人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素常考点.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素常考点人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素常考点 多选题 1、一定条件下，硫的某种含氧酸与可发生反应：(未配平)，下列推断合理的是 A该反应中，一定有生成 B该反应中，作还原剂，作氧化剂 C若，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D若，每生成，转移的电子的物质的量为 答案：BC 解析：A若，反应为；若，反应为+O4=+2；所以当时，不会生成，A 项错误；B无论还是，都作还原剂，时，作氧化剂，被还原成 S，时，作氧化剂，被还原成，B 项正确；C若，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，C 项正确；D若，每生成，转移电子，D 项错误；故选 BC。2xH SOx 42H S22x22H SH SOSx3 SOH O 2SO2H S2H SOxx32:1x41Smol6molx322322H SH SO3S3H Ox42H S2H S2SO2H Ox32SOx3x42H Sx32xH SOx42xH SO2SOx32:1x41molS2mol2 2、短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 14，X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法不正确的是 AY 的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 BX 的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定 CX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 DX 氢化物的水溶液与 X 最高价氧化物对应的水化物的水溶液不能相互反应 答案：BD 解析：Z 原子最外层电子数不超过 8，所以 X 内层为 K 层，K 层电子数是 2，则 Z 最外层电子数是 6，Y 最外层电子数是 3，X、Y、Z 最外层电子数之和为 14，X 最外层电子数为 14635，X 核外电子数是 7，则 X 为 N 元素；N元素位于第二周期，Y 和 Z 位于第三周期，Y 的最外层电子数是 3、Z 原子最外层电子数是 6，则 Y 是 Al、Z 是 S元素，据此解答。AY 的氧化物是 Al2O3，氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，属于两性氧化物，氧化铝熔点很高，可用来制作耐火材料，故 A 说法正确；BX 的氢化物是 NH3，氨气形成的晶体为分子晶体，氨气的稳定性与 NH 键键能有关，与氢键无关，故 B 说法不正确；CX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是 HNO3、H2SO4，浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸，故 C 说法正确；DX 的氢化物是 NH3，X 的最高价氧化物的水化物是 HNO3，氨水溶液呈碱性、硝酸溶液呈酸性，二者能相互反应，故 D 说法不正确；故选：BD。3、实验室利用和混合制取固体的装置如图所示，下列叙述错误的是 2SO2NO3SO3 A滴加前需先打开、B装置、盛装的液体均为浓硫酸 C为浓硝酸，为浓硫酸 D可将尾气通入溶液进行处理 答案：CD 解析：A打开、，右侧分液漏斗中液体能顺利流下，且 装置中生成的气体能进入 装置，A 正确；B干燥、均可采用浓硫酸，B 正确；C浓硫酸与反应需加热，故 X 为浓硫酸，Y 为浓硝酸，C 错误；D不直接与反应，可与足量空气混合后再通入溶液，D 错误；故选 CD。4、为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂可用到的是 ANaOH溶液 B红色石蕊试纸 C蓝色石蕊试纸 D稀硫酸 答案：AB 解析：Y2K3KbdXYNaOH2K3Kec2SO2NOCuNONaOHNaOH4 检验固体物质中的NH4+时，通常是将固体先溶于水，然后向溶液中加入强碱溶液，并加热，若逸出 NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，故合理选项是 AB。5、X 溶液中含有下表所示离子中的 5 种，且其离子个数相等。向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+阴离子 OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl(已知硝酸根对应的还原产物为一氧化氮)AX 溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子 B原溶液中一定含有 Mg2+CX 溶液中至少含有 HCO3和 CO32中的一种 D生成气体的离子反应方程式为 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O 答案：AC 解析：向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变说明 X 溶液中不含有氢氧根离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子；由加入足量稀盐酸有气体生成可知，一定含有亚铁离子、硝酸根离子，酸性条件下亚铁离子与稀硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水；由加入足量稀盐酸反应后阴离子种类不变可知，溶液中含有氯离子；由 X 溶液中 5 种离子个数相等，结合电荷守恒可知，溶液中含有硫酸根离子、镁离子，不含有钡离子、钠离子、铁离子、铝离子，则 X 溶液中的 5 种离子为亚铁离子、镁离子、硝酸根离子、氯离子和硫酸根离子。A由分析可知，X 溶液中含有 2 种阳离子、3 种阴离子，故 A 错误；B由分析可知，X 溶液中一定含有镁离子，故 B 正确；C由分析可知，X 溶液中不含有碳酸根离子和碳酸氢根离子，故 C 错误；D由分析可知，生成气体的反应为酸性条件下亚铁离子与稀硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，反应的离子反应方程式为 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故 D 正确；故选 AC。