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几种晶体模型几种晶体模型高三一轮复习高三一轮复习双流中学胡洋溯双流中学胡洋溯【基础回顾】1.构成晶体的粒子有哪些？粒子的排列有何特征？2.晶体在物理性质上有何特点？分子、原子和离子等。粒子在三维空间里呈周期性分子、原子和离子等。粒子在三维空间里呈周期性有序排列。有序排列。具有各向异性、固定的熔点。具有各向异性、固定的熔点。【讨论】雪花、冰糖、食盐、水晶、玻璃、橡胶中哪些是晶体？1、定义：2、构成微粒：3、微粒之间的作用：原子共价键原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。一、原子晶体 4、气化或熔化时破坏的作用力：共价键10928共价键共价键金刚石的结构特征：在金刚石晶体里每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的4个碳原子包围，以共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正四面体的中心。这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。金刚石晶体中所有的CC键长相等，键角相等（10928）；晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内；晶体中每个C参与了4条CC键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与CC键数之比为：(1/4 x 2)：1=1：210928Sio共价键二氧化硅晶体结构示意图SiO2的结构特征：在SiO2晶体中1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。最小的碳环是由6个Si原子和6个O原子组成的12元环。1mol SiO2中含4mol SiO键 1.定义：只含分子的晶体叫分子晶体。二、分子晶体 2.构成粒子：分子 3.粒子间作用力：分子间作用力（范德华力或者氢键）说明：对于多数分子晶体来说，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。练习：说出冰中所有微粒之间的作用力。1、“所有分子内都有共价键”，这个说法对吗？递减2、HCl HBr HI气态氢化物稳定性：沸点：递增决定因素:键能决定因素：分子间作用力3、H2SO4(s)溶于水或熔融时分别破坏了什么作用？H2SO4(s)溶于水或熔融时导电情况如何？共价键共价键分子间作用力分子间作用力溶于水导电，熔融不导电溶于水导电，熔融不导电干冰分子的密堆积干冰分子的密堆积（记住：记住：与与COCO2 2分子距离最分子距离最近的近的COCO2 2分子共有分子共有1212个个 ）干冰的晶体结构图研究对象研究对象研究对象研究对象冰中个水分子周围有个水分子冰的结构冰晶体的非密堆积冰晶体的非密堆积研究对象研究对象氢键具有方向性正四面体正四面体解释：因为氢键具有方向性和饱和性，导致水凝结成冰时，每个水分子只能与4个水分子以氢键结合，在结构中有很大的空隙，所以体积反倒增大膨胀。以下晶体中哪些属于分子晶体？S H2SO4 C60 尿素 He NH3 SiO2 SO2 P4O6 P Cl2 C(金刚 石）H2S 冰醋酸 判断标准判断标准-只含分子只含分子 思考思考判定分子晶体的角度1物质类别（教材P65页）（1）所有非金属氢化物，如H2O、HCl、NH3等；（2）部分非金属单质，如X2、P4、C60、He等；（3）部分非金属氧化物:CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等；（4）几乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等；（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇、蔗糖等。晶体类型原子晶体分子晶体概念组成微粒 作用力熔沸点硬度溶解性导电性相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构分子间以分子间作用力结合原子分子共价键分子间作用力很大较小很大较小不溶于任何溶剂部分溶于水不导电，个别为半导体固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电1、下列物质属于分子晶体的化合物是：A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是：A、分子内共价键 B、分子间作用力C、分子间距离 D、分子间的氢键3、冰醋酸固体中不存在的作用力是：A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、范德华力课堂练习课堂练习CBCA