邯郸市2018-1月高三年级质检(理)化学.doc

邯郸市2018届高三教学质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题
1．化学与生活息息相关．下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是
A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”
B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”
C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”
D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”
2．葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸（C3H6O3）．等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生气体体积之比为1︰1（同温同压）．乳酸的结构简式可能是
A．CH3OCH2COOH
B．CH3CH（OH）COOH
C．CH3COOCH2OH
D．HCOOCH2OCH3
3．下列有关说法正确的是
A．Mg（HCO3）2、NaHSO3和（NH4）3PO4都是酸式盐
B．BaSiO3、HClO4和Na2S都是强电解质
C．蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nm
D．CH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物
4．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．无色透明溶液中：Fe3＋、、、Cl－
B．Ba（AlO2）2溶液中：K＋、Mg2＋、、
C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、S2－、
5．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O2NaCl＋6HCl＋2H2SO4．下列说法错误的是
A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1︰1
B．若0.5mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子
C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊
D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低
6．常温下，Ksp（PbI2）＝8.5×10－9．取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌，过滤．在滤液中加入少量KI，测得c（I－）＝1.0×10－2mol·L－1．下列说法正确的是
A．Ksp（PbI2）减小
B．溶液中c（I－）减小
C．产生黄色沉淀
D．溶液中c（Pb2＋）＝8.5×10－7mol·L－1
7．下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是
选项
实验操作
离子方程式
A
向溴化亚铁溶液中滴加氯水，证明还原性：Fe2＋＞Br－
Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－
B
用澄清石灰水鉴别K2SO3，溶液和KHSO3溶液
ca2＋＋CaSO3↓
C
用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙
CaSO4＋CaCO3＋
D
向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝
Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓
8．据最近报道，中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水．为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法．方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连．下列有关说法正确的是
A．方法1叫外加电流的阴极保护法
B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜
D．方法2中舰体连接电源的负极
9．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示．

下列说法正确的是
A．若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强
B．若G中产生浅黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2＋强
C．若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸
D．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的
10．298K时，向20mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH及导电能力变化如图所示．下列叙述正确的是

A．MOH是强电解质
B．b点对应的盐不水解
C．水的离子积Kw：b＞c＞a
D．c点溶液中c（CH3COO－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
11．常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g） ΔH，达到平衡时测得c（CO2）＝amol·L－1．温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c（NH3）＝xmol·L－1．下列说法正确的是
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B．达到新平衡时，ΔH为原来的2倍
C．上述反应达到新平衡状态时x＝2a
D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n（H2NCOONH4）不变
12．G是一种香料，结构简式如图所示．

下列说法错误的是
A．常温下，G能使溴水褪色
B．G的分子式为C15H16O2
C．苯环上二溴代物有5种
D．G分子中至少有12个原子共平面
13．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇．化学原理：CH2＝CH2（g）＋H2O（g）CH3CH2OH（g） ΔH．已知几种共价键的键能如下表所示：
化学键
C－H
C＝C
H－O
C－C
C－O
键能／kJ·mol－1
413
615
463
348
351
下列说法错误的是
A．上述合成乙醇的反应是加成反应
B．相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等
C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍
D．上述反应式中，ΔH＝－96 kJ·mol－1
14．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．23gC2H6O含C－H键数目一定为3NA
B．标准状况下，22.4LCH3Cl含氢原子数目为3NA
C．1mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中数目小于NA
D．电解法精炼铜时，阳极溶解32g，转移电子数一定为NA
15．a、b、c、d为短周期元素，原于序数依次增大．a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸．向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀．下列推断正确的是
A．简单离子半径：b＞c＞d＞a
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜c
C．工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质
D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀
16．某化合物M由两种常见的元素组成，为了测定其组成进行如下实验：

M的化学式可能为
A．Cu2S
B．CuS
C．FeS2
D．Fe3S4
二、非选择题
17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示．

回答下列问题：
（1）在周期表中，E位于第________周期第________族．
（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为________．
（3）在E、F的气态氢化物中，热稳定性较强的是________（填化学式，下同），还原性较强的是_．
（4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y，将X、Y溶液混合发生复分解反应，写出离子方程式：________．
（5）常用（BA4）2E2C8检验废水中的Mn2＋，若观察到无色溶液变紫红色，可判断废水中含Mn2＋，还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀．写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：________．
18．镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料．
i
2NO2＋2NaOHNaNO2＋NaNO3＋H2O
ii
Mg3N2与水反应
iii
常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等丁1.8×10－5
Ⅰ．探究镁的性质．
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示．

（1）B中试剂是________；D装置的作用是________．
（2）实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是________．
（3）确定有N2生成的实验现象是________．
（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2：取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，________，则产物中有氮化镁．
（5）经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等．C中发生反应的化学方程式为_________．
Ⅱ．探究Mg（OH）2在氯化铵溶液中溶解的原因．供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液．
取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡，白色粉末全部溶解．为了探究其原因，他们提出两种假设．
假设1：氯化铵溶液呈酸性，H＋＋OH－H2O，促进Mg（OH）2溶解；
假设2：＋OH－NH3·H2O，促进Mg（OH）2溶解．
（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：________．
19．亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中常用的试剂．
已知：①2NO2（g）＋NaCl（s）NaNO3（s）＋ClNO（g） ΔH1＝a kJ·mol－1
②4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g） ΔH2＝b kJ·mol－1
③2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g） ΔH3＝c kJ·mol－1
（1）上述反应中，a、b、c之间满足的关系为________．
（2）某温度下，在密闭容器中发生反应：2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g），正反应速率表达式为v正＝k·cn（NO）·cm（Cl2）（k是反应速率常数，只与温度有关；n、m为反应级数，只取正数）．测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：
序号
c（NO）／mol·L－1
c（Cl2）／mol·L－1
v正／mol·L－1·min－1
i
0.100
0.100
0.144
ii
0.100
0.200
0.288
iii
0.200
0.100
0.576
①n＝________，m＝________．
②反应达到平衡后，其他条件不变时，缩小容器体积瞬间，v正________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）．NO的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在2L恒容密闭容器中充入0.8mol ClNO（g），发生反应：2ClNO（g）Cl2（g）＋2NO（g） ΔH，测得c（Cl2）与温度和时间的关系如图1所示．300℃时达到平衡后，温度与平衡常数负对数（－lg K）的关系如图2所示．

①a＝_______．
②图2中符合题意的曲线为________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
20．铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
（1）常用胆矾溶液对游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：________
（2）在Cu（OH）2悬浊液中滴加氨水，蓝色沉淀变成蓝色溶液．已知：Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，Cu2＋（aq）＋4NH3（aq）[Cu（NH3）4]2＋（aq） K1＝2.0×1013．则Cu（OH）2（s）＋4NH3（aq）[Cu（NH3）4]2＋（aq）＋2OH－（aq） K2＝________．
（3）Cu（OH）2溶于浓烧碱溶液生成Na2CuO2，在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液，可能观察到的现象是________．
（4）纳米级氧化亚铜（Cu2O）常作催化剂．工业上可用电解法制备，装置如图所示．

①a极名称是________；阳极的反应式为________．
②若电解过程中有1mol离子通过交换膜，则制备Cu2O的质量为________g．
21．碲及其化合物是半导体材料．
（1）25℃时，H2TeO3（亚碲酸）：Ka1＝1.0×10－3、Ka2＝2.0×10－8．在该温度下，0.1mol·L－1H2TeO3溶液的pH约为________（填代号）．
A．0.7
B．1
C．2
D．5
NaHTeO3溶液中，H2TeO3、、浓度大小的排序为________．
（2）工业上，常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au）冶炼碲，其工艺流程如下（已知：TeO2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应）：

①铜阳极泥溶于硫酸时加压的目的是________；
若调节pH时，pH过低，则粗碲产率会________（填“增大”“减小”或“不变”）．
②上述流程中可以循环利用的物质是________．
③写出铜阳极泥转化成TeO2的化学方程式：________．

邯郸市2018届高三教学质量检测
化学·答案
1．C
2．B
3．B
4．D
5．A
6．C
7．C
8．D
9．B
10．D
11．C
12．C
13．D
14．B
15．C
16．A
17．（1）三 ⅥA
（2）
（3）HCl H2S
（4）＋H＋SO2↑＋H2O
（5）＋2Mn2＋＋8H2O＋＋16H＋
18．（1）P2O5等 吸收E中挥发出来的水蒸气
（2）排尽装置内空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应
（3）E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起
（4）有刺激性气味的气体逸出（产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色）
（5）11Mg＋4NO28MgO＋Mg3N2＋N2
（6）取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确
19．（1）2a＝b＋c（或c＝2a－b或b＝2a－c）
（2）①2 1
②＞ 增大
（3）①1
②Ⅱ
20．（1）Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋
（2）4.4×10－7
（3）产生蓝色沉淀
（4）①负极 2Cu－2e－＋H2OCu2O＋2H＋或2Cu－2e－＋2OH－Cu2O＋H2O
②72
21．（1）C
（2）①增大氧气浓度，提高反应速率 减小
②H2SO4、HCl
③Cu2Te＋2O2＋2H2SO42CuSO4＋TeO2＋2H2O

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