浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc

浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题

浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题

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姓名：

13

浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ag-108 Na-23 S-32
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1．摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是
A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物 B．它是一种纯净物
C．它是一种复盐 D．它是一种结晶水合物
2．下列说法不正确的是
A．纯碱不是碱 B．石炭酸不是酸 C．油酸不是酸 D．酚醛树脂不是酯
3． 用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有
① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶
A. ②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤⑥ D. ①③⑥
4．下列说法正确的是
A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸。
B．牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果。
C．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，在测定铁皮的面积时，测得面积比铁皮的实际面积大，则会导致测定出的锌厚度偏大。
D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。
5．下列说法不正确的是
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
C．利用氢氧化钠溶液可鉴别植物油和矿物油
D．控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解度的差异
6．奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
D．聚酯纤维属于纯净物
7．下列离子方程式正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO== CO2↑＋H2O
B．甲酸溶液与新制氢氧化铜共热反应：
2HCOOH＋Cu(OH)2 Cu2+＋2HCOO－＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
8．铝试剂的结构简式如右图所示。下列有关铝试剂的说法错误的是
A．铝试剂分子中氢原子数目为16
B．1 mol铝试剂最多消耗3 mol NaHC03
C．铝试剂分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．铝试剂能与FeCl3溶液发生显色反应
9．下列哪一种试剂可以鉴别出65%酒精、福尔马林、蚁酸、乙酸、甘油、蛋白质六种无色液体
A．氢氧化钠溶液 B．新制的氢氧化铜悬浊液
C．浓溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
10．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到，下列说法不正确的是

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
11．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是
A.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D.粗盐的晶粒大一些有利于提纯
12．下列微粒最容易结合H+的是
A．CH3COO- B．C2H5O- C．OH- D．C6H5O-
13．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是
A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。
B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85-90℃的锥形瓶中充分反应5-10min，冷却至室温，即有乙酰水杨酸晶体析出，如未出现晶体，可用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促进晶体析出。
C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。
D．受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗
14. 近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点．木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是
A．木糖醇与葡萄糖、果糖不一样，它不属于单糖
B．木糖醇不能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应
C．木糖醇不属于乙醇同系物
D．木糖醇是一种五元醇，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应
15．下列说法不正确的是
A．提取海带中碘元素时，为保证I-完全被氧化为I2 ，最好加入过量的氧化剂（H2O2或新制氯水）。
B．在醋酸总酸含量测定实验中，用标准NaOH溶液滴定醋酸时，最好选用酚酞作指示剂。
C．当锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
D．在层析实验操作时，不能让滤纸上的试样点接触展开剂
16．下列相关实验不能达到预期目的的是

相关实验
预期目的
A.
在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间
探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响
B.
向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液
验证火柴头含有氯元素
C.
向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠水溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液
检验溴乙烷发生消去反应的产物
D．
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
17．下列实验装置合理，操作正确，并且实验能成功的是
B.萃取时振荡
D.证明非金属性：
Cl>C>Si

18．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、OH－。分别取样：
①用pH计测试，pH＜7；
②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
19．以下实验原理或操作中，正确的是
A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相
20．下列说法正确的是
A．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次。
B．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液。
C．制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发
至大量晶体析出，然后冷却、抽滤。
D．用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，若碱滴加过量，不需重做实验。
21．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象
结论
A．
向用盐酸酸化的FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液，在管口观察到红棕色气体
主要原因是：
H＋＋NO2－＝HNO2，
2HNO2＝NO↑＋NO2↑＋H2O
B．
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。
淀粉没有水解成葡萄糖
C．
向阿司匹林（乙酰水杨酸）中加足量饱和NaHCO3溶液，有大量气泡产生。
阿司匹林彻底水解
D．
向1mL1.0mol·L－1AlCl3溶液中滴加2mL10% NH4F溶液，再滴加1mL 3.0mol·L－1NH3·H2O溶液，无沉淀生成。
Al3＋更易与F－结合成AlF63-
22.下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
容量瓶查漏
加水、倒立、观察、正立
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3
取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
23．下列说法不正确的是
A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol∙L-1CuSO4溶液、1mol∙L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象
C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
D．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到氯化钠晶体
24． 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．16.2ng淀粉中含有0.1NA个葡萄糖单元
B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
C．78g苯和苯乙烯的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
D．10.0g质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g钠反应，产生H2分子数为0.1NA
25．为了检验某晶体中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：
①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl－；Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3
B．只做实验①③④，也能达到实验目的。
C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。
D．为了检验SO42－，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。

二、填空题（本题包括5小题，共50分）
26．过氧化氢（H2O2）是反应活性很高的化学物质，常用于漂白，也用于清洗小的伤口。细胞在代谢过程中，也会产生H2O2，它对细胞有毒害作用，但体内有酶的存在可以使其分解为无毒物质。请分析下列一组实验，并回答有关问题。（试管内都为10 mL3％H2O2 ，原溶液温度都为37℃，从左到右试管依次编号为（1）～（5）。）
（1）在右图（1）～（5）号试管中，最先产生气泡的是 号试管；产生气泡最快的是 号试管；请写出该试管内所发生化学反应的反应式 。
（2）用点燃但无火焰的卫生香放到（1）～（5）号试管管口，能观察到 现象。
（3）如果在（2）号试中收集到的有关气体为500 mL（标况），那么需要3％H2O2溶液 克。
（计算结果保留三位有效数）
（4）比较（1）～（5）号试管所看到的不同现象，说明了什么？ 。

27．固体A含有3种元素，摩尔质量在100 g·mol−1至200 g·mol−1之间，C、D为中
学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D。B能使品红褪
色，E的焰色反应为黄色，实验过程如下。
足量HCl
溶液
隔绝空气
加热
A
34.8 g
标况下2.24 L气体B
固体：C＋D
标况下4.48 L气体B
3.2 g淡黄色沉淀F
溶液E

请回答下列问题：
（1）组成A物质的三种元素为 。
（2）生成沉淀F的离子方程式为________。
（3）下列有关说法正确的是________。
A．气体B通入CaCl2溶液中有白色沉淀
B．物质B、C、D均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似
D．自然界中存在天然的物质F
（4）A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为________。

28．银镜反应是中学教材中深受学生喜爱的实验，用下列实验用品完成银镜反应实验及其探究。
【实验用品】试管、烧杯、滴管、10％葡萄糖溶液、2 %AgN03溶液、2％氨水、10％NaOH溶液、热水。
【实验操作】第一步洗净试管；第二步在洁净的试管里加入1 mL 2％AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止(这时得到的溶液叫做银氨溶液)；第三步向银氨溶液中加人1mLl0％的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。
回答下列问题：
(1)选择下面的选项填空：
使试管洁净的操作是在试管里先注入少量 溶液(用字母回答，下同），加热煮沸，然后把该溶液倒去，再用 洗净试管。这样操作的目的是溶解油脂以便形成光亮的银镜。实验结束后试管壁上的银镜用 洗去。
A．10%NaOH溶液 B．稀硝酸 C．蒸馏水 D．稀硫酸 E．浓硫酸
(2)写出第三步操作生成银镜的化学方程式： 。
(3)若分别用0.05mol下列有机物与足量的银氨溶液作用，可生成21.6g银的是 。
A．甲醛 B．乙醛 C．乙二醛 D．丙醛

29．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可制得少量草酸，装置如下图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O　　
实验过程如下：
① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
② 将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③ 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④ 反应3h左右，冷却，减压过滤洗涤后得草酸晶体。请回答下列问题：
（1）容器X的名称： 。
（2）冷凝管水的进口是 （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是 。
（3）实验中若混酸滴得快，将导致草酸产量下降，其原因是 。
（4）该A装置最大的一个缺点是 。
（5）减压过滤装置如图B。B装置有二个错误，分别是： ， 。
减压过滤的操作有：①用倾析法转移溶液；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③开大水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管；⑥微开水龙头；⑦转移沉淀。正确的顺序是 。
（6）实验过程第④的洗涤操作为 。
（7）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴
定，该反应的离子方程式为：
2MnO4－＋ 5H2C2O4 ＋ 6H+ = 2Mn2+ ＋ 10CO2↑＋ 8H2O
称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液
颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所
示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
（计算结果保留三位有效数）

30. 敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 (填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与金属钠反应放出H2；
②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为 。
（5）下列说法正确的是 。
A．敌草胺可以与盐酸反应 B．A分子所有原子一定共面
C．C的分子式为C13H14O3 D．1mol敌草胺最多可以与5molH2发生加成

（6）已知：，
写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：

北仑中学2020学年第二学期高二年级期中考试化学试卷（除1班）
参考答案及评分标准
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
D
B
B
D
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
C
B
A
C
C
A
C
D
题号
21
22
23
24
25

答案
D
C
B
A
B

二、填空题（本题包括5小题，共50分）
26．（共10分）
（1）．（2）号；（1分）（2）号；（1分）2H2O2 = 2H2O+O2↑（2分）
（2）．在（1）号、（2）号试管的卫生香再燃烧起来，其中（2）试管更明显。（2分）
（3）．50.6。（2分）
（4）．（1）与（2）都能发生反应，但（2）号试管反应速度快，效果显著，这说明酶是生物催化剂，具有高效性。（2）与（3）、（4）、（5）号试管不同，说明酶的催化作用需要有适宜的温度和酸碱度。（2分）

27．(共8分)
（1） Na S O （2分）
（2）
S2O＋2H+S↓＋SO2↑＋H2O(2分)
（3）
BD(2分)
（4））
2Na2S2O4＋3O2＋2H2O4NaHSO4(2分)

28．（7分）
（1） A ， C ， B 。（各1分）
（2）（2分）。
（3） A、C 。（2分）

29.(14分)
（1） 三颈烧瓶 （1分）。
（2） a （1分） ；　　硝酸　（1分）　。
（3） 温度过高 、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化 （2分）。
（4）　缺少尾气处理装置　（1分）。
（5） 布氏漏斗颈口斜面没与吸滤瓶的支管口相对 安全瓶的导管左管太长（2分） 。
　　②⑥①③⑦⑤④　　（2分）。
（6）关小水龙头，往布氏漏斗中缓缓加水，水面没过滤渣，待水流尽后，重复2-3次
（2分）。
(7) 由 无色 变为 紫红色 （共1分）。 84.0% （2分）。

30.(11分)
(1)A被空气中的O2氧化了。（1分）
（2）醚键；羧基 （各1分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）ABD （2分）
（6）（2分）