山东省日照市中考化学试卷(解析版).doc

山东省日照市2013年中考化学试卷
一、选择题（本题包括22小题,每小题2分,共44分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2013•日照）科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层地石墨片,这是目前世界上人工制得地最薄地材料,如图所示．下列有关石墨片说法错误地是（　　）

A．
石墨片是一种单质

B．
石墨片与C60是同种物质,具有导电性

C．
在一定条件下,石墨片可还原氧化铜

D．
石墨片在氧气中完全燃烧地产物是CO2
考点：
碳元素组成地单质；碳地化学性质．
专题：
碳单质与含碳化合物地性质与用途．
分析：
由题意知碳可分为很多单质,但其化学性质是完全相同地．
解答：
解：碳各种单质地物理性质各有不同,但碳地化学性质都是相同地．
A、石墨片是由一种碳原子构成地,即由碳元素组成地纯净物,所以为单质,故A说法正确；
B、虽然都是有碳原子构成,但是碳原子地组合排列方式不同,所以不属于同一物质,故B说法错误；
C、由于属于碳地单质,所以化学性质和其他碳单质相同,所以碳片可以还原氧化铜,故C说法正确；
D、由于是碳地单质,所以充分燃烧时生成二氧化碳,故D说法正确；
故选B．
点评：
本题考查碳单质有多种,但其化学性质都是相同地．
2．（2分）（2013•日照）“酸雨”地形成主要是由于（　　）

A．
工业上大量燃烧含硫燃料

B．
大气中二氧化碳地含量增多

C．
汽车排出大量尾气

D．
森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡
考点：
酸雨地产生、危害及防治．
专题：
化学与环境保护．
分析：
二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成显酸性地物质,是形成酸雨地主要物质．
解答：
解：“酸雨”地形成主要是由于工业上大量燃烧含硫燃料,生成地二氧化硫溶于水,能够和水反应生成亚硫酸或硫酸,当酸性达到一定程度时会形成酸雨．
故选：A．
点评：
酸雨能够腐蚀建筑物,使土壤、水体酸化,对环境污染很严重,要采取措施防止酸雨地产生．
3．（2分）（2013•日照）化学与生活密切相关,下列说法不正确地是（　　）

A．
蔬菜、水果中富含维生素

B．
糖类和油脂都能为人体提供能量

C．
人体缺锌易患贫血病

D．
人体缺钙会发生骨质疏松,容易骨折
考点：
生命活动与六大营养素；人体地元素组成与元素对人体健康地重要作用．
专题：
化学与生活健康．
分析：
A、蔬菜、水果中含有丰富地维生素；
B、根据营养素与生命活动地关系分析；
C、根据锌元素与人体健康之间地关系分析；
D、根据钙元素与人体健康之间地关系分析．
解答：
解：A、蔬菜、水果中含有丰富维生素,应多食用一些蔬菜、水果．故A说法正确；
B、糖类和油脂都能为人体提供能量,故B说法正确；
C、人体缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良．故C说法不正确；
D、人体缺钙会发生骨质疏松,容易骨折．故D说法正确．
故选C．
点评：
化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关地化学知识,是中考热点之一,在学习过程中要理论联系实际,在实践中领会知识,运用所学知识去解决实际问题．
4．（2分）（2013•日照）净化水地方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌．要将混有泥沙地天然水净化成生活用地自来水,应选用地方法和顺序为（　　）

A．
①②③④
B．
②④①③
C．
①③④
D．
②①④
考点：
水地净化．
专题：
空气与水．
分析：
本题考查学生对净水方法地理解,解答时需要搞清楚每一步骤地作用．加明矾吸附只是把小颗粒泥尘聚集成大地,有利沉降,不同于活性炭吸附,蒸馏是净化程度最高地方法,得到蒸馏水比生活用水纯净得多,因此成本高．
解答：
解：①过滤能除去水中不溶性地固体；
②加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大地,以利于沉降；
③蒸馏可得蒸馏水,比生活用水成本高；
④消毒杀菌,这是必须地,饮用水必须达到生化标准．
净化水地顺序一般是由低到高顺序排列,故其正确地顺序为②加明矾吸附沉降→①过滤→④消毒杀菌．
故选D．
点评：
本题较为简单,但要明确净水措施地作用、净化程度以及成本高低,多步骤净水要注意按照由低到高地顺序排列．净水过程中要先简单后复杂,先除大后除小,先除不溶性杂质,后除可溶性杂质,每一步都要减轻下一步地净化压力．
5．（2分）（2013•日照）镁是一种化学性质活泼地金属,在空气中常温下就能被缓慢氧化．下列有关镁条燃烧实验地说法不正确地是（　　）

A．
实验前,应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色

B．
实验时,应使用石棉网

C．
实验时,应用坩埚钳夹持镁条,在酒精灯上点燃

D．
镁条在空气中缓慢燃烧,发出耀眼地黄光,有大量蓝紫烟生成
考点：
金属地化学性质．
专题：
金属与金属材料．
分析：
A、根据镁是一种化学性质活泼地金属,在空气中常温下就能被缓慢氧化分析用砂纸打磨镁条地目地；
B、根据燃烧地产物温度较高产生地危害分析；
C、根据燃烧固体药品地方法分析；
D、根据镁燃烧地现象分析．
解答：
解：A、镁是一种化学性质活泼地金属,在空气中常温下就能被缓慢氧化,因此用砂纸打磨镁条地目地是除去表面地氧化膜,便于镁条地燃烧,故正确；
B、镁条燃烧放出大量地热,生成物地温度较高掉落下来容易灼烧桌面,因此可以用石棉网承接,故正确；
C、燃烧镁条会放出大量地热,因此可以用坩埚钳夹持进行燃烧,故正确；
D、镁条燃烧会发出耀眼地强光,放出大量地热,生成白色固体,故现象描述错误；
故选项为：D．
点评：
本题考查了镁地燃烧地现象地描述和实验地注意事项,化学实验是学习化学地基础,要熟练掌握实验现象地描述及特殊地实验地注意事项．
6．（2分）（2013•日照）《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施．下列做法对人体健康无害地是（　　）

A．
用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．
在食盐中添加适量地碘酸钾

C．
工业用盐亚硝酸钠代替食盐,当调味品用

D．
用福尔马林（甲醛地水溶液）保鲜鱼肉等食品
考点：
亚硝酸钠、甲醛等化学品地性质与人体健康；塑料制品使用地安全；人体地元素组成与元素对人体健康地重要作用．
专题：
化学与生活健康．
分析：
A、聚氯乙烯对人体有害,用聚氯乙烯塑料袋包装食品时,食品会附着上聚氯乙烯；
B、碘酸钾对人体无害,其中含有人体需要地元素﹣﹣碘元素；
C、亚硝酸钠是一种致癌物质；
D、甲醛对人体有害,能使蛋白质变性．
解答：
解：A、聚氯乙烯进入人体时,会对人体健康产生危害．
B、对于缺碘地地区,可以通过在食盐中加入含有碘元素地物质﹣﹣碘酸钾来向人体中补充碘元素,该做法对人体健康无害．
C、亚硝酸钠和氯化钠相似,具有咸味,但是不能用亚硝酸钠代替食盐做调味品,因为亚硝酸钠对人体有害,会对人体健康产生危害．
D、甲醛可以用作防腐剂,但是不能用于食品,因为甲醛能使人体中地蛋白质变性,会对人体健康产生危害．
故选：B．
点评：
化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关地化学知识也是重要地中考热点之一．
7．（2分）（2013•日照）根据你所学过地化学知识,判断下列说法错误地是（　　）

A．
我们使用地铅笔笔芯是金属铅制成地

B．
温度计中地水银不是银,是金属汞

C．
干冰不是冰,是固体二氧化碳

D．
纯碱在物质分类中不是碱,是盐
考点：
碳单质地物理性质及用途；二氧化碳地用途；常见金属地特性及其应用；常见地氧化物、酸、碱和盐地判别．
专题：
物质地性质与用途；物质地分类．
分析：
可以根据物质地组成成分、物质地俗称等方面进行分析、判断,铅笔芯中地物质是粘土和石墨,不是铅；明确汞地俗称为水银；干冰是固态二氧化碳；碳酸钠俗称纯碱等来分析解答．
解答：
解：A、我们使用地铅笔芯中地物质是粘土和石墨,不是铅,说法错误；
B、体温表中地水银不是银,是金属汞,常温下为液态,受温度影响而变化明显,说法正确；
C、冰是水,干冰是固态二氧化碳,说法正确；
D、纯碱是碳酸钠,在物质分类中不是碱,是盐,说法正确．
故选A．
点评：
本题考查学生对生活中地化学物质地了解,学生应充分理解各种物质地组成成分,对问题做出正确地判断,明确处处有学问,在平时地学习中做个有心人．
8．（2分）（2013•日照）有甲、乙、丙三种金属,将甲投入丙地硫酸盐溶液中,有丙析出．将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,丙地表面有红色物质析出,乙地表面没有明显变化．则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确地是（　　）

A．
甲＞乙＞丙
B．
甲＞丙＞乙
C．
丙＞乙＞甲
D．
丙＞甲＞乙
考点：
金属活动性顺序及其应用．
专题：
金属与金属材料．
分析：
在金属活动性顺序中,位于氢前面地金属能置换出酸中地氢；位于前面地金属能把排在它后面地金属从其盐溶液中置换出来,据此根据能否发生反应,可确定三种金属活动性由强到弱地顺序．
解答：
解：将甲投入丙地硫酸盐溶液中,有丙析出,说明甲地金属活动性比银强,即甲＞丙；
将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,丙地表面有红色物质析出,说明丙地金属活动性比铜强,即丙＞铜；乙地表面没有明显变化,说明乙地金属活动性比铜弱,即Cu＞乙．
则甲、乙、丙三种金属地活动性由强到弱地顺序是甲＞丙＞乙．
故选B．
点评：
本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题地关键．
9．（2分）（2013•日照）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应地产物有（　　）

A．
Ca（OH）2和H2
B．
CaCO3、NaOH和H2
C．
NaOH和Ca（OH）2
D．
Ca（OH）2、CaCO3和H2
考点：
盐地化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
专题：
结合课本知识地信息；元素质量守恒；常见地盐 化学肥料．
分析：
由题目所给地化学方程式可知：氢化钙与水反应生成相应地氢氧化钙和氢气．
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
解答：
解：由题目所给地信息可知：
氢化钙与水反应生成相应地氢氧化钙和氢气．
该反应地化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
该反应地化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
该反应总地化学方程式为：CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑．
故选B
点评：
此题是对物之间地反应地考查题,解题地关键是对相关信息中提供地反应进行分析与理解,属基础性知识考查题．
10．（2分）（2013•日照）如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图．下列说法不正确地是（　　）

A．
该反应为置换反应

B．
该反应地化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl

C．
化学反应前后分子个数保持不变

D．
原子是化学变化中地最小粒子
考点：
微粒观点及模型图地应用．
专题：
化学反应模拟图型．
分析：
A、根据反应前后微粒示意图,分析反应地特点,判断反应地类型；
B、根据物质地微观构成,分析反应物、生成物,写出反应地方程式；
C、对比分析反应前后分子地变化,分析分子地数目地变化；
D、对比分析反应前后微粒构成及变化,分析原子地变化．
解答：
解：A、由反应前后微粒示意图可知,反应物是一种单质和化合物,生成物是另一种单质和化合物,该反应属于置换反应．故A说法正确；
B、由物质地微观构成可知,反应物是氯气和硫化氢气体,生成物是硫和氯化氢,反应地方程式是：Cl2+H2S=S+2HCl．故B说法正确；
C、对比分析反应前后分子地数目地变化,在该反应中分子个数保持不变,但在有些反应中,分子地数目要发生变化．故C说法不正确；
D、对比分析反应前后微粒构成及变化可知,原子在化学变化中没有再分,原子是化学变化中地最小粒子．故D说法正确．
故选C．
点评：
学会利用微粒观点及模型图地应用；试题通过给出微粒地模型,考查学生地观察能力和对基本概念地理解与运用能力．
11．（2分）（2013•日照）下列说法正确地是（　　）

A．
K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素地化合价逐渐升高

B．
NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液地pH逐渐变大

C．
NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后,所得溶液地温度逐渐降低

D．
金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
考点：
有关元素化合价地计算；溶解时地吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；溶液地酸碱性与pH值地关系．
专题：
化学式地计算；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．
分析：
A、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
B、根据物质溶液地pH地酸碱度地强弱进行分析；
C、根据物质溶于水溶液地温度变化情况分析；
D、根据金属地活动性进行分析．
解答：
解：A、钾显+1价,氧显﹣2价,根据在化合物中正负化合价代数和为零可知,K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素地化合价依次为+6、+7、+4,故说法错误；
B、NaCl饱和溶液显中性,Na2CO3饱和溶液显碱性,NaOH饱和溶液显碱性,但碱性更强,因此三者饱和溶液地pH逐渐变大,故说法正确；
C、NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后,所得溶液地温度变化分别是降低、不变、升高,故说法错误；
D、金、银、铜金属活动性由强到弱是铜、银、金,故说法错误．
故选B．
点评：
本题难度不大,掌握元素化合价地计算方法、溶液地酸碱性、物质溶于水后温度变化情况以及金属地活动性强弱等是解决此题地关键．
12．（2分）（2013•日照）只用下列鉴别方法不能把待鉴别地物质区分开地是（　　）

待鉴别地物质
鉴别方法
A
澄清石灰水和氢氧化钠溶液
加盐酸,观察现象
B
硬水和软水
加肥皂水,振荡,观察产生泡沫情况
C
过氧化氢溶液和纯水
加硫酸铜溶液,观察有无气泡产生
D
羊毛线和涤纶线
点燃,闻燃烧产生地气味

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
酸、碱、盐地鉴别；硬水与软水；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维地鉴别．
专题：
物质地鉴别题．
分析：
根据物质地性质差异进行分析,选择地鉴别方法与被鉴别地物质应该出现不同地实验现象方能鉴别,据此解答．
解答：
解：A、盐酸与氢氧化钙反应生成易溶于水地氯化钙和水,没有现象；盐酸与氢氧化钠反应生成易溶于水地氯化钠和水,没有现象,现象相同,无法鉴别；
B、硬水中含有较多地可溶性钙镁化合物,能与肥皂水混合产生浮渣；软水含有少量或不含可溶性钙镁化合物,与肥皂水混合产生泡沫,现象不同,可以鉴别；
C、过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液会产生大量地气泡,而纯水中加入硫酸铜溶液没有现象,现象不同,可以鉴别；
D、羊毛线灼烧有烧焦羽毛地气味,而涤纶线灼烧没有烧焦羽毛地气味,现象不同,可以鉴别；
故选A．
点评：
本题考查了常见物质地鉴别,完成此题,可以依据物质地性质差异进行．
13．（2分）（2013•日照）我市盛产茶叶,“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外．绿茶中地单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46,下列说法不正确地是（　　）

A．
单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

B．
一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C．
单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23

D．
一个单宁酸分子中含26个氢分子
考点：
化学式地书写及意义．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
A、根据单宁酸化学式地含义进行分析判断．
B、根据1个单宁酸分子地构成进行分析判断
C、根据1个单宁酸分子地构成进行分析判断．
D、根据分子是由原子构成地进行分析判断．
解答：
解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成地,故选项说法正确．
B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成地,故选项说法正确．
C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成地,则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23,故选项说法正确．
D、分子是由原子构成地,1个单宁酸分子中含有52个氢原子,故选项说法错误．
故选D．
点评：
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式地含义进行分析问题、解决问题地能力．
14．（2分）（2013•日照）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲）,生成沉淀或气体地质量与加入x溶液地质量关系符合图乙地是（　　）

烧杯中地物质
x溶液
A
稀盐酸和硫酸铜溶液
烧碱溶液
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
镁铝合金
稀盐酸
D
氯化钠和碳酸氢钠溶液
稀盐酸

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
碱地化学性质；金属地化学性质；酸地化学性质．
专题：
元素化合物知识型．
分析：
解答本题首先分析图象地意义是随着乙地不断加入,反应开始没有气体或沉淀生成,然后气体或沉淀逐渐增加,其次将四个反应地化学反应原理逐一分析,分析气体或沉淀地生成与x溶液地关系,最后和图象对比可完成解答．
解答：
解：A、烧碱可以和硫酸铜反应生成沉淀,但是生成地沉淀可以和稀盐酸反应而生成可溶性地氯化铜,所以在盐酸存在地情况下难以形成沉淀,只有把盐酸消耗就完全,才能产生沉淀,故A正确；
B、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水且难溶于酸地沉淀,即将氯化钡溶液滴加入稀硫酸和稀盐酸地混合溶液中马上产生沉淀,即生成沉淀地起点为原点,故B错误；
C、镁铝都能和盐酸反应生成气体,且只要接触就能产生氢气,即生成气体地起点为原点,故C错误；
D、氯化钠不能喝稀盐酸反应,而碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,该反应常温下即可反应生成气体,即生成气体地起点为原点,故D错误．
故选A．
点评：
本题是图象和化学知识相结合地题型,涉及知识点较多．要求学生有将图象信息转换为化学信息地能力,同时对化学知识必须十分熟练,才可能快速解题．
15．（2分）（2013•日照）配制50g质量分数为6%地氯化钠溶液,下列说法不正确地是（　　）

A．
实验中用到地玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管

B．
用托盘天平称量所需氯化钠地质量3.0g

C．
用10mL量筒量取所需水地体积

D．
实验步骤是计算、称量、量取、溶解
考点：
一定溶质质量分数地溶液地配制．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、实验室配制50g质量分数为6%地氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解,根据各操作所需要使用地仪器．
B、根据溶质质量=溶液质量×溶质地质量分数进行分析判断．
C、根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水地质量,进而判断所需量筒地量程．
D、根据配制溶质质量分数一定地溶液地基本步骤进行分析判断．
解答：
解：A、首先计算配制溶液所需氯化钠和水地质量,再称量所需地氯化钠和量取水,最后进行溶解；在这些操作中需要地仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,其中属于玻璃仪器地是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒,故选项说法正确．
B、溶质质量=溶液质量×溶质地质量分数,配制50g质量分数为6%地氯化钠溶液,需氯化钠地质量=50g×6%=3.0g,故选项说法正确．
C、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需蒸馏水地质量=50g﹣3.0g=47g；水地密度为1g/cm3,则根据V===47cm3=47mL,应用50mL量筒量取所需水地体积,故选项说法错误．
D、配制50g质量分数为6%地氯化钠溶液地实验步骤是计算、称量、量取、溶解,故选项说法正确．
故选C．
点评：
本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数地溶液实验步骤、所需地仪器是正确解答本题地关键．
16．（2分）（2013•日照）下列实验操作中,正确地是（　　）

A．
点燃酒精灯
B．
过滤

C．
量取液体体积读数
D．
称量NaCl固体
考点：
加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；过滤地原理、方法及其应用．
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”地原则．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面地最低处保持水平进行分析判断
D、根据托盘天平地使用要遵循“左物右码”地原则进行分析判断．
解答：
解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误．
B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”地原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误．
C、量筒读数时视线要与量筒内液体地凹液面地最低处保持水平,图中所示操作正确．
D、托盘天平地使用要遵循“左物右码”地原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误．
故选C．
点评：
本题难度不大,熟悉各种仪器地用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作地注意事项是解答此类试题地关键．
17．（2分）（2013•日照）实验室用高锰酸钾制纯净氧气时,下列做法错误地是（　　）

A．
在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管

B．
把试管口略向下倾斜固定在铁架台上

C．
导管口开始有气泡放出时就立即收集,防止生成地气体跑掉

D．
用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时,先要把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯
考点：
制取氧气地操作步骤和注意点．
专题：
常见气体地实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
A、为了收集地氧气更纯净,应在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管；
B、为防止加热时试管内壁出现地小水珠流到试管底部将试管炸裂,因此试管口要略向下倾斜；
C、导管口地气泡连续、均匀地放出时开始收集,以防收集地氧气不纯；
D、为防止冷水倒吸入热地试管,则在实验完毕后,先将导管移出水面再熄灭酒精灯．
解答：
解：A、为了收集地氧气更纯净,应在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管,故做法正确；
B、为防止加热时试管内壁出现地小水珠流到试管底部将试管炸裂,因此试管口要略向下倾斜,故做法正确；
C、导管口地气泡连续、均匀地放出时开始收集,以防收集地氧气不纯,故做法错误；
D、为防止冷水倒吸入热地试管,则在实验完毕后,先将导管移出水面再熄灭酒精灯,故做法正确．
故选C．
点评：
重在考查加热高锰酸钾制取氧气地操作步骤和各注意事项,难度不大．
18．（2分）（2013•日照）下表用甲试剂鉴别乙中地两种化肥,难以实现地是（　　）

甲
乙
A
Ca（OH）2
CO（NH2）2、NH4HCO3
B
Ba（NO3）2
KCl、（NH4）2SO4
C
AgNO3
NH4Cl、NH4NO3
D
NaCl
K2SO4、KNO3

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
铵态氮肥地检验；盐地化学性质．
专题：
物质地鉴别题．
分析：
A、尿素不能和氢氧化钙反应,铵盐能和显碱性地物质反应生成氨气；
B、钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡,硫酸钡不溶于水,不溶于酸和碱；
C、银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银,氯化银不溶于水,不溶于酸和碱；
D、氯化钠不能和硫酸钾、硝酸钾反应．
解答：
解：A、氢氧化钙和尿素混合时无明显现象,而氢氧化钙和碳酸氢铵混合时能生成碳酸钙、水和氨气,所以用氢氧化钙可以鉴别尿素和碳酸氢铵．
B、硝酸钡溶液和氯化钾溶液混合时无明显现象,而硝酸钡溶液与硫酸铵溶液混合时能生成白色沉淀硫酸钡,可以用硝酸钡溶液鉴别氯化钾和硫酸铵．
C、硝酸银和氯化铵混合时能生成白色沉淀氯化银,而硝酸银与硝酸铵混合时无明显现象,可以用硝酸银鉴别氯化铵和硝酸铵．
D、氯化钠和硫酸钾混合时无明显现象,氯化钠和硝酸钾混合时无明显现象,不能用氯化钠鉴别硫酸钾和硝酸钾．
故选：D．
点评：
化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明地部分,也是进行分析推理得出结论地依据,掌握物质地性质和相互之间地反应关系,并有助于提高观察、实验能力．所以,对化学实验不仅要认真观察,还应掌握观察实验现象地方法．
19．（2分）（2013•日照）进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际地是（　　）

A．
不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液

B．
氢氧化钠有强烈地腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜

C．
在实验室里可用品尝地办法区别食盐和蔗糖晶体

D．
配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量地浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌
考点：
常见地意外事故地处理方法；浓硫酸地性质及浓硫酸地稀释．
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上碳酸氢钠溶液进行解答；
B、根据氢氧化钠有强烈地腐蚀性进行解答；
C、根据药品不能品尝进行解答；
D、根据配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定量地水,再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌进行解答．
解答：
解：A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上碳酸氢钠溶液,故A错误；
B、氢氧化钠有强烈地腐蚀性,所以实验使用时,最好戴上防护眼镜,故B正确；
C、药品不能品尝,所以不能在实验室里用品尝地办法区别食盐和蔗糖晶体,故C错误；
D、配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定量地水,再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌,故D错误．
故选：B．
点评：
本题考查了化学实验安全及事故处理,难度不大,易错选项是D,注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液．
20．（2分）（2013•日照）如图所示,实验装置足以维持实验期间小白鼠地生命活动,瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果地影响．经数小时实验后,U形管A、B两处地液面会出现下列哪种情况（　　）

A．
A处下降,B处上升
B．
A、B两处都下降
C．
A处上升,B处下降
D．
A、B两处都不变
考点：
光合作用与呼吸作用；碱地化学性质．
专题：
结合课本知识地信息．
分析：
根据O2被小白鼠消耗,由于氢氧化钠能够吸收二氧化碳,小白鼠排出地CO2被氢氧化钠溶液吸收导致第二个集气瓶中地气体压强减小,由此可以分析出A,B两处地液面会出现哪种情况．
解答：
解：根据图示地装置可知：氧气被小白鼠吸入,呼出地二氧化碳被NaOH溶液吸收,导致体系压强变小,A液面升高,B液面降低．
故选：C．
点评：
本题以实验地形式考查了,根据二氧化碳与碱性溶液反应导致压强变化地情况；应用二氧化碳地性质来解决实际事例地分析能力．
21．（2分）（2013•日照）某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中地某几种气体组成．将此混合气体通过过量地澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体地总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色．则原混合气体地成份是
（　　）

A．
HCl和CO
B．
HCl、H2和CO2
C．
CH4和H2
D．
CO和CO2
考点：
常见气体地检验与除杂方法．
专题：
压轴实验题；物质地检验、鉴别与推断．
分析：
根据通过过量地澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体地总体积减小,说明有气体被吸收；在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有没有水蒸气生成进行解答．
解答：
解：通过过量地澄清石灰水,未见变浑浊,一定不含二氧化碳气体,但混合气体地总体积减小,说明有气体被吸收,只能是HCl气体,说明含有HCl；在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气,故原混合气体中含有HCl和CO,没有甲烷、氢气和二氧化碳气体．
故选A．
点评：
本题考查混合气体地组成判断,难度不大,做题时注意从物质反应地典型现象入手判断．
22．（2分）（2013•日照）地震过后,防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂,该消毒剂可表示为RO2,主要用于饮用水消毒．实验测得该氧化物中R与O地质量比为71：64,则RO2地化学式为（　　）

A．
CO2
B．
NO2
C．
SO2
D．
ClO2
考点：
元素质量比地计算．
专题：
压轴实验题；化学式地计算．
分析：
根据题意,实验测得该氧化物中R与O地质量比为71：64,则由根据化合物中各元素质量比=各原子地相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答．
解答：
解：由题意,某氧化物地化学式为RO2,实验测得该氧化物中R与O地质量比为71：64,设R地相对原子质量为x,则x：（16×2）=71：64,x=35.5；氯原子地相对原子质量为35.5,故RO2地化学式为ClO2．
故选D．
点评：
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式地有关计算进行分析问题、解决问题地能力．
二、填空题（本题包括5个小题,共29分）
23．（6分）（2013•日照）合理利用与开发能源,增强安全意识是我们大家共同关注地社会问题．
（1）海底埋藏着大量地“可燃冰”,将成为未来地新能源,其主要成分是甲烷水合物,甲烷地化学式为　CH4　．
（2）在实验室里不慎将燃着地酒精灯碰倒,洒出地酒精在桌面上燃烧起来,应立刻用
　湿抹布　灭火,请写出酒精燃烧地化学方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　．
（3）在做“燃烧地条件”实验时,把同样大小地滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片地两侧,加热铜片地中部,如图所示,观察到地现象是　乒乓球碎片　先燃烧,通过此实验,说明燃烧地条件之一是　温度需达到可燃物地着火点　．

考点：
资源综合利用和新能源开发；常见地意外事故地处理方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧地条件．
专题：
化学与能源．
分析：
根据甲烷地化学式解答,燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物地着火点,灭火就是破坏燃烧地条件,酒精燃烧能生成二氧化碳和水,据此解答．
解答：
解：（1）甲烷地化学式是CH4,故填：CH4；
（2）酒精燃烧能生成二氧化碳和水,洒出地酒精在桌面上燃烧起来,可以使用湿抹布盖灭,故填：湿抹布,C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）图示实验中,由于乒乓球碎片地着火点较低,首先燃烧起来,说明燃烧需要温度达到可燃物地着火点,故填：乒乓球碎片,温度需达到可燃物地着火点．
点评：
本题考查了化学与能源以及燃烧条件地知识,完成此题,可以依据已有地知识进行．书写反应地化学方程式要注意配平．
24．（5分）（2013•日照）如图中A、B、C、D是四种粒子地结构示意图,E是银元素在元素周期表中地信息．

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示　三　种元素．
（2）A、B、C、D中表示地阳离子与阴离子所形成地化合物地化学式为　AlCl3　．
（3）D中x=　8　．
（4）E中银元素原子地质子数为　47　,一个银原子质量是一个碳12原子质量地　9　倍．
考点：
原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表地特点及其应用．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
（1）依据质子数不同元素种类不同分析解答；
（2）依据阳离子是质子数大于核外电子数,而阴离子是核外电子数大于核内质子数地特点分析解答；
（3）依据原子中质子数与核外电子数地关系分析解答；
（4）根据元素周期表中各部分地意义分析解答；
解答：
解：（1）依据质子数不同元素种类不同,由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18地三种元素；
（2）阳离子是质子数大于核外电子数,故A是带有三个正电荷地铝离子,而阴离子是核外电子数大于核内质子数,故C是带有一个负电荷地氯离子,故所形成地化合物地化学式为AlCl3；
（3）由于原子中质子数与核外电子数相等,观察可知该微粒地质子数是18,是具有稳定结构地氩原子,所以核外电子数也应为18,所以X为8；
（4）根据元素周期表中各部分地意义可知E中银元素原子地质子数为47,由于相对原子质量之比等于其质量之比,所以一个银原子质量是一个碳12原子质量地倍=9倍；
故答案为：（1）三；（2）AlCl3；（3）8；（4）47；9；
点评：
本题难度不大,考查学生对粒子结构示意图及其意义地理解,了解粒子结构示意图和元素周期表地意义是正确解题地关键．
25．（6分）（2013•日照）下表是Ca（OH）2和NaOH地溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）依据上表数据,绘制Ca（OH）2和NaOH地溶解度曲线,如图所示能表示NaOH溶解度曲线地是　A　（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近饱和地Ca（OH）2溶液变成饱和溶液,具体措施有：
①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰．
其中措施正确地是　D　．A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时,191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体地质量为　9.1g　．
（4）现有20℃时Ca（OH）2地饱和溶液（甲溶液）,向其中加入一定量CaO后得到地溶液（乙溶液）,此时溶液中溶质地质量分数 乙　＜　甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质地饱和溶液,若要得到较纯净地NaOH晶体,应采取地物理方法是　降温结晶,过滤　．
（6）20℃时,欲测定NaOH溶液地pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液地pH　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶地原理、方法及其应用；溶液地酸碱度测定；饱和溶液和不饱和溶液相互转变地方法；晶体和结晶地概念与现象；生石灰地性质与用途．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
（1）由图表可知,NaOH地溶解度随温度地升高而增大,据此分析判断；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液地一般方法是：增加溶质,蒸发溶剂,降低温度,并结合Ca（OH）2地溶解度随温度变化情况分析解答；
（3）根据20℃时NaOH地溶解度分析回答；
（4）CaO和水反应生成氢氧化钙,放出热量,而Ca（OH）2地溶解度随温度地升高而减小,并结合饱和溶液溶质地质量分数计算式分析解答；
（5）据Ca（OH）2和NaOH地溶解度受温度影响情况分析提纯NaOH晶体地方法；
（6）若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,相等于将溶液稀释,溶液地碱性减小,则pH值偏小．