安徽省定远县育才学校2020-2021学年高一化学下学期3月周测试题(3.3).doc

安徽省定远县育才学校2020-2021学年高一化学下学期3月周测试题（3.3）

安徽省定远县育才学校2020-2021学年高一化学下学期3月周测试题（3.3）

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安徽省定远县育才学校2020-2021学年高一化学下学期3月周测试题（3.3）

一、单选题
1．有以下三种途径来制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是：
A．③的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O
B．三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多
C．从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案
D．上述各反应过程中硫酸都体现了酸性
2．化学与人类生活密切相关，下列叙述错误的是( )
A．向煤中添加生石灰可以降低温室气体的排放
B．小苏打可作发酵剂、灭火剂
C．体积分数为75％的乙醇抑菌、消毒效果最好
D．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂
3．下列有关物质的性质与用途不对应的是( )
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用于呼吸面具供氧剂
B．Al(OH)3能与酸反应，可用于医用胃酸中和剂
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D．浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥气体
4．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物的性质
5．下列物质和俗名不相对应的是
A．：纯碱 B．：重晶石
C．：胆矾 D．：铁红
6．下列物质久置于空气中均会变质，其中发生了氧化还原反应的是
①氢氧化钠 ②过氧化钠 ③氯化亚铁溶液 ④漂白粉 ⑤二氧化硫水溶液
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③⑤
7．下列说法正确的是( )
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
8．下列说法正确的是( )
A．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在
B．二氧化硫使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
C．氧化镁的熔点高达2800℃，可用于制造耐火坩埚
D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，主要是因为吸收了空气中的CO2
9．下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是( )
A．SO2 B．H2O2 C．氯水 D．NaClO溶液
10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．Al(OH)3可用于中和过多胃酸
B．Na2CO3可用于去除餐具的油污
C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查
D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B．1 mol NH2-所含的质子数和电子数都为10NA
C．标况下，22.4LH2O、H2O2、O2均含有NA个分子
D．含2molH2SO4的浓H2SO4与足量铜在加热条件下反应，有1molH2SO4被还原
12．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色
C．加热条件下铜与浓硫酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
13．下列关于物质分离或鉴别的方法正确的是
A．用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl
C．用浓硫酸除去二氧化硫中的三氧化硫气体
D．用酒精萃取碘水中的碘
14．下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．水银——Ag B．干冰——H2O
C．小苏打——NaHCO3 D．重晶石——BaCO3
15．利用如图装置做如下实验：a在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，b在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液变为无色，冷却后恢复红色，则a、b加入的溶液分别是

A．a 氯水、品红混合溶液 b SO2、石蕊混合溶液
B．a SO2、品红混合溶液 b 氨水、酚酞混合溶液中
C．a 氯水、酚酞混合溶液 b 氨水、石蕊混合溶液中
D．a 氨水、酚酞混合溶液 b 氯水、石蕊混合溶液无
16．下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是 ( )
A．Fe→Fe3O4 B．C→CO2 C．NO2→HNO3 D．S→SO3

二、填空题
17．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③Na2O、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3，按要求填空(填序号)。
(1)可用作食品干燥剂的是___________。
(2)"84"消毒液的有效成分是___________。
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的是___________。
(4)能使蔗糖变黑的是___________。

18．Ⅰ．某学生在实验室用质量分数为98.0%、密度为1.84g·ml-1的浓硫酸配制物质的量浓度为1.84 mol·L-1的稀硫酸90mL。
(1)需用移液管(精确量取溶液的仪器)量取浓硫酸___________ mL。

(2) 配制溶液时需用到的实验仪器除烧杯、移液管、胶头滴管外，还必需用到的玻璃仪器有___________。

(3)下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________。
a．转移溶液时，没有洗涤烧杯
b．未把硫酸溶液冷却至室温转移到容量瓶，加水定容。
c．定容时仰视
d．定容时俯视

Ⅱ．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于模拟工业上用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制硫酸。

试填写下列空白：
(1) 上图装置中的“乙部分”相当于工业上制备硫酸的设备是___________ (填设备名称)。

(2)在硫酸工业制法中，下列生说法正确的是___________(填字母)。
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，因为它可以提高SO2转化为SO3的反应速率。
D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高SO3的吸收效率。

(3)上述实验装置尾气的处理方法为___________(用离子方程式表示)。

19．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1) 装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_______，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_______，写出用铜片制取SO2的化学方程式_______。

(2) 实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

20．A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系，A是一种淡黄色的非金属单质；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一；D是三大强酸之一。

请回答下列问题：
(1)化合物B是___(填化学式，下同)，化合物D是___。
(2)B→C化学反应的类型是___反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：____。

参考答案
1．B 2．A 3．D 4．A 5．D 6．C 7．D 8．C 9．A
10．C 11．A 12．B 13．C 14．C 15．B 16．D
17．① ④ ⑥ ②
18．10.00 100mL容量瓶 bd 接触室 D 2OH-+SO2=SO+H2O
19．蒸馏烧瓶 酒精灯，石棉网 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 还原性 氧化性 品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
20．SO2 H2SO4 化合 SO+Ba2+=BaSO4↓