海南省儋州市第一中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

海南省儋州市第一中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题

海南省儋州市第一中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题

年级：
姓名：

7

海南省儋州市第一中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题
（满分100分 考试时间90分钟）

注意事项：
1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题。
可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Na 23
第I卷 （选择题 共40分）
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（ ）
A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化
B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2．实验室用 FeCl2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是（ ）
A．配制 FeCl2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在 FeCl2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气
C．向 FeCl2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内
D．产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管
3．检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是（ ）
A．防止的干扰 B．防止Cl-的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止的干扰
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22gCO2中所含氧原子数为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子
C．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个
D．32gO2含有的电子数为12NA
5．下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量的钠保存在煤油里
B．大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑
C．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
D．在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量
6．下列对于反应2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2↑的叙述中正确的是(　　)
A．Cl2得到电子 B．氧化性：I2＞KIO3
C．还原性：KClO3＞I2 D．氧化产物为KIO3
7．2019年是国际化学元素周期表150周年。下列有关元素周期表的说法正确的是 ( )
A．编制出第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫
B．主族就是周期表中有短周期元素和长短周期元素的纵列
C．共有18个族，7个周期
D．元素周期表是按元素的相对原子质量递增顺序排列
8．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）
A．Bi和Bi都含有83个中子 B．Bi和Bi互为同位素
C．Bi和Bi的核外电子数不同 D．Bi和Bi互为同素异形体
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）
A．在化学反应中，金属失电子，被还原
B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D．Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物
10．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是(　)
A．K+、、、H+ B．Ba2+、Na+、、
C．Na+、、K＋、Cl- D．Ca2+、、Cl-、
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与Fe(NO3)3溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+
B．铝与氢氧化钠溶液反应：A1+2OH—=+H2↑
C．Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．醋酸与Na2CO3溶液反应：2H++=CO2↑+H2O
12．下列说法正确的是（ ）
A．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，能形成胶体
B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
C．水蒸气通过灼热的铁粉有红褐色固体生成
D．氧化铝既能与酸反应也能与碱反应
13．某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是（ ）

A．Ⅰ图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．Ⅲ图：证明Cl2具有强氧化性
D．Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出
14．A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下列正确的是
A．A元素一定是第2周期元素 B．A、B元素一定是同一周期元素
C．A、B元素可能属于同一主族 D．A、B元素一定分别位于第2、3周期
第II卷(60分)
15．（12分）下表为元素周期表的一部分。
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①

二
②

⑤
三
③

⑥
四
④

⑦
（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强； (写元素符号)。
（2）表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________________；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。
16．（12分）(1)有以下6个反应(反应条件略)：
A．2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑ B．CH4+2O2=CO2+2H2O C．2KClO3=2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ E．Na2O+CO2 = Na2CO3 F．CO2+C=2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有___(填序号，下同)，不属于氧化还原反应的有___。
(2)反应①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 反应②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
请判断：H2SO3、HI、FeCl2三者还原性由强到弱的顺序为 。
(3)已知实验室制备氯气的化学方程式是： ，氧化产物是______ ，有2molHCl发生氧化反应时共转移___________个电子。
17．（14分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）Fe跟Cl2在一定条件下反应，将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_________，反应的离子方程式是________。
（2）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：_______ ；该反应的离子方程式为：_______。
（3） Fe(OH)2悬浊液在空气中被氧化的过程现象为______，请写出反应的化学方程式____。
18．（10分）实验室用纯碱（Na2CO3）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为___________g。
（2）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶 B.托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙
不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有 （写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是____________ (填序号)。
①纯碱晶体有结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面 ⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
19．（12分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式___________________________________________。
(2)C中盛有____________，目的是_________________________________________________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式___________________________________________。
(4)指出装置E的错误___________________________________。
(5)写出过氧化钠与水反应的化学方程式_______________________________________。

2020-2021学年度第一学期高一年级第一次月考试题
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
A
C
D
A
B
B
C
AC
D
BC
AC

15（12分）（1）F K （2） K （3） F2 （4）HCl ＞ HBr
（5） HClO4 （每空2分）

16（12分）（1）F DE （2）H2SO3＞HI＞FeCl2
（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2 2NA或1.204 X1024 （每空2分）
17（14分）（1）a、血红或红色 b、生成红褐色沉淀 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓
（2）加入铁粉 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（每空2分）

18(10分)（1）5. 3 （2）A 500mL容量瓶和玻璃棒 （3） ① （4） ①③⑤⑥（每空2分）

19．（12分）（1）CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑
（2）浓硫酸 除去二氧化碳中混有的水蒸气
（3）2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
（4）E中的导气管长进短出，无法收集到气体（或E中导气管应短进长出） （答案合理均给分）
（5）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （每空2分）