广西南宁市第三中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题-理.doc

广西南宁市第三中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题 理

广西南宁市第三中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题 理

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12

广西南宁市第三中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题 理
2021年3月31日
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137

一、单项选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）
1．化学来源于生活，很多化学物质有俗名，例如乙酸的俗名为醋酸。下列化学式与俗名关系正确的是( )
A．S—硫黄 B．NaHCO3—苏打 C．NaOH—纯碱 D．Na2SiO3—玻璃
2．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A．明矾作净水剂 B．活性炭作吸附剂 C．用氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂
3．中国是有着悠久文化的国家，从古到今出现了许多闻名世界的造物，下列说法不正确的是( )
A． 战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金，属于金属材料
B． 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料
C． 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯高性能绳索，属于新型无机非金属材料
D． 国庆阅兵仪式上的坦克喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，聚氨酯属于有机高分子材料
4．下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是（ ）
A．分别取10mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4
B．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4
C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4
D．放置一段时间，变轻的是稀H2SO4，变重的是浓H2SO4
5．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．硅胶疏松多孔接触面积大吸水性强，可用作食品干燥剂
C．漂白粉氧化性强，可用于泳池消毒、灭活病毒和漂白食物、纸张
D．SO2还原性强，可用于葡萄酒的抗菌消毒和防腐
6．下列保存试剂的方法正确的是( )
A．保存Na，放置于煤油或石蜡油中，用玻璃塞和广口玻璃瓶
B．保存Na2CO3溶液，用玻璃塞和细口玻璃瓶
C．保存液溴，用一定量水封于带橡胶塞的细口玻璃瓶，避光放置阴凉处
D．保存氢氟酸，用橡胶塞和细口玻璃瓶，避光放置阴凉处
7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　 )

①
②
③
④
⑤
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
SO2通入品红溶液中
Na2S溶液滴入CuCl2溶液中
H2O2滴入含有酚酞的氨水中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
溶液由红色逐渐变无色
蓝绿色溶液产生黑色浑浊
溶液由红色逐渐变无色
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
8．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )
A．CaCO3粉末 B．稀H2SO4 C．CaCl2溶液 D．SO2水溶液
9．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
①
②
③
④
⑤
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②⑤
10．天然气含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 (　 )
A．过程甲中发生反应的离子方程式为
2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+
B．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
C．脱硫过程中O2间接氧化H2S
D．过程乙中发生反应的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+ == 4Fe3++2H2O
11．用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是(　　)

选项
Ⅲ中收集气体
Ⅰ中试剂a、b
Ⅱ中试剂c
Ⅳ中试剂d
A
SO2
稀硫酸与铜片
浓硫酸
NaOH溶液
B
Cl2
浓盐酸与二氧化锰
饱和NaCl溶液
NaOH溶液
C
HI
浓硫酸与KI
浓硫酸
水
D
H2S
FeS与稀盐酸
浓硫酸
酸性KMnO4溶液
12．下列离子能够大量共存，通入少量CO2不产生沉淀，通入过量SO2产生沉淀一组是( )
A．Na+、AlO2—、SiO32— B．Fe3+、Ba2+、SCN—
C．K+、OH—、S2— D．Ca2+、Cl—、ClO—
13．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水中，Cl—与Cl2的粒子数之和为1NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2溶于足量水或NaOH溶液中，转移电子数均为NA
C．MnO2与浓盐酸混合加热充分反应生成71gCl2，参与反应的MnO2分子数大于NA
D．含1molFeBr2的水溶液，通入一定量Cl2，当生成1mol Fe3+时，转移电子数为3NA
14．下列实验事实及解释该过程的离子方程式正确的是(　　)
A．漂白粉加水溶解后，有效成分在水中电离方程式为：CaCl2 == Ca2+ +2Cl－
B．使用漂白粉时，加足量稀盐酸酸化，漂白作用增强：H++ ClO－== HClO
C．漂白粉与稀H2SO4混用，产生有毒的Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－== Cl2 ↑+ H2O
D．工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉：Cl2 +Ca(OH)2 === Ca2+ + Cl－+ ClO－+ H2O
15．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。下列说法正确的是( )

A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水
B．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
C．易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为: 2Al + 2OH—+2H2O == 2AlO2— +3H2↑
D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3— +H2O + AlO2—== Al(OH)3↓+CO2↑
16．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀或气体(如图所示)，与所述情况相符的是( )

A．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀HCl
17．化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

下列说法正确的是(　　)
A．浓H2SO4与Cu反应的离子方程式是: Cu+ 4H+ +SO42— Cu2+ + SO2↑+2H2O
B．试剂a是饱和Na2SO3溶液
C．将水倒入反应后冷却的烧瓶，溶液变蓝，可说明生成了Cu2+
D．无论白色沉淀B是Ag2SO3或Ag2SO4，无色溶液A均为强酸性溶液。

18．为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是(　)
选项
①
②
③
④
被提纯物
I2(水)
SiO2(Al2O3)
HCl (Cl2)
Fe(Al)
除杂试剂
CCl4
稀盐酸
FeCl2溶液、浓硫酸
NaOH溶液
纯化方法
萃取
过滤、洗涤、烘干
洗气
过滤、洗涤、烘干
A．①② B．③④ C．② D．①③
19． 下列关于物质检验的方法，正确的是( )
A．向品红溶液中通入某气体，品红溶液褪色，证明该气体含有SO2
B．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明原溶液存在SiO32—
C．向硫酸铜溶液中通入某无色气体，产生黑色沉淀，证明该气体含有H2S
D．向某溶液中加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀，证明该沉淀为难溶性碱
20．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是( )
A．某温度下，若反应后c(Cl—)：c(ClO—)=6，则溶液中c(ClO—)：c(ClO3—)=1
B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol＜n＜amol
二、非选择题（共50分）
21．（9分）已知C为二元化合物，为了确定C的组成，进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可用于制造光导纤维或制造玻璃。有关生产过程如下:
⑤

按要求回答下列问题:
（1）写出I制造玻璃的两个主要化学方程式的任意一个 。普通玻璃的化学式可表示为CaNa2Si6O14，用氧化物的形式可表示为 。
（2）C的化学式为　 　　； H的一种用途是 。
（3）写出反应⑤的离子方程式 。
写出反应①的化学方程式 。
22．（12分）ICl（氯化碘）是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多还原性单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。已知：I2在约45 ℃左右开始升华。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。请回答下列问题:

（1）上述装置，按气流方向连接的顺序为　　　 　　(装置可重复使用)，
A装置中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
（2）E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，温度不宜过高的原因
是 。 
（3）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下:
①检查装置气密性后，装入药品　②打开分液漏斗活塞　③关闭分液漏斗活塞　
④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号　 。 
（4）在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，
关闭K，该装置的作用是　　　　　 　 　　　。  饱和食盐水
（5）ICl和镁粉反应的化学方程式为 　 。 

23．（17分）硫酰氯（SO2Cl2，M=135 g/mol）可用作有机化学的氯化剂。清北学习小组拟用Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l)。实验装置如图所示（部份夹持装置未画出）。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54．1℃，沸点是69.1℃，易溶于硫酸，遇水易与水反应，100℃以上开始分解，生成SO2和Cl2，长期放置也会发生分解。
请回答下列问题：

（1）盛放活性炭的仪器名称是________，己装置的作用是 。
（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_________________试剂（填选项）
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓NaOH溶液 d．6.0mol/L盐酸
（3）装置丁盛放的试剂是 ，若缺少装置乙和丁， Cl2和SO2可能发生反应的化学方程式是 。
装置乙和丁除了干燥气体，还有一个作用就是 。
（4）实验过程中，可以通过 来控制反应物比例相等。
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，
分离两种产物的方法是______（填选项）
a．重结晶 b．过滤 c．蒸馏 d．萃取
（6）长期储存的硫酰氯会变成黄绿色，可能的原因是______________________________（用必要的文字和相关方程式加以解释）
（7）若反应中消耗的Cl2体积为896mL（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为__________﹪。

24．（12分）烟气脱硫能有效减少SO2的排放。目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石-石膏脱硫，即利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏——脱除SO2。鲲鹏研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备模拟烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2)，并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。
请回答下列问题:

Ⅰ．模拟烟气的制备。
（1）装置A中发生反应的化学方程式:　　　　 　　。 
Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数。
（2）已知装置C、D中盛有的试剂分别是酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液，
写出装置C的作用:　　　　　 　　　　　　　。 
（3）①甲同学认为应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，你认为是否应该增加，理由是　 　　。(先填“是”或“否”，再解释原由) 
②乙同学根据模拟烟气的流速a mL·min-1和t1 min后测得的量筒内液体的体积V mL，
计算烟气中二氧化硫的体积分数是　　　　　　　　。
③为保证准确读取量筒读数应注意: 
a．将装置冷却至室温；
b．　　　　　　　　　　　　　；
c．平视。
Ⅲ．模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
（4）将模拟烟气通过装置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：
SO2+2H2O+2Fe3+== SO42—+2Fe2++4H+、 　　　 　　　　　　　　　　　。 
（5）若模拟烟气仍以a mL·min-1的流速通过转化器E装置，t2 min后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到m g固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是　　　　　。 

南宁三中2020~2021学年度下学期高一月考（一）
理科化学试题参考答案

1-5 ABCBB 6-10 ADAAB 11-15 BCADC 16-20 BDCCD

注：1．除标注外，每空2分。
2．化学（离子）方程式评分总则：正确书写物质化学式，得1分，正确配平，得1分。沉淀、气体符号不做评分要求。题目要求写化学方程式的，若正确书写离子方程式，得分。
21：(1)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，或CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2；Na2O·CaO·6SiO2 (1分)
(2)SiCl4(1分)；作为粘合剂、制作硅胶、作为浸泡木材的防火等等 (合理均可) (1分)；
(3)SiO32— +2H2O+2CO2==H2SiO3↓+2HCO3— ； Si+2Cl2SiCl4；　
22． (1)ACBEBD;　MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O (2)减少I2的升华(1分)和ICl的挥发(1分)
(3)①②⑤④③ (4)储存多余的Cl2 (5)2ICl+2Mg == MgI2 + MgCl2
23．(1)三颈烧瓶(1分)；吸收SO2 、Cl2等尾气(1分)并防止空气中水蒸气进入丙装置(1分)； (2)b；
(3)浓硫酸(1分)；Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4；观察气体流速(1分)；
(4)调节分液漏斗旋塞使乙、丁导管口产生气泡的速率相等；
(5)c； (6)SO2Cl == SO2 + Cl2(1分)， Cl2溶解其中显黄色(1分)； (7)75
24． (1)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)吸收烟气中的SO2气体(1分)
(3)①是，检验SO2是否被完全吸收(本空为开放性答案，解释合理即可给分，例如“否，酸性高锰酸钾紫色是否褪至无色，即可知SO2是否被完全吸收”)；　
②%　
③上下移动量筒使得量筒中液面与广口瓶D中液面相平(1分)
(4)4Fe2+ + O2 + 4H+ == 2H2O + 4Fe3+ (5)×100%
【解析】 (1)装置A中木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。(2)欲测定烟气中SO2，先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，用排水量气法测量剩余气体体积。(3)①需要检验二氧化硫是否完全吸收，所以在C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶检验二氧化硫是否被完全吸收。②由题意可知SO2的体积为(t1a-V)mL，所以二氧化硫的体积分数为×100%=%。在准确读取量筒读数之前冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒中液面与广口瓶中液面相平。(4)将模拟烟气通过装置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。Fe3+把SO2氧化为S，氧气再把Fe2+氧化为Fe3+，发生反应4Fe2++O2+4H+==2H2O+4Fe3+。(5)t2 min内烟气中含二氧化硫的体积为V(SO2)=at2×%;根据上述反应可知各物质之间量的关系为:
SO2~　SO42—　~　BaSO4
22 400 mL 233 g
V'(SO2) m g
所以转化的二氧化硫气体的体积为V'(SO2)= mL，
则二氧化硫的转化率=×100%=×100%。