中铁的质量大于放出氢气的质量，溶液质量比反应前的溶液质量增大，故不正确；
故选B．
13.
【答案】
C
【考点】
溶液的导电性及其原理分析
【解析】
物质导电有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液，据此进行分析判断．
【解答】
解：A、澄清石灰水中存在自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，故选项错误．
B、氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，故选项错误．
C、蒸馏水是由水分子构成的，不存在能自由移动离子，不能导电，故选项正确．
D、稀盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，故选项错误．
故选：C．
14.
【答案】
C
【考点】
常见碱的物理性质及用途
常见酸的物理性质及用途
【解析】
根据浓硫酸的物理化学性质分析即可，浓硫酸的物理性质：无色、粘稠的液体，难挥发，有吸水性；化学性质：脱水性、强氧化性，强腐蚀性等．
【解答】
解：硫酸由H、S、O三种元素构成，浓硫酸有强腐蚀性；由于具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，稀硫酸能与金属氧化物发生化学反应，可以用于清除铁锈；
故选C．
15.
【答案】
B
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
酸和碱反应生成盐和水，属于酸碱中和反应。
【解答】
A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不属于中和反应；
C、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，属于中和反应；
D、蚁酸和氨水反应生成蚁酸铵和水，属于中和反应。
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）
16.
【答案】
A,C
【考点】
中和反应及其应用
溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】
根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，据此结合题意进行分析判断．
【解答】
解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确．
B、由题意可知，是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，克是指加入稀盐酸的质量，故选项说法错误．
C、A点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法正确．
D、B点pH等于7，溶液显中性，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但由于不知两种溶液的溶质质量分数，稀盐酸和加入的NaOH溶液质量的质量不一定相等，故选项说法错误．
故选：AC．
17.
【答案】
A,C
【考点】
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
A、根据有害元素的种类进行分析解答．
B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．
C、根据人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况．
D、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．
【解答】
解：A、铅、汞、镉均是对人体有害的元素，故选项说法正确．
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故选项说法错误．
C、测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况，故选项说法正确．
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法错误．
故选AC．
18.
【答案】
C,D
【考点】
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
煤燃烧生成的四种气体中，一氧化碳是难溶于水的，不会形成酸雨；二氧化碳虽能溶于水并且与水反应生成碳酸，但碳酸是弱酸且不稳定很快分解，也不会形成酸雨；二氧化氮和二氧化硫都能溶于水生成相应的酸，从而形成酸雨．
【解答】
解：
A、一氧化碳是难溶于水的，不会形成酸雨；
B、二氧化碳虽能溶于水并且与水反应生成碳酸，但碳酸是弱酸且不稳定很快分解，也不会形成酸雨；
C、二氧化氮能溶于水生成相应的酸硝酸，从而形成酸雨．
D、二氧化硫能溶于水生成相应的酸亚硫酸．
故选：CD．
19.
【答案】
A,D
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】
因混合物中没有不溶物，当把混合物放入水中配制成溶液后，滴加氯化钡产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以我们可以判断在混合物中一定含有硫酸钾．
【解答】
解：因滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，所以我们可以断定在混合物中一定含有K2SO4；且一定不含碳酸钠．因碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡沉淀能溶于硝酸．而在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银时，产生白色沉淀，说明在滤液中含有氯离子，但不能说明原混合物中一定含有氯化钠，因为在第一次反应时，加入的氯化钡与硫酸钾反应生成了硫酸钡和氯化钾，并且还有过量的氯化钡溶液．
故选AD
20.
【答案】
B,C
【考点】
酸的化学性质
常见酸的物理性质及用途
【解析】
浓硫酸和浓盐酸在空气中放置时由于浓硫酸具有吸水性会吸收空气中的水，浓盐酸具有挥发性会挥发出氯化氢气体．稀硫酸和稀盐酸都具有酸的通性．
【解答】
解：A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使总质量减少，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水而使质量增加，故A错误；
B、稀硫酸和稀盐酸电离时电离出的阳离子都是氢离子，具有相似的化学性质，都能使紫色石蕊试液变红，故B正确；
C、稀硫酸和稀盐酸电离时电离出的阳离子都是氢离子，具有相似的化学性质，都能与氧化铁反应，故都能除去钢铁制品表面的铁锈，故C正确；
D、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而盐酸与硝酸钡不反应，故D不正确；
故选BC
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
21.
【答案】
该气体是二氧化碳,将生成的气体通入到澄清石灰水中,石灰水变浑浊（没有变浑浊）,该气体是二氧化碳（该气体不是二氧化碳）
【考点】
酸的化学性质
【解析】
依据盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，活动性在氢前的金属能与盐酸反应生成氢气的基本原理对气体做出假设并进行实验方案的设计和分析即可；
【解答】
解：由于盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，活动性在氢前的金属能与盐酸反应生成氢气，所以可假设该气体是二氧化碳以此进行分析设计；
假设：该气体是二氧化碳；
验证方法及操作：将生成的气体通入到澄清石灰水中；
可能观察到的现象：石灰水变浑浊（没有变浑浊）；
结论：该气体是二氧化碳（该气体不是二氧化碳）；
故答案为：
假设（或猜想）
验证方法及操作
可能观察到的现象
结论
该气体是二氧化碳
将生成的气体通入到澄清石灰水中
石灰水变浑浊（没有变浑浊）
该气体是二氧化碳（该气体不是二氧化碳）
22.
【答案】
食醋等,碱面等
【考点】
常见酸的物理性质及用途
常见碱的物理性质及用途
【解析】
根据家庭中常见的呈酸性、呈酸性的物质进行分析解答即可．
【解答】
解：厨房中常用到的食醋显酸性；苹果中含有苹果酸；桔子、柠檬等中均含有酸性物质．
碱面（纯碱）可以用于面食加工，显碱性，可以反应掉面团发酵产生的酸；再如肥皂水显碱性（合理即可）．
故答案为：食醋（苹果、桔子等）；碱面（肥皂水等）（合理即可）．
23.
【答案】
Na+,OH-,一,二,OH-
【考点】
碱的化学性质
探究酸碱的主要性质
【解析】
【假设猜想】根据题意，在NaOH溶液中存在H2O、Na+、OH-粒子，猜想一猜想可能是水分子使酚酞变红，则可猜想是另外两种离子使使酚酞变红．
【设计实验】①取2ml蒸馏水，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，据此进行分析解答．
②取2mlNaCl溶液，滴入几滴酚酞，溶液呈无色，氯化钠溶液中含有钠离子，进行分析解答．
【实验结论】氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液呈红色，而H2O、Na+均不能使酚酞变红，进行分析解答．
【解答】
解：【假设猜想】由题意，在NaOH溶液中存在H2O、Na+、OH-粒子，猜想一猜想可能是水分子使酚酞变红，也可能是Na+或OH-使酚酞变红．
【设计实验】①取2ml蒸馏水，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，说明水分子不能使酚酞变红，说明猜想一是错误的．
②取2mlNaCl溶液，滴入几滴酚酞，溶液呈无色，氯化钠溶液中含有钠离子，说明钠离子不能使酚酞变红，说明猜想二是错误的．
【实验结论】氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液呈红色，H2O、Na+均不能使酚酞变红，说明是氢氧根离子使酚酞试液变红色．
故答案为：【假设猜想】Na+；OH-；
【设计实验】①一；②二；
【实验结论】OH-．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ）
24.
【答案】
改变土壤酸碱性，如用氢氧化钙改良酸性土壤（其他合理答案均可）．
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
酸碱中和可以改变物质的酸碱性，向着有利于我们的方向进行应用，如治疗胃酸过多，改良土壤等方面．
【解答】
解：酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用．如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多；用氢氧化钙来改良酸性土壤；用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等．

25.
【答案】
①浓盐酸具有挥发性，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②铁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化亚铁而导致铁罐被腐蚀，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③盐酸能使土壤酸化，可以加入氢氧化钙改良．
【考点】
常见酸的物理性质及用途
酸的化学性质
中和反应及其应用
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据物质的性质进行分析，铁能与盐酸反应生成氢气，能与碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸进入土壤会导致土壤酸性增强．
【解答】
解：①根据题给信息内容，可得出浓盐酸的一点物理性质：浓盐酸具有挥发性（或浓盐酸可溶于水）；能与石灰石发生反应的化学性质用化学方程式可表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②因为铁能与盐酸发生如下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，从而使铁罐被腐蚀，故罐体车不能直接用铁罐装盐酸．
③农作物一般适合在中性或接近中性的土壤中生长，稀释后的盐酸流到农田中使其酸性增加，对农作物生长不利，因此可以用熟石灰粉末中和流入农田的盐酸．
所以
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ）
26.
【答案】
瘪气球胀大；
（4）由于最终废液成浑浊并呈红色，说明废液呈碱性，说明废液中有氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种．故填：氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠．
【考点】
碱的化学性质
【解析】
（2）利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使锥形瓶内气体减少来分析现象；
（4）根据有关的化学反应来说明化学反应现象的发生，及根据有关的实验现象来确定物质的存在．
【解答】
解：
（2）碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：瘪气球胀大；
（4）由于最终废液成浑浊并呈红色，说明废液呈碱性，说明废液中有氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种．
27.
【答案】
D
H2和Cl2,一,氢气,2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑,二,氧气和氯气都是单质，氧元素和氯元素的化合价都是0，而反应物中的氧元素化合价是-2，氯元素化合价是-1，由氧化还原反应中元素化合价变化可知，氧元素和氯元素的化合价不能都升高,氯化钠
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
电解水实验
溶液的导电性及其原理分析
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）溶液能导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子；
（2）【提出猜想】
气体可能是H2和O2；也可能是O2和Cl2或H2和Cl2；
【设计实验】
氢气燃烧生成水；
【实验结论】
实验完成后，同学们用pH试纸测出通电后的溶液呈碱性，说明电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气；
【讨论交流】
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】
A．硫酸溶液中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电；          
B．氢氧化钾溶液中含有自由移动的钾离子和氢氧根离子，能够导电；
C．碳酸钠溶液中含有自由移动的钠离子和碳酸根离子，能够导电；
D．乙醇溶液中不含有自由移动的离子，不能导电。
故填：D。

【提出猜想】
猜想一：H2和O2；
猜想二：O2和Cl2；
猜想三：H2和Cl2。
故填：H2和Cl2。
【设计实验】
a试管收集到黄绿色气体，说明a试管中收集的气体是氯气，用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指，听到轻微的爆鸣声，说明b试管中收集的气体为氢气，实验过程如下表所示：

实验步骤
实验现象
解释或结论
①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色
a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体。
通过对气体颜色的分析，说明猜想一肯定是错误的
②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指
听到轻微的爆鸣声
证明b试管中收集的气体为氢气

【实验结论】
实验证明：猜想三成立，实验完成后，同学们用pH试纸测出通电后的溶液呈碱性，说明电解饱和食盐水生成了显碱性的溶液–氢氧化钠溶液，因此氯化钠溶液通电时生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故填：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【讨论交流】
实验结束后，老师和同学们在一起进行交流。老师肯定了实验结论的同时还告诉大家：氯化钠溶液通电时所发生的反应是氧化还原反应。在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低。从氧化还原反应原理考虑，就可以判断出猜想二是错误的，其中原因是氧气和氯气都是单质，氧元素和氯元素的化合价都是0，而反应物中的氧元素化合价是-2，氯元素化合价是-1，由氧化还原反应中元素化合价变化可知，氧元素和氯元素的化合价不能都升高；
通电一段时间后，氯化钠溶液的浓度有所降低。若要恢复为原氯化钠溶液的浓度，只需向通电后的溶液中加入氯化钠即可。
故填：二；氧气和氯气都是单质，氧元素和氯元素的化合价都是0，而反应物中的氧元素化合价是-2，氯元素化合价是-1，由氧化还原反应中元素化合价变化可知，氧元素和氯元素的化合价不能都升高；氯化钠。
28.
【答案】
若盐酸过量，酚酞试液也不变色（合理即可）；
（2）酸可以和活泼金属、碳酸盐等反应产生气泡，故设计实验为：
步 骤
现 象
结 论
取适量溶液于试管中，加入适量的锌粒
若产生气泡或无气泡产生
盐酸过量溶液呈现酸