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浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题年级：姓名：13浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ag-108 Na-23 S-32一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是 A它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物 B它是一种纯净物 C它是一种复盐 D它是一种结晶水合物2下列说法不正确的是 A纯碱不是碱 B石炭酸不是酸 C油酸不是酸 D酚醛树脂不是酯3 用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 A. B. C. D. 4下列说法正确的是 A血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸。 B牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果。 C在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，在测定铁皮的面积时，测得面积比铁皮的实际面积大，则会导致测定出的锌厚度偏大。 D色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。5下列说法不正确的是 A疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 C利用氢氧化钠溶液可鉴别植物油和矿物油 D控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解度的差异6奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是 A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 C该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 D聚酯纤维属于纯净物7下列离子方程式正确的是 A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO= CO2H2O B甲酸溶液与新制氢氧化铜共热反应：2HCOOHCu(OH)2 Cu2+2HCOO2H2O C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO D乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O 8铝试剂的结构简式如右图所示。下列有关铝试剂的说法错误的是A铝试剂分子中氢原子数目为16 B1 mol铝试剂最多消耗3 mol NaHC03C铝试剂分子中所有碳原子可能在同一平面上 D铝试剂能与FeCl3溶液发生显色反应9下列哪一种试剂可以鉴别出65%酒精、福尔马林、蚁酸、乙酸、甘油、蛋白质六种无色液体 A氢氧化钠溶液 B新制的氢氧化铜悬浊液 C浓溴水 D酸性高锰酸钾溶液10褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到，下列说法不正确的是 A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性11纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是 A.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) D.粗盐的晶粒大一些有利于提纯12下列微粒最容易结合H+的是 ACH3COO- BC2H5O- COH- DC6H5O-13下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是 A减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。 B制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85-90的锥形瓶中充分反应5-10min，冷却至室温，即有乙酰水杨酸晶体析出，如未出现晶体，可用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促进晶体析出。 C牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。 D受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗14. 近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是 A木糖醇与葡萄糖、果糖不一样，它不属于单糖 B木糖醇不能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应 C木糖醇不属于乙醇同系物 D木糖醇是一种五元醇，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应15下列说法不正确的是 A提取海带中碘元素时，为保证I-完全被氧化为I2 ，最好加入过量的氧化剂（H2O2或新制氯水）。 B在醋酸总酸含量测定实验中，用标准NaOH溶液滴定醋酸时，最好选用酚酞作指示剂。 C当锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 D在层析实验操作时，不能让滤纸上的试样点接触展开剂16下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A.在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响B.向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠水溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响17下列实验装置合理，操作正确，并且实验能成功的是B.萃取时振荡D.证明非金属性：ClCSi18某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、OH。分别取样：用pH计测试，pH7；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+19以下实验原理或操作中，正确的是 A室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色 B焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧 C中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 D纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相20下列说法正确的是 A纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复35次。 B吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液。 C制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤。 D用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，若碱滴加过量，不需重做实验。21下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向用盐酸酸化的FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液，在管口观察到红棕色气体主要原因是：HNO2HNO2，2HNO2NONO2H2OB向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向阿司匹林（乙酰水杨酸）中加足量饱和NaHCO3溶液，有大量气泡产生。阿司匹林彻底水解D向1mL1.0molL1AlCl3溶液中滴加2mL10% NH4F溶液，再滴加1mL 3.0molL1NH3H2O溶液，无沉淀生成。 Al3更易与F结合成AlF63-22.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A 容量瓶查漏加水、倒立、观察、正立B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出23下列说法不正确的是 A用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1molL-1CuSO4溶液、1molL-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象 C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 D将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到氯化钠晶体24 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A16.2ng淀粉中含有0.1NA个葡萄糖单元 B48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA C78g苯和苯乙烯的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA D10.0g质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g钠反应，产生H2分子数为0.1NA25为了检验某晶体中是否含有NH4、SO42、Fe2和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是 A实验中发生反应的离子方程式为：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl；Fe3+3SCN= Fe(SCN)3 B只做实验，也能达到实验目的。 C通过上述实验可确定该化合物的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。 D为了检验SO42，可以将中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。二、填空题（本题包括5小题，共50分）26过氧化氢（H2O2）是反应活性很高的化学物质，常用于漂白，也用于清洗小的伤口。细胞在代谢过程中，也会产生H2O2，它对细胞有毒害作用，但体内有酶的存在可以使其分解为无毒物质。请分析下列一组实验，并回答有关问题。（试管内都为10 mL3H2O2 ，原溶液温度都为37，从左到右试管依次编号为（1）（5）。）（1）在右图（1）（5）号试管中，最先产生气泡的是 号试管；产生气泡最快的是 号试管；请写出该试管内所发生化学反应的反应式 。（2）用点燃但无火焰的卫生香放到（1）（5）号试管管口，能观察到 现象。（3）如果在（2）号试中收集到的有关气体为500 mL（标况），那么需要3H2O2溶液 克。（计算结果保留三位有效数）（4）比较（1）（5）号试管所看到的不同现象，说明了什么？ 。27固体A含有3种元素，摩尔质量在100 gmol1至200 gmol1之间，C、D为中学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D。B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，实验过程如下。足量HCl溶液隔绝空气加热A34.8 g标况下2.24 L气体B固体：CD标况下4.48 L气体B3.2 g淡黄色沉淀F溶液E请回答下列问题：（1）组成A物质的三种元素为 。（2）生成沉淀F的离子方程式为_。（3）下列有关说法正确的是_。 A气体B通入CaCl2溶液中有白色沉淀 B物质B、C、D均能使酸性KMnO4溶液褪色 C已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似 D自然界中存在天然的物质F（4）A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为_。28银镜反应是中学教材中深受学生喜爱的实验，用下列实验用品完成银镜反应实验及其探究。【实验用品】试管、烧杯、滴管、10葡萄糖溶液、2 %AgN03溶液、2氨水、10NaOH溶液、热水。【实验操作】第一步洗净试管；第二步在洁净的试管里加入1 mL 2AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止(这时得到的溶液叫做银氨溶液)；第三步向银氨溶液中加人1mLl0的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。回答下列问题：(1)选择下面的选项填空：使试管洁净的操作是在试管里先注入少量 溶液(用字母回答，下同），加热煮沸，然后把该溶液倒去，再用 洗净试管。这样操作的目的是溶解油脂以便形成光亮的银镜。实验结束后试管壁上的银镜用 洗去。A10%NaOH溶液 B稀硝酸 C蒸馏水 D稀硫酸 E浓硫酸 (2)写出第三步操作生成银镜的化学方程式： 。(3)若分别用0.05mol下列有机物与足量的银氨溶液作用，可生成21.6g银的是 。 A甲醛 B乙醛 C乙二醛 D丙醛29用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可制得少量草酸，装置如下图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO36CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O实验过程如下： 将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右； 将一定量的淀粉水解液加入容器X中； 控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液； 反应3h左右，冷却，减压过滤洗涤后得草酸晶体。请回答下列问题：（1）容器X的名称： 。（2）冷凝管水的进口是 （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是 。（3）实验中若混酸滴得快，将导致草酸产量下降，其原因是 。（4）该A装置最大的一个缺点是 。（5）减压过滤装置如图B。B装置有二个错误，分别是： ， 。减压过滤的操作有：用倾析法转移溶液；将滤纸放入漏斗并用水湿润；开大水龙头；关闭水龙头；拆下橡皮管；微开水龙头；转移沉淀。正确的顺序是 。（6）实验过程第的洗涤操作为 。（7）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4 5H2C2O4 6H+ = 2Mn2+ 10CO2 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。 （计算结果保留三位有效数）30. 敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 (填官能团名称）。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。 能与金属钠反应放出H2； 是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上； 可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为 。（5）下列说法正确的是 。A敌草胺可以与盐酸反应 BA分子所有原子一定共面CC的分子式为C13H14O3 D1mol敌草胺最多可以与5molH2发生加成（6）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：北仑中学2020学年第二学期高二年级期中考试化学试卷（除1班） 参考答案及评分标准一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）题号12345678910答案ACDDBBDABD题号11121314151617181920答案ABCBACCACD题号2122232425答案DCBAB二、填空题（本题包括5小题，共50分）26（共10分）（1）（2）号；（1分）（2）号；（1分）2H2O2 = 2H2O+O2（2分）（2）在（1）号、（2）号试管的卫生香再燃烧起来，其中（2）试管更明显。（2分）（3）50.6。（2分）（4）（1）与（2）都能发生反应，但（2）号试管反应速度快，效果显著，这说明酶是生物催化剂，具有高效性。（2）与（3）、（4）、（5）号试管不同，说明酶的催化作用需要有适宜的温度和酸碱度。（2分）27(共8分)（1） Na S O （2分）（2）S2O2H+SSO2H2O(2分)（3）BD(2分)（4）2Na2S2O43O22H2O4NaHSO4(2分)28（7分）（1） A ， C ， B 。（各1分）（2）（2分）。（3） A、C 。（2分）29.(14分) （1） 三颈烧瓶 （1分）。 （2） a （1分） ；硝酸（1分）。（3） 温度过高 、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化 （2分）。（4）缺少尾气处理装置（1分）。（5） 布氏漏斗颈口斜面没与吸滤瓶的支管口相对 安全瓶的导管左管太长（2分） 。（2分）。（6）关小水龙头，往布氏漏斗中缓缓加水，水面没过滤渣，待水流尽后，重复2-3次（2分）。(7) 由 无色 变为 紫红色 （共1分）。 84.0% （2分）。30.(11分)(1)A被空气中的O2氧化了。（1分）（2）醚键；羧基 （各1分）（3） （2分）（4） （2分）（5）ABD （2分）（6）（2分）