云南省玉溪市一中2020-2021学年高一化学下学期期中试题-文.doc

云南省玉溪市一中2020-2021学年高一化学下学期期中试题 文

云南省玉溪市一中2020-2021学年高一化学下学期期中试题 文

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9

云南省玉溪市一中2020-2021学年高一化学下学期期中试题 文
总分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Mn 55

一、 单项选择题：本题包括28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是（ ）
A. 84消毒液
B.塑料护目镜
C. 医用酒精
D.医用橡胶手套

2．天然气是一种高效、低耗能、污染小的清洁能源。天然气的主要成分是（ ）
A. CH2＝CH2 B. CO C. CH4 D. H2
3．下列物质中不属于天然有机高分子材料的是（ ）
A．羊毛 B．棉花 C．天然橡胶 D．合成纤维
4．下列气体在常温下有颜色的是（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2
5．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A. NaCl晶体 、 BaSO4 B. 碳酸钠 、 乙醇
C. 铜 、 二氧化硫 D. 熔融的KNO3 、 盐酸溶液
6．下列方法能快速而准确的区分溶液和胶体的是( )
A．电泳现象 B．丁达尔效应 C．聚沉 D．闻气味
7．2013年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（ ）
A．市郊露天焚烧秸秆 B．推广使用燃煤发电
C．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电
8．我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 B．煤饼烧蛎房成灰
C．五金入强水皆化，惟黄金不化强水中 D．雷雨发庄稼
9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制氨气 B．用食盐水制食盐晶体
C．除去Cl2中的HCl D．测氯水的pH
10．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含SO42-
B
用湿润的蓝色石蕊试纸检验
CH4与Cl2在光照下反应后的产物
试纸变红
生成的CH3Cl具有酸性
C
常温下将铁片放入浓硝酸
无明显变化
铁与浓硝酸不反应
D
向某溶液中加入NaOH溶液并加热，
用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸
放在试管口
试纸变蓝
该溶液中一定含NH4+
11．下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（ ）
A．无色、有刺激性气味气体 B． 极易溶于水
C．相同条件下，密度比空气的大 D．能与水反应生成碱性物质
12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是（ ）
A. H2和I2全部转化HI B. 该反应已达化学平衡状态
C. H2、I2、HI的浓度一定相等 D. 正、逆反应速率相等且等于零
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K＋、Cu2＋、Cl－、OH－ B．Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－
C．Na＋、H＋、NO3－、CO32－ D．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－
14．干电池原理示意图如图，电池总反应为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．Zn极上发生氧化反应
B．碳为电池的负极
C．电流由锌极流向碳极
D．H2在Zn片上生成
15．控制变量是科学研究的重要方法。向2mL H2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是（ ）
选项
H2O2溶液的物质的量浓度
mol·L−1
反应的温度
℃
A
1
5
B
4
5
C
1
40
D
4
40
16．苏轼《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）
A. 甲烷 B. 新戊烷 C. 乙烯 D. 苯
17．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B.甲烷在空气中完全燃烧
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D.甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失
18．下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的值为6.02×1023）（ ）
A．MgCl2的摩尔质量为95g
B．0.5mol H2所占体积约为11.2L
C．2.3g Na与足量水反应时转移的电子总数为6.02×1022
D．100mL1 mol·L－1稀硫酸中含有H＋ 的数目约为6.02×1022
19．下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式CH2＝CH2 B．水分子的结构式H-O-H
C．甲烷分子的比例模型   D．含8个中子的氧元素的核素符号O
20．下列说法正确的是（ ）
A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
B．NO可用NaOH溶液吸收
C．过氧化钠可做潜水艇中的“供氧剂”
D．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
21．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－ ClO－＋Cl－＋H2O
B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32- ＋ 2H＋ CO2↑＋H2O
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2＋ ＋ SO42- BaSO4↓
D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu＋4H＋＋2NO3- Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
22．下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是（ ）
A.稀硫酸（H2SO4） B.氢氧化钠溶液（NaOH）
C.氢氟酸（HF） D.碳酸钠溶液（Na2CO3）
23．下列反应中能量变化与右图一致的是（ ）
A. 甲烷燃烧
B. 生石灰与水反应
C. 镁与稀硫酸的反应
D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
24．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）
A．N2化学性质稳定，可用作保护气
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
25．自然界的硫循环过程如右图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 火山喷发、化石燃料燃烧均会产生SO2
B. SO2形成酸雨的过程为：SO2 + H2O=H2SO3
C. 可用石灰处理酸化了的水体
D. 自然界的硫循环过程涉及氧化还原反应
26．下列关于硅的说法正确的是（ ）
①光导纤维属于硅酸盐产品
②单质硅是良好的半导体
③水泥是硅酸盐材料
④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料
⑤硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
A．①②③ B．③④⑤ C．①②⑤ D．②③④
27．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A．相对分子质量相等 B．具有相同的物理性质和化学性质
C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同
28．为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，
然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为（ ）
A. ②①③④ B. ④②③① C. ④③①② D. ②③④①
二、非选择题：本题包括5小题，共44分。
29．（14分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①

2

②
③
④
⑤
3
⑥
⑦

⑧
⑨

（1）③的元素符号为_______，⑦的原子结构示意图为________，⑨的单质的电子式为_________。
（2）①~⑨对应元素中，非金属性最强的是___________（填元素符号，下同），金属性最强的是__________，单质的化学性质最不活泼的是__________。
（3）②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是__________（填化学式，下同），⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是__________。
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________，写出实验室制备②的简单氢化物的化学方程式__________________________________________________________________。
30．（6分） 制备二氧化硫并研究其性质，实验装置如下图所示。

（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为____________________________________________。
（2）能证明SO2具有漂白性的实验现象是__________________________________。
（3）浸氢氧化钠溶液棉花团的作用是___________，反应的离子方程式为___________________。
31．(6分)Ⅰ. A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知： A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。请回答下列问题：

（1）写出B的化学式 。
（2）在上图D→C的过程中，D表现出酸性和强 (填“氧化性”或“还原性”)。
（3）写出C→D的化学方程式 。
II. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破， 取1 mol N2和3 mol H2置于1 L的密闭容器中，10 min后N2变为0.6 mol，用NH3表示该反应的反应速率为 mol/(L·min)。
32．（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_____________。
（2）为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应____________(选填“过量”或“少量”)，其对应的离子方程式为______________________________________________。
（3）固体A的成分是铁和__________(填名称)。
（4）步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_________ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。
（5）取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______________色。
（6）另取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为____________，向反应后的溶液中再滴加几滴__________溶液，溶液变为血红色。
33．（4分）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸混合加热制备氯气，其反应原理为：

MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 。若需要制备标准状况下的氯气4.48L，求：
（1）所需氯气的物质的量为多少摩尔？
（2）至少需要称取二氧化锰的质量是多少克？
玉溪一中2020-2021学年下学期高一年级期中考
化学学科试卷参考答案（文科）
一、单项选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
D
C
B
B
D
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
D
A
D
C
A
C
D
C
21
22
23
24
25
26
27
28

A
C
D
B
B
D
D
C

二、非选择题（除特殊标记外，每空2分）
29. （14分）（1）O（1分） （1分）
（2） F Na Ne（均1分） （3） HF NaOH
（4） H2SO4（1分） 2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
30. （6分） （1）Cu + 2H2SO4
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（2）品红溶液褪色（1分） （3）吸收SO2（或尾气处理）（1分）
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
31. （6分）Ⅰ. （1）NO（1分） （2）氧化性（1分）
（3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO Ⅱ. 0.08
32. （14分）（1）过滤（1分） （2）过量（1分） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
（3）铜（或铜单质） （4）H2SO4 氧化（1分） （5）红褐色（1分）
（6） KSCN
33. （4分） （1） 0.2mol （2）17.4g