2022届高考化学一轮复习-课后限时集训28-沉淀溶解平衡鲁科版.doc

2022届高考化学一轮复习 课后限时集训28 沉淀溶解平衡鲁科版2022届高考化学一轮复习 课后限时集训28 沉淀溶解平衡鲁科版年级：姓名：- 9 -课后限时集训(二十八)(建议用时：40分钟)1龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。饮水、食物里的F会将其转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是 ()A溶解度：Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3F，故A错误；Ca5(PO4)3(OH)为弱酸的碱式盐，OH、PO均能与H反应生成水和HPO、H2PO等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5(PO4)3F，发生反应Ca5(PO4)3(OH)F=Ca5(PO4)3FOH，相互交换成分，为复分解反应，故C、D正确。2某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 ()AAgCl的溶解度、Ksp均减小BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的溶解度减小、Ksp不变DAgCl的溶解度不变，Ksp减小C向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl)增大，导致溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小，但温度不变，Ksp不变。3往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液的KW增大，OH减小BCaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)D温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大，温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，OH增大，A项错误；Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)，D项正确。4已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中Ca22.0106 molL1，PO1.58106 molL1，则Ca3(PO4)2的Ksp为()A2.01029 mol5L5B3.21012 mol5L5C6.31018 mol5L5D5.11027 mol5L5答案A5已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2，KspBa(IO3)26.51010 mol3L3，Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2，Ksp(BaCrO4)1.61010 mol2L2。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 molL1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为()ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4D根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时Ba2分别为5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。6溶洞的形成与碳酸钙的溶解平衡有关。如图是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H0Ba、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C25 时，CaCO3的Ksp2.8109 mol2L2D温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点答案C7已知lg 20.301 0，KspMn(OH)22.01013 mol3L3。实验室制氯气的废液中含c(Mn2)0.1 molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于()A8.15B9.3C10.15D11.6CMn2沉淀较为完全时的浓度为1105 molL1，已知KspMn2OH2，OH molL1104 molL1，H molL11010 molL1，所以pHlg10lg 210.15。8t 时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线M表示lg Ag与lg I的变化关系Bt 时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线M对应的饱和溶液Ct 时，AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)的平衡常数K1103Dt 时，向浓度均为0.1 molL1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，I11011 molL1D对于曲线N，当lg Ag16时，即Ag1016 molL1，X1 molL1，Ksp11016，对于曲线M，当lg Ag10时，即Ag1010 molL1，X1 molL1，Ksp11010。由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，Q(AgCl)c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，故Z点对应溶液可表示为AgI的过饱和溶液或AgCl的不饱和溶液。由于向Z点溶液中加入蒸馏水，银离子浓度及卤离子浓度均减小，所以可使溶液变为曲线N对应的饱和溶液，B错误。t 时，AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)的平衡常数K1106，C错误。t 时，向浓度均为0.1 molL1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，Cl1105 molL1，Ag molL11105 molL1，此时I molL111011 molL1，D正确。9.(2020湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(注：第一次平衡时I2103 molL1，Pb21103 molL1)，下列有关说法正确的是 ()A常温下，PbI2的Ksp2106 mol3L3B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶度积不变，Pb2浓度不变C常温下Ksp(PbS)81028 mol2L2，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018 molL1DT时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大C由PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)得KspPb2I21103(2103)2 mol3L34109 mol3L3，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2浓度增大，B错误；PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的平衡常数K molL151018 molL1，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，Pb2、I均呈增大趋势，D错误。10(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4BH2O2CCl2DHNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH3.6，使Fe3转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列物质中的_。ANaOHBNH3H2OCCuODCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH3.6是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp8.01038 mol4L4，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020 mol3L3，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(已知lg20.3)解析(1)A、C、D三项虽然能氧化Fe2，但引入了新的杂质离子，故只有B项符合要求。加入CuO、Cu(OH)2能中和溶液中的H，达到调节溶液pH的效果，而没有引入新的杂质离子。(2)由KspCu(OH)2Cu2OH23.01020，求得OH1010 molL1，pH4，而Fe3沉淀完全时，则满足KspFe(OH)38.01038，此时Fe31105 molL1，此时OH21011 molL1，pH3.3，也就是说，当Cu2还未沉淀时，Fe3早已沉淀完全，可行。答案(1)BC、D(2)43.3可行11温度25 时，用Na2S沉淀Cu2、Zn2两种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg S2与lgM2关系如图所示。下列说法不正确的是()ANa2S溶液中：S2HSH2S2NaB25 时，Ksp(CuS)约为11035 mol2L2C向100 mL浓度均为105 molL1 Zn2、Cu2的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Cu2先沉淀D向Cu2浓度为105 molL1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出A硫化钠溶液中的物料守恒为2S22HS2H2SNa，故A错误；在25 时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2(aq)S2(aq)，Ksp(CuS)Cu2S210251010 mol2L21035 mol2L2，故B正确；依据题图可知，CuS的Ksp较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即Cu2先沉淀，故C正确；由于在25 下，CuS溶液的Ksp是1035 mol2L2，小于ZnS溶度积，故向Cu2浓度为105 molL1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D正确。12(2020淄博模拟)常温下，将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是()A相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少加入1.3 mol Na2CO3CBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为COSOOHBa2DBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大DBaSO4在BaCl2溶液中，由于Ba2的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，因此在BaCl2溶液中的溶解度变小，Ksp只随温度的改变而改变，无论在水中还是BaCl2溶液中，Ksp值是不变的，D错误。13某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()Aa点对应的Ksp大于b点对应的KspB向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS固体的溶液中，Cu2Mn2(21023)1D该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)A因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A错误；因为Ksp(CuS)Ksp(MnS)，向CuSO4溶液中加入MnS，可以发生沉淀转化反应：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，B正确；从图像可知Ksp(CuS)0.016103461036、Ksp(MnS)0.013101131013，在含有CuS和MnS固体的溶液中S2相同，Cu2Mn2Ksp(CuS)Ksp(MnS)(21023)1，C、D正确。14(1)已知常温下，Ksp(BaCO3)2.6109 mol2L2，Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2。现将浓度为2104 molL1 的Na2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_ molL1。向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中的值为_(保留三位有效数字)。(2)已知25 时KspFe(OH)34.01038 mol4L4，此温度下若在实验室中配制5 molL1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2 molL1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。(3)Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp3.1107 mol2L2)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2103 molL1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。(4)在某温度下，Ksp(FeS)6.251018 mol2L2，FeS饱和溶液中H与S2之间存在关系：H2S21.01022，为了使溶液里Fe2达到1 molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的H约为_。解析(1)生成沉淀，需要BaCl2溶液的最小浓度根据Ba2COKsp(BaCO3)计算可得，因为是等体积混合，CO21042 molL11104 molL1，混合溶液中Ba2 molL12.6105 molL1，即生成BaCO3沉淀时所需BaCl2溶液的最小浓度为2.61052 molL15.2105 molL1。根据题意：23.6。(2)若使配制过程不出现浑浊现象，则c(Fe3)c3(OH)Ksp，代入有关数据后可求出c(OH) molL121013 molL1，c(H)5102 molL1，故至少要加入2.5 mL相应的盐酸。(3)根据CaSO3的Ksp3.1107 mol2L2，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2 molL16.2104 molL1。(4)根据Ksp(FeS)得：S2 molL16.251018 molL1，根据H2S21.01022得：H molL14103 molL1。答案(1)5.210523.6(2)2.5(3)6.2104 molL1(4)4103 molL1