2022年高一化学物质的量综合提高知识精讲.pdf

高一化学物质的量的综合提高【本讲主要内容】物质的量的综合提高【学问把握】【学问点精析】一.摩尔1.物质的量：表示物质微粒集体的物理量;2.摩尔（mo l）：物质的量的单位；（1）个数：阿伏加德罗常数（约 6.02 X 1。23个）（2）对象：微粒（分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核）（1）数值上与该物质的式量（或原子量）相等（2）摩尔质量：概念：1摩尔物质的质量;单位：克/摩同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算;hh阿伏加德罗常数“钥匙”：M摩尔质量 三.不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算；微粒数之比=物质的量之比在化学运算中，常用到原子量、化学式式量、物质的量，气体摩尔体积以及物质的量浓 度等化学基本量；这些化学基本量是运算中的基础，懂得和把握这些基本量的概念及运算方法，对于把握化学运算具有重要意义；在这些化学基本量中，摩尔处于核心位置，通过摩尔不仅把宏观物质质量，气体体积和微观计量数联系起来，而且仍能从微观角度反映出化学反应中微粒数和物质的量以及化学式 前面系数数量关系的实质；因此使用物质的量可以使反应本质（微粒个数比）更清楚，运算 更便利；在基本运算中我们仍旧要求娴熟使用以物质的量为核心的基本关系：N（标况下）/彳nCNxjd+M（标况下）哼2 4坳必J J M、布x22 4Umol/|ML”c它们不仅可以横（竖）向使用，有时仍会横竖相交使用，只要熟识概念即可；有关运算主要有以下四种类型：（1）物质的量n,微粒数N,物质质量 m气体体积V之间的换算（见例1）（2）依据气体密度求摩尔质量，化学式量（见例 2）（3）求混合气体的平均式量，各成分质量、体积（见例 3）（4）应用物质的量在化学方程式中运算（待学：第七讲）四.十字交叉凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给运算带来很大的便利，应用时肯定要留意交叉量的含义；特别要留意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简洁；高考常以挑选题的形式显现，有时也应用于综合运算之中；例如对于二种气体组成的混合气体，M代表平均分子量，M 1和M 2代表组合气体的分子量，求两种气体的体积比或物质的量比；设两种气体的物质的量为 xv x2乂1.X2 1!+=iM 1X1 M 2 X2 M-题 M2 xj M-（1 一=二 M-M 2X1 _M 1 M 2 +一=M M-2M-M 2=M 1MX2 1 Xi _ _M 1 M 2 M1 M 2Xi=M-IVLx2 M1 一 M十字交叉法/仙、制一=k/x2M 2a-,Xi a2 X2=2平适用范畴列表如下X 1 4-X 2=化含学类晓、ai 32a tX1、X2ai a 平一a2/a平a/ai a 平1相对分子质量（摩尔质量）平均相对分子质量物庾的重分 数体积分数xi3平一a2 x 2 81 a 平2同位素原子量元素原子量同位素原子百分组成3溶液物质的量 浓度混合液浓度体积分数4质量分数泯合浴液项量分数质量分数5密度混合密度体积分数6用于某些综合运算：如十字交叉确定有机，物的组成；例.将金属钠在空气中燃烧，生成 Na2。与Na2 C）2的混合物；取该燃烧产物 7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mo l/L的盐酸中和，用去盐酸 2 0mL,由此可知该产物中Na2O的物质的量分数为（）A.16.6%B.20%C.80%D.78.4%解法-:Na2O H2O 2 NaOH+=2 Na2O2+2 H2O _4NaOH O2Na2O2 NaOH Na2O2-2 NaOHnHci 0.02 L m mo l=x o l=./_L.1000ml 溶液用 nHCi 0.2 mo lHCI NaOH1mo l 1mo l0.2 mo l 0.2 mo l所以Na?。和总的物质的量为O.lmo l；,也列电程组解：设 Na2。的物质的量为X,22。2的物质的量为V 仅 V、0.162 x 78y 7.48glx 0.02I=y 0.08Na2。的物质的量分数为20%答：B解法二：十字交叉法01 mo lNa 2。和Na 2。2的混合物质量为7.48gImo lNazO和NazOz的混合物质量为74.8gNa 2 O62Na 2。21 3.2 _ 174.8-41 Na?。的物质的量分数为 即20%5答：B【解题方法指导】例1.以下数量的各物质所含原子个数由大到小次序排列的是：.5mo lNH3 标况下2 2.4L氮气4时9mL水 0-2 mo l H 2 sO,解：比较微粒数的多少关键是将物质的各种数量变成 n,最终求和;0.5mo l x 4=2 mo l9g x3=1.5mo l 18g/mo l.从大到小为：22 x1-1mo l 2 2.4L/mo l 一 0.2 mo l.7=1.4mo l例2.某物质A在肯定条件下加热分解，产物都是气体；分解方程式为2 A、B+2 c+2 D测得生成混合气体时氢气的相对密度为 d,就M a为；解：M=（监+2MC+2Mqi5=2d.+2MC+2Md Ed.2妁=10d MaT例3.将4体积HL和1体积D2混合，1.2 g这种混合气体在标况下所占的体积为；解：M 2 4 1 2.4g/mo l=z 5 5=1.2 g.介；昆 _ 0.5mo l=2.4g/mo l=V混 0.5mo l 2 2.4L/mo l L【考点突破】【考点指要】本节课的学问为高中化学运算的基础学问，高考中往往将高二、高三的学问和本节的基本运算集合，单纯考察本节学问的题目高考中极少见到；本章节三节课的学问在高考中一共 占6分（一道挑选题）；在高考中，主要考查两个方面的学问：一是2 2.4L/mo l的适用范畴（针对标准状况下的气体物质）；二是阿伏加德罗定律的推论及其应用；本章节三节课的学问在高考中一共占 6分（-道挑选题）；在高考中，本节内容一般有两种考查方法：-是结合高二化学中强弱电解质的学问进行概念的判定及浓度运算；二是在试验中考察如何配制肯定物质的量浓度的溶液；本章三节课的内容在高考中共占 6分（一道挑选题）；【典型例题分析】例1.以下表达正确选项：（）（2006年高考题）A.2 00mL 1 mo l/L 42（S）3溶液中，Al?身口SO?一离子总数为 6.02 x 1023 O4 4x x 23B.标况下，2 2.4LCI2和HCI的混合气体中含分子总数为 2 6.02 10I 81 c XXc.mo l B55 原子中含中子数为3.5 6.02 10 3x xD.30gHeHO中含共用电子对总数为 4 6.02 10 23解：a.2 00mL 10 3 1mo l/L-mo l 0,2 2 3）-1 mo lB.2 2.4L 2 2.4L/mo l _ 1mo lC.-35 f 0,1=4.6（81:0:D.H:C:H M hcho 30g/rno l30g 30g/mo l-1mo l观看，HCHO电子式可知有4个共用电子对 X=4 1mo l 4 4mo l答案：D【综合测试】（综合一）挑选题（每道题有1 2个选项符合题意）1.以下说明正确选项A,物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质的数量C.物质的量可以认为是物质量D.物质的量是一物理量，表示含有肯定数目粒子的集体2.以下关于摩尔的说法中，正确选项A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D.用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3.以下关于阿伏加德罗常数的说法正确选项A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是 6.02 X 1023C.阿伏加德罗常数是指 1mo l的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为：6.02 X4.以下表示方法中，错误选项A.2 mo l 氮 B.1mo lH 2 O C.4mo le-D.0.5mo lH 2 SQ5.以下各物质所含原子个数按由大到小的次序排列的是0.5mo lNH3（2）1 mo l He（3）0.5mo lH2O（4）0.2 mo lH 3P OA.B.C.D.6.0.012 kg“C含有的碳原子数A.等于Nk B.小于hk C.大于 K D.无法判定7.含有相同氧原子数的 CO和CO的物质的量之比为A.1:1 B.1:2 C.2:3 D,2:1:.填空题8.3.01 X IO?个CO与 mo l H 2质量相等，与 g SO 2含有的原子个数相等；9.1.50 X 1。23个S?一在化学变化中共失去了 3.01 X廿十飞，恰好被0.5mo lFe 3+全部得到，就反应产物中 S的化合价为 价，Fe”被仍原为；10.1mo lO 2的质量是一个。分子质量的 倍，1 mol 0 2的质量与 Q的化学式量在 上相同，但前者以 为单位，后者以 为标准；11.含0.4 mo l CI 一的氯化镁是 mo l,质量是 g,它跟 g氯化钠含有相同数目的 c r；12.S原子的摩尔质量是,Imo lHzSQ的质量是,Imo lHzSQ约含有 个硫酸分子，个氢原子，个氧原子；0.49 kg H 2 SQ中含有 个HSQ分子；三.运算题B 将4g NbOH溶于多少克水中，可使 100个水分子中溶有1个Na,所得溶液的质量分 数是多少？（综合二：）一.挑选题（有1一2个正确选项）1.卤族元素非金属性按 F、Cl、Br、I逐步减弱，其缘由是（)A.最外层电子数都是 7个C.质量依次增大B.D.电子层数增多原子半径逐步增大2.将碘水和以下试剂混合振荡，静置后下层为紫红色的是（）A.酒精 B.水C.汽油D,四氯化碳3.有毒又有颜色的气体是（）A.氯化氢 B,氟气C.碘化氢D,澳蒸气4.将碘和砂子分别开的最好方法是（)A.溶解 B.过滤C.升华D.萃取5.以下试剂储存不正确选项（）A.碘必需储存在煤油中B.固体碘常盛放在棕色细口瓶中C.新制的氯水用棕色试剂瓶密封储存D.液溟用-一薄层水封盖，再密闭储存于低温处6.以下说法错误选项（）A.卤素在自然界中都以化合态存在B.卤素的单质都是双原子分子C.卤素的原子半径比相应的离子半径大D.卤素的原子半径随着电子层数的增多而增大7.向盛有液滨的试剂瓶中注入肯定量的水，其目的是（）A.制溟水 B.隔绝空气C.防止液溟挥发 D.比较液溟和水的密度8.以下说法正确选项（）A.检验氯气是否集满用 pH试纸B.检验氯气是否集满用潮湿的淀粉碘化钾试纸C.用碱石灰干燥氯化氢气体D.用浓硫酸或P 2 O5干燥氯气9.依据反应式：（1）2 Fe3+2|-=2 Fe2+l 2；（2）B*+2 F片+=2 BL+2 Fe3+，可判定离子的 仍原性从强到弱的次序是（）2+2+A.Br、Fe、I B.I、Fe、BrC.Br 一、I 一、Fe2 D.Fe?二 I 一、Br10.碳是核电荷数最大的卤族元素，估计碳及其化合物最不行能具有的性质是（）A.HAt很不稳固C.AgAt不溶于水B.碳是白色固体D.碳易溶于某些有机溶剂填空题11.卤族元素主要包括 等四种元素，卤素在自然界里都可以 态存在,卤素的单质分子都是 分子，而且卤素单质的性质有较大的差别，在常温时,和 是 色和 色的气体，是色液体,1 色固体，它们的熔沸点随核电荷数的递增而逐步 12.做过碘升华试验的烧杯壁上沾有碘,应用 洗涤；试验室制氯气的烧瓶底沾有二氧化镒固体，用 洗涤；只盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用 洗涤；13.在A、R C 3 E、F六个集气瓶中，分别集满了 Cl2、Q、H、HCI、HBr和B9蒸气:其中A气体为黄绿色，F为红棕色，D和A混合后光照会爆炸，B和A混合后瓶内壁上显现红棕色液滴，打开 E的瓶盖有白雾显现；就这 6种气体分别是：A,B,C,D,E,F；14.工业中贮存氯气有两种方法，-是将氯气液化，贮存于钢瓶中,二是用强碱将氯气吸取，制成固体，可长期储存，需用氯气时，加入硫酸可使氯气释放出来；（1）写出用NaOH吸取氯气的化学方程式：；（2）写出释放氯气的化学方程式：；三.运算题15.试验室用Mn。和浓盐酸加热制取氯气时，有 14.6gHCI被氧化，将所得到的气体全部用 石灰乳吸取，可得漂白粉多少克？（综合三）一.挑选题（有1 2个正确选项）1.以下气体中既有颜色，又有毒性的气体是（)A COB.Cl 2C.HCID.CO 22.以下物质中，属于纯洁物的是（）A漂白粉 B.氯水 C.碘酒 D.液氯3.以下关于氯的说法正确选项（）A液氯和氯气是同种物质B标准状况下氯气的密度为 3.17g.1/C液氯不导电是非电解质，氯气导电是电解质D液氯是混合物，氯气是纯洁物4.以下含氯化合物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（）A CaCI 2 B.NaCI C.FeCI 2 D.CuCI 25.以下反应中，水既不是氧化剂也不是仍原剂的是（）A,钠与水 B.过氧化钠与水C.氯气与水 D.高温下碳与水6.以下表达正确选项（）A任何物质燃烧都必需有氧气参与B氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气D长期放置的氯水将失去漂白成效7.以下氯化物，既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是）A CuCI 2 B.FeCI 3 C.FeCI 2 D.MgCI 28.有关氯水的以下表达中，正确选项（）A新制氯水中只有 CI2和HO分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 光照氯水有气泡逸出，该气体是 CI2D氯水放置数天后，pH将变小9.CI2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于入侵战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防备方法是（）A人畜应躲到低洼的地方去C.可用肥皂或尿液浸湿软布蒙面B.人畜应到较高的地方去D.人畜应饮水填空题10.在以下各组物质反应过程中:A氢气在氯气中燃烧C.铜丝在氯气中燃烧E.铝丝在氧气铝中燃烧其中，生成白烟的是是，产生棕色烟的是B.红磷在氯气中燃烧D.金属钠在氯气中燃烧,产生惨白色火焰的是,发生刺眼白光的是,产生白色烟雾的11.常温下，氯气是一种 色7节 气味的气体，1体枳水能溶解 体积的氯气，所得溶液称为，它是含有多种微粒的，除水外含量最多的是,氯水能使有色布条褪色，其中起主要作用的是-，氯水跟硝酸银溶液的反应中起主要作用的是 离干;一12.现在A、B、C D、E五种物质的转化关系，如下列图:单质 A棕黄色的烟 BA管理？绿色浓溶液C力口入呼H 溶液工A蓝色沉淀 D黑色固体E确定A、A D-B、Cx D、E各为什么物质CBE13.指出以下各物质中氯元素的化合价Cl 2Kc io TP CI 3hci67P CI 5HCIO三.运算题-1 一14.将0.65g锌加到50mL 1mo l.L 盐酸中，运算：在标准状况下，可生成多少升氢气？如反应完成后，溶液的体积仍为 50mL,这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度分别为多少？综合测试答案 综合一一.挑选题1.D（考查物质的量的概念）2.BD（考查对摩尔的懂得，它是物质的量的单位）3.CD（考查阿伏加德罗常数与 6.02 X 1。23之间的关系）4.A（使用物质的量和摩尔时必需指明微粒的种类，且用化学式表示）5.A（留意题目所问的是原子个数的大小次序，不是分子个数；）6.B（依据规定0.012 kg 12 c所含的原子的物质的量为 1mo l；此题问的是0.012 kg c,它的物质的量确定不足 1mo l,因此原子个数小于2）填空题7.B（氧原子个数相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子个数之比为 1：2,因此物质的量之比也是1:2）8.第一求出二氧化碳的物质的量：3.01 X 1。23+6.02义1。23=。5mo l,其质量是 0.5X44=2 2 g,再求出2 2 g氢气的物质的量：22 2=11 mo l；0.5mo lCO2含有的原子与0.5mo lSO2含有的原子个数相等；因此二氧化硫的质量为：0.5 X 64=32 g9.0；FS*10.N a，数值，g,12 c原子质量的1/12；11.0.2,19,2 3.412.32 g/mo l,98g,6.02 X 102 3,1.2 04 X 102 4,2.408 X 102 4,3.01 X 102 4三.运算题13.微粒个数比=物质的量的比设需要水的质量为 X,XdD 100就生，解出x=180g4 _ 140 二一溶液的质量分数：4-xlOO%=2.17%180+4综合二.挑选题1.BD 2.D 3.BD 4.C 5.AB 6,C 7.C 8.BD 9.B 10.填空题11.氟、氯、澳、碘；化合物，双原子，氟气，氯气，淡黄绿、黄绿，浪，深红棕，碘,紫黑，上升12.酒精，浓盐酸，稀盐酸13.CI 2、HBr、6、H、HCI、B*14.（1）2 NaOI+CI2=NaCI+NaCIO+KO(2)NaCI+NaCIO+FbSQ=N&SQ+Cl 2+HO三.运算题15.2 5.4g综合三一.挑选题1.B 2,D 3.A、B 4.C 5.B、C 6.D 7.D 8.B、D 9.B填空题10.D、A、B、C、E11.黄绿，刺激性，2,氯水，混合物，Cl2,HCIO,CI-12.A：Cu B：CuCkC：CuCl2 溶液 D：Cu(OH)2 沉淀 E：CuO13.略.运算题14.(D0.2 2 4L(2)0.2 mo l/L 和 0.6mo l/L