广东省普宁市华美实验学校2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

广东省普宁市华美实验学校2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题广东省普宁市华美实验学校2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题年级：姓名：6广东省普宁市华美实验学校2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题试卷页数：共6页；考试时间：75分钟；命题人： 注意事项：1答题前先填写好答题卷上的试室号、考生号、座位号、姓名、班级等信息；2请将答案正确填写在答题卷相应的区域上，超出答题区域的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Na23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl35.5K39 Ca-40 Cu-64 Zn65第I卷 选择题（共60分）一、 选择题（本题共20小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分。）1化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A华为首款 5G 手机搭载了智能 7nm 制程 SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D水玻璃可用作制备木材防火剂的原料2高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（）放射源的电离室。下列关于的说法中，错误的是 A质子数为 95B中子数为 146C质量数为 241D核外电子数为 1463下列做法会对人体健康造成较大危害的是 A用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)B用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C用大量SO2漂白银耳D用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒4下列关于氮及其化合物的说法错误的是A NO2是无色，有刺激性气味的有毒气体B浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性C常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸 D液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5下列物质中， 不含离子键的是 AKOHBH2SO4CMgCl2DNa2O26. 反应SiHCl3+H2Si+3HCl可用于粗硅提纯，该反应属于A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应7汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N28. 下列变化必须另加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D. 9下列微粒中的硫元素通常只表现还原性的是AH2SBS CSO2 DH2SO410以下反应中不属于氧化还原反应的是A2H2O2 = 2H2O + O2 BCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OC8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2D3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO11下列关于电子式的描述正确的是12下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 13下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L SO2 含有的氧原子数约为 6.021023B常温常压下，17g NH3 含有的分子数约为 6.021023 C1L 1mol/L H2SO3溶液中，H+个数约为 26.021023D将溶液中 0.5mol Mg2+完全转化为沉淀，需要消耗 OH-个数约为 0.56.02102314在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANH3 NO2 HNO3BNaClO(aq)HClO(aq) Cl2(g)CCuO Cu CuSO4D15对下列事实的解释正确的是A用NaOH和铝粉作家庭管道疏通剂，说明NaOH溶液和铝粉反应能产生大量气体B葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体C氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁说明氢氧化亚铁具有强氧化性D在蔗糖中加人浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 16类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是A已知溶解性CaCO3Ca(HCO3)2，推测溶解性Na2CO3NaHCO3B已知Fe与S加热生成FeS，推测Cu与S加热生成Cu2SC已知Al(OH)3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多D已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜17N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是 AN、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的DN、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO218下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是 A向BaCl2中通入过量的SO2B向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2C向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水D向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO219用如图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓盐酸MnO2饱和食盐水制备氯气B盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证碳的非金属性比硅强C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X溶液中是否有D盐酸Na2SO3品红试液验证SO2具有漂白性20已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A上述反应的还原产物为SO2和SO3 B每生成16g SO3，该反应转移的电子数为0.8NAC2mol/L FeSO4溶液中，SO的数目为2NAD若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4第卷 非选择题（共40分）二、非选择题（共40分）21（10分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：周期族A01 A A A A A A23（1）的原子结构示意图是_。（2）、三种元素的原子半径最大的是_（写元素符号）。（3）和的单质可反应生成离子化合物，写出该离子化合物的电子式_。（4）下列事实不能判断和的金属性强弱的是_（填字母，下同）。a常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度b相同物质的量的单质与水反应置换出氢气的多少c最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱d相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小（5）写出的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。22（10分）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。(1)盛装浓硫酸仪器的名称是_；(2)装置A中发生反应的化学方程式为_；(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和_；(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4i溶液，则发生反应的离子方程式为_；(5)下列叙述正确的是_。a装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性b为确认装置A中CuSO4 生成，向A中加水，观察溶液的颜色c装置C中的现象为石蕊溶液先变红后褪色d装置E的作用是吸收SO2尾气， 防止污染环境23（10分）某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B中的干燥剂是_(填名称)。(3)装置C中的现象是_。(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是_。(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为_。24（10分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3与过量H2在1 000 1 100 反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 )中含有少量SiCl4(沸点57.6 )和HCl(沸点84.7 )，提纯SiHCl3采用的方法为_。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：装置B中的试剂是浓硫酸。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象_；装置D中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有_(填字母)。a NaOH溶液 bKSCN溶液 c Na2SO3溶液 d碘水 e氯水 2020-2021学年度第二学期华美实验学校第一次月考高一级化学参考答案二、 选择题（本题共20小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分。）1-5ADCAB 6-10CDAAB 11-15DCBCA 16-20BCBDD二、非选择题（共40分，除注明外，每空2分。）21（10分）（1） （2）Na （3） （4）bd （5）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H222（10分）（1）分液漏斗 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O （3）5SO2 + 2MnO4+2H2O = 5SO+ 2Mn2+ + 4H+ （4）还原性、酸性氧化物的通性 （5）bc 23（10分）(1) (2)碱石灰(或生石灰或氢氧化钠) (3)试纸变蓝色 (4)瓶内有白烟产生 (5)E(1分) NH3 + H2O NH3H2O (1分)24(10分)（1）SiO22CSi2CO （2）分馏(或蒸馏) （3）使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 （1分） 有固体物质生成 （1分） SiHCl3H2Si3HCl be