化学高三一轮必修3一单元检测试卷b.doc

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一轮必修3一单元b
*＊测试试卷
考试范围：xxx；考试时间:100分钟;命题人：xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷(选择题)
请修改第I卷的文字说明

评卷人
得分

一、单项选择

1。 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（)
A．O2－　1s22s22p6 B．O2－　
C．O2－　 D．O2－　

2。 X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是（　　）
A．原子序数：X〈Y
B．原子半径:X〈Y
C．离子半径：X〉Y
D．原子最外层电子数：X〈Y

3。 从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（　　）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
4. 已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是(　　）
A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4〉HXO4
B．非金属性:X〉Y>Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
5。 下列关于光谱的说法正确的是（　　）
A．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱
B．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应
C．气体发出的光只能产生线状光谱
D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱

6. 按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（)
A．Fe B．Mg C．P D．Zn

7. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是(　　）
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

8. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是()
A．K＋　1s22s22p63s23p6
B．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－　1s22s22p6
D．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2

9. 下列表示式不正确的是（）
A．Na＋的轨道表示式：
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式:1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Ne］3s1

10. 下列关于元素周期律的相关叙述中正确的是（　　）
A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从 1～8 重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着原子序数的递增,元素的最高正化合价从＋1到＋7,负价从－7到－1重复出现
D．在短周期元素中，随着原子序数的递增，同一周期元素原子半径逐渐增大

11. 下列说法中不正确的是（　　)
A．原子中易失去的电子，其能量较高
B．原子核外最外层电子数为2的元素不一定为金属元素
C．M层电子的能量一定比L层电子的能量高
D．在原子中，除最外电子层，每层上的电子数必符合2n2个
12。 下列说法中正确的是(）
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

13. 下列有关物质结构的表述正确的是
A.次氯酸的电子式：
B．二氧化硅的分子式:SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式:3s23p4
D．钠离子的结构示意图：
14。 下列氧原子的电子排布图中，正确的是()

15. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（)
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②　　B．①③　　　C．②④　　　D．③④

16. 下列关于铷的叙述中，不正确的是（）
A．金属铷投入水中会引起爆炸
B．铷是一种强还原剂，铷离子很稳定
C．铷受热后，能在空气中剧烈燃烧,生成比过氧化物更复杂的氧化物
D．铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子

17。 下列四种元素中,其单质氧化性最强的是（)
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素
D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

18. 构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在一些其它聚集状态，下列物质的状态属于其他聚集状态的是
①非晶体；②液晶;③纳米材料；④等离子体
A。 ①　　 B。 ①②　　 C。 ①②③　　 D。 ①②③④

19. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是　　
　 A、Al3+ 　　B、Mg2+　　C、Be2+ 　　D、H+
20. 6 g某金属跟足量盐酸反应产生0。5 g氢气,生成的＋2价金属氯化物中共有11.5 mol电子，则该金属在元素周期表中的位置是(双选)(　　）
A．第二周期　　　　　　 B．第三周期
C．ⅡA族 D．ⅢA族

21. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径:A<B〈C
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．常温下,A、C的氧化物均为气态

22。 下列各组比较不正确的是（）
A．熔点:Li＞Na＞K
B．碱性:LiOH＞NaOH＞KOH
C．还原性：K＞Na＞Li
D．氧化性：Cs＋〈Rb＋〈K＋

23。 （横山桥高级中学2010学年度第一学期期中考试)下列说法正确的是
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

24. 已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个,则A、B两元素形成的化合物可表示为(　　)
A．BA2 B．BA3 C．A3B2 D．B3A2
25。 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列说法正确的是（　　）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
26. 在下列选项中判断错误的是（　　）
A．沸点：NH3>PH3>AsH3
B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性：HClO4〉H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH〉Mg(OH)2>Al(OH）3
27。 有三种短周期元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2XO3＜H3YO4＜HZO3，则X、Y、Z的非金属性强弱顺序是（）
A.X＞Y＞Z　　　　　B.X＞Z＞Y C。Y＞X＞Z　　　　　D.Z＞Y＞X

28. 下列关于d轨道的说法错误的是（　　）
A．M层才开始出现d轨道　　　
B．d轨道最早出现在第4周期元素
C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道　
D．d轨道有10种空间伸展方向
29. R2＋有5个电子层，最外层有2个电子.实验室配制RCl2溶液时，需加入少量单质R和盐酸.由此推断下列叙述正确的是（　　）
A．R是第六周期第ⅣA族元素
B．R的最高价氧化物的水化物是强碱
C．R2＋的硝酸盐溶液呈酸性
D．RCl4具有强氧化性，很不稳定
30。 下列说法中错误的是(　　）
A．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C．同一原子中一定没有能量相同的电子
D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
31。 根据元素周期表知识，下列说法不正确的是（ )
A．最外层电子数为3~7的原子一定是主族元素的原子
B．短周期元素X、Y,若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X (OH)n为强碱时，Y（OH）n必为强碱
C．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素
D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素

32. X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数,x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( )
A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X

33. 四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n,则对下列叙述的判断正确的是(　　）
①a－b＝n－m
②元素的原子序数a〉b>c>d
③元素非金属性Z〉R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③
34。 周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( )
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数
C．第n主族元素其最高正化合价为十n价,最低负化合价绝对值为8-n(n≥4）
D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn （n≥4)

35. 下列比较中正确的是(　　)
A．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
B．氧化性：F2〉Cl2>S
C．酸性:H2SO4>HClO4〉H3PO4
D．非金属性：F〉Cl>S>O

36。 已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，则这两种元素的原子序数之和可能为（　　)
A．9 B．10 C．18 D．20

37。 X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素）,X原子的半径比Y的半径
小，且具有相同的电子层数（m、n均为正整数)，下列有关叙述正确的是
A．若Y最高价为＋5，则X最高价一定为＋6或＋7
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
C．若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体
D．X的离子半径一定比Y离子半径小

38. 下列说法正确的是(　　）
A。原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C。氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
39. 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78 ℃，沸点为59 ℃;若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57。4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是()
A。E是一种非金属元素
B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2
D.E位于元素周期表的ⅣA族

40. 下列说法正确的是（ ）
A. 基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的
B．基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8
C．基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样
D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子

第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明
评卷人
得分

二、实验题

41。 某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。
（1）已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸,如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3〉H2CO3>H2SiO3。
A中装试剂________，B中装试剂________；C中装试剂________.C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式____________________________.
（2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________,写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：________________________________________________________________________.

（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式________________________________________________________________________；
证明氯的非金属性比硫的非金属性________（填“强”或“弱”或“无法判断”）.

评卷人
得分

三、计算题

42。 合成氨反应N2（g）＋3H2（g）高温、高压
催化剂

2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c（N2)＝3 mol·L－1，c(H2)＝9 mol·L－1,c（NH3)＝4 mol·L－1，求：①该温度时的平衡常数;②N2、H2的起始浓度。

43. 把26g含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变,冷却后称重为17.2g。
（1）写出有关的化学反应方程式 。
(2）求生成CO2的体积（标况）。
（3)求原混合物中所含SiO2的质量.

评卷人
得分

四、推断题

44。 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如图所示，其中T所处的周期序 数与主族序数相等,

请回答下列问题:
（1）T的原子结构示意图为_____ .
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力）：Q _____ W（填“强于”或“弱于"）。
（3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____ 。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_____。
（5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0。5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____ 。

评卷人
得分

五、填空题

45. A、B、C 3种元素的原子具有相同的电子层数;B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
（1)A是__________元素，B是__________元素,C是__________元素.
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)已知金属元素D和元素A、B在同一周期。分别向B，D最高价氧化物对应水化物中滴人A的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
发生反应的化学方程式为___________________________________________________.

46。 现有两种氧原子和,它们可分别形成16On和18Om两种单质。请回答:
（1）1 mol 16O中所含的中子数为______________个.
1 mol 18O中所含的中子数为______________个。
（2)1 mol 16On中所含的中子数为______mol，
1 mol 18Om中所含的中子数为______mol.
(3）若在同温、同压、同体积时，16On和18Om的中子数之比为6∶5,则n∶m＝________。

47。 某元素原子的电子排布式为［Ar］3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1）该元素处于元素周期表的第______周期，该周期的元素种数是________；
(2)该元素处于元素周期表的第______族，该族的非金属元素种数是________;
(3）根据“相关链接”介绍的知识,该元素处于元素周期表的______区，该区所包括元素族
的种类是____________。

参考答案
一、单项选择
1。【答案】D

【解析】氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是Ｄ选项，因为氧离子最外层应该是８个电子.

2。【答案】D
3.【答案】A
【解析】根据题中所给信息分析，元素的最低价时只能升高，只具有还原性。S的最低价为—2价。
4。【答案】B
【解析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性以及最高价氧化物的水化物的酸性都是逐渐增强的，所以根据化学式可知，非金属性应该是X＞Y＞Z,所以选项B是正确,其余都是错误的，答案选B。
5.【答案】A

【解析】由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线更少一些,所以B选项不对；而气体发光时，若是高压气体发光形成连续光谱,若是稀薄气体发光形成线状光谱，故C选项也不对;甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后，看到的是乙物质的吸收光谱,所以上述选项中只有A正确。

6.【答案】D

【解析】解该题一定应注意看清是“＋2价”离子的电子排布式，根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第4电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第四周期第ⅡA族

7.【答案】B
【解析】元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律,B项是正确的；有些元素还有待发现,有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素发现，A项错误,在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化,D项错误。

8.【答案】D

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析,D项中Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，半充满状态为较稳定状态。

9。【答案】A

【解析】Na＋是Na原子失去了最外层的3s电子，只剩下1s、2s和2p轨道上的电子共10个，但A选项违背了泡利不相容原理。

10。【答案】B
11.【答案】D
【解析】原子失电子时先失最外层电子,而外层电子能量较高,A正确;He原子最外层2个电子，为非金属，B正确。在原子中，除最外电子层，每层上的电子数不一定必须为2n2个,如K原子的原子结构示意图为K：，其第3层上的电子数并不符合2n2个。
12.【答案】C

【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率,不代表电子,小黑点的疏密表示出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动,B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态,都会产生原子光谱。

13。【答案】C
【解析】本题考查物质结构和化学用语，意在考查考生对物质结构的分析能力和对化学用语的使用能力,次氯酸的结构为H—O—Cl电子式为,A项错误；二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在分子，B项错误；硫原子最外层有6个电子，电子排布式为3s23p4，C项正确；钠离子结构示意图为，D项错误。
14.【答案】B

【解析】原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则.只有B遵循以上原理。

15.【答案】C

【解析】15号元素为P,其最高化合价为＋5；ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素；第二周期ⅣA元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在,中子数有6,7，8三种情况；12号元素应位于元素周期表中第三周期ⅡA族。

16.【答案】D

【解析】同一主族元素，核电荷数越多,失电子能力越强,因此铷原子失电子的能力大于钾原子,D错。

17.【答案】C

【解析】原子含未成对电子最多的第二周期元素其最外层轨道表示式为，故A应为氮元素,又B应为铝元素，C应为氧元素,D应为磷元素。根据其在周期表中的相对位置知，元素非金属性：O＞N＞P＞Al,则其单质氧化性最强的应为O2，故应选C。

18.【答案】D
19.【答案】B
20。【答案】BC
【解析】设该金属为M，
则M＋2HCl===MCl2　＋　H2↑
　n(M）　　　n（MCl2）　　0.5 g/2 g·mol－1
n(MCl2）＝0。25 mol,设M原子电子数为x，(x＋17×2）×0。25＝11.5
解得x＝12，原子中电子数＝质子数＝12,故为Mg。

21。【答案】B

【解析】根据A、B、C原子序数和在周期表中的位置关系可知:A为C、B为Mg、C为Si，根据相关元素及化合物的性质可知B项正确

22。【答案】B

【解析】从Li到Rb，碱金属单质的熔点降低，A正确;元素的金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强,B项错误；单质的还原性增强，对应阳离子的氧化性减弱，故C、D项均正确。

23.【答案】B
24.【答案】D
【解析】核外电子总数B比A多5个，则A原子L层肯定没排满，如B的L层已排满，则A的L层只有5个电子,A为N元素，B共有2＋5＋5＝12个电子，应为Mg元素,N和Mg可以形成Mg3N2。
25。【答案】C
【解析】一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价,A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性,又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。
26。【答案】A
【解析】B考查不同类型晶体的熔、沸点高低，一般认为是:原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以B正确;C项正确,一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;D正确,一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；A项错误，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键,只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔、沸点越高,故应该为:NH3〉AsH3>PH3.
27。【答案】D

【解析】本题主要考查元素的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与非金属性强弱的递变规律.由于非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此,三种元素的非金属性强弱顺序是Z＞Y＞X。

28。【答案】D
【解析】
29.【答案】C
【解析】根据题给信息，可知R元素有五个电子层，最外层有4个电子,即为第五周期第ⅣA族元素；R是金属性不强的金属元素，其最高价氧化物的水化物是弱碱而不是强碱；由于R的金属性弱，故其二价硝酸盐溶液因水解而显酸性;配RCl2的溶液时，加R说明R2＋易被氧化,因而RCl4是稳定的，有一定的氧化性，但并不强。
30。【答案】C
【解析】
31。【答案】C
32。【答案】B
33.【答案】A
【解析】由题意知:X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分别位于第m、n主族,R、Z分别位于第(8－m)、（8－n）主族，a－m＝b－n，即a－b＝m－n，①错误；②③正确；最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，④错误。
34。【答案】D
35.【答案】B
36.【答案】A
37.【答案】C
38。【答案】B
【解析】本题考查物质结构知识;本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误;MgCl2中原子序数之差为5,CO2中原子充数之差为2,B项正确;由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高,C项错误；第IA中H2O为分子晶体,其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误.
39。【答案】D

【解析】ECln的熔沸点较低，说明ECln是由分子组成的，E与Cl之间形成的化学键为共价键，E是非金属元素，A、B项正确;由AgCl沉淀的质量可计算出n=2,则其结构为Cl-E—Cl，E元素为S,处于周期表ⅥA族,其氧化物为SO2、SO3，C项正确,D项错误.

40。【答案】D

【解析】非金属元素原子前三周期无d轨道没有电子，四周期以下d轨道的电子都排满.

二、实验题
41。【答案】（1)硝酸溶液　碳酸钙　硅酸钠溶液　产生白色沉淀
CO2＋SiO32—＋H2O===H2SiO3↓＋CO32—
(2）KI淀粉溶液　溶液变蓝色　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
（3）Cl2＋H2S===S↓＋2HCl　强

【解析】根据信息，可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱;根据氯气可以置换KI溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强.Cl2和H2S反应生成S和HCl,说明氯的非金属性强于硫。

三、计算题
42.【答案】①K＝7.32×10－3 ②c（N2)＝5 mol·L－1　c（H2）＝15 mol·L－1

【解析】　K＝= ＝7。3×10－3

　 N2　　＋　　3H2　　 　 2NH3
起始　x　　　　　　y　　　　　 　　0
平衡　3 mol·L－1　9 mol·L－1　 　　4 mol·L－1
Δc　　x－3 mol　　y－9 mol·L－1　　4 mol·L－1
得 x＝5 mol·L－1 和 y＝15 mol·L－1

43.【答案】(1)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；CaCO3CaO+CO2↑ （2）4。48L （3）6g

【解析】（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑
从上述反应也可比较出两种盐的热稳定性：CaSiO3＞CaCO3
在此高温条件下,CaCO3不会过剩，故前后固体质量减少值即为CO2质量.
m(CO2)==26g－17。2g=8.8g
n(CO2)=0。2mol，V（CO2）= 4。48L
CaCO3 ~ CO2
100g 1mol
20g 0。2mol
m（SiO2)=26g－20g=6g

四、推断题
44.【答案】

【解析】结合题目信息及T所处的周期序数与主族序数相等这一条件，可以得出T为Al,Q为C,R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3)S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成,另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。(4)比R质子数多1的元素为O,存在H2O2转化为H2O的反应。（5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O2====2NO2，显然NO过量1 L，同时生成1 L的NO2，再用NaOH溶液吸收，从氧化还原角度看,+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3价N的化合物NaNO2。

五、填空题
45.【答案】(1）钠　镁　氯　(2)OH－＋H＋===H2O Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O（3)将NaOH溶液滴入Mg(OH）2中无现象，将NaOH溶液加入到Al(OH)3中固体溶解得无色溶液 Al(OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

【解析】A、B、C 3种元素的原子具有相同的电子层数,说明这3种元素位于同一周期，1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，得知A为Na元素。

46。【答案】(1)4。816×1024　6。02×1024　（2)8n　10m　(3)3∶2

【解析】X表示的意义它表示的是Z为质子数，A为质量数的X元素的原子，（A－Z)为中子数.

47。【答案】（1）四　18　(2)ⅢA　1　（3)p　ⅢA～ⅦA族、0族
【解析】根据元素原子有四个电子层容纳了电子，该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为[Ar]4s1～23d1～104p1~6，故共有18种元素;根据轨道能量顺序和族的相对顺序可以确定该元素位于第ⅢA族，本族元素只有一种非金属元素-—硼，根据价电子的电子排布式4s24p1可以确定该元素在p区,由该区元素的价层电子的电子排布式为ns2np1～6，可以确定所包括元素族的种类是ⅢA～ⅦA族、0族.