青海省湟川中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc

青海省湟川中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题青海省湟川中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题年级：姓名：青海省湟川中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题可能用到的原子量；H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Cl 35.5一、选择题（每题3分，共75分）1.已知：pKa=lg Ka。25时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是( )弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.741.90 7.20A向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B25时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.910-7molL-1C25时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a1D相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大2.已知某温度下和的电离常数相等,现向10mL 0.1的溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.与之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,3.实验：0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤 取等量的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解 下列分析不正确的是( )A. 中生成AgCl沉淀，溶液中c(Ag+)和c(Cl)大量减少B. 的滤液中不含有Ag+C. 的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D. 中生成，使c(Ag+)减小，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动4.NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物（ ）A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD所含原子总数为aNA/145.已知t时AgCl的；是一种橙红色的固体。在t时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.在t时，用标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用溶液为指示剂B.在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点C.在t时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀D.在t时，反应的平衡常数6.已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.a点无ZnS沉淀生成B.可用MnS除去溶液中混有的少量C.向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,增大D.CuS和MnS共存的悬浊液中,7.还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72-和CrO42-)废水常用方法,过程如下:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3已知废水中Cr的含量为26.0g/L,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全,常温下,KspCr(OH)3=110-32,有关叙述中不正确的是( )A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B.第二步离子方程式为Cr2O72-+4H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+C.足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.310-35mol/LD.在ZnS的饱和溶液中加人FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀8.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是( )将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=11L 0.50molL-1的NH4Cl溶液与2L 0.25molL-1的NH4Cl溶液相比,前者所含的物质的量大pH=8.3的NaHCO3溶液:Na+H2CO3pH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:CH3COO-CH3COOH=2(10-4-10-10)molL-1A.B.C.D.9.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数(25)Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11Kb=1.7710-5现有常温下1molL-1的(NH4)2CO3溶液,下列说法正确的是( )A.由数据可判断该溶液呈酸性B.c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)C.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是( )v(NH3)正=2v(CO2)逆密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中CO2的体积分数不变混合气体总质量A.B.C.D.全部11.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),设起始,在恒压下,平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小12.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: ,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压()=气体总压()体积分数。下列说法正确的是( )A.550时,若充入惰性气体,、均减小,平衡不移动B.650时,反应达平衡后的转化率为25.0%C .T时,若充入等体积的和CO,平衡向逆反应方向移动D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数13.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 下列说法正确的是( ) 容器编号 温度() 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 II 387 0.40 III 207 0.20 0.090 0.090 A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小C.容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长D.若起始时向容器I中充入0.15mol的CH3OH、0.15mol的CH3OCH3和0.10mol的H2O,则反应将向正反应方向进行14.下列叙述正确的是（ ） A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大15.在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)c (SO42)B0.1 molL-1 NH4HS溶液中：c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1molL-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH)+c(CO32)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(H+)16.常温下,H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知Ksp(CaC2O4)=2.310-9。下列说法正确的是( )A. 曲线代表的粒子是HC2O4-B.0.1molL-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)c(H2C2O4)C.pH=5时,溶液中主要含碳粒子的浓度大小关系为c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)D.定温度下,向CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变17.二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（）A7种B8种C9种D10种18.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )分子中含有7个碳原子的芳香烃分子中含有4个碳原子的烷烃分子中含有12个氢原子的烷烃 分子中含有8个碳原子的烷烃A B C D19.下列说法正确的是( )A.丙烷是直链烃,所以分子中3个碳原子也在一条直线上B.丙烯所有原子均在同一平面上C.所有碳原子都在同一平面上D.至少有16个原子共平面20.下列说法正确的是( )A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2nB.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度100),则y=4;若体积减小,则y4;否则yNa2CO3NaHCO3D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)25.常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）A. 相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C. 反应BaSO4(s)CO32-(aq) BaCO3(s)SO42-(aq)的K2K1D若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3非 选 择 题 （共75分）26.（16分）FeCO3是菱铁矿的主要成分,将其隔绝空气加热到200开始分解为FeO和CO2,若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。(1).已知25、101kPa时:C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393kJ/mol铁及其化合物反应的焓变示意图如图1:请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式:_(2). 据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁,其反应为:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)H反应在3L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g,则该段时间内用H2表示的该反应的平均反应速率为_.将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒容密闭容器中,在一定条件下反应,能说明反应达到平衡状态的是_。A.CO和H2的物质的量之比为1:2B.混合气体的密度不再改变C.铁的物质的量不再改变D.v正(CO)=2v逆(H2)在容积均为V L的、三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁,然后分别充入a mol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图2所示,此时、三个容器中一定处于化学平衡状态的是_;上述反应的H_0(填“大于”或“小于”)。 甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图3所示(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质),则正极反应式为_。以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1mol e-转移时,有_(填“”或“=”)3.2g铜溶解。 (3).Fe2O3还可以用来制备FeCl3,通过控制条件FeCl3可生成聚合物,其离子方程式为xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+。下列措施不能使平衡正向移动的是()A.加水稀释 B.加入少量铁粉 C.升温 D.加入少量Na2CO327.过氧化钙晶体CaO 28H 2O较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。 .过氧化钙晶体的制备。 工业上生产CaO 28H 2O的主要流程如下: (1)用上述方法制取CaO 28H 2O的化学方程式是_。 (2)沉淀时常用冰水控制温度在10 以下和通入过量的NH 3,其可能原因分别是_;_。 .过氧化钙晶体含量的测定。 (1)准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中,加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 molL -1 H 2SO 4,用0.020 0 molL -1 KMnO 4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H 2O 2和KMnO 4反应的离子方程式为 2MnO 4 -+5H 2O 2+6H +=2Mn 2 +5O 2+8H 2O .滴定终点观察到的现象为_。 (2)根据表中数据,计算产品中CaO 28H 2O的质量分数(写出计算过程)。 KMnO 4标准溶液滴定数据 滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.300 01.0224.0420.300 02.0025.0330.300 00.2023.2428（15分）.三氯化磷(PCl 3)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl 2制取PCl 3,装置如下图所示。 已知:红磷与少量Cl 2反应生成PCl 3,与过量Cl 2反应生成PCl 5。PCl 3遇O 2会生成POCl 3(三氯氧磷), POCl 3溶于PCl 3,PCl 3遇水会强烈水解生成H 3PO 3和HCl。PCl 3、POCl 3的熔沸点见下表。 物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请答下面问题: (1)B中所装试剂是 ,F中碱石灰的作用是 。 (2)实验时,检查装置气密性后,向D装置的曲颈甑中加入红磷,打开K 3通入干燥的CO 2,一段时间后,关闭K 3,加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO 2的作用是 , (3)实验制得的粗产品中常含有POCl 3、PCl 5等。加入红磷加热除去PCl 5后,通过 (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl 3。 (4)C装置中的K 1、K 2的设计也出于类似的目的,为了达到这一实验目的,实验时与K 1、K 2有关的操作是 。 (5)实验后期关闭K 1,打开K 2,将气体通入C装置中发生反应,反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子,请补充完成实验步骤和现象。 实验步骤实验现象实验结论溶液X中含有Na+溶液X中含有Cl- 29（18分）.硫酸镍是种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和Si 2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如下：已知：.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；.Fe(OH)3不溶于NH4Cl氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成Ni(NH3)62。请回答下列问题：(1)“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100下反应2h，该操作的目的为_(2)“滤渣”的主要成分为_(填化学式)，该物质在工业上的用途为_(任写种)。(3)“次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为_(4)“氨解”的目的为_。“净化”时通入H2S的目的是_(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为_(6)“系列操作”具体是指 、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO47H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为_30（11分）.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义，回答下列问题:1.CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO(g)2CO(g)+2H2(g).已知:C(S)+2H2(g)=CH4(g) =-75kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) =-394kJmol-1C(s)+O2(g)=CO(g) =-111kJmol-1(1)该催化重整反应的=_kJmol-1.(2)有利于提高CH4平衡转化率的条件是_(填标号)。A.高温低压B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压(3)某温度下,在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为(4)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)/(kJmol-1)75172活化能/(kJmol-1)催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断,催化剂X_Y(填“优于”或“劣于”),理由是_.在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下, 某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_(填标号)。A.K积、K消均增加 B.v积减小、v消增加 C.K积减小、K消增加 D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如下图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_.答案