浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

年级：
姓名：

11

浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27
一、选择题(本大题共25小题，第1-15题每小题2分，第16-25题每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A．太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶
2．下列化学用语表达正确的是
A．乙醇分子的空间填充模型: B．乙酸的结构简式:CH3COOH
C．醛基的结构简式:—COH D．乙烯的结构简式:CH2CH2
3．下列各组物质的相互关系描述正确的是
A. H2、D2 和T2互为同位素
B. C2H5OH和CH3OCH3互为同系物
C. 金刚石、C60、石墨互为同分异构体
D. (CH3)2CHC2H5 和CH3CH2CH(CH3)2 属于同种物质
4．将4根大小相同、质量相等的铝条分别加入到盛有下列溶液的烧杯中，产生气泡速率最快的是
A．20 mL 3 mol/L的H2SO4溶液 B．30 mL 2 mol/L的H2SO4溶液
C．10 mL 4 mol/L的H2SO4溶液 D．20 mL 18.4 mol/L的H2SO4溶液
5. 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料是天然高分子材料 B．聚氯乙烯塑料可包装食品
C. 羊毛是合成高分子材料 D．硫化橡胶具有更好的强度、韧性
6．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
A.     B.                 C.              D. 
7．下列关于糖类的说法正确的是
A．所有糖类物质都有甜味，且都能溶于水
B．葡萄糖和果糖都是单糖，且分子式相同
C．淀粉和纤维素互为同分异构体
D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
8．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞A＞B＞C B．B＞A＞D＞C
C．D＞B＞A＞C D．D＞A＞C＞B
9．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是

A．锌粒和盐酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．氢气和氯气的化合反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
10．下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．铅酸蓄电池可把化学能转化为电能
D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
11．下列说法中正确的是
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．能量变化必然伴随发生化学反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应
12．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2，反应时断裂①和③键
C．发生酯化反应时断裂②键
D．在空气中完全燃烧时断裂上述所有化学键
13．下列说法中正确的是
A．甲苯（）所有原子共平面
B．苯乙炔（）所有原子共平面
C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
D．丙烯（CH3CH=CH2）所有碳原子共线
14．下列说法正确的是
A．某烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子属于烯烃
B．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯
C．可以用水鉴别苯和乙酸乙酯
D．戊烷有3种同分异构体
15．下列叙述中不正确的是
A．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解
B．氨基酸种类很多，任何一种氨基酸至少含有两个或者两个以上官能团。
C．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
D．常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪
16．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列说法错误是
A．试管中发生了取代反应 B．生成油状液体浮在水面
C．试管中液面上升 D．试管中黄绿色褪去
17．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有、丙烯、戊醇等，下列说法不正确的是
A．丙烯能使溴水褪色 B．有两种同分异构体
C．戊醇与乙醇都含有羟基 D．丙烯可用于合成塑料
18．反应3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．将铁片变成铁粉 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使容器压强增大 D．压强不变，充入N2使容器体积增大
19．下列实验操作及结论正确的是
A．钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同
B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸加热一段时间后，加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，无砖红色沉淀，证明淀粉未水解
C．在2mL10%NaOH溶液中加入5滴5%CuSO4溶液振荡，加入葡萄糖溶液并加热，出现砖红色沉淀，证明葡萄糖具有还原性
D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，铜丝由黑变红能证明醇被还原
20．已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A．1molH2（g）和0.5molO2（g）生成1molH2O（l）放出240.2kJ能量
B．2molH2（g）和1molO2（g）比2molH2O（g）能量高480.4kJ
C．拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量
D．H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O键放出
462.8 kJ的能量
21．向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应发生，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l∶3∶2
C．达到化学平衡时，容器内气体的平均摩尔质量不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
22．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5

0.9
10
1.6

15

1.6

下列说法正确的是
A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L−1·min−1
B．容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态
C．平衡状态时c(C)＝0.6 mol·L−1且不再发生变化
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
23．有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A．分子式为C8H10O3
B．1 mol该物质能与2 mol NaOH发生反应
C．分子中含有三种官能团
D．该有机物可与乙酸发生酯化反应
24．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是

A．供电时的总反应为2H2＋O2＝2H2O
B．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化
C．正极上反应的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
25．2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C键断裂、两边基团换位的反应，表示为

则丙烯（CH3—CH=CH2）和丁烯（CH3—CH2—CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为（不考虑立体异构）
A．3 B．4 C．5 D．6
二、非选择题（本大題共5小题，共40分）
26．（4分）按要求完成下列问题：
(1)请写出乙醛的结构简式___________。
(2)写出纤维素的分子式：________。
(3)写出发酵葡萄糖得到乙醇的方程式：____________________________。
27．（9分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

(1) 请根据原电池原理回答问题：若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向　 　极(填a或b)移动，正极的电极反应式为　 　。
(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_____，电子沿导线向_____(填a或b)移动
(3)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为_____，电子从　 　极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是_______ g。
28．（15分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

(1)A的电子式为___________，B、C分子中官能团名称是___________、___________。
(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为_______。
(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①_______________________，_________；④__________________________，_________。

饱和碳酸钠溶液

(4)我们在实验室也可以用如图所示的装置制取D。长导管不伸入液面以下的原因________________；饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______________________________________________________________。
29．（8分）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；
时间/min
0
10
20
30
40
n(H2)/mol
1
0.75
0.65
0.6
0.6
回答下列问题：
(1)0~20min内HI的平均反应速率为_______________。
(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为___________，容器内HI的体积分数为__________。
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。(填标号)
A．混合气体颜色不再改变
B．容器内压强不再改变
C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变
D．混合气体密度不再改变
(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为__________________。
30．（4分）0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。
(1)判断该有机物的化学式
(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式

北仑中学2020学年第二学期高一年级期中考试化学 参考答案
一、 选择题（60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
D
C
D
C
B
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
B
D
C
B
B
C
C
A
21
22
23
24
25

C
C
D
B
B

二、 非选择题（40分）
26. （4分）
（1）CH3CHO ……1’
（2）（C6H10O5）n ……1’
（3）C6H12O6(葡萄糖)→酶→2CH3CH2OH + 2CO2 ……2’
27. （9分）
（1）a……1’；2H+ + 2e-＝H2……2’
：
：
（2）Fe……1’；b……1’
（3）Al……1’；b……1’；27……2’；
28．（15分）
（1）H:C::C:H……1’；羟基……1’；羧基……1’；
H H
（2）……2’；
（3）① ……2’； 加成反应……1’；
④……2’；酯化/取代……1’；
（4）防倒吸……1’；中和乙酸……1’，溶解乙醇……1’，降低乙酸乙酯的溶解度促进乙酸乙酯的析出……1’；
29．（8分）
（1）0.0175mol/(L·min) ……2’
（2）40%……2’；40%……2’
（3）AC……2’
30. （4分）
（1）C2H6O2……2’
（2）CH2OH……2’
CH2OH