2022年有关物质的量计算提升习题.pdf

规律方法跨过阿伏加德罗常数判定的“六个陷阱”【例1】关于阿伏加德罗常数的 20个问题汇总；下表中各种说法是否正确？简要说明缘由;表达说明结论2.24 L CO 2中含有、的原子数为0.3Na0.1 L3.0 mol 的NH 4NO3溶液中含有的NH；数目为0.3Na 5.6 g铁物与始酸1 乂应失去的电子数肯定为0.3Na5 a GiCi用体中为有的硅氧键数目为0.3Na常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5Na个5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3Na个2 mol钠与过量稀盐酸反应生成Na个H2分子30g甲醛中含共用电子对总数为4Na标准状况下，22.4 L M气与22.4 L氟气所含原子数均为2Na相同条件下，用和。3的混甘气体与等体枳的n2所含原子数相等.1.0 L 1.0 mol L；1CH3COOH溶液中，CH 3C00H分子数为Na.Na2C)2与CO2反应生成11.2 L O 2 林海状况)，反应中转移的电子数为2Na.46 g NO 2和N2O4的混合物含有的原子数为 3Na.10 g 46%的乙醇水溶液归纳总结阿伏加德罗常数（Na）为背景挑选题的六种设陷方中所含H原子个数为0.6Na.2 mol SO 2 和 1 mol 0 2 在肯定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2Na希温希压卜，3.2 g 03所含的原子数为0.2Na.1 u g 0 20所已的电子数为10Na111 mO|I.一恤和 FeCk溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒Na个.1 mol Na 2O2固体中含离子总数为4 Na.标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为 19Na式：陷阱一气体摩尔体积适用条件22.4 L mol 指在标准状况下（0 101 kPa）的气体摩尔体积；如题中显现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况；陷阱二物质集合状态气体摩尔体积适用的对象是气体（包括混合气体）；一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCI4、水、液澳、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素困惑同学；陷阱三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要特别熟识，弄清晰微粒中相关粒子数 质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系；常涉及稀有气体 He、Ne等单原子分子，Cl 2 N 2。2、H2 等双原子分子，及。3、P4 18O2 D 2。、脂2。2、CH 4、CO2 等特别物质；陷阱四 电解质溶液此类题型要留意对弱电解质的电离和盐类水解等学问点的懂得，关键是要弄清电离和水解的实质；如 NH 4c l（aq）中 c（C）（NH+）；陷阱五氧化仍原反应的电子转移数目较复杂的氧化仍原反应中，求算电子转移的数目；如 Na2O2与H2O,CI2与NaOH溶液反 应等；陷阱六忽视可逆反应不能进行究竟；如 2NO2氨等；N2O4，CI2+H2QHUo+hci,合成高考题组一对阿伏加德罗常数的考查1.考查气体摩尔体积的适用条件常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子 1）（2021户东理综，9C）分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L,质量约为28 g 1）（2021 上海，120标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为 Na（）（2021福建理综，8D）标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为 4 Na个）（2021四川理综,7A）标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 Na）（2021 上海，7D）22.4LCI2中含有Na个CI2分子 1）（2021广东理基，20 A）（2）考查微粒中的电子数I.OOmol NaCI中，全部Na卡的最外层电子总数为 8X 6.02X 1023（）（2021新课标全国卷，7B）1 mol羟基中电子数为10心 1）（2021 江苏，5B）1.7 g H2O2中含有电子数为 0.9 Na（）（2021 上海，7B）24 g镁的原子最外层电子数为 Na）（2021福建理综，8A）（3）考查物质的组成.1.00 mol NaCI 中含有 6.02X 1（）23 个 NaCI 分子 1）（2021新课标全国卷，7A）.乙烯和环丙烷（C3H）组成的28 g混合气体中含有3Na个氢原子（）6（2021 4东，6B）.标准状况下，22.4 L空气含有Na个单质分子（）（2021福建理综，7B）.58.5 g的NaCI固体中含有 NA个氯化钠分子 1）（2021浙江理综，80（4）考查氧化仍原反应中电子转移数目.1 mol Na与足量。2反应，生成 Na2。和Na2O2的混合物，钠失去 Na个电子）（2021大纲全国卷，12D）.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成 0.2 mol 0 2，转移电子的数目为 0.4Na（）（2021 江苏，8D）.1mol Cl 2与足量Fe反应，转移的电子数为 3NA（）（2021海南，10B）1 mol Cl 2参与反应转移电子数肯定为 2Na1）（2021福建理综,7C）.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成 3mol l 2转移的电子数为 6NA（）(5)考查微粒中的化学键数目.12 g金刚石中含有的共价键数为 4NaO21 1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NaO22常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NaO231 m0|乙烷分子中含有(6)电解质溶液的考查-1024 1 L0.1 L 氨水含有 0.1Na 个 0HO25i0LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NaO26i0LpH=13的NaOH溶液中含有的ObT离子数为NA027 将 0m0|氯化铁溶于（2021 江苏，501）（2021大纲全国卷，12B）1）（2021江苏，8A）1）（2021江苏，5D）8Na个共价键（）（2021浙江理综，8B）1）（20伯广东理综，9B）21 I1）（2021海南，10C）（）（2021 海南，10D）1 L水中，所%溶液含有 0.1Na个Fe3)028在1L0.1|_T碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1 Na(2021 广东，6D)m(2呢1浙江理综一 8D)求气体的摩尔质量 M的常用方法(1)依据标准状况下气体的密度 p：M=pX22.4 moi-1).匕(g(2)依据气体的相对密度 1D=pi/p2)：Mi/M2=D；(3)依据物质的质量(m)和物质的量(n)：M=m/n；(4)依据肯定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(|k)：M Na m/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述运算式仍旧成立；仍可以用下式运算：MMi Xa%+M2 X b%+M3 Xc%,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数；高考题组二 对阿伏加德罗定律的考查2.(2021海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，如两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，就以下说法正确选项)A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3.（2007全国理综I,9）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、。2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的次序是A.pNe)p(H2)p(O2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(H2)p(Ne)p(O2)才能提升训练1.以下各组物质中，所含分子数肯定相同的是（）A.1 g H2 和 8 g。2B.0.1 mol HCI 和 2.24 LHeC.150、1.01X1（）5pa 时，I8LH2O 和 18LCO2D.常温常压下，28 g CO和6.02X IC个C0分子2.Na代表阿伏加德罗常数，以下说法正确选项）A.含有Na个银原子的窟气在标准状况下的体积约为 11.2LB.2 L 1 mol lY的盐酸中所含氯化氢分子数约为 2NaC.常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为 NaD.常温下，0.05 mol CO 2和SO2混合气体中所含氧原子数为 0用3.某元素1个原子的质量是ag,又知1个12c原子的质量为bg,Na表示阿伏加德罗常数，就以下各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是a 12ahNa12bv/Na b aA.B.C.D.4.以下说法中不正确选项A.1 mol氧气中含有12.04X1（）23个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 L)B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为 1 mol b-1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3：1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1：6,氧原子数之比为 1：35.在体积相同的两个密闭容器中分别布满。2、03,当这两个容器内温度和气体密度都相等时，以下说法中正确选项)A.两个容器内气体的压强相等B.。2比。3的质量小C.两个容器内气体的分子数目相等D.两个容器内的氧原子数目相等6.Na代表阿伏加德罗常数，以下表达错误选项（）A.10mL质量分数为98%的H2so4，用水稀释至100mL,H2so4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl 2=2HCI+。2反应中，每生成 32 g氧气，就转移2弗个电子C.标准状况下，分子数为 Na的CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L,质量为28 gD.肯定温度下，1L0.50 moi lNH Cl溶液与2 L 0.25 moi NH Cl溶液含NH+的物 4 4 4质的量不同7.用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确选项 1)A.4.0g重水(D2。)中所含质子数为 0.4NaB.4.48 L N2与C。的混合物中所含分子数为 0.2NaC.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为 0.2NaD.12.5mL16mol浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2NA8.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有 4种气体；已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a.CO2,100 mL；b.02,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL；就 4 个容器中 气体的质量由大到小的次序是)A.abc d B.badcC.c dba D.dc ab9.同温同压下，等质量的 SO2和CO?相比较，以下表达中正确选项 1)体积比1：1体积比11：16 密度比16：11 密度比11：16A.B.C.D.10.(1)20 gA物质和14 gB物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，就E物质的摩尔质量为；(2)12.4 g 2X含有0.4 mol Na*，Na2X的摩尔质量为，其相对分子质量为 Na，X的相对原子质量为，该物质的化学式为；11.生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、：氧化碳、氮气的混合气体；2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的 反应为CH4+4CuOCC)2+2H2O+4Cu；当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4.8 g；将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸取，生成沉淀 8.5 g；(1原混合气体中甲烷的物质的量是；(2)原混合气体中氮气的体积分数为；12.化合物A是一种不稳固的物质，它的分子组成可用 OxFy表示；W mLA气体能分解生成 15 mL O 2 和 10 mL F 2(同温同压)；(1A的化学式是,推断的依据是；(2)已知 A 分子中 x个氧原子呈 OOO链状排列,就 A分子的电子式是结构式是；13.某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，试验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化镒粉末混合匀称，放入卜燥的试管中，精确称量,质量为a g；装好试验装置；检查装置气密性；加热，开头反应，直到产生肯定量的气体；停止加热(如下列图，导管出口高于液面)；测量收集到的气体的体积；精确称量试管和残留物的质量为 b g；测量试验室的温度；把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放I可原处，把试验桌面整理洁净;处理试验数据，求出氧气的摩尔质量；I 口I答以下问题：(1)如何检查装置的气密性？；(2)以下是测量收集到的气体体积必需包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积；这三步操作的正确次序是(请填写步骤代号)；(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？答：5(4)假如试验中得到的氧气体积是c L(25、1.01X 10 Pa),水蒸气的影响忽视不计，氧气的摩尔质量的运算式为(含a、b、c,不必化简)M(02)=；14.测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的试验操作的步骤如下：按下图装配试验装置；洗净试管然后充分干燥;城埼管A槽皮件DKClO,+MnOi皮 Bmc向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管 A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管 B夹 紧；称得试管的质量为 14.45 g,往试管里加入 KCQ3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g；打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面样，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中 的水倒掉；打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产愤怒体，即水不再流向烧杯时为止；反应完毕后把装置放置冷却到室温；调剂烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一样，然后再关闭弹簧夹；用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为 285.0 mL,把它换算为标准状况下氧气的体积为 279.7 mL；再称量冷却后试管的质量为 15.55 g；(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口，始终要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_(2)简述操作的必要性，即为什么要调剂烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一样？3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积 保留小数后两位)为 L；混合物中 MnO2的质量分数为；【例1】未指明标准状况 错误NH4+水解错误铁不肯定只生成 Fe3错误4.5 g SiO 2是0.075 mol,1 mol SiO 2晶体中含有 4 moi硅氧键 正确“常温”不是标准状况 错误铁转化为Fe2+错误2 moi钠与过量稀盐酸反应生成 1 mol H 2正确30 g甲醛是1mol,含4 moi共用电子对 正确氯气为单原子分子 错误。3是3原子分子 错误.CH 3COOH电离 错误.生成1 mol O 2要转移2 moi电子 错误.NO2和N2O4的N、。原子个数比相同 正确.水和乙醇中均含有 H原子，应为1.2 Na错误.该反应为可逆反应，不能进行究竟，应大于 2Na 错误.留意质量不受温度、压强影响 正确.口2。的相对分子质量为 20,故18 gD2。所含电子数小于10Na错误.Fe(OH)3胶粒是分子的集自体错误.Na2O2固体中含 Na+和C)?一两种离子，故应为 3N 错误2 A.标况下，己烷为液体，22.4 L己烷的物质的量大于 1 mol错误真题重组规范集训1.X 义J 义.X.XX XJ X.J.VX X.X.X.X.X.X.X XX X XX V X V2.B3.D 4.A 5.C6.A7.A才能提升训练1.C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C8.C 9.B10.(1)108 gml(2)me1 62 16 Na2o62 g11.(1)0.075 mol(2)5.56%12.(1)O3F2 阿伏加德罗定律和元素养量守恒定律 FOOOF F-OOO F13.(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，说明装置不漏气一(2)(3)渐渐将量筒下移 1 mol X 298 K X(a g-b g)22.4 L 273 K X c L14.(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以精确地学科思想烧瓶中的压强和外界大气压不一样，就不能精确地求出气体体积(3)22.3832%溶液的稀释与混合的运算1.溶液稀释定律守恒观点)1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即ITI1W1=m2W2；(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即C1V1=C2V2；(3)溶液质量守恒，m稀)=m浓)+m(水)(体积一般不守恒)；一2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合运算(1)混合后溶液体积保持不变时，ciVi+c2V2=CX(V1+V2)；,m 也(2)混合后溶液体积发生转变时，ciVi+c2V2=c V 其中V混=网；3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律.同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合；(1)等体积混合当溶液密度大于1 gc n f时，必定是溶液浓度越大，密度越大，(如忠04、HNC)3、1HCI、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分 w a%+b%)；数2当溶液密度小于 1 gem 时，必定是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体1积混合后，质量分数 w1 gem3仍是p1 g c m 3),就混合后溶液中溶质的质量分数 W=(a%+b%)；2【例1】两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 C1,密度为pi；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为 C2,密度为P2,将它们等体积混合后，所得溶液的密度为 P3,就混 合后硫酸的物质的量浓度为()C1+C2)p3APl+P2(C1+C2)p3 c-1 000(pi+p2)【例2】(1)将3p%的硫酸与同体积的就 p、q的关系正确选项;q=2p q2pc i+C2Bpi+P21 000(C1+C2D.-P3Pl+P2p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,q2p无法确定q的关系是;qbc B.bacC.c ba D.c ab2.，误差分析能引起误差的一些错误操作因变量cb(mol/L)fib(或称量药品、祛码左右位置颠倒，且称量 中用到游码ITIB)称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长用滤纸称量易潮解的物质(如 NaOH)量取溶解转移用量筒量取液态溶质时，俯视读数量取液态溶质时量筒内有水转移时有溶液溅出未洗涤烧杯和玻璃棒洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤洗涤液转移到容量瓶溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 定容时，水加多了，用滴管吸出.定寿后.经振荡、摇匀、静置.液定容面下降再加水.定容时，俯视刻度线【例4 有以下化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶,胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸；（1）现需要配制 500 mL 口一1硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为1.84 g c m-31 mol的浓硫酸 mL；（2）从上述仪器中，按试验使用的先后次序，其编号排列是；3）如试验中遇到以下情形，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）.用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，；摇匀后发觉液面低于刻度线再加水，；容量瓶中原有少量蒸储水，；定容时观看液面俯视，；高考题组一物质的量的浓度与阿伏加德罗常数1.Na代表阿伏加德罗常数，判定以下各项是否正确，正确的划，错误的划“X”（1）1 L0.1 t氨水含有N个OFT）mol L a（2021广东理综，9B）（2）欲配制1.00 L 1.00|_t的NaCI溶液，可将 58.5 g NaCI溶于1.00 L水中 1）mol（2021新课标全国卷，7c）1 LNaCI溶液含有Na个Namol（4）常温下，1L0.1 1的NH4NO3溶液中氮原子数为02用mol5）含个Na的Na?。溶解于1 L水中，Na 的物质的量浓度为 Na（6）将0.1 mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有 0.1 Na1 L 个 Fe3+7）10 mL质量分数为H2SO4的质量分数为 9.8%98%的 H2SO4,1）（2021户东理综，8B）（2021 江苏，5A）1 mol b 1 1）（2021福建理综，7D）（2021 户东，6D）用水稀释至 100 mL,（）（2021由东理综，13A）高考题组二 有关物质的量浓度的运算2.（2021上海，17）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和 200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，仍是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，就盐酸的浓度合理的是（）-1-1A.2.0 mol L B.1.5 mol L 1 1C.0.18 mol L D.0.24 mol L 3.12021海南，4）把V L含有MgSCU和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢；就原混合溶液中钾离子的浓度为 1）b a-12b-a-1A v mol L By mol L2(b-a)-1 2(2b-a)-1C v mol L D.v mol L4.(2021课标全国卷，10)把500 mL含有BaCl 2和KCI的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钢离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；就该混合溶液中钾离子浓度为()-1A.0.1(b 2a)mol L1C.10(b a)mol L5.(2021四川理综,的密度近似为所得溶液的密度为不正确选项12)标准状况下1 g mLP g mL,质量分数为B.10(2a-b)mol k 1D.10(b-2a)mol l iV L氨气溶解在，-11 L水中(水w,物质的量浓度为c mol-L,就以下关系中()A.p=(17V+22 400)/22.4+22.4V)B.w=17c/(1 000p)C.w=17V/(17V+22 400)D.c=1 OOOVp/(17V+22 400)6.(2021 全国理综 I,7将 15mL2 lNa2c O3 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol k_1 MCI n mol盐溶液中，恰好将溶液中的 完全沉淀为碳酸盐，就 MCl n中n值是)A.4 B.3 C.2D.1规律方法解题指导【例1】A 据混合后 n HaSa、_maSO4),设取混合前两硫酸溶液的体积 _-3为V mL,就有c=n2so4)节后嬴x 10 A；=IC1=P3V溶液)p V+p V 3 P+p，应选答案1 Q,2 X 10 1 2【例2】(2)例3 B例 4 1)27.2(2)(3)偏低 偏高偏低不变偏高真题重组规范集训1.(1)X(2)X 3)X(4)V(5)X(6)X X2.B 3.D 4.D 5.A 6.B