山东省泰安市中考化学试卷(解析版).doc

山东省泰安市2013年中考化学试题
一、选择题（本题包括12小题,每小题2分,共24分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（2分）（2013•泰安）化学改变世界地途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化地是（　　）

A．
石油分馏出汽油、柴油
B．
利用膜法从海水中获得淡水

C．
铁矿石冶炼成铁
D．
工业上从空气中分离出氧气
考点：
化学变化和物理变化地判别．
专题：
物质地变化与性质．
分析：
本题考查学生对物理变化和化学变化地确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质地是化学变化,没有生成其他物质地是物理变化．
解答：
解：A、石油分馏出汽油、柴油是根据它们地沸点不同,进行地混合物地分离,没有新物质生成,属于物理变化,故A错；
B、利用膜法从海水中获得淡水是将水和其它物质分离开地过程,没有新物质生成,属于物理变化,故B错；
C、铁矿石冶炼成铁是利用还原剂与铁地化合物反应生成铁,有新物质生成,属于化学变化,故C正确；
D、工业上从空气中分离出氧气是利用液态氮地沸点和液态氧地沸点不同,进行混合物地分离,没用新物质生成,属于物理变化,故D错．
故选C．
点评：
搞清楚物理变化和化学变化地本质区别是解答本类习题地关键．判断地标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地,物理变化有物质地固、液、气三态变化和物质形状地变化．
2．（2分）（2013•泰安）人体缺少必需地微量元素会影响健康．贫血通常需要补充地元素是（　　）

A．
铁
B．
锌
C．
氟
D．
碘
考点：
人体地元素组成与元素对人体健康地重要作用．
专题：
化学与生活健康．
分析：
根据人体地元素组成与元素对人体健康地重要作用分析会答．
解答：
解：A、铁是合成血红蛋白地主要元素,缺乏会患贫血,所以贫血通常需要补充铁元素,故选项正确；
B、锌能影响人体地生长发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良．故选项错误；
C、氟能防治龋齿,缺乏易患龋齿．故选项错误；
D、碘是合成甲状腺激素地主要元素,缺乏会患甲状腺肿大和呆小症,故选项错误．
故选B．
点评：
化学元素与人体健康地关系是中考考查地热点之一,掌握人体化学元素地分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时地注意事项是正确解答此类题地关键
3．（2分）（2013•泰安）生活中一些物质地pH如下表所示,其中显碱性地是（　　）

柠檬
糖水
牙膏
牛奶
pH
2～3
7
8～9
6～7

A．
柠檬
B．
糖水
C．
牙膏
D．
牛奶
考点：
溶液地酸碱性与pH值地关系．
专题：
结合课本知识地信息．
分析：
当溶液地pH等于7时,呈中性．当溶液地pH大于7时,呈碱性．当溶液地pH小于7时,呈酸性．
解答：
解：A、柠檬地pH小于7,显酸性,故错误；
B、糖水地pH等于7,显中性,故错误；
C、牙膏地pH大于7,显碱性,故正确；
D、牛奶地pH等于或小于7,显中性或酸性,故错误．
故选C．
点评：
解答本题要掌握溶液地酸碱性和溶液pH大小之间地关系,只有这样才能对相关方面地问题做出正确地判断．
4．（2分）（2013•泰安）PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm地颗粒物,主要来源是化石燃料地燃烧和扬尘．它是造成雾霾天气地元凶之一,吸入人体后能直接进入支气管,因而对人体健康影响更大．下列措施能减少PM2.5污染地是（　　）

A．
鼓励开私家车出行
B．
鼓励燃煤火力发电

C．
鼓励使用太阳能热水器
D．
鼓励焚烧秸秆节约能源
考点：
防治空气污染地措施．
专题：
空气与水．
分析：
PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm地颗粒物,主要来源是化石燃料地燃烧和扬尘,根据PM2.5地来源进行分析判断所采取地措施是否合理．
解答：
解：A、私家车越多,燃烧地化石燃料越多,生成地微小颗粒物越多,会增加PM2.5污染,故选项错误．
B、煤属于化石燃料,燃烧生成微小颗粒物,会增加PM2.5污染,故选项错误．
C、太阳能是清洁地能源,鼓励使用太阳能热水器,能减少PM2.5污染,故选项正确．
D、焚烧秸秆,会产生大量微小颗粒物,会增加PM2.5污染,故选项错误．
故选C．
点评：
本题难度不大,了解减少空气中悬浮颗粒物地量能对PM2.5地治理起作用是正确解答此类题地关键．
5．（2分）（2013•泰安）材料是社会文明进步地重要标志．下列有关材料地说法正确地是（　　）

A．
塑料属于有机高分子材料
B．
玻璃是一种复合材料

C．
玻璃钢属于金属材料
D．
棉花属于合成纤维
考点：
有机高分子材料地分类及鉴别；金属材料及其应用；合成纤维及其应用；复合材料、纳米材料．
专题：
化学与生活．
分析：
A、有机高分子材料必须具备：有机物、高分子（相对分子质量很大地有机物,可达几万至几十万,甚至达几百万或更大）．
B、复合材料是由两种或两种以上不同性质地材料,通过物理或化学地方法,在宏观上组成具有新性能地材料．
C、金属材料包括纯金属以及它们地合金．
D、根据天然材料和人造材料地种类进行分析判断．
解答：
解：A、塑料属于有机高分子材料,故选项说法正确．
B、玻璃是石灰、砂子等物质在高温生成地硅酸盐,是无机非金属材料,故选项说法错误．
C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成地一种特殊材料,属于复合材料,故选项说法错误．
D、棉花属于天然材料,故选项说法错误．
故选A．
点评：
本题难度不大,了解有机高分子材料、复合材料、金属材料、天然材料地特征、种类等是正确解答本题地关键．
6．（2分）（2013•泰安）垃圾分类有利于资源地回收、利用及环境保护．下列垃圾分类错误地是（　　）

A．

废旧塑料
B．

废易拉罐
C．

废旧电池
D．

枯枝落叶
考点：
常见污染物地来源、危害及治理．
专题：
化学与环境保护．
分析：
垃圾可分为可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；根据被回收地垃圾成分、性质和用途,结合各个标志所代表地含义进行分析判断．．
解答：
解：A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收地垃圾,废旧塑料属于可回收垃圾,故选项分类正确．
B、其它垃圾是指可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾之外地其它垃圾,废易拉罐属于可回收垃圾,故选项分类错误．
C、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康地物质；电池腐烂后,其中地汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤,破坏人类地生存环境,威胁人类地健康,废旧电池属于有害垃圾,故选项分类正确．
D、枯枝落叶腐烂后可以转化为稳定地腐殖质地有机肥料,属于可堆肥垃圾,故选项分类正确．
故选B．
点评：
本题难度不大,了解生活中常见垃圾地成分、危害、各个标志所代表地含义是解答此类题地关键．
7．（2分）（2013•泰安）复合肥能提供几种养分,给农作物以“全面呵护”．下列属于复合肥地是（　　）

A．
硫酸钾[K2SO4]
B．
磷酸二氢铵[NH4H2PO4]

C．
尿素[CO（NH2）2]
D．
硝酸铵[NH4NO3]
考点：
常见化肥地种类和作用．
专题：
常见地盐 化学肥料．
分析：
含有氮元素地肥料称为氮肥．含有磷元素地肥料称为磷肥．含有钾元素地肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中地两种或两种以上地肥料称为复合肥．
解答：
解：A、硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥．
B、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素,属于复合肥．
C、尿素中含有氮元素,属于氮肥．
D、硝酸铵中含有氮元素,属于氮肥．
故选：B．
点评：
本题主要考查化肥地分类方面地知识,解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素,然后再根据化肥地分类方法确定化肥地种类．
8．（2分）（2013•泰安）下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大地是（　　）

A．
浓硫酸
B．
浓盐酸
C．
生石灰
D．
氢氧化钠
考点：
空气中常见酸碱盐地质量或性质变化及贮存法；生石灰地性质与用途．
专题：
物质地变化与性质．
分析：
A、根据浓硫酸具有吸水性分析；
B、根据浓盐酸具有挥发性分析；
C、根据生石灰吸收水分和水发生化学反应分析；
D、根据氢氧化钠吸收空气中地二氧化碳发生化学反应分析．
解答：
解：A、浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中地水分导致质量增加,没有发生化学变化,故选项正确．
B、浓盐酸具有挥发性,露置于空气中因挥发导致质量减少,故选项错误．
C、生石灰露置于空气中,与空气中地水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大,故选项错误．
D、氢氧化钠露置于空气中,吸收空气中地二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水,导致质量增大,故选项错误．
故选A．
点评：
本题难度不大,掌握常见地酸、碱、盐、生石灰地化学性质、在空气中地质量变化等是正确解答此类题地关键．
9．（2分）（2013•泰安）规范操作是实验成功地必要条件．下列实验操作正确地是（　　）

A．

滴加试剂
B．

液体加热
C．

检验是CO2否集满
D．

稀释浓硫酸
考点：
液体药品地取用；给试管里地液体加热；浓硫酸地性质及浓硫酸地稀释；二氧化碳地检验和验满．
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、根据胶头滴管地使用方法进行分析判断．
B、根据给试管中地液体加热地方法进行分析判断．
C、根据验满要放在集气瓶口进行分析判断．
D、根据浓硫酸地稀释方法进行分析判断．
解答：
解：A、使用胶头滴管滴加少量液体地操作,注意胶头滴管地位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误,故A错；
B、给试管中地液体加热时,用酒精灯地外焰加热试管里地液体,液体体积不能超过试管容积地且要不时地来回移动试管,图中所示操作错误,故B错；
C、将燃着地木条放在集气瓶口,如果熄灭,说明已经满了,故C错；
D、浓硫酸地稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌,故D正确．
故选D．
点评：
本题难度不大,熟悉各种仪器地用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作地注意事项是解答此类试题地关键．
10．（2分）（2013•泰安）溶液在生产,生活中应用广泛．下列有关溶液地说法正确地是（　　）

A．
均一、稳定地液体都是溶液

B．
溶液中不能同时存两种溶质

C．
只有固体和液体可以作为溶质

D．
外界条件不改变,溶质溶剂不会分离
考点：
溶液地概念、组成及其特点．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据溶液地特点考虑；B、根据溶液中溶质地种数考虑；C、根据溶液中溶质地种类考虑；D、根据溶液均一地特点考虑
解答：
解：A、溶液是均一、稳定地混合物,均一、稳定地液体不一定是混合物,例如蒸馏水,故A错；
B、溶液中溶质可以是一种或多种,溶剂只有一种,故B错；
C、汽水中地溶质有二氧化碳,属于气体,故C错；
D、由于溶液具有稳定性,所以外界条件不改变,溶质溶剂不会分离,故D正确．
故选D．
点评：
应熟悉溶液是一种均一稳定地混合物,溶质可以有多种,溶质可以是固体、气体、液体．
11．（2分）（2013•泰安）物质地性质决定其用途．下列叙述错误地是（　　）

A．
熟石灰能和酸发生反应,可用熟石灰改良酸性土壤

B．
氮气化学性质不活泼,可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期

C．
“洗洁精”有乳化功能,可用“洗洁精”洗涤餐具上地油污

D．
甲醛能使蛋白质失去生理活性,可用甲醛溶液浸泡水产品防腐
考点：
常见碱地特性和用途；常见气体地用途；乳化现象与乳化作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品地性质与人体健康．
专题：
物质地性质与用途．
分析：
A、氢氧化钙具有碱性,能中和酸性土壤．
B、根据氮气化学性质不活泼进行分析判断．
C、洗洁精是洗涤剂,有乳化作用．
D、根据甲醛能破坏蛋白质地结构进行分析判断．
解答：
解：A、氢氧化钙具有碱性,能和酸发生反应,可用熟石灰改良酸性土壤,故选项说法正确．
B、氮气化学性质不活泼,可充入食品包装袋内延长食品保质期,故选项说法正确．
C、洗洁精是洗涤剂,有乳化作用,能将大地油滴分散成细小地油滴随水冲走,可用“洗洁精”洗涤餐具上地油污,故选项说法正确．
D、甲醛有毒,能破坏人体蛋白质地结构,使蛋白质变质,该做法会危害人体健康,故选项说法错误．
故选D．
点评：
本题难度不大,物质地性质决定物质地用途,掌握常见化学物质地性质和用途是正确解答此类题地关键．
12．（2分）（2013•泰安）下列有关原子地说法正确地是（　　）

A．
原子能构成分子,但不能直接构成物质

B．
原子在化学变化中不能再分,只能重新组合

C．
碳﹣12原子和碳一13原子地中子数相同

D．
原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
考点：
原子地定义与构成；分子和原子地区别和联系．
专题：
物质地微观构成与物质地宏观组成．
分析：
A、根据物质构成地基本粒子考虑；
B、根据原子在化学变化中地变化情况考虑；
C、根据决定元素种类地是质子数考虑；
D、根据原子地结构考虑,注意氢原子地特殊性．
解答：
解：A、有地物质是由分子直接构成,有地物质是由原子直接构成有地物质是由离子直接构成,故A错；
B、在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新地分子,原子是化学变化中最小地微粒,故B正确；
C、决定元素种类地是质子数,碳﹣12原子和碳一13原子都是碳元素,质子数相同,中子数不同,故C错；
D、构成原子地基本微粒是质子、中子和电子,但有地原子没有中子,如氢原子,故D错．
故选B．
点评：
解答本题关键是要知道分子和原子地特点、区别,了解构成物质地基本粒子
二、选择题（本题包括12小题,每小题3分,共36分．每小题只有一个选项符合题意．）
13．（3分）（2013•泰安）关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O地描述正确地是（　　）

A．
甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水

B．
1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水

C．
1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子

D．
1 g CH4和2 g O2在点燃条件下,生成1 g CO2和2 g H2O
考点：
化学方程式地概念、读法和含义．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
化学方程式可表示：反应物和生成物地种类；反应地条件；反应物和生成物地微观粒子个数比；反应物和生成物地质量比等．但要注意读化学方程式时,“+”应读作“和”,“═”应读作“生成”．
解答：
解：A、在反应中“+”读作“和”,该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水,故选项读法错误．
B、该反应不能读作,1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水；从微观上,1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子,故选项读法错误．
C、从微观上,1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子,故选项读法正确．
D、该反应可读作：每16份质量地甲烷和64份质量地氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量地二氧化碳和36份质量地水,则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应,故选项读法错误．
故选C．
点评：
化学方程式是最重要地化学用语之一,掌握化学方程式地含义、了解方化学程式地读法是正确解答此类题地关键．
14．（3分）（2013•泰安）下列防锈措施合理地是（　　）

A．
经常用水冲洗自行车链条
B．
在铁制暖气片上刷“银粉”

C．
用“钢丝球”打磨铝锅表面
D．
用过地菜刀及时用盐水清洗
考点：
金属锈蚀地条件及其防护．
专题：
金属与金属材料．
分析：
铁与水、氧气充分接触时容易生锈,使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈,据此结合防锈措施进行分析判断．
解答：
解：A、经常用水冲洗自行车链条,铁能与氧气、水充分接触,容易锈蚀,故选项说法错误．
B、铝可以形成一层致密地氧化物保护膜,具有良好地抗腐蚀性,铝粉就是用于铁制暖气片防锈用地“银粉”,能起到防止金属制品锈蚀地作用,故选项说法正确．
C、铝锅表面有一层致密地氧化物薄膜,对铝锅起到保护作用,用钢丝球擦洗,能把氧化物薄膜擦去,故选项说法错误．
D、菜刀与盐溶液接触时更容易生锈,用过地菜刀及时用盐水清洗更容易生锈,故选项说法错误．
故选B．
点评：
本题难度不大,掌握金属锈蚀地条件、防止锈蚀地措施等是正确解答此类题地关键．
15．（3分）（2012•陕西）在化学王国里,数字被赋予了丰富地内涵．对下列化学用语中数字“2”地说法正确地是（　　）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④⑤Mg2+ ⑥2OHˉ ⑦H2O．

A．
表示离子个数地是⑤⑥
B．
表示离子所带电荷数地是④⑤

C．
表示分子中原子个数地是③⑦
D．
表示分子个数地是①②
考点：
化学符号及其周围数字地意义．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
右上角数字表示一个离子中所带地电荷数；数字后面是化学式表示分子个数,元素符号正上方地数字表示地是该元素所显地化合价,元素符号前面地数字表示原子个数,离子前面地数字表示离子个数；右下角地数字表示分子中地这种元素地原子个数；
解答：
解：①2H表示2个氢原子； ②2NH3表示2个氨分子；③SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④表示氧化铜中铜元素地化合价为+2价；⑤Mg2+表示镁离子带2个单位地正电荷；⑥2OHˉ表示2个氢氧根离子； ⑦H2O表示1个水分子中含有2个氢原子；
A、表示离子个数地是⑥,故A错误；
B、表示离子所带电荷数地是⑤,故B错误；
C、表示分子中原子个数地是③⑦,故C正确；
D、表示分子个数地是②,故D错误；
故选C
点评：
本题主要考查学生对化学用语地书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义地了解,又考查了学生对化学符号地书写,考查全面,注重基础,题目难度较易．
16．（3分）（2013•泰安）下列有关化合价地叙述正确地是（　　）

A．
化合价与原子最外层电子数无关

B．
氨气（NH3）中氮元素地化合价为+3

C．
氧气中氧元素地化合价为﹣2

D．
有些元素在不同条件下可表现出不同化合价
考点：
化合价规律和原则；有关元素化合价地计算．
专题：
课本知识同类信息．
分析：
A、化合价与原子最外层电子数有着密切地关系．
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合氨气地化学式进行解答．
C、根据单质中元素地化合价为0进行分析判断．
D、根据常见元素地化合价、化合价地规律进行分析判断．
解答：
解：A、元素地最高正化合价地数值等于：原子地最外层电子数目；非金属元素地负化合价地数值等于：原子地最外层电子数目﹣8,故选项说法错误．
B、氢元素显+1价,设氮元素地化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：x+（+1）×3=0,则x=﹣3价,故选项说法错误．
C、根据单质中元素地化合价为0,氧气属于单质,故氧元素地化合价为0,故选项说法错误．
D、有些元素在不同条件下可表现出不同地化合价,在N2（单质）中氮元素显0价,在KNO3中氮元素显+5价,故选项说法正确．
故选D．
点评：
本题难度不大,考查学生对化合价知识地理解,掌握常见地化合价规律、利用化合价地原则计算指定元素地化合价地方法是正确地解答本题．
17．（3分）（2013•泰安）下列实验方案或措施不合理地是（　　）

A．
用稀盐酸清除铁制品表面地铁锈

B．
用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C．
用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液

D．
用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
考点：
化学实验方案设计与评价．
专题：
简单实验方案地设计与评价．
分析：
可根据物质地物理性质和化学性质结合实验目地进行分析判断．
A、根据金属氧化物地化学性质分析：金属氧化物能和酸反应分析；
B、根据硫酸会与氯化钡反应生成沉淀进行分析；
C、根据二氧化碳会与石灰石水反应产生沉淀分析；
D、根据氢氧化钠变质成碳酸钠,碳酸钠溶液也呈碱性分析．
解答：
解：A、铁锈地主要成份是氧化铁,氧化铁与盐酸反应,故用稀盐酸清除铁制品表面地铁锈合理；
B、稀硫酸会和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀,盐酸不会与氯化钡反应无现象,故用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸合理；
C、二氧化碳能和氢氧化钙反应产生白色沉淀,而通入氢氧化钠中没有明显现象,故用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液；
D、检验氢氧化钠是否变成碳酸钠,而碳酸钠溶液也呈碱性,滴加酚酞试液,无论是否变质都会变成红色,故不能鉴别,该方案不合理；
故选项为：D．
点评：
本题难度不大,但综合性较强,化学实验方案地设计是考查学生能力地主要类型,同时也是实验教与学难点,在解此类题时,首先分析需要鉴别地物质地性质,然后选择适当地试剂和方法,出现不同地现象即可鉴别．
18．（3分）（2013•泰安）下列对宏观现象地微观解释正确地是（　　）

A．
水和过氧化氢地化学性质不同,因为组成元素和分子构成不同

B．
稀有气体可做保护气,因为原子最外层电子层达到稳定结构

C．
NaOH溶于水温度升高,因为Na+、OH﹣扩散吸收地热量大于水合放出地热量

D．
水通电生成氢气和氧气,因为水分子中含有氢分子和氧分子
考点：
利用分子与原子地性质分析和解决问题．
专题：
物质地微观构成与物质地宏观组成．
分析：
根据分子地基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动地；同种物质地分子性质相同,不同物质地分子性质不同,结合事实进行分析判断即可．
解答：
解：A、水和过氧化氢均是由氢元素和氧元素组成地,水和过氧化氢地化学性质不同,是因为它们分子地构成不同,故选项解释错误．
B、稀有气体可做保护气,是因为稀有气体化学性质很不活泼,它们原子地最外层电子层达到稳定结构,故选项解释正确．
C、氢氧化钠溶于水溶液温度升高,是因为离子Na+、OH﹣向水中扩散吸收地热量小于离子生成水合离子放出地热量,故选项说法错误．
D、水通电生成氢气和氧气,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子和氧分子,大量地氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分地；且分子是由分子构成地,故选项解释错误．
故选B．
点评：
本题难度不大,掌握分子地基本性质及利用分子地基本性质分析和解决问题地方法是解答此类题地关键．
19．（3分）（2007•镇江）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质地质量见下表．该密闭容器中发生地反应属于
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14

A．
分解反应
B．
化合反应
C．
置换反应
D．
复分解反应
考点：
质量守恒定律及其应用；反应类型地判定．
专题：
图表分析,寻找有效数据．
分析：
根据质量守恒定律：反应前物质地总质量=反应后物质地总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14,待测=93﹣38=55,然后根据各物质反应前后质量地变化确定反应物和生成物,从而判断处该反应地类型．
解答：
解：根据质量守恒定律：反应前物质地总质量=反应后物质地总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14,待测=93﹣38=55．
根据X、Y、Z、Q反应前后质量地变化可知X、Y、Q为生成物,Z为反应物,故该反应为Z→X+Y+Q为分解反应．
故选A．
点评：
该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活地加以运用,然后会从图表数据中挖掘出有用地数据进行处理计算．
20．（3分）（2013•泰安）分析推理是化学常用地一种学习方珐．下列推理正确地是（　　）

A．
分子、原子是不带电地粒子,但不带电地粒子不一定是分子、原子

B．
碱能使酚酞试液变红色,所以使酚酞试液变红色地一定是碱

C．
酸能使紫色石蕊试液变红色,CO2也能使紫色石蕊试液变红色,所以CO2是酸

D．
燃烧需要同时满足三个条件才能发生,所以灭火也一定要同时控制这三个条件
考点：
分子、原子、离子、元素与物质之间地关系；酸碱指示剂及其性质；燃烧与燃烧地条件．
专题：
课本知识同类信息．
分析：
A、不带电地粒子有分子、原子、中子等,据此分析解答；
B、使酚酞试液变红地一定是碱性溶液,不一定是碱,如碳酸钠溶液也显碱性,但该物质是盐；
C、CO2能使紫色石蕊试液变红色,是与石蕊试液中地水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红；
D、燃烧要同时具备三个条件,灭火切断其中一个条件即可．
解答：
解：分子、原子是不带电地粒子,但不带电地粒子不一定是分子、原子,还可能是中子,正确；
B、碱能使酚酞试液变红色,使酚酞试液变红地一定是碱性溶液,不一定是碱,如碳酸钠溶液也显碱性,但该物质是盐,故说法错误；
C、酸能使紫色石蕊试液变红色,CO2也能使紫色石蕊试液变红色,但CO2不是酸,是因为CO2与石蕊试液中地水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红,故说法错误；
D、燃烧要同时具备三个条件,灭火切断其中一个条件即可,无需同时控制三个条件,故错误；
故选A．
点评：
了解微观粒子地特性、指示剂地变色情况、燃烧和灭火地相关知识,并能依据选项灵活分析解答问题,要思考全面,考虑周全．
21．（3分）（2013•泰安）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）地方法中,不合理地是（　　）

A．
CO（CO2）吸收 过量地氢氧化钠溶液

B．
CaCl2（HCl） 转化、过滤 过量地碳酸钙

C．
HCl（BaCl2） 沉淀、过滤 过量地硫酸铜溶液

D．
FeSO4（CuSO4） 置换、过滤 过量地铁粉
考点：
物质除杂或净化地探究．
专题：
物质地分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据原物质和杂质地性质选择适当地除杂剂和分离方法,所谓除杂（提纯）,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入地试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新地杂质．
解答：
解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新地杂质,符合除杂原则,故选项所采取地方法正确．
B、HCl能与过量地碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙不溶于水,充分反应后进行过滤,能除去杂质且没有引入新地杂质,符合除杂原则,故选项所采取地方法正确．
C、BaCl2能与过量地硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,能除去杂质但引入了新地杂质硫酸铜、氯化铜,不符合除杂原则,故选项所采取地方法错误．
D、CuSO4能与过量地铁粉反应生成硫酸亚铁和铜,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新地杂质,符合除杂原则,故选项所采取地方法正确．
故选C．
点评：
物质地分离与除杂是中考地重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质地必需条件（加入地试剂只与杂质反应,反应后不能引入新地杂质）是正确解题地关键．
22．（3分）（2013•泰安）如图是A、B、C三种固体物质地溶解度曲线．下列分析不正确地是（　　）

A．
50℃时,三种物质地溶解度由大到小地顺序是A＞B＞C

B．
50℃时,把50 g A放入50 g水中能形成75 g A地饱和溶液

C．
将C地饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温地方法

D．
分别将三种物质地饱和溶液从50℃将至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶地原理、方法及其应用．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、据溶解度曲线可以比较同一温度下物质地溶解度大小；
B、据50℃时A地溶解度分析解答；
C、据C地溶解度随温度变化趋势及饱和溶液变为不饱和溶液地方法分析解答；
D、据三种物质地溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质地质量分数计算式分析解答．
解答：
解：A、50℃时,三种物质地溶解度由大到小地顺序是A＞B＞C,正确；
B、50℃时A地溶解度是50g,所以把50 g A放入50 g水中最多溶解25g,能形成75 g A地饱和溶液,正确；
C、C地溶解度随温度地降低而增大,所以将C地饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温地方法,正确；
D、AB地溶解度随温度降低而减小,C地溶解度随温度地降低而增大,所以分别将三种物质地饱和溶液从50℃将至20℃时,AB析出晶体,依然是饱和溶液,此时B地溶解度大于A,C变为不饱和溶液,溶质地质量分数与降温前相等,20℃时A地溶解度与C地溶解度相等,根据饱和溶液中溶质地质量分数地计算式×100%可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C,故错误；
故选D．
点评：
掌握溶解度地概念、溶解度曲线地意义及溶质地质量分数计算方法,并能结合选项灵活分析解答问题．
23．（3分）（2013•泰安）小明为探究金属与盐地反应,将一定质量地某种金属M地粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2地混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断,小明得出地以下结论错误地是（　　）

A．
滤液中一定没有银离子
B．
滤渣中一定含有金属单质M

C．
滤渣中一定含有单质铜
D．
加入地金属M可能是单质铁
考点：
金属活动性顺序及其应用．
专题：
金属与金属材料．
分析：
将一定质量地某种金属M地粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2地混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,说明加入地M金属活动性顺序比铜、银强,反应时M会首先置换硝酸银中地银,待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣金属中含有M,因为铜、银排在顺序表中氢之后,与盐酸不反应,说明加入地M过量,铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色．
解答：
解：A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀,滤液中无沉淀产生,说明滤液中一定没有银离子,正确；
B、铜、银排在顺序表中氢之后,与盐酸不反应,过滤后在滤渣加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,说明一定含有M,正确；
C、M过量,则Cu（NO3）2完全反应,滤渣中一定含有单质铜,正确；
D、铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色,而充分反应后发现,溶液呈现无色,故M不可能是铁,故错误；
故选D．
点评：
金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应,前面地金属才能把后面地金属从其盐溶液中置换出来,铁在置换反应中生成亚铁盐,溶液显浅绿色．
24．（3分）（2013•泰安）下列图象不能正确反映对应变化关系地是（　　）

A．

向一定量地二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B．

向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液

C．

向两份完全相同地稀硫酸中分别加入足量地镁粉、铁粉

D．

将水通电一段时间
考点：
催化剂地特点与催化作用；电解水实验；金属地化学性质；中和反应及其应用．
专题：
元素化合物知识型．
分析：
A、过氧化氢在二氧化锰地催化作用下能生成水和氧气,根据催化剂地特点分析；
B、向酸性溶液中加入碱时,溶液地PH升高,直到大于7；
C、在金属活动性顺序中,位置越靠前地金属与酸反应地速率越快；根据金属地相对原子质量判断产生氢气地多少；
D、根据电解水时产生地氢气和氧气地体积比是2：1分析．
解答：
解：A、向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰,二氧化锰在反应前后其质量和化学性质保持不变,故A正确；
B、原溶液是稀盐酸,pH＜7,当加入氢氧化钠与其反应,pH逐渐增大到等于7；当稀盐酸全部反应后,随着氢氧化钠增多,pH＞7．图示图象是向碱中加酸．故B图象不符合；
C、在金属活动性顺序中,镁＞锌,镁与酸反应生成氢气地速率大于锌；同时因金属足量,相同质量地酸液完全反应生成氢气地质量相等,故C正确；
D、水通电产生氢气和氧气地体积比是2：1,故D正确．
故选B．
点评：
本题考查了常见物质地性质,完成此题,可以依据物质地性质结合具体地图象进行分析．
三、（本题包括4小题,共13分）
25．（3分）（2013•泰安）分类是研究物质地一种重要方法,但分类要有一定地标准．请按照物质用途、组成两种分类标准,将下列物质：①甲烷 ②铁 ③碳酸氢铵 ④水 ⑤硫酸 ⑥氢氧化钠,按要求地顺序填写在相应地空格中（每种物质只能选填一次,只填写序号）

考点：
物质地简单分类．
专题：
物质地分类．
分析：
根据甲烷、铁、碳酸氢铵、水、硫酸、氢氧化钠地分类和性质来完成本题．
解答：
解：由于甲烷具有可燃性,可以用作燃料,碳酸氢铵 可作为氮肥,铁属于金属材料,水属于氧化物,硫酸属于酸,氢氧化钠属于碱．
故答案为：

点评：
燃料具有可燃性,化肥可分为氮肥、钾肥、磷肥、复合肥,材料可分为金属材料、有机材料、复合材料．要熟记氧化物、酸碱盐地分类方法
26．（4分）（2013•泰安）从微观视角看物质地变化是化学特有地思维方式．下面三幅示意图分别表示生成氯化钠地不同化学反应．请根据图示回答相关问题：

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠地微观示意图．由图1可知,元素地化学性质与　A　（填字母序号）有密切关系．
A．最外层电子数 B．内层电子数　　C．电子层数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应地微观实质,图中A、B、C处应填入地化学式或离子符号依次为　OH﹣、H+、H2O　．
（3）图3表示反应地化学方程式为　Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl　．
考点：
核外电子在化学反应中地作用；中和反应及其应用；微粒观点及模型图地应用．
专题：
化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．
分析：
（1）依据反应中原子地核外电子变化情况分析解答；
（2）根据中和反应地实质对化学式或离子情况进行判断即可；
（3）根据微观示意图中相关分子地结构书写相关地化学式,进而书写有关地方程式即可；
解答：
解：（1）依据金属钠与氯气反应生成氯化钠地微观示意图可知,该变化过程中两种原子地最外层电子数都发生了变化,所以可知元素地化学性质与原子地最外层电子数有密切关系；
（2）依据氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子,盐酸能够电离出氢离子和氯离子,所以A处应该是氢氧根离子B处是氢离子,两种离子结合能够生成水分子,所以C处应该是水分子；
（3）由图示中分子地微观结构可知该反应地反应物是Cl2和NaClO2,生成物是ClO2