2022年物质的量应用于化学方程式的计算.pdf

精品pdf资料欢迎卜载学习必备 欢迎下载(技巧与方法)物质的量应用于化学方程式的计算【基础知识精讲】一、计算物质的量的公式m1.已知m M,则n=MV2.已知标准状况下 V、V则n=VmN3.已知 N.M,则 n=N a4.已知溶液的c、V,则n=c Vm w5.己知溶液的 m w、M则n=MvPw6.已知溶液V、p、w、M则n=Mms7.已知饱和溶液m s、M则n=M(100+S)二、化学方程式中定量关系物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的 不同的物理量来表示.例如：.而这些数目的粒子又可以用2H2+0 2 2Ho（液）化学计量数之比2：12分子数目之比2：12扩大N倍2N a：N：2M物质的量之比2mol：1 mol2mol质量之比：4g:32g36g标况下体积之比：44.8L：22.4L忽略不计【重点难点解析】学会正确规范的解题方法1.解题步骤(1)根据题意写出正确的化学方程式.(2)根据化学方程式中化学计量数写出相关物质的物质的量关系(根据需要有时要将有的物质的物质的量转化成质量或体积).(3)把已知量和要求的量(用x表示)分别写出化学方程式中相关物质下面.(4)列出比例式，求出未知数.2.应注意的问题(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算.(2)在所列比例式中，同物质上下单位要一致，不同物质左右要对应(3)化学计算方法很多，其中守恒法、差量法、平均原子量法等在高一应掌握第1页，共10页精品pdf资料 欢迎卜.我学习必备 欢迎下载过量问题的计算一般说来，反应物之间完全反应时，不足量的物质会全部反应转化为生成物，而过量的物质则要剩余因此判断哪种物质过量，便是解这类题的关键.具体步骤为：1.写出化学反应方程式.2.判断哪种物质过量.3.根据不足量求解.例 用agH和bgCL化合制HCI气体，求所得产物的质量.解析根据化学方程式列出关系H 2+CI 2=2HCI2 71 a b有下列三种情况：若71a2b,则H过量，应根据CL量求HCI的量；若2b 71a,则CL过量，应根据 H的量求HCI的量；若71a=2b,则二者恰好反应完，根据 H或CL的量求产物HCI的量.【难解巧解点拨】例1 甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取 O,甲取一定量的KC。和O.IOgMnQ.经混合后装入 试管加热.待收集到所需Q时停止加热.试管冷却后乙称的甲留卜的反应混合物的质量为 4.04g将它继续加热直到KCIQ全部分解完全得到 Q672mL(标况).求甲实验时KCIQ的分解率.分析思路；要求出两个值：一个是总的 KCIQ质量，-个是甲实验得到的 KCI质量而求得甲实验时KCIQ分解的质量做题过程：从后面的结论往前推.MnO 2据：2KCI0 3 2KCI+30 2 t2X122.5g 2 X 74.5g 3 X22.4L0.672L2 x 122.5g x 0.672知在4.04g混合物中m(KCI)=4.04g-0.10g-3X 22.4L=1.49g即甲分解时得到 KCI的质2X122.5X1.49g量为1.49g,由此可算出甲实验时 KCIQ的分解质量：2.74.5g=2.45g故甲实验时KCIQ的分解率为2.45 g2.45g+2.45g xioo%=50%答：甲实验时氯酸钾的分解率为 50%例2 取50mLNaCQ和NaSQ的混合溶液.加入过量BaCIz溶液后得到14.51g白色沉淀.用过量的稀 HNQ处理后沉淀减少到4.66g.并有气体CQ放出，试计算(1)原混合溶液中NaCQ、NaSQ的物质的量浓度(2)产生标况下气体的体积.分析物质的量和组成物质的微粒间存在着定的关系利用这种关系会使解题简化我们把这种方法 称为“守恒法”它用得很广.第2页，共10页精品pdf资料 欢迎卜.我学习必备 欢迎下载据NaQBaSO,4.66g 不溶于HN磔勺沉淀为BaSQ1 mol 233g n(Na2SQ)4.66g n(Na 2SQ)=0.02mol0.02 mol故 C(Na 2s。)=0.05L=0.4mol L(2)Na 2CQ BaCQ CQ1mol 197g 22.4Ln(Na 2CO)(14.51-4.66)g V(CO 2)n(NaaCQ=0.05mol V(CO 2)=1.12L0.05 molC(NaCQ=0.05 L=1mol/L答：原混合物中NaCO,NaSQ的物质的量浓度为1mol/L和0.4mol L”产生的CQ气体在标况下的体 积为1.12L.【课本难题解答】P83 三、3 2KBr+CI z=2KCI+Brz 2KI+CI 2=2KCI+12(1)固体残留物中含KCI.(2)原溶液中 n(KI)=36 X10 X 0.86=0.031 mol,0.031参加反应的 KI 有 n(KI)=2=0.015mol.0.05molKI 与 Cl 2 反应生成 0.015molKCI,6.16.1 克 KCI 的量为 74.5=0.082mol,故原 KBr 的量应为 2X(0.082-0.015)=0.134mol,原 KBr 的质量为 0.134 X199=20g.(3)生成 0.082molKCI 需 CL 的量为 0.014mol,故反应消耗Cl?的体积为0.014X22.4=0.92L.【命题趋势分析】本节高考要求是要学会运用物质的量运用于化学方程式的计算【典型热点考题】例1 完全中和相同体积，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使之生成正盐，需要相同物质的 量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是()A.6：3：2 B.6：2：3 C.3：2：1 D.1：2：3解析此类无数据题目有两种处理方法，一种列举法是把已知条件转化成简单直观的数据；另一种是用相同的化学符号表达已知数据.此题NaOH溶液实为n(NaOH)相同，再设HCI(aq)HSQ(aq)、HPQ(aq)的体积分别为M、城、V3,其物质的量浓度为 c,贝I：NaOH+HCI=NaCI+HO1：1第3页，共10页精品pdf资料欢迎卜载学习必备 欢迎下载nv 2=2cNaPO+3HOn，s=3cn nnn c Vi V 1=C 2NaOH+HSO=NaSJ2Ho2:1n c V23NaOH+JffO=3：1n c V3n则 V,：M：Y=c:2c:3c=6：3：2.本题正确选项为(A)答案A例2 往50.00mL滨化亚铁溶液中缓慢通入 1120mL氯气(标准状况)，溶液中还原性离子只有 2/3澳离子未被氧化.求原浪化亚铁溶液的物质的量浓度.解析本题应用物质的量对离子方程式进行计算.根据反应：BrQFe=2Fe+2Br.可判断离子的还原性：FeBr,依题意，Br.部分被氧化，则Fe 全部被氧化.设原溶液中FeBn的物质的量为x,则Fe物质的量为x,Br物质的量为2x,被氧化的Br.的物质的量 为 2x/3.2Fe*+Cl 2=2Fe*+2CIx x/2 2Br+CI2=Br2+2CI2x/3 x/3x x 1.12L氯气的物质的量：2+3=22.4 L/mol,解得：x=0.06mol.c(FeBr 2)=0.06mol/0.05L=1.2mol/L.答案原澳化亚铁溶液的物质的量浓度为 1.2mol/L.例3已知Ch在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中 NaCIO与NaCIQ的物质的量之比为4：1.现在49.7gCI 2,将其通入足量70的NaOUK溶液，反应完全后得 至！J 500mLj容液.(1)写出CL在70的NaORK溶液中符合上述条件的总反应方程式.(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除HO处).解析 解答此题的关键是第(1)间.可根据得失电子数相等确定生成物 NaCk NaCIO、NaCI。的物质的量之比，进而确定化学方程式中化学计算数.(1)依题意可设生成NaCIO的物质的量为4mol,NaCIQ的物质的量为1mol,设生成NaCI的物质的量x,根据得失电子的物质的量相等，有：1 x x=1 x 4mol+5x 1 mol,解得：x=9mol.精品pdf资料欢迎卜载学习必备 欢迎下载NaCk NaCIQ NaCIQ化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等，即等于 9：4：1.据此可写出 总的化学字方程式：7CI2+14NaOH=9NaCI+4NaCIO+NaCIO+7H O(2)n(CI 2)=49.7g/71 g/mol=0.7mol,由化学方程式可求得 n(NaCI)=0.9mol,n(NaCIO)=0.4mol n(NaCIO3)=0.1mol,故可求得三种物质的量浓度分别为：c(NaCI)=1.8mol/L;c(NaCIO)=0.8mol/L;c(NaCIO 3)=0.2mol/L答案(1)7CI 2+14NaOH=9NaCI+4NaCIO+NaCIO+7HO(2)C(NaCI)=1.8mol/L,CI(NaCIO)=0.8mol/L,C(NaCIO 3)=0.2mol/L例4甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气,甲取了一定质量的氯酸钾和 0.10g二氧化镒，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热.试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04g,将它继续加热，直至氯酸钾全部分解，得到氧气 672mL(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解的百分率.解析 设乙分解KCIQ的质量为X,甲分解KCIQ的质量为y.2KCI3-2KCI+3Q2molX122.5g/mol 2mol X 74.5g/mol 3mol X22.4Umolx 0.672L2moi x 122.5g/mol 3moi 人 22.4L/molX=0.672,解得：x=2.45g.在 4.04g 混合物中：m(KCI)=4.04g-0.10g-2.45g=1.49g.印甲分解KCIQ时得到的KCI质量为1.49g,由此可计算y:2moi x 122.5g/mol 2moi x74.5g/molV=L49g，解得：y=2.45g.2.45g故甲实验时kciq分解的百分率为：2.45+2.45g xioo%=50%答案甲实验时氯酸钾分解的百分率为 50%.例5 将0.04molKMnQ固体加热一段时间后，收集到 amol气体，此时KMnQ的分解率为X.在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到 bmol气体(设Mn元素全部以存在于溶液中).试填写：(1)a+b=(用 x 表示).(2)当x=时，a+b取最小值，且最小值为.(3)当a+b=0.09时，加热后取得残留固体的质量为 g.解析 解题的关键是正确写出有关化学方程式，并结合数学知识，解决化学问题.(1)参加分解的反应的 KMn。物质的量为0.04xmol,剩余的KMn。物质的量为004(1x)mol,根据化学 方程式计算.2KMnO KMnQ+MnO 2+O 210.04xmol 0.02xmol 0.02xmol 0.02xmol2KMnQ16HCI=2KCI+2MnCl2+5c I 2 t+8H2O0.04(1-x)mol 0.1(1-x)molKMnOf8HCI MnCl+2KCI+2CI 21+4H2O第5页，共10页精品pdf资料欢迎Fffi学习必备 欢迎下载0.02x 0.04xmolMnOb4HCI=-MnCI+Cl 2 t+2H00.02xmol 0.02xmola+b=0.02x+0.1(1-x)+0.04x+0.02x=0.1-0.02x.(2)因为 xW1,当 x=1 时，a+b 有最小值，(a+b)mln=0.08.(3)当 a+b=0.09 时，0.1-0.02x=0.09,解得：x=0.5.加热后剩余固体的质量=m(KMnQ-m(O 2)=0.04mol X158g/mol-0.02 X 0.5mol x 32g/mol=6g.答案(1)0.1-0.02x(2)0.08(3)6g【同步达纲练习】一、选择题1.等质量的卜列金属能从足量的稀硫酸溶液中置换出 H最多的是（）A.铜 B.钾 C.铝 D.铝镁合金2.完全中和同体积同物质的量浓度的 NaO储液并使其生成正盐.需相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是（）A.6：3：2 B.6：2：3 C.3：2：1 D.1：2：33.向10mLN6。溶液中加入过量的 BaCL溶液得到1.17g沉淀.原溶液中Na,的物质的量浓度是（）A.0.5mol L-B.1.Omol L_1C.2.0mol L D.0.025mol L4.0.4mol的强酸HR。溶液跟0.8molM（OH）v溶液恰好中和.则X与Y的比值为（）A.2：1 B.1：2 C.4：1 D.1：45.在3CU+8HNQ稀）=3Cu（NO3）2+2NQ+4H2。中，当有1.5molCu被氧化时，下列说法正确的是（）A.有4moiHN。被还原 B.有1 molHN。被还原C.有6mol电子发生转移 D.有3mol电子发生转移6.碱金属（LiNaKRb等）溶于水汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取某种碱金属的“汞齐”7g与水作用得到2.24LH4标况）并得到密度为p g/c m，的溶液1L则溶液中溶质的质量分数可以是（）0.8 0.48 0.32 0.7p p p pA.L%B.产 C.L%D.产 7.用1L0.1mol/L的NaO脂液吸收0.08molCC2所得溶液中CW和HCQ的物质的量浓度之比约为（）A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3:28.用VmL1mol/AgNQ溶液.都正好与同体积的下列溶液反应完全，则这些溶液物质的量浓度最大的是（）A.KCI B.CuCk C.FeCh D.SnCh9.0.1 molNa Q、Na。混合物溶于水后.刚好被100g7.3%的盐酸中和则混合物中 NaQ与NaO的物质的量之比为（）A.1：1 B.2：1 C.3：4 D.任意比10.将1L1.00moI/L 的NaC。溶液逐滴加入到 1L1.25moi/L 的盐酸溶液中.再做相反操作：即将1L.1.25mol/L 的盐酸逐滴加入1L1.00mol/L的NaCQ溶液中，两次操作在同温同压下产生的气体体枳比是（）第6页，共10页精品pdf资料 欢迎卜.我学习必备 欢迎下载A.2：5 B.1：1 C.2：1 D.5:2二、计算题11.将4.35gMnQ跟50g质量分数为36.5%的盐酸混合加热（不计HCI挥发且Mn。反应完全）试求：（1）标况下能生产多少升 Ch（2）有多少摩尔HCI被氧化？（3）向反应后的溶液中加足量的 AgNQ产生沉淀多少克？12.某金属硫酸盐8g溶于水后，与适量 BaCL溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 14g,过滤后，将滤液蒸干，可得该金属的氯化物无水盐 0.04mol求：该金属的化合价该金属的摩尔质量.13.将1.95gNazSO和NaCG的混合物溶于水的到溶液 A.在A中加入足量一定浓度的 BaCklOmL.然后过 滤得沉淀B和滤液C在C中加足量的AgN。溶液，又生成5.74g沉淀.在B中加入足量稀硫酸，沉淀增加 0.180g.计算：（1）BaCI 2溶液的物质的量浓度；（2）原混合物中N&S。的质量分数.【素质优化训练】1.0.1mol/LCuSO o NaSQ、AlSO。3三种溶液各50mL若上述三种溶液中 S6完全沉淀，所用相同浓 度的BaCh溶液体积比为（）A.1：2：3 B.3：1：1 C.6：3：2 D.1：1：32.在两密闭容器中分别盛有 31g白磷和1mol氧气，控制条件使其发生如下反应：容器甲：R+5Q=P,P,容器乙：巴+3Q=P.Q,经充分反应后，两容器中分别所得的 P,Q和RQ的物质的量之比为（）A.5：4 B.4：5 C.4：3 D.3：13.两种金属的混合物粉末 15g,跟足量盐酸充分反应后，恰好得到 11.2LHX标况），下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是（）A.Mg 和 ZnB.Cu 和 Zn C.AI 和 Fe D.Mg和 Al4.硫在加热时能被 NO氧化成SQ,现用3.2g硫粉和224mL（标况）NQ在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标况下的体积为（）A.112MI B.224mL C.336mL D.448mL5.0.1 mol的某单质跟足量的 S反应，反应后质量增加了 1.6g,则构成这种单质的元素是（）A.K B.Fe C.AI D.Na6.在50g含有1.70g硝酸银和1.85g硝酸钿Pd（NQ）2的溶液中加入足量的 Nai溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到 5.245g固体.由此得出的正确结论是（）A.银离子只有一部分参加反应C.碘化把（Pdl J难溶于水7.下列离子方程式书写不正确的是A.碘化钾溶液中滴入氯水 21+ChB.把离子（Pd,只有一部分沉淀D.碘化钠和硝酸杷在溶液中无沉淀生成（）=2CI+12第7页，共10页精品pdf资料 欢迎卜.我学习必备 欢迎下载B.氯气和水的反应CI2+rtO=H+CI+HCIOC.漂白粉溶液中通入适量的二氧化碳 CIO+CO+HO=CCh+HClOD.氯水中滴入硝酸银溶液 Cl2+Ag=2AgCI I8.在3c lz+6KOH KCIQ+5KCI+3Ho的反应中，得电子和失电子的原子个数比为()A.5：1 B.4：1 C.3：1D.2:19.将由CaCQ MgCCS成的混合物充分加热至质量不再减小时，则残留物中Ca Mg两元素原子的物质的量之比是()称得残留物的质量是原混合物的一半,A.1：1 B.1：2 C.1：3D.2:110.12.3gLiNO a XR0转变为 LiNOa(X-2)H zO 时质量减少 3.6g,贝ij X 值是()A.3 B.4 C.5D.6:、计算题11.将1.95gNa6。和NaCO的混合物溶于水得到溶液 A,在A中加入足量的一定浓度的 BaCL溶液10.0mL,然后过滤得沉淀B和滤液C.在C中加足量AgNQ溶液，又生成5.74g沉淀.向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.18g.计算:(1)氯化钏溶液的物质的量浓度；(2)原混合物中硫酸钠的质量分数.12.将4.6g金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到 7g燃烧产物.(1)求燃烧产物中NaO和NaQ的物质的量之比.(2)将燃烧产物全部溶解在18.8g水中，则所得溶液中溶质的质量分数.13.NazQ与HO反应，如果反应中有 1mol电子发生转移，则生成 Q的物质的量是多少？若所得溶液为 1L,求溶液的物质的量浓度.14.现有2moi/L的盐酸和硫酸溶液各100mL分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下 的体积比为2：3,求加入盐酸中的铁的质量.【生活实际运用】1.输送氯气的管道为检验其是否漏气，常用浓氨水来检验，试简述其依据的原理解析该过程发生的反应为：3CL+2NH=N2+6HCIHCI+NH=NHC现象及结论 看到白烟，说明有氯气泄漏.2.无土栽培技术研究需配制种营养液.1L此营养液应含0.5molNH,CI、0.16molKCI和0.24molK2SO.若用KCk NHCI和(NHOSQ三种固体物质来配制，则每升溶液需三种固体的物质的量依次是()A.0.32mol 0.5mol 0.12mol B.0.02mol、0.64mol、0.24mol第8页，共10页精品pdf资料 欢迎卜.我学习必备欢迎下载C.0.64mol 0.02mol、0.24mol D.0.16mol 0.5mol、0.24mol答案C【知识验证实验】如果一个化学过程中涉及到发生了两个以上化学反应，并且这儿个化学反应之间存在一定的内在联系（如第一个反应的生成物作为第二个反应中的反应物，依次下去）,则同学们可以找出反应起始物质和终了物质之间的物质的量关系，即关系式，通过关系式进行一步计算例工业上常用漂白粉跟酸反应得出的氯气对漂白粉的质量分数（X%）来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为：Ca（CIO）2+CaCI2+2HSQ=2CaSQ+2CI2 t+2HO现为测定一瓶漂白粉的 x%,进行如下实验：称取漂白粉样品 2.00g,加水研磨后转入250mL容量瓶 内，用水稀释至得漂刻度.摇匀后，取出25.0mL,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置.待漂白粉放 出的氯气与KI完全反应后，加入0.100mol/l的NaSQ溶液20.00mL,恰好与生成的碘完全反应：2Na&O+l 2=Na2sO+2Nal试由上述数据计算该漂白粉的 X%.解析要计算该漂白粉的X%.须求出漂白粉与酸作用产生的氯气的质量由题可知，发生了三个反应Ca（CIO）2+CaCI2+2HSO=2CaSQ+2CI2 t+2HOCL+2KI=2KCI+I 22Na$Q+l2=Na2slQ+2Nal则有关系式：Ch-2NaS2O71g 2moly 0.100mol/Lx 0.02L y=0.071(g)250故2.00g漂白粉样品产生氯气 0.071 X 25.0=0.71（g）0.71所以 x%=2.00 X100%=35.5%答案 X%=35.5%【知识探究学习】同学们可以每两个同学组成个小组，分成若干小组，以“物质的量”的自述为题开一次“自我介绍 会”，从物质的量的定义、如何理解物质的量这个基本物理量、物质的量的儿种计算方法开展一次活动课本章实验总结一、CL、Bh、-溶解性CI 2 Br 2 I 2水中 黄（溶）橙（溶）黄褐（微溶）CCL黄（易溶）橙红（易溶）紫红（易溶）.、碘跟淀粉的反应淀粉溶液中加碘水 现象变蓝色第9页，共10页精品pdf资料 欢迎卜.我学习必备 欢迎下载Nai溶液中加淀粉溶液 无上述现象说的单质I z遇淀粉溶液变蓝 I.则不能三、氯、溟、碘之间的置换反应湿KI淀粉试纸-变蓝（现象）Cl 2+2=2CI+l2氯水 淀粉Nai溶液-黄褐-澳水 淀粉Nai溶液-）黄褐-T变蓝 CI 2+21=2CI+%变蓝 Br 2+21=2Br+k氯水NaBr 溶液-橙色 Cl 2+2Br=2CI+Br2碘水NaBr溶液-无明显变化四、C检验cr）r-*Agci I（白色）/叫）不溶-“CO.J、fA0j（白色）资心.溶解参考答案：【同步达纲练习】、1.C 2.A 3.B 4.A 5.BD 6.AB 7.A 8.A 9.D 10.D二、11.(1)V(CI 2)=1.12L(2)n(HCI)=0.1 mol(3)m(AgCI)=57.4g12.+3 价 56g mol1 13.(1)2mol/l(2)72.8%【素质优化训练】1.D 2.B 3.B、D 4.C 5.A、D 6.C 7.C、D 8.A 9.C 10.A 11.(1)2mol/12.(1)1：1(2)32%13.0.5mol2mol/L 14.8.4g升(2)72.8%第io页，共io页