黑龙江省鹤岗市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

黑龙江省鹤岗市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题黑龙江省鹤岗市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题年级：姓名：14黑龙江省鹤岗市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：Pb207 Ag108 H1 O16 Cu64 Zn65 S32 Fe56 N14 Ba137第I卷（选择题 共50分）一、单选题（110题，每题2分；1120题，每题3分）1属于人工固氮的是（ ）A用N2和H2合成氨B闪电将空气中N2转化为NOC用NH3和CO2合成尿素D豆科植物的根瘤固氮2下列说法不正确的是（ ）A工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等B浓硝酸和浓盐酸（体积比1:3）的混合物叫做王水，可以溶解金和铂C液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂DC60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素3下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（ ）AFeCl2BNO2CCuSDSO24.实验室测定中和反应的反应热的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B.缺少的仪器是环形铁质搅拌棒C.测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度D.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢5. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A. 外电路的电流方向为：X外电路YB. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XYC. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe6对下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,是因为浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照条件下颜色变黄, 是因为浓硝酸见光分解C常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存, 是因为浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，是因为硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸7下列叙述正确的是( )A已知C(s、金刚石)=C(s、石墨) H= 1.9 kJmol-1，可知石墨比金刚石更稳定B同温同压下，在光照和点燃条件的H不同C在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量D已知：一定条件下，N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ8. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时将浓氨水滴入圆底烧瓶中，待三颈烧瓶中收集满气体后，关闭图1中的活塞a ,不再产生气体时关闭止水夹b。用插有吸入水的胶头滴管的单孔塞塞紧三颈烧瓶的左颈口d，打开止水夹c，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是（ ）A. 三颈烧瓶内可以看到红色喷泉 B. 干燥氨气可选用氯化钙C. 图1中氧化钙可用碱石灰代替 D.由图2可知D点时喷泉最剧烈 9. 下列各装置能构成原电池的是（ ）ABCD10. 下列叙述正确的是（ ）SO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨；SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；葡萄酒中通常添加适量的SO2，既可以杀菌，又可防止葡萄酒中的一些成分被氧化；少量SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫含量A. B. C. D. 11A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液中，A的表面附着一层C，A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）AABCBACBCBACDBCA12. 某原电池的电池反应为：Fe2Fe3= 3Fe2，与此不符的原电池是（ ）A. 铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池D. 铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池13. 某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了如下实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A. 原溶液中一定含有SO42- 离子 B. 原溶液中一定含有NH4+ 离子C. 原溶液中一定含有Cl- 离子 D. 原溶液中一定含有Fe3+ 离子14微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，正极的电极反应式为： Ag2OH2O2e=2Ag2OH，电池总反应式为Ag2OZn=2AgZnO。判断下列叙述中正确的是()A外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 gB在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C负极的电极反应式为：Zn2e=Zn2+D在使用过程中，电池负极区溶液pH增大15. 已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=akJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2=bkJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H3=ckJmol-1其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是（ ）A. 由上述热化学方程式可知bcB. 是表示甲烷燃烧热的热化学方程式C. H2H3D. 当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol16下面是四个化学反应，理论上不可以用于设计原电池的化学反应是（ ）AFe+CuSO4 = FeSO4+CuBCH4+2O2 CO2+2H2OC4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH) 3DFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O17下列叙述中正确的个数是（ ）在1 mol/L氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，溶液变蓝，则证明产物有Cu2+生成 工业制粗硅的反应的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2 铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子A1个B2个C3个D4个18Zn与Cu置于CuSO4溶液中可以构成原电池，如图M所示，实验发现电流表指针发生偏转，但是Zn表面仍有红色铜吸附，有同学做出改进，改后装置如图N所示。下列说法正确的是（ ）A图N盐桥中Cl-向右池移动B图N中X溶液为CuSO4溶液C图M与图N中，转移电子数目相同时，Zn极质量减少量相同D图M中，Cu极增重1.92g，Zn极减少1.97g，实际消耗Zn应为3.25g19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2分子数目为 0.46NAB56gFe与稀硝酸反应，转移的电子的数目一定为3NAC2H2S+SO23S+2H2O反应中氧化产物与还原产物中的硫原子个数之比2：1D将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的20某新型电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是（ ）A该电池左室电极为负极B左池消耗的S2与右池消耗的NO3的物质的量之比为5：8CH+通过质子膜从左向右迁移D正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高第II卷（非选择题 共50分）21(15分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为： 。工作后，铅酸蓄电池里电解质溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)(2) FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为： 。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：_ _g。(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_ _。A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置：如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： 氢氧燃料电池的总反应化学方程式是： 。将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的_ _极，该极的电极反应式是 。熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得650 下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：_ _，负极：2CO2CO32-4e=4CO2。22. (11分).氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。（1）设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_、_。（2） 设备2中通入的物质A是_。.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:（3）过程的目的是将转化为NH3,并通过鼓入大量热空气将氨气吹出,写出转化为NH3的离子方程式_。（4）过程加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_、_。（5）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_(填序号)。 a.KCl b.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl23.(10分)化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。(1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。A.C和CO2高温下反应 B.甲烷的燃烧反应C.Ba(OH)28H2O与氯化铵反应 D.锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径通过化学键的键能计算。已知：计算可得：H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H kJmol1通过盖斯定律可计算。已知在25、101 kPa时：I.2Na(s)O2(g)Na2O(s) H414 kJmol1II.2Na(s)O2(g)Na2O2(s) H511 kJmol1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。补全上图：图中A处应填入 。该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的H (填“变大”“变小”或“不变”)。24(14分)硫酸制备是工业重要课题.历史上曾用绿矾()制备硫酸。高温条件下发生如下分解反应：为检验高温分解的气体产物，进行如下实验：将高温分解产生的气体通入下图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有、。（1）装置能检验出的气体产物是_ ，装置能检验出的气体产物是_ 。（2）如果把和互换位置对该实验是否有影响： （填是或否），理由是 。.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：接触室中的发生化学方程式_ _，吸收环节中使用 吸收。.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：通过足量溴水的离子方程式为：_ _。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_ _。鹤岗一中20202021学年度高一下学期期中考试化学答案一、单选题（110题，每题2分；1120题，每题3分，共50分）12345678910ADDCBCACCC11121314151617181920CCBADDBDCD二、 非选择题 （共50分）21(15分)Pb2eSO42-=PbSO4 (2分) 变大(1分) Cu (1分) 6.4 (2分) B (2分) 2H2+O2=2H2O (2分) 负 (1分) CH48e10OH=CO32-7H2O(2分) O22CO24e=2CO32- (2分) 22. (11分)：（1）4NH3+5O24NO+6H2O(2分);HNO3+NH3=NH4NO3(2分)（2）O2（或空气）(1分)（3）+OH- NH3+H2O(2分)（4）N2(1分);NaCl(1分)（5）b(2分);23（共10分）（1） A C （2分）（2） 185 （2分） Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H=317 kJmol-1 （2分）（3） 1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) （2分） 不变 （2分）24(14分).SO3 (2分) 、 SO2 (2分) 、是(1分) 、SO3会被装置完全吸收，无法被装置检出 (2分) . 2SO2+O22SO3 (2分) 、 98.3%的浓硫酸(1分) . SO2+2H2O+Br22Br+4H+SO (2分) 、 2.24% (2分)