安徽省安庆市九一六学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题.doc

安徽省安庆市九一六学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题安徽省安庆市九一六学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题年级：姓名：12安徽省安庆市九一六学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题一、选择题（每题有一个答案最适合题意，请选出。共19小题，每题3分，共57分）1进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 molL1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x轴表示时间，y轴表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)()2设CCO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N23H22NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A都增大 B都减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大3一定温度下，可逆反应aX(g)bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是A若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强B若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂C若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强D若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂4反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大5已知常温常压下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是()AQ92.4 BQ46.2 CQ46.2 DQ46.26I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任意一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B若温度为T1、T2时，平衡体系中I的逆反应速率分别为v1、v2，则v1v2C若反应达到平衡状态，向混合溶液中加入KI固体，平衡向右移动D状态D时，v正v逆7在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是()Ax1 B2 min内A的反应速率为0.3 molL1min1CB的转化率为50% D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态8下列说法中，可以证明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C3个HH键形成的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成9已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：molL1s1)表示，则正确关系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)10在一定条件下，对于反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是()Av(A2)0.8 mol/(Ls) Bv(A2)60 mol/(Lmin)Cv(AB3)1.0 mol/(Ls) Dv(B2)1.2 mol/(Ls)11在2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是()A3.4 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.2 mol12.T 时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是()A10 s时反应生成了0.2 mol C B该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol AC该反应的化学方程式为3AB2C D10 s内用B表示的反应速率为0.01 molL1s113已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5 518 kJ/molBC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ/molCHOH=H2O H57.3 kJ/molD2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(l)2H2O(l) H57.3 kJ/mol14已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB上图可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系C1 mol Na2O2(s)和1 mol CO2(g)具有的总能量高于1 mol Na2CO3(s)和 mol O2(g)具有的总能量DCO2(g)与Na2O2(s)反应放出226 kJ热量时，电子转移数为1.204102415已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D92.3 kJmol116.用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是( )A 布洛芬与苯甲酸乙酯互为同系物 B 布洛芬的分子式为C13H16O2C 布洛芬不能与Na发生反应 D 布洛芬苯环上的一溴代物有2种(不含立体结构)17.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. CO2的电子式： B. 中子数为20的氯原子：ClC. 乙烯的比例模型： D. 铝离子结构示意图：18.要使有机化合物转化为，可选用的试剂是()ANa BNaHCO3 CNaCl DNaOH19.已知丁基共有四种。则分子式为C5Hl0O的醛应有 ( ) A3种 B4种 C5种 D6种二、非选择题（共3小题，43分）20(19分).苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去)。(1)B的官能团的名称是_。(2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式为_。(3)由D生成N的反应类型是_，B与C反应生成M的反应类型是_。(4)写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是_ _。(5)物质F的结构是，则符合下列条件的F的同分异构体有_种。能发生银镜反应能与NaHCO3溶液反应分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1221的为_(写结构简式)。(6)已知： 写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_。21(11分)(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0CO和H2O浓度变化如图所示，则04 min的平均反应速率v(CO)_molL1min1。(2)t (高于850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：时间/minc(CO)/molL1c(H2O)/molL1c(CO2)/molL1c(H2)/molL100.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min时，反应处于_状态；c1数值_0.08 molL1(填“大于”“小于”或“等于”)。反应在45 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(填字母，下同)，表中56 min时，数值发生变化，可能的原因是_。a增加水蒸气 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度22(13分).为了研究AB=CD反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1) 物质中的化学能通过_转化成_释放出来。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。安庆九一六学校开学考试化学试卷参考答案1解析：选C。50 mL 1 molL1的盐酸最多只能反应掉2.5 g CaCO3，故A、B中CaCO3最终减少的质量相等；与同浓度的盐酸反应，粉末状CaCO3比块状CaCO3反应速率快，即单位时间内粉末状CaCO3减少的质量大。2解析：选A。温度升高，吸热反应和放热反应的速率均加快，所以v1和v2均增大。3解析：选D。t0时刻正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。若abc，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂，A、B错；若abc，则t0时刻只能是使用催化剂，C错，D对。4解析：选D。根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。A.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。B.催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。C.增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小。D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y 的转化率增大。5解析：选C。0.5 mol N2与1.5 mol H2完全反应生成1 mol NH3时放出热量为46.2 kJ，但该反应为可逆反应，不可能进行到底，故Q46.2。6解析：选C。温度升高，I的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，故I2II的Hv1，B项错；加入KI固体，c(I)增大，平衡向右移动，C项正确；D点没有达到平衡状态，v正v逆，D项错。7解析：选C。 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始(mol) 31 00转化(mol) 3a a xa 2a平衡(mol) 33a 1a xa 2a由题意得：2a0.8，a0.4。0.2 molL1，x1，A正确；B项，v(A)0.3 molL1min1，正确；C项，(B)100%40%，错误；D项，由于气体的总物质的量只有在平衡时才保持不变，所以平均相对分子质量不变能说明该反应达到平衡状态，正确。8解析：选A。A项前者表示正反应速率，后者表示逆反应速率，且符合化学计量数之比，故A正确；B项指的都是正反应速率；C项指的都是逆反应速率；D项指的都是正反应速率。9解析：选D。该反应中v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，根据上述关系分析选项，推知D项正确。10解析：选B。首先比较A、C、D项的大小，因为，故A项表示的速率大；然后再比较A、B项，B项中将v(A2)除以60得到v(A2)1.0 mol/(Ls)，故B项表示的速率最大。11解析：选C。由题意可知在前10 s内，反应的A的物质的量为0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol，故反应的B的物质的量为1.2 mol，则10 s时，容器中B的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。12.解析：选A。10 s时反应生成气体C的物质的量为0.4 molL10.5 L0.2 mol，消耗A的物质的量为(0.5 molL10.3 molL1)0.5 L0.1 mol，故A项正确，B项不正确；c(A)c(B)c(C)0.2 molL10.6 molL10.4 molL1132，故化学方程式应为A3B2C，C项不正确；10 s内用B表示14解析：选B。A项，因该反应为放热反应，H应取负值，同时水的聚集状态应为液态，故A错误；C项中应标注H、OH的状态是稀溶液状态(aq)，H2O为液态(l)，故C错误；D项中H257.3 kJ/mol，Na2SO4为稀溶液状态(aq)，故D错误。13解析：选B。A、C、D不符合定义14解析：选C。A.燃烧热的单位是kJmol1，故错误；B根据题中信息，消耗2 mol CO(g)放出566 kJ的热量，但消耗1 mol CO(g)放出283 kJ热量，故错误；D1 mol Na2O2与1 mol CO2反应，转移6.021023个电子，故错误。15.解析：选D。16.解析：选D。A.由结构简式可知，布洛芬属于羧酸，与苯甲酸乙酯不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误；B.由结构简式可知，布洛芬的分子式为C13H18O2，故B错误；C.由结构简式可知，布洛芬的官能团为羧基，能与金属钠发生反应，故C错误；D.由结构简式可知，布洛芬的苯环上的氢原子有2种类型，一溴代物有2种，故D正确；17.解析：选C。ACO2的电子式为，故A错误；B中子数为20的氯原子为，故B错误；C乙烯的比例模型为，故C正确；D铝离子结构示意图为，故D错误；18.解析：选B。19.解析：选B20.【答案】(1)羧基、羟基(2) (3)缩聚反应取代反应(酯化反应)(4) (5)13 (6) 。【解析】苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为，由合成流程可知B为，C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3种不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是，B与C发生酯化反应生成M，M为；苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为。(3)D生成N的反应为与发生缩聚反应生成；B与C反应生成M的反应为在浓硫酸作用下，共热发生酯化反应生成。(4) 含有酚羟基和酯基，与NaOH溶液反应生成和水。(5)由结构简式可知F的分子式为C8H6O4，由F的同分异构体符合的条件可知，分子中有苯环，含有COOH，HCOO或CHO和OH，若苯环上连有COOH和HCOO，有邻、间、对3种位置异构；若苯环上连有COOH、CHO和OH共有10种结构，则符合条件的F的同分异构体共有13种；苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1221的结构简式为。(6)由题给信息可知应先由苯酚生成苯酚钠，然后运用已知反应与ClCH2COOH反应生成，进而与乙醇发生酯化反应可生成目标产物。21答案：(1)0.03(2)化学平衡大于da解析：(1)v(CO)0.03 molL1min1。(2)由表中数据可知反应从34 min时，各组分的物质的量浓度均未改变，即此时反应处于化学平衡状态；而由于该反应正反应为放热反应，当温度高于850 时，所达平衡状态与850 时相比，相当于平衡向逆反应方向移动，因此CO浓度升高。a、b两项均使平衡正向移动，c项对平衡状态无影响，在45 min时，要使该平衡向逆反应方向移动，只有d项增加氢气的浓度符合；由表中数据可看出，在56 min时，c(CO)减小，c(CO2)增大，可知改变条件后平衡正向移动，但c(H2O)增大，所以在56 min时，数值变化的原因只能是增加水蒸气。22.答案(1) 化学反应 热能(2)高(3) 放热(4)低(5)2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可)