广西钦州市2020-2021学年高二化学上学期期末教学质量监测试题.doc

广西钦州市2020-2021学年高二化学上学期期末教学质量监测试题

广西钦州市2020-2021学年高二化学上学期期末教学质量监测试题

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24

广西钦州市2020-2021学年高二化学上学期期末教学质量监测试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1. 为防止新冠疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中过氧乙酸(C2H4O3)是一种重要的消毒剂。过氧乙酸属于（ ）
A. 有机物 B. 胶体 C. 混合物 D. 酸性氧化物
2. 当今世界面临日益加剧能源危机，下列关于能源的描述不正确的是( )
A. 氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富
B. 乙醇属于不可再生能源，可用作燃料
C. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源
3. 液化石油气中含正丁烷。有关正丁烷的叙述正确的是( )
A. 分子中碳原子在一条直线上 B. 比异丁烷沸点低
C. 一氯代物比异丁烷一氯代物少 D. 与空气混合能形成爆炸性混合物
4. 下列有机物的命名正确的是
A. 3，3-二甲基丁烷 B. 2-甲基-4-戊醇
C. 3-甲基-1-戊烯 D. 2，3-二甲基戊烯
5. 下列关于天然物质水解叙述正确的是（　　）
A. 油脂的水解反应都是皂化反应 B. 油脂的水解可得到甘油
C. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 D. 蔗糖和麦芽糖水解得到的最终产物相同
6. “绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2为原料合成的有机物不可能是(　　)
A. 甲醇(CH3OH) B. 乙醇(C2H5OH)
C. 甲醛(HCHO) D. 乙酸(CH3COOH)
7. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指
A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷
8. 可能对新冠肺炎有一定疗效药物“洛匹那韦”原料的结构简式如图，下列说法正确的是( )

A. 该化合物的分子式为C9H10O3
B. 该物质最多与4mol氢气发生加成反应
C. 该物质能发生取代反应，加成反应，但不能发生氧化反应
D. 该物质属于酯类
9. 下列实验操作中正确的是( )
A. 制取溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热
B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C. 鉴别己烷和甲苯：向己烷和甲苯中分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色
D. 检验卤代烃中的卤原子：加入溶液共热，再加溶液，观察沉淀的颜色
10. 下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是( )
A. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤 B. 乙醇(醋酸)：氢氧化钠溶液，分液
C. 乙醇(水)：生石灰，蒸馏 D. 甲烷(乙烯)：足量的酸性高锰酸钾，洗气
11. 分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
12. 用所给试剂和条件不能实现的转化是( )
A. CH3CH2Br乙烯 B.
C. 乙酸乙酯乙醇 D. 乙醇溴乙烷
13. 巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A. 全部 B. 只有①③④ C. 只有②④⑤ D. 只有①②③④
14. 《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式如图所示，有关滴滴涕的说法正确的是(　　)

A. 它属于芳香烃 B. 分子中最多有23个原子共面
C. 分子式为C14H8Cl5 D. 1 mol 该物质最多能与5 mol H2加成
15. 已知：① 2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1<0；② 2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2<0；下列能量变化示意图中，正确的是( )
A. B. C. D.
16. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （    ）
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝—1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B. NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l)  ΔH＝—57.3 kJ·mol－1(中和热)
C. S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)  ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃烧热)
D. 2NO2=O2＋2NO  ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
17. 由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(　　)
A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解
C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去
18. 根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是( )
A. ΔH4>0 B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0
C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH5=0 D. |ΔH1|=|ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5|
19. 如图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应,其中产物只含有一种官能团的反应是（ ）

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
20. 室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是

A. ΔH1＞0 B. ΔH2＜ΔH3 C. ΔH3＜ΔH1 D. ΔH2=ΔH1+ΔH3
二、填空题(每空2分共52分)
21. 已知下列热化学方程式：
①
②
③
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。
(2)完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。
(3)已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。
(4)已知：
，
则断开键与断开键所需能量相差约为_______kJ。
22. 现有下列6种有机物： ①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥请回答：
(1)属于醇类的是_________(填序号)．
(2)与①互为同分异构体的是________(填序号)．
(3)与④互为同系物的是_________(填序号)．
(4)用系统命名法给③命名，其名称为__________________________．
23. 按要求填空
(1)羟基的电子式是_______；
(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_______；
(3)甲基丁烯的键线式_______；
(4) 所含官能团的名称是_______；
(5)甲基戊烷的一氯代产物有_______种(不考虑立体异构)。
24. 有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：_________________；
（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是________________（填代号）；
（3）写出由A生成B的化学方程式：_____________________________；
（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________________________。
25. 实验室制备1，二溴乙烷的反应原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制备1，二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇
1，二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃

9

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______；
(4)若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去；若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______洗涤除去；
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(5)下列关于装置的说法正确的是_______；
a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落
b.B的长导管可防止反应出现堵塞情况
c.B有防倒吸作用
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____。
三、计算题
26. 有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6g M在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。

（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。
（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。

钦州市2020年秋季学期教学质量监测
高二化学（解析版）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1. 为防止新冠疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中过氧乙酸(C2H4O3)是一种重要的消毒剂。过氧乙酸属于（ ）
A. 有机物 B. 胶体 C. 混合物 D. 酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】过氧乙酸结构简式为CH₃COOOH，属于有机物，故答案为A。
2. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是( )
A. 氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富
B. 乙醇属于不可再生能源，可用作燃料
C. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．氢气是一种新能源，氢气热值高，水作为其原料，资源丰富，氢气燃烧产物为水无污染，但缺点是氢能储存和运输均不方便，故A正确；
B．乙醇可以通过粮食发酵获取，是可以再生的绿色燃料，故B错误；
C．解决能源问题的方向有：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故C正确；
D．太阳能、风能、生物质能等新能源对环境无污染，属于绿色能源，应开发利用，故D正确；
故选B。
3. 液化石油气中含正丁烷。有关正丁烷的叙述正确的是( )
A. 分子中碳原子在一条直线上 B. 比异丁烷沸点低
C. 一氯代物比异丁烷的一氯代物少 D. 与空气混合能形成爆炸性混合物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．正丁烷中每个C原子均为sp3杂化，每个C原子与其所连的四个原子均为四面体结构，整个分子中碳链是链状锯齿形，故碳原子不在一条直线上，A错误；
B．正丁烷与异丁烷互为同分异构，根据规律，支链越多，沸点越低，故异丁烷沸点比正丁烷低，B错误；
C．正丁烷中有两种H，故一氯代物有两种，异丁烷也有两种H，一氯代物也为两种，C错误；
D．丁烷属于易燃气体，易燃气体与空气混合点燃时可能会发生爆炸，D正确；
故答案选D。
4. 下列有机物的命名正确的是
A. 3，3-二甲基丁烷 B. 2-甲基-4-戊醇
C. 3-甲基-1-戊烯 D. 2，3-二甲基戊烯
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．3，3-二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，正确命名应该为：2,2-二甲基丁烷，故A错误；
B．2-甲基-4-戊醇，主链上碳原子编号不对，应该离官能团最近的一端对主链上的碳原子编号，正确的命名是4-甲基-2-戊醇，故B错误；
C． 双键为官能团，编号从离双键的一端编起，符合命名方法，故C正确；
D．2，3-二甲基戊烯，没有写出官能团双键的位置，正确的命名如：2，3-二甲基-1-戊烯，故D错误；
故选：C。
5. 下列关于天然物质水解的叙述正确的是（　　）
A. 油脂的水解反应都是皂化反应 B. 油脂的水解可得到甘油
C. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 D. 蔗糖和麦芽糖水解得到的最终产物相同
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，A错误；
B．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油；在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油，可见油脂无论在什么条件下水解都可得到甘油，B正确；
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C错误；
D．蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，而麦芽糖水解得到只有葡萄糖，因此二者水解的最终产物不相同，D错误；
故合理选项是B。
6. “绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2为原料合成的有机物不可能是(　　)
A. 甲醇(CH3OH) B. 乙醇(C2H5OH)
C. 甲醛(HCHO) D. 乙酸(CH3COOH)
【答案】B
【解析】
【分析】
“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的。
【详解】A、甲醇（CH4O）可变为（CO）（H2）2，A正确；
B、乙醇（C2H6O）不能化为形式（CO）m（H2）n，B错误；
C、甲醛（CH2O）可变为（CO）（H2），C正确；
D、乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，D正确，
答案选B。
【点睛】明确绿色化学的含义是解答的关键。可以依据守恒定律和化合反应的定义和特点判断，主要是利用反应前后原子的种类不变，其数目比保持不变分析判断。
7. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指
A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；
B．乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；
C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；
D．甲烷不具有催熟作用，故D不选；
故选：B。
8. 可能对新冠肺炎有一定疗效的药物“洛匹那韦”原料的结构简式如图，下列说法正确的是( )

A. 该化合物的分子式为C9H10O3
B. 该物质最多与4mol氢气发生加成反应
C. 该物质能发生取代反应，加成反应，但不能发生氧化反应
D. 该物质属于酯类
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．由结构简式可知分子式为C9H10O3，故A正确；
B．该结构中只有苯环与氢气发生加成反应，则1 mol该物质最多可与3mol 氢气加成反应，故B错误；
C．该有机物含有羧基可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，含有苯环可以和氢气发生加成反应，也能发生氧化反应，如燃烧，故C错误；
D．该有机物结构中不含酯基，不属于酯类，故D错误；
故选A。
9. 下列实验操作中正确的是( )
A. 制取溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热
B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C. 鉴别己烷和甲苯：向己烷和甲苯中分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色
D. 检验卤代烃中的卤原子：加入溶液共热，再加溶液，观察沉淀的颜色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；
B．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后滴入浓硫酸，故B错误；
C．甲苯与酸性溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，己烷与与溶液不反应，可鉴别，故C正确；
D．应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误；
答案选C。
10. 下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是( )
A. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤 B. 乙醇(醋酸)：氢氧化钠溶液，分液
C. 乙醇(水)：生石灰，蒸馏 D. 甲烷(乙烯)：足量的酸性高锰酸钾，洗气
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．溴以及反应生成的三溴苯酚均可以溶于苯，所以无法用过滤的方法除杂，故A错误；
B．乙醇和水混溶，所以无法分层，无法分液方法分离，故B错误；
C．乙醇中含有少量水，水与生石灰反应生成不易分解的氢氧化钙，可以通过蒸馏的方法分离出乙醇，故C正确；
D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误；
故选C。
11. 分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛，这说明水解产物结构符合C4H9－CH2OH，丁基C4H9－有四种，所以相应的醇有四种，答案选C。
12. 用所给试剂和条件不能实现的转化是( )
A. CH3CH2Br乙烯 B.
C. 乙酸乙酯乙醇 D. 乙醇溴乙烷
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．溴乙烷在NaOH水溶液加热的条件下发生水解反应生成乙醇，在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，故A不能实现；
B．甲苯中甲基在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲苯，故B能实现；
C．乙酸乙酯可以在酸性环境中加热水解生成乙酸和乙醇，故C能实现；
D．乙醇与浓HBr在加热条件下发生取代反应生成溴乙烷，故D能实现；
综上所述答案为A。
13. 巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A. 全部 B. 只有①③④ C. 只有②④⑤ D. 只有①②③④
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①氯化氢能与巴豆酸分子中的碳碳双键发生加成反应，①符合题意；
②溴水中的Br2能与巴豆酸分子中的碳碳双键发生加成反应，②符合题意；
③纯碱溶液能与巴豆酸分子中的-COOH发生反应生成CO2等，③符合题意；
④乙醇能与巴豆酸分子中的-COOH发生酯化反应，④符合题意；
⑤酸性高锰酸钾溶液能将巴豆酸分子中的碳碳双键氧化，⑤符合题意；
综合以上分析，①②③④⑤都能与巴豆酸发生反应，故选A。
【点睛】巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，存在碳碳双键和羧基两种官能团，碳碳双键能使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应和加聚反应；羧基能与碱、弱酸盐、金属、醇等发生反应。
14. 《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式如图所示，有关滴滴涕的说法正确的是(　　)

A. 它属于芳香烃 B. 分子中最多有23个原子共面
C. 分子式为C14H8Cl5 D. 1 mol 该物质最多能与5 mol H2加成
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.该分子有氯原子，所以不属于烃类，A错误；
B.两个苯环上的所有原子可能共平面，所以最多有23个原子共面，B正确；
C.该物质的分子式为C14H9Cl5，C错误；
D.由于分子内有两个苯环，所以可以与6 mol H2加成，D错误。
答案选B。
15. 已知：① 2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1<0；② 2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2<0；下列能量变化示意图中，正确的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】根据两个热化学方程式可知，NO2转化为N2O4为放热反应，说明2molNO2具有的能量大于1molN2O4具有的能量，又因为气态N2O4的能量高于液态N2O4的能量，所有只有A选项中的图象符合题意；
答案选A。
16. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （    ）
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝—1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B. NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l)  ΔH＝—57.3 kJ·mol－1(中和热)
C. S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)  ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃烧热)
D. 2NO2=O2＋2NO  ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
【答案】B
【解析】
A项，燃烧热表示的热化学方程式中燃烧产物必须是稳定的氧化物，H的稳定氧化物为H2O（l），错误；B项，中和热以生成1molH2O为标准，正确；C项，S燃烧生成的稳定氧化物为SO2，错误；D项，热化学方程式中必须标明物质的聚集状态，错误；答案选B。
17. 由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(　　)
A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解
C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去
【答案】B
【解析】
【分析】
可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型。
【详解】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应生成1，2-丙二醇。
答案选B。
【点睛】本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键。
18. 根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是( )
A. ΔH4>0 B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0
C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH5=0 D. |ΔH1|=|ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5|
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．从510°C的CaO转化为25°C的CaO放出热量，则△H4<0，故A错误；
B．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故B错误；
C．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故C错误；
D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正确；
答案选D。
19. 如图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应,其中产物只含有一种官能团的反应是（ ）

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】
【分析】
由反应①可知，发生消去反应，卤代烃能发生消去反应，而醇不能；由反应②可知，发生水解反应生成，卤代烃能发生水解反应，而醇不能；由反应③可知，醇与HBr发生取代反应；由反应④可知，发生消去反应，醇能发生消去反应，而卤代烃不能，以此来解答。
【详解】由反应①可知，发生消去反应，卤代烃能发生消去反应，而醇不能，则产物中含有的官能团有碳碳双键、羟基两种；
由反应②可知，发生水解反应生成，卤代烃能发生水解反应，而醇不能，则产物中含有的官能团只有羟基一种；
由反应③可知，醇与HBr发生取代反应，则产物中含有的官能团有-Br一种；
由反应④可知，发生消去反应，醇能发生消去反应，而卤代烃不能，则产物中含有的官能团有碳碳双键、-Br两种；
故答案选B。
20. 室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是

A. ΔH1＞0 B. ΔH2＜ΔH3 C. ΔH3＜ΔH1 D. ΔH2=ΔH1+ΔH3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．CuSO4·5H2O (s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反应，△H1＞0，故A正确；
B．将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，所以ΔH2＞0；将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3，故B错误；
C．CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反应，△H1＞0；将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1，故C正确；
D．根据盖斯定律可知：ΔH2=ΔH1+ΔH3，故D正确；
故答案：B。
二、填空题(每空2分共52分)
21. 已知下列热化学方程式：
①
②
③
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。
(2)完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。
(3)已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。
(4)已知：
，
则断开键与断开键所需能量相差约为_______kJ。
【答案】 (1). ①② (2). ③ (3). 285.8kJ (4). △H= −12.1kJ⋅mol−1 (5). 41
【解析】
【分析】
(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负；
(2)根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ / mol作答；
(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，据此写热化学方程；
(4)根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量作答。
【详解】(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负，则属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③，故答案为：①②；③；
(2)根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ / mol，可知，4g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为571.6 kJ，故2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.5kJ，故答案为：285.8KJ；
(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为 △H= −12.1kJ⋅mol−1，故答案为： △H= −12.1kJ⋅mol−1；
(4)设断开键需要吸收的能量为，断开键需要吸收的能量为，由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量可得关系式，化简得，即则断开键与断开键所需能量相差约为41kJ，故答案为：41。
【点睛】本题重点(4)，计算断键或成键的能量，可以根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量，进行计算。
22. 现有下列6种有机物： ①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥请回答：
(1)属于醇类的是_________(填序号)．
(2)与①互为同分异构体的是________(填序号)．
(3)与④互为同系物的是_________(填序号)．
(4)用系统命名法给③命名，其名称为__________________________．
【答案】 (1). ⑤ (2). ③ (3). ⑥ (4). 2-甲基丙烷
【解析】
【分析】
（1）有机物属于醇类，则应含有-OH，且不能直接连在苯环上；
（2）同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
（3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此判断；
（4）判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；
2）有机物的名称书写要规范；
3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．
4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
【详解】（1）含有羟基，且羟基与苯环不直接相连，属于醇类，故答案为⑤；
（2）的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故答案为③；
（3）与结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故答案为⑥；
（4），依据命名方法，主链3个碳原子，从离官能团双键近的一端编号，写出名称为：2-甲基丙烷，故答案为2-甲基丙烷。
【点睛】本题考查了物质的分类与命名，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答。
23. 按要求填空
(1)羟基的电子式是_______；
(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_______；
(3)甲基丁烯的键线式_______；
(4) 所含官能团的名称是_______；
(5)甲基戊烷的一氯代产物有_______种(不考虑立体异构)。
【答案】 (1). (2). 3，3—二甲基戊烷 (3). (4). 碳碳双键、醛基 (5). 4
【解析】
【分析】
(1) 1mol羟基有9mol电子，羟基共价键；
(2)根据烷烃的系统命名法分析；
(3)首先写出结构式,根据结构式再写出键线式；
(4)根据官能团结构确定官能团的名称；
(5)3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，再确定一氯代产物。
【详解】(1)1mol羟基有9mol电子，其电子式为：；故答案为：；
(2)根据有机物的命名，此有机物的名称为3，3-二甲基戊烷；故答案为：3，3-二甲基戊烷；
(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3，键线式为：；故答案为：；
(4)根据该有机物结构简式可知，含有官能团的是碳碳双键和醛基；故答案为：碳碳双键、醛基；
(5)3-甲基戊烷结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，有4种不同的氢原子，因此一氯代物有4种；故答案为：4。
【点睛】本题重点(2)，根据碳碳单键可以旋转，结合烷烃的系统命名原则，选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端为起点，给主链上碳原子编号，以确定支链的位置。
24. 有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：_________________；
（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体是________________（填代号）；
（3）写出由A生成B的化学方程式：_____________________________；
（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________________________。
【答案】 (1). 消去反应 (2). C、E (3). O2＋2 2 ＋2H2O (4). ＋2NaOH＋HCOONa＋H2O
【解析】
【分析】
【详解】（1）C中含有碳碳双键，说明A中的羟基发生消去反应生成C；
（2）在A～E五种物质中，C与E的分子式相同，而结构不同，二者互为同分异构体；
（3）A中含有醇羟基，发生催化氧化生成醛基，则A生成B的化学方程式为。
（4）D含有羧基和酯基，则D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为＋2NaOH＋HCOONa＋H2O。
25. 实验室制备1，二溴乙烷的反应原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制备1，二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇
1，二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃

9

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______；
(4)若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去；若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______洗涤除去；
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(5)下列关于装置的说法正确的是_______；
a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落
b.B的长导管可防止反应出现堵塞情况
c.B有防倒吸作用
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____。
【答案】 (1). d (2). c (3). 溴颜色完全褪去 (4). 蒸馏 (5). b (6). abc (7). 避免溴大量挥发 (8). 产品1，2—二溴乙烷的凝固点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
【解析】
【分析】
由实验装置可知，烧瓶中加碎瓷片（或沸石），可防暴沸，A中浓硫酸、乙醇加热至170℃发生消去反应生成乙烯，在140℃时易发生副反应生成乙醚，装置发生堵塞时，B中压强会逐渐增大会导致液面高度发生变化，C中NaOH可除去酸性气体，D中乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷的密度大于水，与水分层后有机层在下层，有机产物中含杂质乙醚，混合物沸点不同，可蒸馏分离，根据表中1，2-二溴乙烷等有机物的熔沸点等信息可解答。
【详解】(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，因此要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，故答案为d；
(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为c；
(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴