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广西钦州市2020-2021学年高二化学上学期期末教学质量监测试题广西钦州市2020-2021学年高二化学上学期期末教学质量监测试题年级：姓名：24广西钦州市2020-2021学年高二化学上学期期末教学质量监测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1. 为防止新冠疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中过氧乙酸(C2H4O3)是一种重要的消毒剂。过氧乙酸属于（ ）A. 有机物B. 胶体C. 混合物D. 酸性氧化物2. 当今世界面临日益加剧能源危机，下列关于能源的描述不正确的是( )A. 氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B. 乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源3. 液化石油气中含正丁烷。有关正丁烷的叙述正确的是( )A. 分子中碳原子在一条直线上B. 比异丁烷沸点低C. 一氯代物比异丁烷一氯代物少D. 与空气混合能形成爆炸性混合物4. 下列有机物的命名正确的是A. 3，3-二甲基丁烷B. 2-甲基-4-戊醇C. 3-甲基-1-戊烯D. 2，3-二甲基戊烯5. 下列关于天然物质水解叙述正确的是（）A. 油脂的水解反应都是皂化反应B. 油脂的水解可得到甘油C. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D. 蔗糖和麦芽糖水解得到的最终产物相同6. “绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2为原料合成的有机物不可能是()A. 甲醇(CH3OH)B. 乙醇(C2H5OH)C. 甲醛(HCHO)D. 乙酸(CH3COOH)7. 苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷8. 可能对新冠肺炎有一定疗效药物“洛匹那韦”原料的结构简式如图，下列说法正确的是( )A. 该化合物的分子式为C9H10O3B. 该物质最多与4mol氢气发生加成反应C. 该物质能发生取代反应，加成反应，但不能发生氧化反应D. 该物质属于酯类9. 下列实验操作中正确的是( )A. 制取溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C. 鉴别己烷和甲苯：向己烷和甲苯中分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色D. 检验卤代烃中的卤原子：加入溶液共热，再加溶液，观察沉淀的颜色10. 下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是( )A. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤B. 乙醇(醋酸)：氢氧化钠溶液，分液C. 乙醇(水)：生石灰，蒸馏D. 甲烷(乙烯)：足量的酸性高锰酸钾，洗气11. 分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种12. 用所给试剂和条件不能实现的转化是( )A. CH3CH2Br乙烯B. C. 乙酸乙酯乙醇D. 乙醇溴乙烷13. 巴豆酸的结构简式为CH3CHCHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A. 全部B. 只有C. 只有D. 只有14. 斯德哥尔摩公约禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式如图所示，有关滴滴涕的说法正确的是() A. 它属于芳香烃B. 分子中最多有23个原子共面C. 分子式为C14H8Cl5D. 1 mol 该物质最多能与5 mol H2加成15. 已知： 2NO2(g)N2O4(g) H10； 2NO2(g)N2O4(l) H20B. H1+H2+H3+H4=0C. H1+H2+H3+H5=0D. |H1|=|H2+H3+H4+H5|19. 如图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应,其中产物只含有一种官能团的反应是（ ）A. B. C. D. 20. 室温下，将CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是A. H10B. H2H3C. H3H1D. H2=H1+H3二、填空题(每空2分共52分)21. 已知下列热化学方程式：请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。(2)完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。(3)已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_。(4)已知：，则断开键与断开键所需能量相差约为_kJ。22. 现有下列6种有机物： CH3CH2CH2CH3请回答：(1)属于醇类的是_(填序号)(2)与互为同分异构体的是_(填序号)(3)与互为同系物的是_(填序号)(4)用系统命名法给命名，其名称为_23. 按要求填空(1)羟基的电子式是_；(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_；(3)甲基丁烯的键线式_；(4) 所含官能团的名称是_；(5)甲基戊烷的一氯代产物有_种(不考虑立体异构)。24. 有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：（1）指出反应的类型：AC：_；（2）在AE五种物质中，互为同分异构体的是_（填代号）；（3）写出由A生成B的化学方程式：_；（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_。25. 实验室制备1，二溴乙烷的反应原理如下： 用少量的溴和足量的乙醇制备1，二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/0.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/9回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_；a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_；(4)若产物中有少量副产物乙醚。可用_的方法除去；若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去；a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇(5)下列关于装置的说法正确的是_；a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落b.B的长导管可防止反应出现堵塞情况c.B有防倒吸作用(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。三、计算题26. 有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6g M在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）_。（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_。钦州市2020年秋季学期教学质量监测高二化学（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1. 为防止新冠疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中过氧乙酸(C2H4O3)是一种重要的消毒剂。过氧乙酸属于（ ）A. 有机物B. 胶体C. 混合物D. 酸性氧化物【答案】A【解析】【分析】【详解】过氧乙酸结构简式为CHCOOOH，属于有机物，故答案为A。2. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是( )A. 氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B. 乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源【答案】B【解析】【分析】【详解】A氢气是一种新能源，氢气热值高，水作为其原料，资源丰富，氢气燃烧产物为水无污染，但缺点是氢能储存和运输均不方便，故A正确；B乙醇可以通过粮食发酵获取，是可以再生的绿色燃料，故B错误；C解决能源问题的方向有：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故C正确；D太阳能、风能、生物质能等新能源对环境无污染，属于绿色能源，应开发利用，故D正确；故选B。3. 液化石油气中含正丁烷。有关正丁烷的叙述正确的是( )A. 分子中碳原子在一条直线上B. 比异丁烷沸点低C. 一氯代物比异丁烷的一氯代物少D. 与空气混合能形成爆炸性混合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A正丁烷中每个C原子均为sp3杂化，每个C原子与其所连的四个原子均为四面体结构，整个分子中碳链是链状锯齿形，故碳原子不在一条直线上，A错误；B正丁烷与异丁烷互为同分异构，根据规律，支链越多，沸点越低，故异丁烷沸点比正丁烷低，B错误；C正丁烷中有两种H，故一氯代物有两种，异丁烷也有两种H，一氯代物也为两种，C错误；D丁烷属于易燃气体，易燃气体与空气混合点燃时可能会发生爆炸，D正确；故答案选D。4. 下列有机物的命名正确的是A. 3，3-二甲基丁烷B. 2-甲基-4-戊醇C. 3-甲基-1-戊烯D. 2，3-二甲基戊烯【答案】C【解析】【分析】【详解】A3，3-二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，正确命名应该为：2,2-二甲基丁烷，故A错误；B2-甲基-4-戊醇，主链上碳原子编号不对，应该离官能团最近的一端对主链上的碳原子编号，正确的命名是4-甲基-2-戊醇，故B错误；C 双键为官能团，编号从离双键的一端编起，符合命名方法，故C正确；D2，3-二甲基戊烯，没有写出官能团双键的位置，正确的命名如：2，3-二甲基-1-戊烯，故D错误；故选：C。5. 下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A. 油脂的水解反应都是皂化反应B. 油脂的水解可得到甘油C. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D. 蔗糖和麦芽糖水解得到的最终产物相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，A错误；B油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油；在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油，可见油脂无论在什么条件下水解都可得到甘油，B正确；C蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C错误；D蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，而麦芽糖水解得到只有葡萄糖，因此二者水解的最终产物不相同，D错误；故合理选项是B。6. “绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2为原料合成的有机物不可能是()A. 甲醇(CH3OH)B. 乙醇(C2H5OH)C. 甲醛(HCHO)D. 乙酸(CH3COOH)【答案】B【解析】【分析】“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的。【详解】A、甲醇（CH4O）可变为（CO）（H2）2，A正确；B、乙醇（C2H6O）不能化为形式（CO）m（H2）n，B错误；C、甲醛（CH2O）可变为（CO）（H2），C正确；D、乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，D正确，答案选B。【点睛】明确绿色化学的含义是解答的关键。可以依据守恒定律和化合反应的定义和特点判断，主要是利用反应前后原子的种类不变，其数目比保持不变分析判断。7. 苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷【答案】B【解析】【分析】【详解】A脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；B乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；C生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；D甲烷不具有催熟作用，故D不选；故选：B。8. 可能对新冠肺炎有一定疗效的药物“洛匹那韦”原料的结构简式如图，下列说法正确的是( )A. 该化合物的分子式为C9H10O3B. 该物质最多与4mol氢气发生加成反应C. 该物质能发生取代反应，加成反应，但不能发生氧化反应D. 该物质属于酯类【答案】A【解析】【分析】【详解】A由结构简式可知分子式为C9H10O3，故A正确；B该结构中只有苯环与氢气发生加成反应，则1 mol该物质最多可与3mol氢气加成反应，故B错误；C该有机物含有羧基可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，含有苯环可以和氢气发生加成反应，也能发生氧化反应，如燃烧，故C错误；D该有机物结构中不含酯基，不属于酯类，故D错误；故选A。9. 下列实验操作中正确的是( )A. 制取溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C. 鉴别己烷和甲苯：向己烷和甲苯中分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色D. 检验卤代烃中的卤原子：加入溶液共热，再加溶液，观察沉淀的颜色【答案】C【解析】【分析】【详解】A制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；B为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后滴入浓硫酸，故B错误；C甲苯与酸性溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，己烷与与溶液不反应，可鉴别，故C正确；D应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误； 答案选C。10. 下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是( )A. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤B. 乙醇(醋酸)：氢氧化钠溶液，分液C. 乙醇(水)：生石灰，蒸馏D. 甲烷(乙烯)：足量的酸性高锰酸钾，洗气【答案】C【解析】【分析】【详解】A溴以及反应生成的三溴苯酚均可以溶于苯，所以无法用过滤的方法除杂，故A错误；B乙醇和水混溶，所以无法分层，无法分液方法分离，故B错误；C乙醇中含有少量水，水与生石灰反应生成不易分解的氢氧化钙，可以通过蒸馏的方法分离出乙醇，故C正确；D乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误；故选C。11. 分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】C【解析】【分析】【详解】分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛，这说明水解产物结构符合C4H9CH2OH，丁基C4H9有四种，所以相应的醇有四种，答案选C。12. 用所给试剂和条件不能实现的转化是( )A. CH3CH2Br乙烯B. C. 乙酸乙酯乙醇D. 乙醇溴乙烷【答案】A【解析】【分析】【详解】A溴乙烷在NaOH水溶液加热的条件下发生水解反应生成乙醇，在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，故A不能实现；B甲苯中甲基在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲苯，故B能实现；C乙酸乙酯可以在酸性环境中加热水解生成乙酸和乙醇，故C能实现；D乙醇与浓HBr在加热条件下发生取代反应生成溴乙烷，故D能实现；综上所述答案为A。13. 巴豆酸的结构简式为CH3CHCHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A. 全部B. 只有C. 只有D. 只有【答案】A【解析】【分析】【详解】氯化氢能与巴豆酸分子中的碳碳双键发生加成反应，符合题意；溴水中的Br2能与巴豆酸分子中的碳碳双键发生加成反应，符合题意；纯碱溶液能与巴豆酸分子中的-COOH发生反应生成CO2等，符合题意；乙醇能与巴豆酸分子中的-COOH发生酯化反应，符合题意；酸性高锰酸钾溶液能将巴豆酸分子中的碳碳双键氧化，符合题意；综合以上分析，都能与巴豆酸发生反应，故选A。【点睛】巴豆酸的结构简式为CH3CHCHCOOH，存在碳碳双键和羧基两种官能团，碳碳双键能使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应和加聚反应；羧基能与碱、弱酸盐、金属、醇等发生反应。14. 斯德哥尔摩公约禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式如图所示，有关滴滴涕的说法正确的是() A. 它属于芳香烃B. 分子中最多有23个原子共面C. 分子式为C14H8Cl5D. 1 mol 该物质最多能与5 mol H2加成【答案】B【解析】【分析】【详解】A.该分子有氯原子，所以不属于烃类，A错误；B.两个苯环上的所有原子可能共平面，所以最多有23个原子共面，B正确；C.该物质的分子式为C14H9Cl5，C错误；D.由于分子内有两个苯环，所以可以与6 mol H2加成，D错误。答案选B。15. 已知： 2NO2(g)N2O4(g) H10； 2NO2(g)N2O4(l) H20B. H1+H2+H3+H4=0C. H1+H2+H3+H5=0D. |H1|=|H2+H3+H4+H5|【答案】D【解析】【分析】【详解】A从510C的CaO转化为25C的CaO放出热量，则H40，故A错误；B由盖斯定律可知，+=-，即H1+H2+H4+H5=-H3，可知H1+H2+H3+H4+H5=0，故B错误；C由盖斯定律可知，+=-，即H1+H2+H4+H5=-H3，可知H1+H2+H3+H4+H5=0，故C错误；D由盖斯定律可知，+=-，即H1+H2+H4+H5=-H3，可知H1+H2+H3+H4+H5=0，故D正确；答案选D。19. 如图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应,其中产物只含有一种官能团的反应是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】由反应可知，发生消去反应，卤代烃能发生消去反应，而醇不能；由反应可知，发生水解反应生成，卤代烃能发生水解反应，而醇不能；由反应可知，醇与HBr发生取代反应；由反应可知，发生消去反应，醇能发生消去反应，而卤代烃不能，以此来解答。【详解】由反应可知，发生消去反应，卤代烃能发生消去反应，而醇不能，则产物中含有的官能团有碳碳双键、羟基两种；由反应可知，发生水解反应生成，卤代烃能发生水解反应，而醇不能，则产物中含有的官能团只有羟基一种；由反应可知，醇与HBr发生取代反应，则产物中含有的官能团有-Br一种；由反应可知，发生消去反应，醇能发生消去反应，而卤代烃不能，则产物中含有的官能团有碳碳双键、-Br两种；故答案选B。20. 室温下，将CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是A. H10B. H2H3C. H3H1D. H2=H1+H3【答案】B【解析】【分析】【详解】ACuSO45H2O (s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反应，H10，故A正确；B将CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，所以H20；将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，所以H30，所以H2H3，故B错误；CCuSO45H2O(s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反应，H10；将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，H30，所以H3H1，故C正确；D根据盖斯定律可知：H2=H1+H3，故D正确；故答案：B。二、填空题(每空2分共52分)21. 已知下列热化学方程式：请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。(2)完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。(3)已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_。(4)已知：，则断开键与断开键所需能量相差约为_kJ。【答案】 (1). (2). (3). 285.8kJ (4). H= 12.1kJmol1 (5). 41【解析】【分析】(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负；(2)根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ / mol作答；(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，据此写热化学方程； (4)根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量作答。【详解】(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负，则属于放热反应的是，属于吸热反应的是，故答案为：；(2)根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ / mol，可知，4g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为571.6 kJ，故2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.5kJ，故答案为：285.8KJ；(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为 H= 12.1kJmol1，故答案为： H= 12.1kJmol1； (4)设断开键需要吸收的能量为，断开键需要吸收的能量为，由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量可得关系式，化简得，即则断开键与断开键所需能量相差约为41kJ，故答案为：41。【点睛】本题重点(4)，计算断键或成键的能量，可以根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量，进行计算。22. 现有下列6种有机物： CH3CH2CH2CH3请回答：(1)属于醇类的是_(填序号)(2)与互为同分异构体的是_(填序号)(3)与互为同系物的是_(填序号)(4)用系统命名法给命名，其名称为_【答案】 (1). (2). (3). (4). 2-甲基丙烷【解析】【分析】（1）有机物属于醇类，则应含有-OH，且不能直接连在苯环上；（2）同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；（3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此判断；（4）判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；2）有机物的名称书写要规范；3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【详解】（1）含有羟基，且羟基与苯环不直接相连，属于醇类，故答案为；（2）的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故答案为；（3）与结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故答案为；（4），依据命名方法，主链3个碳原子，从离官能团双键近的一端编号，写出名称为：2-甲基丙烷，故答案为2-甲基丙烷。【点睛】本题考查了物质的分类与命名，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答。23. 按要求填空(1)羟基的电子式是_；(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_；(3)甲基丁烯的键线式_；(4) 所含官能团的名称是_；(5)甲基戊烷的一氯代产物有_种(不考虑立体异构)。【答案】 (1). (2). 3，3二甲基戊烷 (3). (4). 碳碳双键、醛基 (5). 4【解析】【分析】(1) 1mol羟基有9mol电子，羟基共价键；(2)根据烷烃的系统命名法分析；(3)首先写出结构式,根据结构式再写出键线式；(4)根据官能团结构确定官能团的名称；(5)3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，再确定一氯代产物。【详解】(1)1mol羟基有9mol电子，其电子式为：；故答案为：；(2)根据有机物的命名，此有机物的名称为3，3-二甲基戊烷；故答案为：3，3-二甲基戊烷；(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3，键线式为：；故答案为：；(4)根据该有机物结构简式可知，含有官能团的是碳碳双键和醛基；故答案为：碳碳双键、醛基；(5)3-甲基戊烷结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，有4种不同的氢原子，因此一氯代物有4种；故答案为：4。【点睛】本题重点(2)，根据碳碳单键可以旋转，结合烷烃的系统命名原则，选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端为起点，给主链上碳原子编号，以确定支链的位置。24. 有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：（1）指出反应的类型：AC：_；（2）在AE五种物质中，互为同分异构体是_（填代号）；（3）写出由A生成B的化学方程式：_；（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_。【答案】 (1). 消去反应 (2). C、E (3). O22 2 2H2O (4). 2NaOHHCOONaH2O【解析】【分析】【详解】（1）C中含有碳碳双键，说明A中的羟基发生消去反应生成C；（2）在AE五种物质中，C与E的分子式相同，而结构不同，二者互为同分异构体；（3）A中含有醇羟基，发生催化氧化生成醛基，则A生成B的化学方程式为。（4）D含有羧基和酯基，则D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为2NaOHHCOONaH2O。25. 实验室制备1，二溴乙烷的反应原理如下： 用少量的溴和足量的乙醇制备1，二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/0.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/9回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_；a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_；(4)若产物中有少量副产物乙醚。可用_的方法除去；若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去；a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇(5)下列关于装置的说法正确的是_；a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落b.B的长导管可防止反应出现堵塞情况c.B有防倒吸作用(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。【答案】 (1). d (2). c (3). 溴颜色完全褪去 (4). 蒸馏 (5). b (6). abc (7). 避免溴大量挥发 (8). 产品1，2二溴乙烷的凝固点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。【解析】【分析】由实验装置可知，烧瓶中加碎瓷片（或沸石），可防暴沸，A中浓硫酸、乙醇加热至170发生消去反应生成乙烯，在140时易发生副反应生成乙醚，装置发生堵塞时，B中压强会逐渐增大会导致液面高度发生变化，C中NaOH可除去酸性气体，D中乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷的密度大于水，与水分层后有机层在下层，有机产物中含杂质乙醚，混合物沸点不同，可蒸馏分离，根据表中1，2-二溴乙烷等有机物的熔沸点等信息可解答。【详解】(1)乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，因此要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，故答案为d；(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为c；(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴