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气体类:物质氧气02空气氢气h2二氧化碳co2一氧化 碳co甲烷 ch4检验co、ch4.h2化学复习笔记初三化学常见物质的性质和用途物理性质化学性质通常情况下，氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水，密度比空气略 大，可液化和固化。氧气是一种化学性质 比较活泼的气体，能与 许多物质发生化学反 应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的 氧化剂1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,C02 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染 物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用 易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离O不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生 成气体，难跟其他气体分离。通常状况下，纯净 的氢气是无色、无 气味的气体，是密 度最小的一种气体无色无味气体，密度比空气大，能 溶于水，易液化，固化。（固态二氧化 碳叫“干冰”）无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。沼气,成分,机物。天然气的主要 是最简单的有 难溶于水，密（1）氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性1、既不能燃烧，也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸3、与水反应 4、与石灰水反应可燃性还原性毒性：一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合，且不易分离，使人 体因缺氧而死亡可燃性用途供呼吸。如高空飞行、潜水、登 山等缺氧的场所，其工作人员都需要 供氧；病人的急救。（2）利用氧气支 持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属（吹氧炼钢）、金属的气焊和气割、作 火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药 等。分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应（1）充灌探空气球。（2）做合成盐酸、合 成氨的原料。（3）做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无 污染。（4）冶炼金属，用氢气做还原剂。可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大 气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。CO是煤气的主要成分，还可用于冶 金工业。动植物的残体可分解出甲烷，可用作 燃料。度比空气的小点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的 原气体是co；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰 水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原 气体是H2固体类:物质金刚石石墨活性碳物理性质无色透明，正八面体 形状的固体，是天然 最硬的物质。深灰色，有金属光 泽，不透明细鳞片状 固体，质软，有良好 的导电性 吸附性化学性质1、常温下，碳的化学 性质不活泼，但在高 温或点燃条件下，碳 的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中 充分燃烧生成C02碳 在氧气中不充分燃烧 生成COo 3、还原性用途用于装饰品，切割玻璃、大理石等用 途。常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同孝一及三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同铁Fe有银白色金属光泽 的固体，有良好的延 性和展性，质软，是 电和热的导体 生铁和钢：都是铁的 合金，区别是含碳量 不同，生铁的含碳量 2%-4.3%,钢含碳量 0.03%-2%o1铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H2。又有。2 时一）易生锈，铁锈是 混合物，主要成分是 氧化铁Fe2O3,铁不可 以在空气中燃烧，但 铁在氧气里燃烧生成Fe3O42铁可跟酸和排在铁 后的金属的盐溶液发 生置换反应（反应后 溶液呈浅绿色）防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或汕）；镀锌等金属或烤蓝 铁有两种离子：铁离子Fe亚铁离子 Fe?卡铁元素有三种氧化物：氧化铁FezO3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氢氧化 钠氢氧化 钙磷肥钾肥俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧 化钠为白色固体，在 空气中易吸湿而潮 解。极易溶于水且放 热。有强烈的腐蚀 性。俗名熟石灰、消石灰 氢氧化钙是白色粉 末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石 灰水，有腐蚀性。常见的氮肥有铁盐 NH4CL NH4HCO3 硝酸盐如NH4NO3 和NaNO3,还有尿 素 CO（NH2）2、氨 水 nh3 h2o 等磷肥有 Ca3（PO4）2 W 矿粉、钙镁磷肥、过 磷酸钙KCa（H2Po4）2 和CaSC4的混合 物兀常用的钾肥有 K2s。4 和 KC1 等。KNO3属于复合肥 料。1跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚献变红色2酸性氧化物+碱-盐+水3酸+碱一盐+水（“中和反 应“）4盐+碱一新盐+新 碱NH4+的检验：1、往待测物质中加入 碱液（如氢氧化钠溶 液）微热，将湿润的 红色石蕊试纸放在瓶 口，如果石蕊试纸变 蓝，则此物质含NH4+（氨态氮肥）。2、往 待测物质中加入熟石 灰，研磨，有刺激性 气味，则此物质含NH4+（氨态氮肥）。可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石 油、造纸、纺织和印染等。用于建筑业、农业上的改良酸性土壤 等氮是植物体内蛋白质、核酸和口1-绿素 的组成元素，能促进作物的茎、叶生 长茂盛，叶色浓绿磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多 种重要化合物的组成元素，可以促进 作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能 力。钾具有保证各种代谢过程的顺利进 行、促进植物生长、增强抗病虫害和 抗倒伏能力等功能。它是食盐的主要成 分，是一种白色有咸 氯化钠 味的固体，易溶于 水，溶解度受温度变碳酸钠碳酸钙碳酸氢 钠硫酸铜化影响不大 俗名纯碱或苏打，是 白色易溶于水的固 体。它是石灰石、大理石 的主要成分，是一种 白色难溶于水的固 体。俗名小苏打，是白色 易溶于水的固体。硫酸铜晶体CuSC4 5H2O俗名蓝机或胆 矶，是蓝色晶体，加 热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固 体，能溶于水，水溶 液是蓝色，具有毒 性。金属+盐-*新金属+新盐（必须符合金 属活动性顺序规律）酸+盐一酸+盐 盐+碱f新盐+新 碱（参加反应的盐和 碱都必须是可溶于水）盐+盐2 f新盐1+新盐2（参加反应的 盐都必须是可溶于水 且符合复分解反应的 规律）对维持人体体液的平衡起着重要作 用。它是重要的化工原料，用于制造 烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等 用途。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生 产等是重要的建筑材料。还可作人体补钙 剂。用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧 化钙）。2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。3、不能用铁桶盛装波尔多液有机物类:营 养 素蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量 来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等糖类放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂 重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。来源：动、植物油、花生葵花子等维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏 维生素C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。化学元素与人体 健康缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。有机 高分 子天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确 良）、锦沦（尼龙）、睛沦）、合成橡胶。高分子材料的结构和性质：链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构 热固性 如：电木鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。甲烷沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的小液体类:乙醇俗称：酒精，化学式：c2h5oh,无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CHgH,故不能用工业酒精配制酒乙酸俗称：醋酸，化学式：CH3co0H,无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH7,具有 腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的醋约 含6%8%的乙酸）。化学性质用途物质 物理性质盐酸是氯化氢的水 溶液，化学上也叫土卜畛 氢氯酸，化学式HC1,瑞音 纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液 体，有挥发性，和腐蚀性。硫酸H2so4，纯净 的浓硫酸为无色粘 稠油状液体，有吸 水性，易溶于水，溶解时放出大量硫酸 热，有强烈的腐蚀 性。在稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫 酸沿着器壁慢慢地 注入水里，并不断 地用玻璃棒搅拌。紫色石蕊试液遇酸 变红色，无色酚献试液 遇酸不变色,pH3氧化铁Fe3()4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化镒Na2。氧化钠(2)酸：HC1盐酸H2s。4硫酸HNO3硝酸H3P。4磷酸H2c。3碳酸H2s。3亚硫酸(3)碱:NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钢Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3 氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁A1(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐：NaCl氯化钠Na2cO3碳酸钠ZnC%氯化锌CaC%氯化钙KC1氯化钾Na2so4硫酸钠CuSC4硫酸铜AgCl氯化银FeCb氯化铁FeCk氯化亚铁AlCb氯化铝FeS4硫酸亚铁Fe2(S4)3硫酸铁ZnSC4硫酸锌CaCCh碳酸钙BaCb氯化银BaSC4硫酸湖KCIO3氯酸钾KM11O4高镒 酸钾K2M11O4镒酸钾KNO3硝酸钾Cu(NC3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4cl氯化钱NH4NO3硝酸钱(NH4)2SC4硫酸筱NH4HCO3碳酸氢镇NaHCCh碳酸氢钠Cu2(0H)2c。3碱式碳酸铜(5)有机物：CH4甲烷C2H50H乙醇(酒精)CH30H甲醇CH3COOH乙酸(醋酸)CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6Hl2。6 淀粉：(C6HH)C5)n初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2 KC103 KC1、Na2cO3、NaCl、无水 CuS04；铁、镁为银白 色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2 FesOdKMnO”为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 HgO、红磷硫：淡黄色 CMOH)2c。3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu”的溶液呈蓝色(如:CuS04溶液、CuCk溶液、Cu(N03)2溶液);凡含Fe*的溶液呈 浅绿色(如：FeSO”溶液、FeCb溶液、Fe(NO3%溶液);凡含Fe”的溶液呈棕黄色(如：Fe2(SOD 3溶液、FeCL溶液、Fe(N03)3溶液)，其余溶液一般为无色。(高镒酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色I：CaCO：i BaCO：,(溶于酸)AgCK BaSCh(也不溶于稀HNO3)等碱：蓝色Cu(OH)2红褐色I：Fe(0H)3白色I：其余不溶性碱为白色。二、常见物质的学名、俗名及化学式化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰气态：碳酸气熟石灰、消石C02二氧化碳Ca(OH)2氢氧化钙固态：干冰灰NaOH氢氧化钠苛性钠、火碱、Ca CO3碳酸钙石灰石、大理烧碱 石Na2c。3碳酸钠碳酸氢钠、纯碱、苏打CuSOi-5H2O硫酸铜晶体胆矶、蓝矶NaHCO,3小苏打NaCl氯化钠食盐酸式碳酸钠C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HC1氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水Cu2(0H)2C03碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H20氧化氢水CHi甲烷沼气、坑气Fe203氧化铁铁红CO一氧化碳煤气KAI(SOJ212H2O硫酸铝钾晶体明矶三、物质的溶解性：1、气体：溶的：CO2 HCK SO2、NH3等。不溶(或不易溶)：。2、山、CH4、CO、N2等。2、金属氧化物：除CaO、Na2O&0、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钞h氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐；含有钾、钠、硝酸根、筱根的盐都溶于水，含C的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 _的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32-的盐只有含K*、Na+.NH4+溶于水，其他都 不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉 淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀：Mg(OH)2、A1(OH)3 CaCO3 BaCO3,Ag2 CO3等 都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若讲 沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4;若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSC4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。四、初中化学常见物质的性质归类：(一)、初中化学中有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba?+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的气体：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。(二)、初中化学敞口置于空气中质量改变的1、质量增加的(1)、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；(2)、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钢、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；(3)、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钏，氢氧化钙；2、质量减少的(1)、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽汕，浓氨水；(2)、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存*凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂,常用的有NaOH、浓H2so4、CaO、无水CaQ2。无水CuSO4检测液体是否含H2O。3、金属+酸一盐+%f中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸-盐+H2 t反应后，溶液质量变重，金属变轻。4、金属+盐溶液f新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量V新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（三）、物质放入水中的热效应：1、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸2、放入水中吸热的有：铁盐、干冰（四）、其它1.具有还原性的物质有：C、乩、COo2.具有氧化性的物质有：。2、C02、浓硫酸、硝酸。3.具有可燃性的物质有:C、丛、CO、CH-C2H5OH、CH3OH04.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCL、固体MgCL、无水CuSO、浓硫酸，因此它 们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaS0.lo五、理论中的记忆性知识：1、常见元素的化合价：二侦钾钠氢一与银?二价钙镁翅与锌?三价金属元素铝；一五七变价氯二四五氮,硫四六,三五 有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七镒特别。（正价）大任何化合物中各元素的化合价代数和为Oo*单质中元素的化合价为Oo2、常见原子团的化合价：S042-C032-NO3一、01、CIO3 一、P043-NH4+3、金属活动性顺序：金属活动性顺序山强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银伯金4、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制。2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1 2ml,铁夹应夹在距管口 1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，托盘天平须放平，游码旋螺针对中；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性:块固还是银子好,读数要与切面平,不平不倒不乱放,左放物来右放码,试纸测气先湿润,一横二放三慢竖。仰视偏低俯视高。用完清洗莫忘记。镶子夹大后夹小;粘在棒上向气靠。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。，酸 性，碱 性 14PH：中性PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH=7中性。显酸性的溶液PH7：酸溶液和CO?、SO2、S0.3 HC1等水溶液显碱性的溶液PH7：碱溶液和CaO、N a 20.K20,BaO、N H 3等水溶液及碳酸钠、碳酸氢 钠溶液显中性的溶液PH=7：水和大多数的盐溶液7.有沉淀生成的反应有：B a+S0.12-=B a SO.J Ag+C=AgCl I除K+、N a+外的金属离子+C。3-=难溶性碳酸盐I除K+、Na+、Ca+、B a+外的金属离子十0 H 一=难溶性碱|初三化学方程式按元素归类总结老师寄语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现 象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习 带来一点帮助，那么老师也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。与氧有关的化学方程式：2Mg+C2直暨2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+02直蟋SO2现象：空气中是淡蓝鱼的火焰：纯氧中是蓝紫色的火焰:同时牛成有刺激性气味的气体。C+02直暨CO2现象：生成能够让纯净的五次水浑浊的气体2c+。2盅燃2co现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2虚燃2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2=Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2直蟋2H2。现象：淡蓝色的火焰2H2O2典组2H2O+O2 t现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO=A=2Hg+02 t现象：生成银白色的液体金属2KC1O3=2KC1+3O2 t现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 t 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2盅燃2H2。现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2 t 现象：同上Fe+H2sC4=FeSO4+H2 t现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2 t 现象：有气体生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2 f 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2 t 现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 t现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t 现象：有气体生成H2+CuO=Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O现象；有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+02由蟋CO2（氧气充足的情况下）现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2c+。2直燃2co（氧气不充足的情况下）现象：不明显高温C+2CuO=：=2Cu+CO2 t现象：固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3c+2Fe2O3=HnFe+3co2 f现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水 变浑浊的耳钵生成CO2+C典鲍2co现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+02盅燃C02 现象：生成能使纯净的石灰水变泾浊的气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I+H20现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)=CaC03 I+C02 t+H20现象：生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 t现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CC2=Na2cO3+H2O(也可为 K0H)现象：不明显CaCO3CaO+CO2 t 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温FeQ4+4CO=r=3Fe+4c。2现象：固体由黑色.变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温Fe0+C0=Fe+C02 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温Fe2O3+3CO=r=2Fe+3c。2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Ijj 沾CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式:NaOH(也可为K0H)+HCl=NaCl+H2。现象：不明显HCl+AgNO3=AgCl I+HNO3 现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO.+2HCl=CaCl2+H?O+CO2 t 百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 t现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCu(OH)2+2HC1-CuC12+2H2OCuO+2HC1-CuC12+H2O现象：红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液现象：蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2 t 现象：同上Mg+2HCl-=MgCl2+H2 t 现象：同上Fe+2HCl=FeCb+H2 t现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所 以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或 KOH)+H2sC)4=Na2so4+2比0 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4 I+2HC1 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 tNa2cO3+H2so4=Na2sO4+H2O+CO2 t2NaHCC)3+H2sC)4=Na2so4+2H2O+2CO2 t现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H20 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(nJt K0H)+HN03=NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 tNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 tNaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 t现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HN03、H2SO4)=NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 I+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过 程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 FeSO4)=Fe(OH)2 I+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2CuSO4)=Cu(OH)2 I+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程 相似，产物相对应就行了NH4cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 t+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2,MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 I+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NaHCC)3+NaOH=Na2cO3+H2O现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO：i I+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CC)2=Na2cO3+H2O现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I+H20现象：产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟锁盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO1 I+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3 I+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸 钢沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCk+Na2cO3=CaCC3 I+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3 I+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4-5H2OCuSO4+5H2O t现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO=Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO=Cu+H2。现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCb+2NaOH=Cu(0H)2 I+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 t现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生 成 铁:Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCb+2NaOH=Fe(OH)2 I+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O现象：红色固体溶解,生成黄鱼的溶液占燃3Fe+2O2=Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银:AgNO3+HCl=AgCl I+HNO3现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+NaCl=AgCl I+NaNO3现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 I+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成常见生活中的化学知识老师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。占燃原理：4P+5O2=2P2O5占燃2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是P 2。5。原理：4P+5O2=2P2O53、铜器表面慢慢形成一层铜绿：2C11+O2+H2O+CO2=Cu2(0H)2cO3高温4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：(百炼成钢)C+O2=CO25、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：Fe+2HCUFeCl2+H2 T6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：C+HzOJCO+Hz7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO48、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：C02+Ca(OH)2=CaCO3 J+H209、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。C02+Ca(OH)2=CaCO3+H20点燃10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油9凡”+3。22。02+3”2。11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖(水华现象)，使水变质，必须除去。13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二 氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之 力的“镁粉”的成份是MgCCh。15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矶，吸附剂是活性碳。17、煤炉里煤的燃烧:_ rsTim _ _（J+O?C Q（下层）CO1+C 2 C O占燃(中层)2CO+42C4(上层)18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝.H2CO3=CO2 t+H2019、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳 CaC0z+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的82+：20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：HC03+HCl=NaCl+H2O+CO221、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20Fe2O3+3H2S0i=Fe2(SCh)3+3H2022、明代于谦在石灰吟中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲(CaC03-Ca0+C()2t)o 粉骨碎身全不怕(CaO+H20=Ca(0H)2),要留青白在人间。(C02+Ca(0H)2=CaC031+H20)23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢(主要成份是CaCCh和Mg(OH)2),实际可行的方法是用食用白醋 洗涤。反应的化学方程式 CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 t,Mg(OH)2+2CH3COOH(CH38O)2Mg+2H2O.26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。27、火灾中的自救和逃生：拨打119电话湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行用湿的棉被披在身 上关好门窗自结绳带敲打实物或用鲜艳的物品呼救野外应逆风逃生28、CO泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CO报警器应安装在厨房的中 上部。29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时，可点燃蜡烛来 去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾(KIQJ。32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO,CO具有毒性。33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是伯。34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”(主要成分是活性铁粉)，这里“双吸剂”所吸 收的物质指的是：氧气和水。36、铝抗腐蚀的原因：4A1+302=2Al2O337、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KCIO3、MnC2和Sb2s3(硫化睇)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发点燃生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KC1O3 MnO?2KC1+3O2 t,4P+5O2=2P2O5,2 Sb2s3+9O2=2 Sb2O3+6SO2.占燃38、鬼火的形成：4P+5O2=2P2O5天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到可燃物的着火点而 弓I起的。39、水滴石穿：CaCO3+C02+H20=Ca(HCO3)2A.人水滴石“长”：Ca(HCO3)2=CaCO3+C02 T+H2040、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末(虎门消烟)：CaO+H2O=Ca(OH)2放电41、雷雨过后，空气非常清新：302=20342、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2.43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：石灰石在高温下烟烧生成生石灰;生石灰与水反应生成熟石灰；向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸钙。发生的反应为：CaCO3=CaO+CO2 f；CaO+H2O=Ca(OH)2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3 I+H2O.44、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应:$+2103+3=1Mg（12）Fe（28）Zn（32.5）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，*火复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。*火注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物 中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与镂盐反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。5.构成物质的粒子：分子、离子、原子（既表示种类又可表示个数）分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子用化学式来表