邯郸市2018-1月高三年级质检(理)化学.doc

_邯郸市2018届高三教学质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题1化学与生活息息相关下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D小苏打常作制糕点的“起泡剂”2葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸（C3H6O3）等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生气体体积之比为11（同温同压）乳酸的结构简式可能是ACH3OCH2COOHBCH3CH（OH）COOHCCH3COOCH2OHDHCOOCH2OCH33下列有关说法正确的是AMg（HCO3）2、NaHSO3和（NH4）3PO4都是酸式盐BBaSiO3、HClO4和Na2S都是强电解质C蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nmDCH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物4下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A无色透明溶液中：Fe3、ClBBa（AlO2）2溶液中：K、Mg2、C能使酚酞变红色的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrDpH0的溶液中：Na、K、S2、5硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O34Cl25H2O2NaCl6HCl2H2SO4下列说法错误的是A氧化产物、还原产物的物质的量之比为11B若0.5mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子C当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低6常温下，Ksp（PbI2）8.5109取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌，过滤在滤液中加入少量KI，测得c（I）1.0102molL1下列说法正确的是AKsp（PbI2）减小B溶液中c（I）减小C产生黄色沉淀D溶液中c（Pb2）8.5107molL17下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是选项实验操作离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加氯水，证明还原性：Fe2BrCl22BrBr22ClB用澄清石灰水鉴别K2SO3，溶液和KHSO3溶液ca2CaSO3C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4CaCO3D向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al33OHAl（OH）38据最近报道，中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连下列有关说法正确的是A方法1叫外加电流的阴极保护法B方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C方法1中金属块可能是锌、锡和铜D方法2中舰体连接电源的负极9某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示下列说法正确的是A若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强B若G中产生浅黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2强C若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸D若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的10298K时，向20mL0.1molL1MOH溶液中滴加0.1molL1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH及导电能力变化如图所示下列叙述正确的是AMOH是强电解质Bb点对应的盐不水解C水的离子积Kw：bcaDc点溶液中c（CH3COO）c（M）c（H）c（OH）11常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）CO2（g） H，达到平衡时测得c（CO2）amolL1温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c（NH3）xmolL1下列说法正确的是A混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B达到新平衡时，H为原来的2倍C上述反应达到新平衡状态时x2aD上述反应体系中，压缩容器体积过程中n（H2NCOONH4）不变12G是一种香料，结构简式如图所示下列说法错误的是A常温下，G能使溴水褪色BG的分子式为C15H16O2C苯环上二溴代物有5种DG分子中至少有12个原子共平面13工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇化学原理：CH2CH2（g）H2O（g）CH3CH2OH（g） H已知几种共价键的键能如下表所示：化学键CHCCHOCCCO键能kJmol1413615463348351下列说法错误的是A上述合成乙醇的反应是加成反应B相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等C碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D上述反应式中，H96 kJmol114阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是A23gC2H6O含CH键数目一定为3NAB标准状况下，22.4LCH3Cl含氢原子数目为3NAC1molL1NH4Fe（SO4）2溶液中数目小于NAD电解法精炼铜时，阳极溶解32g，转移电子数一定为NA15a、b、c、d为短周期元素，原于序数依次增大a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀下列推断正确的是A简单离子半径：bcdaB最高价氧化物对应水化物的碱性：bcC工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质D向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀16某化合物M由两种常见的元素组成，为了测定其组成进行如下实验：M的化学式可能为ACu2SBCuSCFeS2DFe3S4二、非选择题17A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示回答下列问题：（1）在周期表中，E位于第_周期第_族（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为_（3）在E、F的气态氢化物中，热稳定性较强的是_（填化学式，下同），还原性较强的是_（4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y，将X、Y溶液混合发生复分解反应，写出离子方程式：_（5）常用（BA4）2E2C8检验废水中的Mn2，若观察到无色溶液变紫红色，可判断废水中含Mn2，还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：_18镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料i2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2OiiMg3N2与水反应iii常温下，NH3H2O、CH3COOH的电离常数都等丁1.8105探究镁的性质某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示（1）B中试剂是_；D装置的作用是_（2）实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是_（3）确定有N2生成的实验现象是_（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2：取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，_，则产物中有氮化镁（5）经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等C中发生反应的化学方程式为_探究Mg（OH）2在氯化铵溶液中溶解的原因供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡，白色粉末全部溶解为了探究其原因，他们提出两种假设假设1：氯化铵溶液呈酸性，HOHH2O，促进Mg（OH）2溶解；假设2：OHNH3H2O，促进Mg（OH）2溶解（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：_19亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中常用的试剂已知：2NO2（g）NaCl（s）NaNO3（s）ClNO（g） H1a kJmol14NO2（g）2NaCl（s）2NaNO3（s）2NO（g）Cl2（g） H2b kJmol12NO（g）Cl2（g）2ClNO（g） H3c kJmol1（1）上述反应中，a、b、c之间满足的关系为_（2）某温度下，在密闭容器中发生反应：2NO（g）Cl2（g）2ClNO（g），正反应速率表达式为v正kcn（NO）cm（Cl2）（k是反应速率常数，只与温度有关；n、m为反应级数，只取正数）测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：序号c（NO）molL1c（Cl2）molL1v正molL1min1i0.1000.1000.144ii0.1000.2000.288iii0.2000.1000.576n_，m_反应达到平衡后，其他条件不变时，缩小容器体积瞬间，v正_v逆（填“”“”或“”）NO的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在2L恒容密闭容器中充入0.8mol ClNO（g），发生反应：2ClNO（g）Cl2（g）2NO（g） H，测得c（Cl2）与温度和时间的关系如图1所示300时达到平衡后，温度与平衡常数负对数（lg K）的关系如图2所示a_图2中符合题意的曲线为_（填“”或“”）20铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用（1）常用胆矾溶液对游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：_（2）在Cu（OH）2悬浊液中滴加氨水，蓝色沉淀变成蓝色溶液已知：KspCu（OH）22.21020，Cu2（aq）4NH3（aq）Cu（NH3）42（aq） K12.01013则Cu（OH）2（s）4NH3（aq）Cu（NH3）42（aq）2OH（aq） K2_（3）Cu（OH）2溶于浓烧碱溶液生成Na2CuO2，在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液，可能观察到的现象是_（4）纳米级氧化亚铜（Cu2O）常作催化剂工业上可用电解法制备，装置如图所示a极名称是_；阳极的反应式为_若电解过程中有1mol离子通过交换膜，则制备Cu2O的质量为_g21碲及其化合物是半导体材料（1）25时，H2TeO3（亚碲酸）：Ka11.0103、Ka22.0108在该温度下，0.1molL1H2TeO3溶液的pH约为_（填代号）A0.7B1C2D5NaHTeO3溶液中，H2TeO3、浓度大小的排序为_（2）工业上，常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au）冶炼碲，其工艺流程如下（已知：TeO2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应）：铜阳极泥溶于硫酸时加压的目的是_；若调节pH时，pH过低，则粗碲产率会_（填“增大”“减小”或“不变”）上述流程中可以循环利用的物质是_写出铜阳极泥转化成TeO2的化学方程式：_邯郸市2018届高三教学质量检测化学答案1C2B3B4D5A6C7C8D9B10D11C12C13D14B15C16A17（1）三 A（2）（3）HCl H2S（4）HSO2H2O（5）2Mn28H2O16H18（1）P2O5等 吸收E中挥发出来的水蒸气（2）排尽装置内空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应（3）E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起（4）有刺激性气味的气体逸出（产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色）（5）11Mg4NO28MgOMg3N2N2（6）取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确19（1）2abc（或c2ab或b2ac）（2）2 1 增大（3）120（1）Cu22H2OCu（OH）22H（2）4.4107（3）产生蓝色沉淀（4）负极 2Cu2eH2OCu2O2H或2Cu2e2OHCu2OH2O7221（1）C （2）增大氧气浓度，提高反应速率 减小H2SO4、HClCu2Te2O22H2SO42CuSO4TeO22H2OWelcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！精品资料