四川省成都市简阳市阳安中学2020-2021学年高二化学3月月考试题.doc

四川省成都市简阳市阳安中学2020-2021学年高二化学3月月考试题四川省成都市简阳市阳安中学2020-2021学年高二化学3月月考试题年级：姓名：11四川省成都市简阳市阳安中学2020-2021学年高二化学3月月考试题（无答案）第I卷（选择题）1下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )A光气(COCl2)B六氟化硫C五氯化磷D三氟化硼2下列化学用语的表达正确的是( )A原子核内有10个中子的氧原子：B氯原子的结构示意图：CFe3的最外层电子排布式：3s23p63d5D基态铜原子的价层电子排布图：3X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外 层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列 有关叙述正确的是( )AY 的价电子排布式为3s23p4B简单氢化物稳定性：YZC第一电离能：YZDX、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物4下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对CNH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键D杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾5多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是( )ANO和NHBH3O+和ClOCNO和CHDPO和SO6关于Ti(NH3)5ClCl2的说法中正确的是( )A1 mol Ti(NH3)5ClCl2含有键的数目为15NAB中心原子的化合价为+3价C中心原子的配位数是5D含1 mol Ti(NH3)5ClCl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀7下列说法中正确的是( )A和都是正四面体型分子，且键角相等B乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键C成为阳离子时首先失去轨道电子DPH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对的排斥作用弱8某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则下列叙述中一定正确的是()AM层上有4个电子B最高正价为2C最高正价为4DL层上没有未成对电子9如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是( )A电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少B电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子出现的概率越大C所有电子云轮廓图都是球形D电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢10下列有关共价键的键参数的说法不正确的是A、分子中的键角依次增大BHF、分子中的键长依次增长C、分子中的键能依次减小D分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高11四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A原子半径：B第一电离能：C电负性：D最高正化合价：=12下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )A配位化合物中一定存在配位键B配位化合物中只有配位键C中的提供空轨道，中的O提供孤电子对形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用13下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )ACO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的H=-566.0kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-28.7kJ/molD已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H214有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是( )AABCDBDCBACCDBADABDC15.主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+Q-XY-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是( )AQ与M的简单离子半径，前者大于后者B与键角，前者小于后者C中键为9molDCa与X或Z元素均可形成阴阳离子个数比为2:1的常见化合物16某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） H= QkJ/mol，下列说法正确的是A消耗2mol X同时生成3mol Z，说明达到了平衡状态B加入少量的Y正反应速率加快C气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D加入少量的X，Q变大17下列说法正确的是A在相同条件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应H0C锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)v逆(SO3)D分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱18具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子ABCD19化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是( )A绚丽多彩的霓虹灯和烟花均与电子在不同能级之间的跃迁有关B电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极的阴极保护法防止内胆腐蚀C用电解水法制大量氢气，解决能源不足的问题D焊接钢材时，分别用饱和和溶液处理焊接点20用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中不正确的是()A燃料电池工作时，正极反应为 O2+4H+ +4e-=2H2OBa极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出Ca极是石墨，b 极是铁时，滴加石蕊试液后，a极附近变蓝色，b极附近变红色Da、b均是石墨电极时，在标准状况下，a 极产生2.24L气体，电池中转移的电子数为0.4NA21向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程中，持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )AM点时，Y的转化率最大B升高温度，平衡常数减小C平衡后充入X，达到新平衡时X的体积分数减小DW、M两点Y的正反应速率相同22下列说法不正确的是( )A一定温度时，pH=8的纯水中，B常温下，将NH4Cl溶液加水稀释，减小C向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅D铁制器件附有铜制配件，在接触处铁易生锈第II卷（非选择题）23三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4=K3Fe(C2O4)3+3KCl(1)FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为_。(2)上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是_(填元素符号)。(3)K3Fe(C2O4)3中化学键的类型有_。(4)乙酸中C原子的杂化类型为_，1 mol乙酸中含有键的数目为_。(5)与C2O互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。24铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第B族，则Cu原子的价电子排布式为_。(2)下列分子或离子中，能提供孤电子对与Cu2形成配位键的是_(填序号，下同)。H2ONH3F-CN-A B C D(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是_A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后生成深蓝色的Cu(NH3)42C若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸D在Cu(NH3)42中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道(4)下列关于Cu(NH3)4SO4的说法中，正确的有_ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu(NH3)4SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的配体空间构型为正四面体形DCu(NH3)4SO4的外界离子的空间构型为三角锥形25某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH 2K2CO36H2O请填空：(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的_极相连。燃料电池的正极此时的电极反应式为：_。(2)放电时：燃料电池的负极的电极反应式为 ：_。(3)在此过程中若完全反应，当乙池中 A 极的质量增加 648g，则甲池中理论上消耗通常状况下 O2_L(通常状况下气体摩尔体积按 22.4L/mol 计算)。 (4)若在常温常压下，当 3.2gCH3OH 燃料生成CO2 和液态H2O时放热68.22kJ，表示该反应的热化学方程式为：_。26现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_；（2）若将、混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：_（选填“”、“”或“”，下同）；若将、溶液等体积混合后，所得溶液 pH_7。（3）若将、溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH_7（选填“”、“”或“”）此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_；将混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液可能呈_（填序号）。A酸性 B碱性 C中性27乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr=288是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得。.制备碳酸亚铁(FeCO3)(1)仪器B的名称是_。(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：第一步：关闭活塞2，依次打开活塞3、1，反应一段时间；第二步：_，发现C中有白色沉淀和气体生成。要先进行第一步操作，反应一段时间后才能开始第二步操作的原因是_。C中反应生成白色沉淀的离子方程式是_。仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_(填操作，现象和结论)。制备乳酸亚铁晶体和定量测量(1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70 下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作a，得到乳酸亚铁晶体，洗涤，干燥后得到产品。操作a的步骤包括(填操作过程)_。