云南省玉溪市一中2020-2021学年高一化学下学期期中试题-理.doc

云南省玉溪市一中2020-2021学年高一化学下学期期中试题 理

云南省玉溪市一中2020-2021学年高一化学下学期期中试题 理

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12

云南省玉溪市一中2020-2021学年高一化学下学期期中试题 理
可能用到的相对原子质量：H 1 C 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、单项选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1．化学与生活有密切关系，下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂
B．BaCO3不溶于水，因此在医疗上可作为造影显影剂
C．三角洲的形成与胶体有关
D．氢氧化钙和铁粉经常用作干燥剂
2．在生产和生活中应用的化学知识正确的是(　　)
A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
C．赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的
D．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅
3．下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)
A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO+OH-=CO+H2O
D．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+ +NO=Fe3++NO↑+2H2O
5．下列离子能大量共存的是（ ）
A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-
B．含的溶液中：H+、K+、I-、Fe2+
C．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
D．酸性溶液：、Fe3+、CH3COO-、
6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
B．1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NA
C．0.1molFe 在0.1molCl2中充分燃烧生成 FeCl3，转移电子数为0.3 NA
D．若CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
7．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是(　　)

A．a处通入氧气，b处通入氢气
B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋
C．通入O2的电极为电池的正极
D．该装置将化学能最终转化为电能
8．有“软电池”之称的纸质电池，总反应为：，下列说法错误的是（ ）
A．该电池反应中二氧化锰起催化作用
B．该电池的负极为锌
C．电池正极反应式为：
D．当消耗6.5g Zn 时，通过电路电子的物质的量为0.2mol
9．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　）
A．950 mL，111.2 g B．1000mL，111.2 g
C．1 000 mL，l17 g D．任意规格，117 g

10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）

①
②
③
④
⑤
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
SO2通入品红溶液中
Na2S溶液滴入CuCl2溶液中
H2O2滴入含有酚酞的氨水中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
溶液由红色逐渐变无色
蓝绿色溶液产生黑色浑浊
溶液由红色逐渐变无色
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
11．下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）

相关实验
预期目的
①
在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；
验证温度对化学反应速率的影响。
②
将氯水加入淀粉KI溶液中
验证Cl的非金属性比I强
③
在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
④
利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的
导电性
证明AlCl3是离子化合物
A．仅① B．①④ C．②③ D．③④
12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）
A．元素B可能是S
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．C、D、E的原子半径：C＞D＞E
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
13．常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中
最初产生CO2的速率最快的是（ ）
A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3
14．下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是（ ）
A． 制取NH3 B． 验证还原性
C． 收集NH3 D． 尾气处理
15．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是

A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B. 第⑤步操作是过滤
C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D. 除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓
16．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是（ ）

A．②→③过程，是吸热过程
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
17．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
A.加KNO3固体 B.滴入几滴浓盐酸 C加入少量铁粉 D.滴入几滴硫酸铜溶液
18．已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，
2 s后达平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·S－1，下列推断正确的是(　　）。
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·S－1 B．z＝1
C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1
19．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1
A．②③ B．②③④ C．②⑤ D．②③④⑤
20．某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42- 离子 B．原溶液中一定含有NH4+ 离子
C．原溶液中一定含有Cl- 离子 D．原溶液中一定含有Fe3+ 离子
21．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为（ ）
A．672mL B．168mL C．504mL D．336mL

二、非选择题（本题共5题，共58分）
22.（9分）（1）现有a.BaCl2 b.金刚石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片 六种物质，其中属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 ，含有分子间作用力的是 。（若有多个选项的，多选错选不给分）
（2）下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________。
a．甲烷与新戊烷 b．氧气和臭氧
c．和 d．35Cl和37Cl e.CH3CH2OH和CH3OCH3

23.（12分） A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________（填化学式）；
（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是________，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是__________，乙物质中含有的共价键是________（填“极性”或“非极性”）
（3）B的简单氢化物与氯气的第一步反应的方程式为___________________；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_______________________________，该反应类型是___________________。

24.（12分） 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。回答下列问题：
A B C
(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为_______________，写出C的一种用途_______________
(2)若A为烧碱溶液，D为温室效应的气体，则C的俗名为____________，固体B中含有少量的C杂质，除杂方法为___________。
(3)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方程式__________________________，写出反应①的化学方程式_________________________。
(4)若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出A与C反应生成B的化学方程式_______________________________。

25．（11分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。
Ⅰ.氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示:

设备2中通入的物质A是　　　　。设备2、3中发生反应的化学方程式分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　; 
Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中氮元素多以N和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:
(1)过程①的目的是将N转化成NH3,并通过鼓入大量热空气将氨吹出,写出N转化成NH3的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为　　　　、　　　　。 
(3)图中含余氯废水中含有NaClO,则X可选用　　　　(填序号)溶液达到去除余氯的目的。 
a.KOH　　　 b.Na2SO3 c.KMnO4　　　 d.NaCl

26.（14分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作
实验现象
i. 打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色褪色，C中有白色沉淀
ii. 取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
iii. 打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是 。
（2）B中红棕色褪色的离子方程式是 。
（3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C中产生白色沉淀的离子反应方程式是 。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_________ _ _。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
（4）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化溴离子
观点2：B中有未反应SO2
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 。
（5） 通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_________________。

答案
一、选择题
1-5 CCBBC 6-10 DCACD 11-15 BCCBC 16-20 CBDAB 21.D

二、填空题（共58分）
22.（共9分，每个物质1分）
(1)acd e ef （2）e a b

23.（12分，除标注外，每空2分）
(1)H2O＞CH4＞SiH4；
（2）O=C=O 非极性（1分）
（3）
（4）nCH2==CH2 加聚反应（1分）

24.（12分，除标注外，每空2分）
(1). 保存在煤油或石蜡油中 供氧剂、漂白剂、消毒剂 (2). 小苏打（1分） 加热（1分）
(3).
(4).

25．（11分，除标注外，每空2分）
Ⅰ. O2(或空气)（1分） 4NO+3O2+2H2O== 4HNO3　 HNO3+NH3== NH4NO3　
Ⅱ.(1)N+OH- NH3↑+H2O　 (2)N2　NaCl（各1分，共2分）　 (3)b

26. (14分)（每空2分）
(1). Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O (2). SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
(3). SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+ 打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹
饱和NaHSO3
(4). 取少量加入H2O2前的B中溶液于试管中，向其中加入品红溶液，若品红溶液褪色，则观点2成立
(5). H2O2>Br2>SO2
（6）