吉林省吉林市江城中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题-理.doc

吉林省吉林市江城中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 理

吉林省吉林市江城中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 理

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吉林省吉林市江城中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 理
I 卷（选择题 共60分）
一、选择题(1-10每小题2分 ，11—20题每小题3分， 共50分)
1．下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是(　　)
A．铜片、石墨棒，稀硫酸
B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸
D．铜片、银片，FeCl3溶液
2．下列说法正确的是(　　)
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．合金都比纯金属易被腐蚀
C．将金属与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀
D．镀锌铁比镀锡铁更不容易被腐蚀
3．判断强、弱电解质的标准是(　　)
A．导电能力　　　　 B．溶解度
C．相对分子质量 D．电离程度
4．人造卫星用到的一种高能电池——银锌电池，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根据反应式判断氧化银是(　　)
A．负极　被氧化　　　 B．正极　被氧化
C．负极　被还原 D．正极　被还原
5．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝
B．电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
6．100oC, 柠檬水溶液的pH是3，其中由水电离的c(H+)是(　　)
A．1x10-9 mol·L－1 B．1x10-11 mol·L－1
C．1x10-7 mol·L－1 D．1x10-3 mol·L－1
7．下列物质中，导电性能最差的是(　　)
A．熔融氢氧化钠 B．氯化氢气体
C．石墨棒 D．氯化钾溶液
8．下列电离方程式书写正确的是(　　)
A． NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B． HF H＋＋F－
C． H2SO4 = 2H＋＋SO42- D． CH3COONH4 ⇌ CH3COO－＋NH4+

9．下列电池属于二次电池的是(　　)

A.银锌纽扣电池
B.铅蓄电池

C. 氢氧燃料电池
D.锌锰干电池
10．有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是(　　)
A． 小于20.00 mL
B． 大于20.00 mL
C． 20.00 mL
D． 25.00 mL
11．下列说法正确的是(　　)
A．将水加热，Kw增大，水的电离程度增大，溶液仍呈中性，pH=7
B．25 ℃时，c(H＋)＝＝1.0x10-7 mol·L－1的溶液一定呈中性
C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H＋)增大，Kw增大
D．25 ℃时，向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大
12．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为Zn2＋＋Cu===Zn＋Cu2＋
C．盐桥中的K＋移向CuSO4溶液
D．在外电路中，电流从负极流向正极
13．在含有酚酞的0.5 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶
液颜色(　　)
A．变蓝色 B．变浅
C．变深 D．不变

14．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的电池反应为：Pb + PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是(　　)
A．Pb为正极，被氧化 B．电池工作时，电解质溶液的pH不断减小
C．SO42-向PbO2极移动 D．电池工作时，电解质溶液的pH不断增大
15．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)
A．醋酸能与水以任意比互溶
B．10 mL 1 mol/L醋酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
C．1 mol/L醋酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L
D．醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
16． 常温下，将0.1 mol/L的NaOH溶液，稀释1000倍，求稀释后NaOH溶液的pH为(　　)
A．10 B．4
C．6 D．13
17．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)
A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变
B．c(OH－)降低
C．c(H＋)降低
D．水电离出的c(H＋)降低
18．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与同浓度NaOH溶液反应恰好中和时，两者消耗NaOH的体积(　　)
A．相同
B．中和CH3COOH，消耗的NaOH的体积多
C．中和HCl，消耗的NaOH的体积多
D．无法比较
19．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)
A．D > C > A > B　　　 B．D > B > A > C
C．D > A > B > C D．B > A > D > C
20．下表是常温下某些一元弱酸的平衡常数：
弱酸
H2CO3
CH3COOH
HF
HNO2
电离常数
K1=4.4x10-7
1.8x10-5
6.8x10-4
6.4x10-6
则0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，c(H＋)最小的是(　　)
A．HNO2 B．CH3COOH
C．HF D． H2CO3

II卷（非选择题 共50分）
二、填空题(共36分)
21．(10分)
(1)25 oC时，0.05 mol/L H2SO4溶液的c(H＋)＝ ,pH＝________，
0.01 mol/L NaOH溶液的c(H＋)＝ ,pH＝________；
(2)水的电离平衡曲线如图所示。

若以A点表示25 oC时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高至100 oC时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________，造成
水的离子积增大的原因是
_________________________________________________
_____________________________________________________________________。
22．(12分)依据氧化还原反应：Fe(s)＋Cu2＋(aq)===Fe2＋(aq)＋Cu(s)设计的
原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________。
(2)铜电极为电池的________极，
发生的电极反应为____________________________；
X电极上发生的电极反应为______________________________________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

23．(14分)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
Fe
C
氢气
氧气
b
a

根据要求回答相关问题：
(1)通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为____________________。
(2)石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。电解的总化学反应方程式为____________________________。
(3) 如图丙所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，b电极上的电极反应式为_______________，若b电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2
c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
三、实验题(共14分)
24．(14分) 为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为________(填字母)。
A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液
B．放出NaOH溶液进行滴定
C．调节起始读数
D．查漏，再水洗2～3遍
(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视______________________。
(3) 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)滴定达到终点的标志是________________________________________________。
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数
待测盐酸的体积 / mL
0.100mol/L NaOH 溶液的体积/ mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
2.00
28.15
第二次
25.00
1.50
27.75
第三次
25.00
0.20
26.55

请选用其中合理的数据计算三次滴定用去NaOH的体积的平均值为_____；该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)＝________。
(6)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

吉林江城中学2020-2021学年度上学期期中考试
高二化学（理科）试卷
I 卷（选择题 共60分）
一、选择题(1-10每小题2分 ，11—20题每小题3分， 共50分)
1—5 A D D D B
6—10 A B C B B
11—15 B C B D C
16—20 A C B C D
II卷（非选择题 共50分）
二、填空题(共36分)
21．(10分)
(1) 0.1 mol/L ， ___1____ （每空1分）
1x10-12 mol/L ， ___12____ （每空1分）
(2) ___1x10-14____增加到___1x10-12_____， （每空2分）
温度升高，水的电离程度增大，Kw增大__ （每空2分）
22．(12分) （每空2分）
(1) 铁电极
(2) ___正____ , Cu2＋+ 2e- == Cu , _ Fe - 2e- === Fe2＋
(3) ___铁____电极流向___铜_____电极
23．(14分)
(1)___负极_____， __H2_- 2e-+ 2OH- === 2 H2O _。（每空2分）
(2) _阳极___（1分）， ___铁极_____（1分）。2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
(3) _ 4OH- - 4e- == O2 + 2 H2O _____________， ___1_____, __a_c_____
（每空2分）
三、实验题(共14分)
24．(14分)
(1) _D A C B_______ （2分）
(2) _锥形瓶内溶液颜色变化_____ （1分）
(3) ___丙_____ （1分）
(4) _当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液颜色有无色变为浅红色，且30s不褪色。 （2分）
(5)__26.25mL___； __0.105_ mol/L __。 （每空2分）
(6)_偏大____； ____偏大____ （每空2分）