人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素经典知识题库.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素经典知识题人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素经典知识题库库 多选题 1、关于下列工业生产过程，说法正确的是（）A工业上电解冶炼铝，由于 Al2O3熔点高，可用 AlCl3代替 B氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免出现危险 C侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳 D接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收 SO3 答案：BC 解析：A.工业上电解 Al2O3冶炼铝，但不可用 AlCl3代替，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，A 错误；B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免氢气和氯气混合爆炸出现危险，B 正确；C.侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳，因为氨气极易溶于水，先通入氨气后通入二氧化碳，能生成大量碳酸氢根离子，故能析出碳酸氢钠晶体，C 正确；D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用浓硫酸来吸收 SO3，D 错误；答案选 BC。2、食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及 Mg2+、Ca2+、SO42，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中不正确的是 2 A试剂、依次是氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡 B操作是过滤，操作是蒸发结晶 C除去 Mg2+的反应为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 D加入盐酸发生的反应只有 OH-+H+=H2O 答案：AD 解析：A.粗盐提纯，要注意加的试剂均过量，氧化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氧化钡之后加入，氢氧化钠只要在过滤之前加入即可，A 错误；B.操作是过滤，操作是蒸发结晶，B 正确；C.用氢氧化钠除去Mg2+故反应为：Mg2+2OH=Mg(OH)2，C 正确；D.加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，所以发生的反应有OH+H+=H2O和CO32+2H+=CO2+H2O，D 错误；故答案选 AD。3、下列关于碳和硅的叙述正确的是 A氧化物都能与溶液反应 B单质在加热时都能与 O2反应 C酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸 D常温下，碳单质和硅单质的化学性质都不活泼 答案：BD NaOH3 解析：A碳的氧化物还有，而不与溶液反应，故 A 错误；B碳和硅在加热时都能与反应，故 B 正确；C与都是酸性氧化物，但是不与水反应，实验室制时，先与强碱溶液反应生成硅酸盐，硅酸盐再与酸反应制得，如、，故 C错误；DC 原子与原子最外层电子数均为 4，既不易失去电子，也不易得到电子，常温下碳单质和硅单质的化学性质都不活泼，故 D 正确；故选 BD。4、已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 的原子序数是 W 的原子序数的一半，Z 与 X 同主族，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法错误的是 AX 与 Z 形成的化合物中 X 显负价 B简单离子半径：C最高价氧化物的水化物的酸性：D的大量排放会导致酸雨 答案：BC 解析：X 是周期表中原子半径最小的元素，说明 X 是 H 元素，Z 与 X 同主族，则 Z 可能是或 Na，Y 的原子序数介于X、Z 之间，且 Y 为主族元素，故 Z 为 Na 元素，W 的原子序数比 Z 大，且最外层电子数是其最内层电子数的 3倍，可推知 W 为 S 元素，进而可推知 R 为元素，Y 的原子序数是 W 原子序数的一半，则 Y 为 O 元素，以此来解析；COCONaOH2O2SiO2CO2SiO23H SiO2SiO23H SiO2232SiO2NaOHNa SiOH O2323Na SiO2HCl2NaClH SiOSiZYWR2WYLiCl4 ANaH 中，金属钠失电子显+1 价，H 显-1 价，A 正确；B根据分析，Y 为 O，Z 为 Na，电子层数越多离子半径越大，电子层数一样，核内质子数越多半径越小，离子半径：Na+S，最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4H2SO4，C 错误；DSO2的大量排放是造成酸雨的原因之一，D 正确；故选 BC。5、(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O 和 CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是 A通入 NH3和 CO2的顺序不可以互换 B操作 2 为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4 C步骤中反应的离子方程式为 D通入的 NH3和 CO2均应过量，且工艺流程中 CO2可循环利用 答案：AB 解析：NH3易溶于水，硫酸钙悬浊液中通入氨气，使溶液呈碱性，后通入的 CO2被氨水吸收转变出碳酸根离子、进一步把 CaSO4转化为 CaCO3沉淀，过滤，所得滤液主要成分为硫酸铵，可提取硫酸铵晶体，据此回答。A由于 CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量 NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量 CO2，反应的化学方程式为 CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3，通入 NH3和 CO2的顺序不可以互换，A 正确；B流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸2+32234+Ca+2NH+CO+H O=CaCO+2NH5 钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作 2 是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，可得(NH4)2SO4，B 正确；C硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4，反应的离子方程式为 CaSO4+2NH3+CO2+H2O CaCO3+2NH+SO，C错误；D反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的 CO2可循环利用，通入足量 NH3，应通适量二氧化碳，二氧化碳若过量、碳酸钙会溶解，D 错误；故答案为 AB。+424