2022年高中化学竞赛题碘量法滴定.pdf

精品pdf资料 欢迎下载学习必备 欢迎下载中学化学竞赛试题资源库碘量法滴定A组1.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素以简称（Vc），Vc又称抗坏血酸。如每升新鲜橙汁中，Vc含量在500mg左右它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中 Vc的含量，其测定的主要化学反应是0、0H 0、0HCHCH?OH+l20=-CHCH2OH+2HIOH OH 0%(Vc)（脱氢Vc）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是A 用标准碘溶液进行滴定时可用 12滴淀粉溶液作指示剂B滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全D 20.00mL待测橙汁用7.50 X 10 mo l/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点，该待测橙 汁中Vc含量为990mg/L2.配制Na2s2。3溶液的步骤是：称取所需量的 Na2SeO3 5H2。晶体，溶于新煮沸而 又迅速冷却的蒸播水中制成一定体积的溶液，置于棕色瓶中保存。（附：配制时加入少量Na2c o3使溶液呈碱性，以抑制细菌繁殖）（1）为什么要贮存于棕色瓶中？（顺便请回忆，还有什么试剂的溶液也应贮存于棕 色瓶）（2）为什么要溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸储水中？3,进行含|2溶液的滴定反应时：（1）为什么要加入过量的 KI（一般过量2倍）？（2）为什么要置于碘量瓶（右图所示）中？（3）为什么反应的温度要低（不是要用冰水冷却）？（4）为什么滴定过程中要避免剧烈振荡含 I2的溶液？（5）以淀粉溶液为指示剂，当滴入的 Na2s2O3溶液恰好使锥形瓶内溶液显无色时，即为终点。此液置于空气中，经约 5min后，为什么溶液又显色？4.以长2。2。7为基准物质，采用析出12的方式标定约0.020mo l/L Na 2s2O3溶液的浓度。反应过程如下：称取一定量 K2O2O7配成标准溶液100mL,移取此标准溶液 25.00mL,加入KI固体并酸化，盖上表面皿并置于暗处反应 5mino加入100mL水，立即用0.020mo l/LNa2s2O3溶液滴定，消耗 Na2s2。3溶液25.00mL 0已知天平称量的绝对误差为 0.2mg。求所需g02。7的质量为多少？5.在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入 5.00mL的NaCIO漂白液（密度为1.00g/mL,再加入过量的KI溶液。然后，力口入适量稀H2so4,立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mo l/L Na2s2O3溶液滴定，到达终点时消耗 Na2s2O3溶液33.8mL。（已知：l2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal）（1）写出NaCIO与KI反应的离子方程式:第1页，共15页精品pdf资料 欢迎下载学习必备 欢迎下载（2）计算漂白液中 NaCIO的质量分数w（NaCIO）。6.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 4050mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品 428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mo l/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有 关反应如下：+IO3+5I+6 H-312+3H2OI2+2S2O32 f 21+S40e27.维生素 C（简称维 C）是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8。6,人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维 C又称抗坏血酸。维 C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维 C,如新鲜橙汁中维 C的含量在500mg/L 左右。校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维 C的含量，下面是测定分析的实验 报告（请填写有关空白）：（一）测定目的：测定 义刈卑软包装橙汁中维 C的含量（二）测定原理：C6H8O6+l2C6H6O6+2H+21（三）实验用品及试剂：（1）仪器和用品：（自选，略）（2）试剂：指示剂 （填名称），浓度为7.5 XI0 3mo l/L标准碘溶液，蒸储水等（四）实验过程：（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装入标准碘溶液待用（2）打开橙汁包装，目测：颜色一橙黄色，澄清度一好。用 （填仪器名 称）向锥形瓶中移入 20.00mL待测橙汁，滴入 2滴指示剂。3）用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点，滴定终点的现象是 O（五）问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？，为什么？o（2）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积为 15.00mL,则此橙汁中维 C的含量是 mg/L 0（3）从数据分析，此软包装橙汁是否纯天然橙汁？（A、是B、可能C、不是）。制造商可能采取的做法是（A、加水稀释天然橙汁 B、橙汁被浓缩 C、将维C作为 添加剂），你是否同意这种做法？（A、同意B、不同意 C、调查后再作结论）。8.抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH/一。一OH）是广为使用的消毒剂。它可由 H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的 H2O2o测定产品中过氧乙酸浓度Co。涉及下列反应：口MnOzi+口 H2O2+D H=口 Mr）2+D。2 十口 H2O H2O2+2I+2bT=2H2O CH 3COOH+2+2H=CH3c o OH+12+H2O请回答以下问题：（I）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnOj 十口 H2o2+D=O Mn2+Q O2十口 H2q第2页，共15页精品pdf资料 欢迎下载学习必备 欢迎下载（2）用Na2s2O3标准溶液滴定12时（反应）选用的指示剂是 o（3）取bomL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为 aimo l L的KmnC标准溶 液滴定其中的H2O2,耗用的KMnC）4体积为bi rnL（反应，滴定过程中 KmnCU不与过氧 乙酸反应）。另取bmL待测液，加入过量的 KI,并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应和）。再用浓度为a2 mo i L的Na2s2O3标准溶液 滴定生成的12,耗用Na2s2O3溶液体积为b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含 a2 b。、4的代数式表示）。C0=0（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度 Co,加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果（填是或否）9.柠檬果汁中含有维生素 C（C6H8。6,简写成Vc）是个还原剂，它能被 氧化生成c 6H6。6。当前市场上测定柠檬果汁中 Vc含量的方法是取 10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入 20.00mL 0.02500mo l/L 标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用 0.01000mo l/L Na 2s2O3标准溶液滴定过量的 以 消耗Na2s2O3溶液10.00mL。（1）Vc中碳元素的平均氧化数是 o（2）写出Vc与I2反应的离子方程式。（3）此份果汁中含 Vc=mg/100mL果汁。10.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8。6）具有较强的还原性，放置在空气中 易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的 I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下C6H8。6十12=C6H6。6+2HI现欲测定某样品中维生素 C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mo i L一1CHsCOOH,加入100mL蒸偏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入 1mL淀粉指示剂，立即用浓度为 0.05000mo l L7的溶 液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗 21.00mL 12溶液。（1）为何加入的CH3c o OH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素 C的质量分数。11.维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不 能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为 C6H8。6,相对分子量为176.1,由于分子中 的烯二醇基具有还原性，能被 I2定量地氧化成二酮基，半反应为：C 6H 8。6=C 6H 6。6+2H+2e 9 0.18V因此，可以采用碘量法测定维生素 C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下：（1）准确移取 0.01667mo l/L的 LCrzO标准溶液10.00mL于碘量瓶中，力口 3mo l/L H2s04溶液10mL,10%KI溶液10mL,塞上瓶塞，暗处放置反应 5min,加入100mL水稀 释，用Na2s2O3标准溶液滴定至淡黄色时，加入2mL淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验，消耗 Na2s2。3标准溶液平均体积为 19.76mL。（2）准确移取上述 Na2s2。3标准溶液10.00mL于锥瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL,用I2标准溶液滴定至蓝色且 30s不褪。平行三次实验，消耗I2标准溶液平均体积为 10.15mL。（3）准确称取0.2205g的维生素C粉末（维生素 C药片研细所得）于锥瓶中，加新 煮沸过并冷却的蒸偏水 100mL,2 mo l/L HAc溶液10mL,淀粉溶液2mL,立即用 以标准第3页，共15页精品pdf资料 欢迎下载学习必备 欢迎下载溶液滴定至蓝色且 30s不褪，消耗12.50mL。(4)重复操作步骤(3),称取维生素 C粉末0.2176g,消耗标准溶液为12.36mL；称取维生素C粉末0.2332g,消耗 b标准溶液为13.21mL。根据以上实验结果计算出该维生素 C药片中所含抗坏血酸的质量分数。B组12.一溶液中的碘能与 0.112M的Na2s2。3溶液40mL恰好反应，问该溶液含有多少克12?13.用碘量法测定某含铜矿石中的铜。原理如下：2Cl|2+4l=2Cul I+h 12+2S2O32 2I+S4O62以淀粉为指示剂，用 Na2s2。3标准溶液滴定至蓝色刚好消失即为反应终点。(1)矿样溶解后，溶液中含有 F e3+Zn2+Ci/*等离子。向溶液中加入 NH 4c l和 NH3 H2O后，以 形式沉淀出来；分别以 形式存在于溶液中。(2)碘量法需在中性或酸性条件下进行，以上溶液需要。(3)以上离子中 离子对碘量法测铜有严重干扰。还需要加入掩蔽剂 NH4F,它的作用是。14.黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜 中铜的百分含量，实验共分为五步完成：用 2：1的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、F e转化成Cu2+Zn2+Pb2+F e+进人溶液；用 2：1的氨水中和溶液 中过量的硝酸(用弱酸调 pH值确保各种金属阳离子不沉淀)，并无损移入250mL锥形瓶中；称取黄铜屑 0.1g放入小烧杯中；加入 NH4HF 2溶液，使F e3+变成不参与反应的 F eF 6产离子，然后再加入过量 KI溶液；用浓度为 0.06mo l/L的Na2s2O3溶液滴定至溶 液呈浅黄色时，加入 0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。滴定反应方程式为：2Na2S2O3+l2=2Nal+Na2S4O6o 重复滴定 3 次，平均耗用 Na2s2O3 溶液为 15.80mL。(1)用编号填出实验步骤的正确操作顺序为(2)根据已知事实写出测定含铜量过程中加入 KI溶液后发生反应的离子方程式：(3)根据已知数据写出计算含铜量的数学式(4)本实验用到的化学仪器(滴管、玻棒、酒精灯除外)有(5)如果不加NH4HF 2会使测定结果 (填偏高、偏低、无影响)，原 因是_(6)溶液中Pb2 Z/+不影响实验结果的原因是 15.现有不纯的KI试样0.3500g,在硫酸溶液中加入 0.1942g K2CQ4处理，煮沸除去 生成的I2,然后加过量的KI,使之与剩余的K2CQ4作用，析出的I2可与10.0mL 0.1000mo l/L 的Na2s2。3完全反应。计算原试样中 KI的质量分数。16,含有一定量 AS2O3的样品被制成溶液，其中神转变为 H3As03。将此溶液与标准碘溶液混合有以下反应：H3ASO3+12+H20fH3ASO 4+2+2H+当达到由I2褪色所指示的反应终点时，需要 40.27mLl 2溶液。标准溶液是由 0.4192g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到 250.0mL而制得。I2是根据下面的反应形成的：1。3-+5+6H 3I2+3H2O第4页，共15页精品pdf资料 欢迎下载学习必备 欢迎下载试计算样品中的 As 2。3质量？17.称取某蓝色晶体试样 0.50000g,加热灼烧后变白色，加水溶解，成为蓝色溶液，加过量氨水，蓝色更深，通入H2s气体，得黑色沉淀，离心分离后，分离液加入HCI BaCl 2,有白色沉淀生成。黑色沉淀加入 HNO3后溶解，析出黄色沉淀，将此沉淀过滤分离，滤液加氨水至弱酸性，再加入 1.5g KI,以淀粉为指示剂，用 0.1000 mo l/L Na 2s2O3滴定至终点，用去18.60mL。请写出此化合物的化学式以及、的化学方程式，并计算该晶体 样品的纯度。18.焙烧1.10g黄铁矿，将形成的焙砂在氢气流中灼烧。这样得到的物质在加热下用 过量盐酸处理，向此溶液中加入过氧化氢并用氨饱和。定量地分出形成的沉淀，将其溶解 在盐酸中，加入过量的碘化钾。为了使得到的溶液褪色，准确地滴加了 50mL 0.11mo l/L的 硫代硫酸钠溶液。(1)写出所有反应的化学方程式；(2)计算黄铁矿中杂质的含量，注意整个反应是定量进行的。19.某不活泼金属 A重0.159g,在氯气中燃烧后，所得到产物经高温灼烧，恒重后得 B,溶于浓盐酸中得到黄色溶液 Co此金属在氯气中燃烧后的产物再经高温灼烧时所得气体通入KI溶液后，再用0.1000mo l/LNa 2s2。3标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL Na 2s2O3溶液。(1)通过计算写出 A、B、C的化学式。(2)写出由A变成C的化学反应方程式。20.现用如下方法测定钢铁中硫的含量：先准备一只吸收瓶，瓶中盛有 50.0mL 0.40%的酸性淀粉溶液(内含0.0075g KI),再往其中滴入1滴标准碘酸钾溶液，注意此时溶液的颜色。把试样放在。2中充分燃烧，生成的气体通入上述吸收瓶，同时用装有标准碘酸钾溶液的滴定管不断进行滴定，以溶液恢复到起始时的颜色为终点。标准碘酸钾溶液的配制方法如下：称取 0.3560g基准碘酸钾溶于适量水中，移到 1L 容量瓶中，加入1.0mL 10%KOH溶液，稀释到刻度，摇匀。移取 100.0mL此液至另一只1L容量瓶中，加入1.000g KI,溶解后，加水稀释到刻度，摇匀，以此液为滴定液。(1)计算碘酸钾标准溶液(滴定液)的物质的量浓度。(2)为什么淀粉溶液要配成酸性溶液？而碘酸钾标准溶液却配成碱性溶液？(3)若钢样为0.5000g,消耗碘酸钾标准溶液的体积为 10.00mL,计算钢样中硫的质量分数？(必须写出滴定反应方程式)21.称取含铅试样0.500g,用HNO3溶解，然后用1mo l/LNaOH溶液将试液调至中性，加入足量K2CQ4溶液，铅完全生成铝酸铅沉淀；将沉淀过滤洗净，用酸溶解，调节溶 液为酸性；再加入足量的 KI溶液，释放出L；用Q100mo l/LNa 2s2。3溶液滴定至终点时，消耗 30.0mL o 已知 M(Pb)=207g/mo l。(1)写出上述、步主要离子反应方程式；(2)写出该含铅试样中 Pb的质量分数计算式和结果。22.已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡：I2十=二|3-其平衡常数为：心=13-/|叫1。式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度Ch=l2+l3 o在碘的碘化钾水溶液里加入四氯化碳，碘将分配于水和四氯化碳两种液相中，达平衡第5页，共15页精品pdf资料 欢迎下载学习必备 欢迎下载时平衡常数：KD=i2 c c i4i2卜。式中的方括号分别表示碘在四氯化碳和水中的平衡浓度，而Ck K2so4和H2Oo过滤除去Cui沉淀后，在滤液中滴入几滴淀粉液，溶液变蓝再用 0.125mo l/L Na2s2O3溶液滴定，在滴定过程中发生如下反应：2Na2s2O3+=2Nal+Na2s4。6，当消耗0.177L的Na2s2O3溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，求 Cu(IO3)2 在293K时的溶解度。(已知饱和 Cu(IC)3)2溶液的密度为1.0025g/c m3)25.YBa2Cu3O7是近年来被科学家发现的一种高温超导材料。YBazCusO中，丫、Ba、。三种元素都有固定的化合价，分别为+3、+2、-2,而Cu是+2和+3的混合价态。2/3的铜以Cl/*形式存在，1/3的铜以罕见的Ci|3+形式存在。确定铜的价态曾经是最关键 的一环，可以通过碘量法得到解决。碘量法测定样品中的 Ci?+和Cu2+的简要设计方案(已知 Cu3+3r=Cul+l2,2Cu2+4F=2Cul+l2,2S2O3+k=S4O62-+2I步骤：称取YBa2Cu3C)7样品mg步骤：将上述样品溶于稀酸步骤：加入过量的 KI溶液，再用C mo l/L的Na2s2O3标准溶液滴定生成的 以消耗 Na2s2。3标准溶液Vi mL步骤：称取YBa2Cu3O7样品m g步骤：将上述样品溶于含有过量 KI溶液步骤：再用上述 Na2s2。3标准溶液滴定生成的 以消耗Na2s23标准溶液V2mL(1)YBa2Cu3O7拆成氧化物的形式。(2)将YBa2Cu3O7用稀酸溶解，Ci?*全部变为CiT。写出该反应的离子方程式。(3)步骤和中所用指示剂为。(4)样品中Cu3+Ci/*的质量分数分别为、(用m、C、V1、V2等表示)第6页，共15页精品pdf资料 欢迎下载学习必备 欢迎下载26.YBaxCuyOz是近年来被科学家发现的一种高温超导材 料。YBaxCuyOz中，丫、Ba、。三种元素都有固定的化合价，分别为+3、+2、-2,而Cu是+2和+3的混合价态。该化 合物的结构如右图所示，可确定化学式中 x、y的值，而z的值，现可用碘量法测 Cu,进而求得 z值。取 400 X 102gYBaxCuyOz样品，用稀盐酸溶解，在氮气保护下加 1g KI固体。样品中的 Ci?+和Ci?+分别氧化KI,用0.0100 mo l L 1 Na2s2O3溶液滴定得到的 G终点时消耗23.45 mL。(Cu3+3=Cul+l 2，2Cu2+4r=2Cul+l2)o 另取一份质量相等的YBaxCuyOz样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的 Ci?+全部转化为 Cu2+,冷却后用碘量 法滴定，终点时消耗 0.0100 mo l Na2s2O318.13mL。(在滴定时SzCV一转变成S4O62-)请回答下列问题：(1)的化学式中 x=、y=o(2)Ci/在酸性环境中极易歧化但为何 Ci?+与能生成Cui(一价铜化合物)？(3)写出在滴定过程中的离子方程式；该反应适合在何种环境(酸碱性)下进行，为什么？(4)求出Cl?+和Ci/*的物质的量之比。(5)求出z值。27.新型节能材料高温超导体的最先突破是在 1987年从新的钮钢铜氧材料的研究开始的。在制备化钢铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品紫色的硅酸铜/。凑巧 的是，后者正是发现于中国汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。对钮钢铜氧材料的分析表明，其组成为(Y3+)(Ba2+)2(Cu2+)2(Cu3+)(O2-)7；三分之二的铜以Ci?卡形式存在，三分之一则以罕见的 Ci?+形式存在。确定铜的价态曾是最关键的一环，可通过经典的容量分析法间接碘量法得到解决。(1)给出Cu在周期表中的位置(周期和族)。(2)写出Ci?+的核外电子排布。(3)将Yba2Cu3O7试样溶于稀酸，Ci?+将全部被还原为 Cu2+O写出试样在稀酸中溶 解的离子反应方程式。(4)给出用间接碘量法测定 C/+和Ci/*的简要设计方案，包括主要步骤、标准溶液(滴定剂)、指示剂和质量分数的计算公式 式中的溶液浓度、溶液体积(mL)、物质的摩尔质量、试样质量(g)和质量分数请分别采用通用符号 C、V、M、ms和w表示。28.新型节能材料高温超导体的最先突破是在 1987年从新的钻钢铜氧材料的研究开始的。在制备钻钢铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品 一一紫色的硅酸铜钢。凑巧的是，后者正是发现于中国汉代器物上的被称为 汉紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。对钮钢铜氧材料的分析表明，其组成为(丫 时)(Ba2+)2(Cu2+)2(Cu3+)(O2-)7；三分之二的铜以Cu2+形式存在，三分之一则以罕见的 Cu3+形式存在。确定铜的价态曾经是最关键的一环，可通过经典的容量分析法 间接碘量法得到解决。(1)将Yba2Cu3O7溶于稀酸，Cl?+全部被还原为Cu2+o写出试样在稀酸中溶解的离 子反应方程式。(2)给出用间接碘量法测定 Clj2+和Cu3+的简要设计方案，包括主要步骤、标准溶第7页，共15页精品pdf资料 欢迎下载学习必备 欢迎下载液（滴定剂）、指示剂和质量分数的计算公式 式中的溶液浓度、溶液体积（mL）、物质的摩尔质量、试样质量（g）和质量分数请分别采用通用符号 c、V、M、rris和3表示。29.少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先用B2将试样中定量氧化成碘酸盐，煮沸除去过量的 B2,然后加入过量的 KI,用CCL萃取生成的12（萃取率E=100%）。分去水相后，用阴（即联氨）的水溶液将 12反萃取至水相（H2N NH2+2l 2=4+N2+4H+）。再用过量的 B2氧化，除去剩余 Br2后 加入过量KI,酸化，淀粉作指示剂，用 Na2s2。3标准溶液滴定，求得 的含量。（1）请写出上述过程的所有配平反应式。（2）根据有关反应的化学计量关系，说明经上述步骤后，试样中 1mo l的可消耗几mo l Na2s2。3?相当于“放大”到多少倍？（3）若在测定时，准确移取含 KI的试液25.00mL,终点时耗用0.100mo l/L Na2s2O320.06mL,请计算试液中 KI的含量（g/L）。（4）仍取相同体积的上述试液，改用 OJOOmo l/LAgNO 3作滴定剂，曙红作指示剂，试用最简便方法计算终点时所需滴定剂的体积（mL）。（5）在和所述的两种方法中，因滴定管读数的不准确性造成体积测量的相对误差各为多少？并请以此例，简述“化学放大”在定量分析中的意义。（滴定管读数误差为 0.02mL）oC组30.碘量法测定葡萄糖含量。（1）实验内容葡萄糖分子（C6Hl2。6 H2O）中含有醛基，能定量地被次碘酸钠（Nal O）氧化成竣 基。次碘酸钠可由12与NaOH作用生成。在酸性条件下，未与 C6Hl2。6作用的次碘酸钠可 转变成12析出，用Na2s2。3标准溶液滴定析出的12,便可计算出葡萄糖含量。（2）主要仪器和试剂仪器：酸式滴定管（50mL）,碱式滴定管（50mL）,容量瓶（100mL）,碘瓶（250mL）,移液管（25mL）,量简（10mL、100mL）,烧杯（100mL）,称量瓶。试剂：Na2s2O3 标准溶液（0.1mo l/L）/2 溶液，NaOH 溶液（0.1mo l/L）,HCI 溶液（6mo l/L）,淀粉溶液（0.5%）。（3）操作步骤Na2s2。3溶液与I2溶液体积比的测定将两种溶液分别装入碱式和酸式满定管中，从管中放出 20.00mL 12溶液于碘瓶中，力口100mL蒸储水稀释，用 Na2s2。3标准溶液滴定至浅黄色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，继续 滴定至蓝色消失为终点。平行测定 3份，计算体积比 A,即1mL I2溶液相当于多少毫升 Na2s2。3 溶液。葡萄糖含量的测定准确称取 0.40g0.45g葡萄糖试样于 100mL烧坏中，加少量水溶解后定量转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。移出此试液 25.00mL于碘瓶中，由滴定暂准确 加入40.00mL I 2溶液，在摇动下缓慢滴加 OJmo l/LNaOH溶液（速度不要太快，可用滴定管滴加）至溶液呈浅黄色（约需 NaOH溶液50mL）,盖上瓶盖，在暗处放置 15min,然后第8页，共15页精品pdf资料 欢迎下载学习必备 欢迎下载加入6mo l/L HCI溶液2mL,立即用Na2s2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为终点。平行测定 3份。葡萄糖含量计算计算公式为:40.00X VrfNaaS n j S.O)X 一%CHO.HQ%=-TxTooT x100C6Hl2。6 H2。的摩尔质量为 198.17g/mo l。(4)实验报告样品称量试样+称量瓶重(倾出前)/g 一 试样十称量瓶重(倾出后)/g试样重厂厂定容体积/mLNa2s2O3溶液与l 2溶液体积比的测定一 测定次数m 目 I23消耗Na?StO3溶液体积/mL体积比曲 1体枳比平均值(A率均)葡萄糖含量测定Na2s2。3 标准溶液浓，芟 cNa2S2O3 ITl Ol/L oQHxOrHzO%平均值一一 测定次数项 目-一123消耗Na2s2O3溶液体积/mLC6HizQuH?。%相对平均偏差 回答下列问题为什么加入NaOH溶液的速度不能太快？为什么溶液要装在酸式滴定管中，而 Na2s03溶液要装在碱式滴定管中？31.Cu(gl y)2 xH?。中的铜(II)的含量的测定:你制备的Cu(gl y)2 xH2。中的铜(II)的含量可以以淀粉为指示剂用碘量法进行测定。用得到的数据可以计算 Cu(gl y)2 XH2O中x值。试剂：标准KIO 3溶液(见标签上的精确浓度)，H 2so4(1.0mo l/L),KI(0.6mo l/L),NH4SCN(2mo l/L),淀粉溶液0.5%,Na2S2O3溶液，需标定浓度。仪器；滴定管50mL,1；移液管25mL,1；移液球，1；烧杯(干燥的)100mL,2；容量瓶100mL,1；锥形瓶250mL,3；量简10mL,3；量简100mL,1；洗瓶，1。步骤：第9页，共15页精品pdf资料 欢迎下载学习必备 欢迎下载（1）Na2s2O3溶液的标定将25mL标准碘酸钾溶液移入一个 250mL的锥雏形瓶中。加入50mL水，10mL KI溶液，5mL硫酸。用硫代硫酸钠溶液滴至终点前溶液的颜色转为浅黄色，加入 2mL淀粉溶液。继续滴定至蓝色恰好消失。重复上述步骤 2次。（2）Cu（gl y）2 xH 2。中的铜（II）的含量的测定在一个干燥的100mL烧杯里准确称量 Cu（gl y）2 xbO（精确至0.1mg）。若你的产 品少于0.8g,可从监考教师处得到 Cu（gl y）2 XH2O,但你将失去3分。用40mL水和8mL硫酸溶解样品。把溶液转入100mL的容量瓶中，加水稀释至刻度，制成样品溶液。将25.00mL样品溶液移入锥形瓶，加入 50mL水和10mL碘化钾。立即用标定的硫代硫酸钠溶液滴定。在达终点前，当溶液的颜色转为浅黄色时加入2mL淀粉溶液和3mL硫氟酸镀溶液。继续滴定至蓝色恰好褪去。重复步骤和两次。填写实验报告（计算制备实验的产率、Cu（gl y）2 XH2O中的铜（II）的含量以及x值）32.用碘量法测定工业样品中的铜（II）和铁（III）的浓度。试剂：长2。2。7,0.008333mo l/L（你实验台试剂瓶上的标签上写的是 0.05000/6mo l/L）,KI 20%（质量）（在药品架上），HCI 1mo l/L（在你的实验台上），H2so 4 1mo i/L（在你的 实验台上），Na4P207 5%（质量）（在药品架上），淀粉（Starc h）1%（在你的实验台上），Na2s2O3（需自己来标定）（在药品架上），装在100mL容量瓶内的待测溶液（在你的实验 台上）。玻璃器皿：25mL滴定管1支，10mL移液管2支,100mL容量瓶1个，25mL锥形瓶 2个，表玻璃1个，10mL量简2个，25mL量简2个，100mL量简1个，移液管吸球1个,装蒸口水（distil l ed water）或去离子水（deio nized water）的洗瓶。（1）硫代硫酸钠溶液的标定向雏形瓶注入10mL浓度为1mo l/L的硫酸溶液和2mL浓度为20%的KI溶液（溶 液必须保持无色）。加入10.00mL 溶液。将锥形瓶用表玻璃盖好置于暗处3min5min。向锥形瓶中注入 100mL蒸储水。立即用硫代硫酸钠溶液滴定，直到混 合溶液的颜色变为浅黄色，然后加入 10滴淀粉溶液，继续滴定至蓝色完全消失为止。重复步骤两次，共滴定三次。在答卷纸上回答下列问题：写出标定硫代硫酸钠溶液涉及到的化学反应方程式。计算硫代硫酸钠溶液的浓度并写出计算结果。（2）铜（H）的测定将装在100mL容量瓶里的待测溶液用去离子水稀释至刻度，摇匀。取1000mL该溶液放入锥形瓶中。加入 20mL5%的Na2P4。7、7mL1mo l/L HCI溶液和10mL20%KI溶液。加焦硫酸钠时可能产生沉淀。用表玻璃盖好锥形瓶置于暗处 3min5min。立即用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液变成浅黄色，然后加入10滴1%的淀粉溶液。继续滴定直至悬浮液的颜色消失。重复步骤两次，共滴定三次。第10页，共15页精品pdf资料 欢迎下载学习必备 欢迎下载在答卷纸上问答下列问题：写出测定Cd*离子过程中所涉及到的反应方程式。计算被测溶液中的铜的质量并写出计算结果。(3)铜和铁的总量的测定取10.00mL在步骤(2)里制备的溶液注入锥形瓶。加入2mL浓度为1mo l/LHCI 溶液和10mL20%的KI溶液。将锥形瓶用表玻璃盖好置于暗处 3min5min。接着用 硫代硫酸钠溶液滴定该混合溶液，直到悬浮液的颜色变成浅黄色，然后加入10滴1%的淀 粉溶液，继续滴定至颜色消失。重复操作步骤两次，共滴定三次。在答卷纸上回答如下问题。写出测定F e(III)离子过程中涉及到的反应方程式。计算被测溶液中铁的质量并给出计算结果。实验报告：(1)标定中涉及的化学方程式。(2)标定用去的硫代硫酸钠的体积和硫代硫酸钠的浓度，计算。(3)测定Clj2+离子的过程中涉及到的化学反应方程式。(4)滴定铜所消耗的硫代硫酸钠溶液的体积。计算。原始的被测溶液中铜的质量，g。(5)F e离子测定中涉及到的化学反应方程式。(6)滴定铁和铜所消耗的硫代硫酸钠溶液的体积。计算。滴定铁消耗的硫代硫酸钠 平均体积，mLo原始的待测溶液中铁的质量，g。第11页，共15页精品pdf资料 欢迎下载学习必备 欢迎下载参考答案(B4)1 D2(1)见光分解；还有 KMnO4溶液、AgN0 3溶液等。(2)驱赶C。？(可能促使Na2s2O3 分解)，杀死细菌。3(1)生成I3 一离子，减少I2挥发；(2)、(3)、(4)都是为了减少I2挥发，对于(4)还 可减少离子被氧化。(5)在酸性条件下，离子被。2氧化为12。4 0.025g5(1)CIO+2I+2H =CI+I2+H2O(2)2.52%6 45mg 合格7(三)10%淀粉溶液；(四)(2)酸式滴定管；(3)溶液变为蓝色。(五)(1)不能，防 止维C被空气中氧气氧化；(2)990mg/L；(3)C,C,C。8(1)2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O(2)淀粉溶液(3)a2b2 _ 5abi2 bo(4)否9(1)2/3+(2)C6H8。6+H2=c6H6。6+2I+2H(3)792.5mg/mo l10(1)煮沸是为了除去溶液中溶液的。2，避免维生素C被。2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。0.05000mol.L-Lx21-00mLx176.0g mol1000mL-L-0.2000g11计算过程：先计算出Na2s2。3标准溶液的浓度；然后用Na2s2。3标准溶液标定 匕标准溶 液的浓度；再根据12标准溶液的浓度计算抗坏血酸的质量分数。计算结果：Na2s2。3标准溶液的浓度为 0.05062 mo l/L；12标准溶液的浓度为 0.02494 mo l/L；抗坏血酸的质量分数平均值为 0.2491；12 0.57g3+2+2+2+2+13(1)F e F e(0H)3 沉淀 Zn Cu Zn(NH 2)4 Cu(NH3)4(2)弱酸性溶液(3)F e3+,可使F e，+与L作用生成稳定的F eF 6一配离子14(1)零一(2)2Cu2+4r=2Cul I+l2(4)天平、烧杯、锥形瓶、碱式滴定管(5)偏高；F e3+可氧化生成 吆 使I2的量增加，消耗 Na2s2。3的量增多。(6)Pb2+ZN+的氧化性比Ci?+的氧化性弱，不能氧化15 94.86%16 0.09363 g17 CuSO4 5H2O 93.00%18(1)4F eS2+11022F e2O3+8SO2，F e2O3+3H 2F e+3H 2O,F e+2HCI=F eCI2+H2T,2F eCl z+H2O2+4NH 3+4出0=2F e(0H)31+4NH4CI,F e(0H)3+3HCI=第12页，共15页精品pdf资料-欢迎下载学习必备 欢迎下载F eCb+3H 2O,2F eCb+2Kl=2F eCl z+I2+2KCI,l 2+2Na2Sj j O3=Na2s4O6+2Nal。(2)45.4%19(1)Ma=0.159 X 1000/0.1000 X 25.00=63.6g/mo lA：Cu B：CuCI C：H2C11CI3(或 HC11CI2 或 H3C11CI4)(2)Cu+CIz通仔 CuCI2 2CuCI 2 2CuCI+CI2CuCI+2HCI-H 2C11CI3(或 CuCI+HCI=HCuCI 2 或 CuCI+3HCI H 3C11CI4)20(1)1,664mo l/L(2)由于标准溶液中含 KIC)3和KI,在碱性介质中不会发生生成 I2的反应，所以需要碱性。当标准溶液滴入吸收液时，介质由碱性变成酸性，则发生如下反应：1。3一+5广+6H+=3I2+3H2O I2+SO2十 2H2。=21+SO42+4H，吸收液必须酸性。(3)0.0320%P-1-O21(1)Pb+CrO4=PbCrO4 I 2PbeQ4+2bT=2Pb2+Cr2O72-+H2OCr2O72-+14H +6=2C产+3I2+7H2O2S2O32-+I2=S2O?+2I(2)WPb=41.4%22(1)取V体积的I2-KI水溶液用Na2s2。3水溶液滴定，测得Ci=Ci2(h2o)0再取v体积 的l2KI水溶液，加入 V体积的CCI4,达分配平衡后用分液漏斗将 CCL相分开，然后用Na2s2。3水溶液滴定，得 c2,因此，Ciz(c c i,)=Ci。2，该值应是几轮结果的平均 值。(2)Kd=(1+KbI )D=(1+KpI )(Ci-C2)/C223(1)I )HIO3 3l 26Na2S20s(增大 J 6 倍)(2)1 mo l离子相当于 36mo i Na2s2。3(增大了 36 倍)(3)4HIO3121224Na2无03(增大了四倍)。24 0.125g25(1)4BaO Y2O3 4CuO Cu2O3 q+2+2+(2)4YBa2Cu3O7+52H=4Y+8Ba+12Cu+26H2O+O2t(3)淀粉溶液(4)c(V2Vi)xiO 3X64/mX 100%c(2V1一V2)X 10 3X 64/mX 100%26(1)2 3(2)2Cu+=i=Cu2+Cu,Cui溶解度很小，体系中Cu.大量减小而使平衡向左移动。(3)l2+2S2O32-=S4O62+2r；中性环境中；在强酸性溶液中 生032一遇酸分解，S2O32-+2H+=SO2t+SI+H2Q；且易被空气氧化，4r+O2+4H+=2l2+2H2O 在碱性溶液中：S2O32-+引2+1 OOH-=SO42+8I-+5H20；3I2+6OH-=1。3一+5厂+3H2。上述的反应的发生，使定量反应难以准确。(4)532：1281(或 0.415：1,1：2.408)(5)6.9427(1)第4周期，I B族。(2)Ar 3d 8(3)4YBa2CU3O7+52H=4Y