【原创】高考理科综合模拟试卷(化学部分)十九.doc

2019年高考模拟试卷化学卷
考试时间：50分钟 满分：100分
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K—39 Mn—55 Fe—56
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意）
7．根据《稽阳联谊学校高三联考理科综合能力测试题》改编
下列说法不正确的是
A．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同
B．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物，糖尿病病人食用后不会使血糖升高
C．用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋,以防止白色污染，减缓能源危机
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高
8．原创
下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C．为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
9．原创
四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是
A．原子半径大小：Z>Y>X>W
B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z
10．根据《创新设计》习题改编
下列说法正确的是
A．按系统命名法，有机物可命名为3,7二甲基4乙基辛烷
B．1 mol的最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
C．纤维素和壳聚糖均属于多糖
D．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
11. 根据《全品复习方案习题》改编
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示，下列说法错误的是

A．当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++1e-==VO2++H2O
B．右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色，说明是在充电
C．充电时若转移的电子数为2NA个，左槽溶液中n(H＋)的变化量为2 mol
D．放电过程中氢离子移向负极
12. 根据《创新设计》习题改编
下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入
NaOH溶液体积的关系
B．图2表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液
的pH随加入盐酸体积的变化
C．图3表示t ℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
13．根据《导与练习题》改编
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
(1)第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
(2)第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
(3)第三份滴加0.10 mol·L-l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL
(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是
A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
B．由实验(1)无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
C．由实验(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有Fe3+
D．由实验(3)可判定原混合溶液中存在NO2-
二、非选择题（本部分共4小题，共58分）
26.根据《理综仿真卷》改编
（14分）某研究小组制得一种有机物F，是一种新型镇痛和麻醉药物，可通过以下路线合成得到，线路如下：

已知信息：
（1）有机物D、E不能使FeCl3显紫色，有机物B的结构片断为

（2）

（3）

请回答下列问题：
（1）F分子式为 ，A中官能团为（任写一种） 。
（2）反应②类型 ,反应⑤类型 。
（3）B的结构简式为 。
（4）写出反应④的化学方程式 。
（5）X是A的同分异构体，X的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②属于酯类；③可以发生银镜反应。写出符合条件的X所有结构简式_____ 。
27．原创(18分)请回答：
I．（1）CO2的电子式：______________。水合氢离子的结构式：_______________。
（2）写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：___________________________。
（3）完成以下氧化还原反应的反应方程式：
____CrI3 + _____Cl2+ _____ _____ → _____K2CrO4 + _____KIO4 + _____KCl+ _____ _____ 
（4）Pd（相对原子质量106）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式________________。
（5）因为BaSO4难溶，难于利用，所以工业上常将BaSO4 转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐。现有足量的BaSO4 悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO4 转化成BaCO3，写出该反应的离子方程式：______________________________。
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。
（1）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。写出其爆炸的化学方程式       ；
（2）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L－1，则物质丁的化学式为      ；
（3）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式      ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法)                
28．（12分）根据《稽阳联谊学校高三联考理科综合能力测试题》改编
氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：
N2 (g)＋3H2 (g)2NH3 (g)　△H＝－92.4 kJ·mol—1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示
容器
编号
起始时各物质的物质的量 /mol
反应达平衡时的
焓变/ kJ·mol—1
N2
H2
NH3
A
1
3
0
－23.1
B
0.9
2.7
0.2
△H2
①容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H2＝
②下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。
A．向容器中按原比例再充入原料气　　　B．向容器中再充入惰性气体
C．升高温度 D．改变反应的催化剂
E．将NH3液化并及时分离出去 　 F．缩小容器体积，增大反应体系的压强
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) 　△H = a kJ·mol—1
为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0

此合成反应的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）利用液氨合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3＋CO2 H2NCOONH4 　　第二步：H2NCOONH4H2O＋H2NCONH2
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
2.0
2.5
3.0
…
10 20 30 40 50 60 70 80
t(min)
n(mol)
氨
氨基甲酸铵
尿素（水）
二氧化碳
0.26
在一体积为0.5 L密闭容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。
29．根据《绍兴市高三教学质量调测理科综合能力测试》改编
（14分）过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：
原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2
流程：

请回答下列问题：
（1）根据反应原理，CO(NH2)2·H2O2分子内存在的作用力是
A．共价键 B．离子键 C．金属键
（2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是
；回流管中冷水流从 口流入。
（3）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是
（选填序号）
A．盐析、过滤 B．减压蒸馏、结晶 C．分液、过滤 D．常压蒸馏、萃取
（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），
称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6 mol·L-1的硫酸，然后用0.1 000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00 mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。
① 完成并配平方程式：□MnO4－+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□
② 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 。
（“偏高”、“偏低”或“不变”）。
③ 根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为 。
2019年高考模拟试卷化学参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意）
7
8
9
10
11
12
13
B
A
C
D
D
A
C
二、非选择题（本部分共4小题，共58分）
26.（14分）
(1) 羧基、羟基（2分）
（2分） 缩聚反应（2分）
(2)NaOH醇溶液，加热（2分）； （2分）
(3) （2分） (4) （2分）
27.（18分）
I．（1）（1分），（1分）
（2）2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（2分）
（3）2CrI3 + 27Cl2+ 64KOH = 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl+ 32H2O （2分）
（4）H2PdCl4（2分）（5）BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-（2分）
II．（1）2HN3=3N2+H2（2分） （2）NH5或NH4H（2分）
（3）2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O（2分）
取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V<，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2(或CO)共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无。（其他答案合理也可，2分）
28．（12分）
（1）　①－13.86 kJ·mol—1　 　(2分)　 ② AF　(2分)
（2）　 ＞(2分)　 ＞ (2分) （3）① 二 (2分) ②0.148 mol/(L·min) (2分)
29．（14分）
（1）A（2分）
（2）30℃水浴（2分）， b（2分），
（3）B（2分）
（4）①2，5，6，2，8，5 O2（共2分，写出O2得1分）
②偏高（2分） ③16%或0.16（2分）
6